分析化學(xué)習(xí)題

1、分析化學(xué)習(xí)題第一章 緒論 1. 試樣分析的基本程序？2. 分析化學(xué)的方法根據(jù)試樣用量可以分為哪幾類？每一類的量的要求多少？3. 分析化學(xué)的方法根據(jù)試樣中被測組分的含量可以分為哪幾類？每一類的量的要求多少？第二章 誤差和分析數(shù)據(jù)的處理一、選擇題1. 兩位分析人員對同一含SO42-的試樣用重量法進行分析，得到兩組數(shù)據(jù)，要判斷兩人分析的精密度有無顯著性差異，應(yīng)用哪一種方法( ) A. Q檢驗法 B. F檢驗法 C. u檢驗法 D. t檢驗法2. 下列敘述錯誤的是( ) A. 誤差是以真值為標準的，偏差是以平均值為標準的，所謂“誤差”實質(zhì)上是偏差 B. 對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測量的 C

2、. 對偶然誤差來說，大小相近的正誤差和負誤差出現(xiàn)的機會相等 D. 標準偏差是用數(shù)理統(tǒng)計方法處理測定的數(shù)據(jù)而獲得的3. 可用于減少測量過程中的偶然誤差的方法( ) A. 進行對照實驗 B. 進行空白試驗 C. 進行儀器校準 D. 增加平行試驗的次數(shù)4. 指出下列各種誤差中屬于系統(tǒng)誤差的是( ) A. 滴定時不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液 B. 使用天平時，天平零點稍有變動 C. 砝碼受腐蝕 D. 滴定時，不同的人對指示劑顏色判斷稍有不同5. 當(dāng)置信度為0.95時，測得Al2O3的置信區(qū)間為(35.21+0.10)%，其意義是( ) A. 在所測定的數(shù)據(jù)中有95%在此區(qū)間內(nèi) B. 若再進行測定，將有9

3、5%的數(shù)據(jù)落入此區(qū)間內(nèi) C. 總體平均值落入此區(qū)間的概率為0.95 D. 在此區(qū)間內(nèi)包含值的概率為0.956. 下列有關(guān)偶然誤差的敘述中不正確的是( ) A. 偶然誤差在分析中是不可避免的 B. 偶然誤差正負誤差出現(xiàn)的機會相等 C.偶然誤差具有單向性 D. 偶然誤差由一些不確定的偶然因素造成7. 準確度與精密度的關(guān)系是( ) A. 準確度高，精密度不一定高 B. 精密度是保證準確度的條件 C. 精密度高，準確度一定高 D. 準確度是保證精密度的條件8. 下列說法正確的是( ) A. 誤差是測量值與平均值之間的差別 B. 誤差是不可以傳遞的 C. 誤差是可以消滅的 D. 誤差是測量值與真實值之間

4、的差別9. 用25mL移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為( ) A. 25mL B. 25.0mL C. 25.00mL D. 25.000mL10. 對某試樣進行三次平行測定，得CaO平均含量為30.6%，而真實含量為30.3%，則30.6%- 30.3%=0.3%為( ) A. 相對誤差 B. 相對偏差 C. 絕對誤差 D. 絕對偏差11. 按Q檢驗法（n=4時，Q0.90=0.76）刪除可疑值。下列數(shù)據(jù)中有可疑值并應(yīng)該給予刪除的是（ ） A. 3.03 3.04 3.05 3.10 B. 97.50 98.50 99.00 99.50 C. 0.1042 0.1044 0.1045 0.104

5、7 D. 0.2122 0.2126 0.2130 0.217612. 某標準溶液的濃度，其三次平行測定的結(jié)果為0.1023mol/L、 0.1020mol/L、 0.1024mol/L。如果第四次測定結(jié)果不為Q檢驗法（n=4時，Q0.90=0.76）所棄去，則最低值應(yīng)為（ ） A. 0.1017mol/L B. 0.1012mol/L C. 0.1008mol/L D. 0.1015mol/L13. 某一分析方法由于試劑帶入的雜質(zhì)量大而引起較大的誤差，此時應(yīng)采用下列哪種方法來消除（） A. 對照試驗 B. 空白試驗 C. 分析結(jié)果校正 D. 提純試劑14. 下列表述中錯誤的是（） A. 置信

6、水平越高，測定的可靠性越高 B. 置信水平越高，置信區(qū)間越寬 C. 置信區(qū)間的大小與測定次數(shù)的平方根成反比 D. 置信區(qū)間的位置取決于測定的平均值15. 有兩組分析數(shù)據(jù)，要判斷他們的均值間是否存在誤差，應(yīng)采用（）A. G檢驗 B. F檢驗+t檢驗 C. F檢驗 D. t檢驗1. 下列個說法中不正確的是（）A. 絕對誤差是測量值與真值之差 B相對誤差是絕對誤差在真值中所占的百分比C偏差是指測量值與平均值之差 D總體平均值就是真值2. 以下論述正確的是（）A單次測量偏差的代數(shù)和為零 B總體均值就是真值C誤差可用來表征精密度的高低 D偶然誤差有單向性3. 測定鐵礦中鐵的含量，4次結(jié)果的平均值為56.

7、28%，標準偏差為0.10%。置信度為95%時總體平均值的置信區(qū)間（%）是（已知t0.05，3=3.18）（）A56.28±0.138 B56.28±0.14 C56.28±0.159 D56.28±0.164. 若已知一組測量數(shù)據(jù)的總體標準偏差，要檢驗該組數(shù)據(jù)是否符合正態(tài)分布，則應(yīng)當(dāng)用哪種方法檢驗？At檢驗 Bu檢驗 CF檢驗 DQ檢驗5.若用0.1000mol/LKOH溶液分別滴定25.00mLH2SO4和25.00mHLAc溶液，若消耗的體積相等，則表示這兩種溶液中（）AH+濃度相等 Bc(H2SO4)=c(HAc) C c(H2SO4)=2c(H

8、Ac) D 2c(H2SO4)=c(HAc)6. 強酸滴定強堿時，若酸堿的濃度均增大10倍，則滴定突躍增大的pH單位是（）A1個單位 B2個單位 C10個單位 D不變化二、填空1. 測定中的偶然誤差是由 引起的，可采取 方式來減少偶然誤差。2. 在分析過程中，下列情況各造成哪種誤差:稱量過程中天平零點略有變動 ;分析試樣中含有微量待測組分 ;讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位估測不準 。3. 在棄去多余數(shù)字的修約過程中，所使用的法則規(guī)定為“ ”。4. 系統(tǒng)誤差的特點是 、 、 。5. 標定某標準溶液的濃度，四次結(jié)果分別為0.2041mol/L，0.2049mol/L，0.2039mol/L，0.204

9、3mol/L。則結(jié)果的標準偏差為 。7. 用同濃度強酸滴定弱堿，突躍范圍的大小與 cb 和 Kb 有關(guān)，若要能準確滴定（TE0.2%），則要求滿足 cb Kb10-8 條件。8. NaOH溶液濃度標定后，由于保存不妥吸收了CO2，若以此標準溶液測定草酸的摩爾質(zhì)量，則結(jié)果 偏低 ；若以此標準溶液測定H3PO4濃度（甲基橙作指示劑），則結(jié)果 無影響 。（填偏高、偏低或無影響）三、名詞解釋及簡答1. 置信區(qū)間 2. 何謂t分布？它與正態(tài)分布有何關(guān)系？3. 說明誤差與偏差、準確度與精密度的區(qū)別和聯(lián)系。四、判斷題1. 測量值與真實值無關(guān)，只是絕對誤差和相對誤差有關(guān)。（ ）2. 當(dāng)真值未知且校正了系統(tǒng)誤差

10、，偏差與誤差可不加區(qū)分。（ ）3. 可疑數(shù)據(jù)若是有過失誤差引起的，則應(yīng)采用統(tǒng)計檢驗的方法，確定該可疑值與其他數(shù)據(jù)是否來源與統(tǒng)一總體，以決定取舍。（ ）4. 化學(xué)分析法能獲得比較準確的分析結(jié)果（相對誤差0.2%），故適用于微量組分的測定。（ ）5. 不管什么物質(zhì)，稱量的絕對誤差相等時，它們的相對誤差也相同。( )6. 做空白實驗，用空白值校正分析結(jié)果可以消除或減少由于試劑、蒸餾水等引起的系統(tǒng)誤差。 ( )7. 將測量值2.205和2.2449修約為三位數(shù)是2.21和2.3。 ( )8. 正態(tài)分布曲線與橫坐標之間所包含的面積即是全部誤差值出現(xiàn)的概率總和100%。 ( )9. 統(tǒng)計檢驗的方法很多，在

11、定量分析中最常用t檢驗與F檢驗，分別主要用于檢驗兩個分析結(jié)果是否存在顯著的系統(tǒng)誤差與偶然誤差等。 ( )補充習(xí)題參考答案：一選擇題：B， B，D，C，D，C，B，D，C，C，D，C，D，A，B三判斷題：， ，×， ×， ，×， ， 第三章 酸堿滴定法概論1. 下列操作不正確的是( )A. 滴定管讀數(shù)應(yīng)讀到小數(shù)點后兩位。B. 萬分之一分析天平應(yīng)讀到小數(shù)點后五位。C. 滴定管和移液管使用時需要用操作溶液潤洗。D. 容量瓶不能用來久儲溶液。2. 某弱酸H2A的分布系數(shù)與（）無關(guān)A. Ka1 B. Ka2 C. 溶液的pH D. 酸總濃度c3. 某二元酸H2A的Ka1=1

12、.2，Ka2 =4.2.欲使HA-為主要存在形式，則需將溶液pH控制在（）A. 小于1.2 B. 1.24.2 C. 大于1.2 D. 大于5.24. 在滴定分析中，關(guān)于滴定突躍范圍的敘述不正確的是（）A. 被滴定無的濃度越高，突躍范圍越大B. 滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，突躍范圍越大C. 突躍范圍越大，滴定越準確D. 指示劑的變色范圍越大，突躍范圍越大5. 物質(zhì)的量濃度是指 。物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系式為 。6. 某二元酸（H2A）的pKa1=4.19，pKa2=5.57，在pH值為4.0時，H2A的分布系數(shù)0= 。7. 滴定誤差是由于到化學(xué)計量點時指示劑不能發(fā)生顏色突變而引起的。( )8. 只有基

13、準試劑才能用來直接配制標準溶液，因此優(yōu)級純K2Cr2O7不能直接配制標準溶液。（ ）9. 酸式滴定管只能用來裝酸。（ ）10. 參考水準通常不出現(xiàn)在質(zhì)子條件式中。（ ） 名詞解釋及簡答1. 用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)符合哪些條件？基準物質(zhì)具備的條件？2. 滴定度TT/B的含義是什么？3. 什么是突躍范圍？參考答案B，D，B，D，×，×，×，。第四章 酸堿滴定法一、選擇1. 選擇酸堿指示劑時可以不考慮的因素是（ ）A. 滴定突躍范圍 B. 指示劑顏色的變化和滴定方向C. 指示劑的變化范圍 D. 指示劑分子的摩爾質(zhì)量2. 用濃度為0.10mol/L的HCl滴定同濃度NaO

14、H的溶液時，pH突躍范圍是9.74.3。用濃度為0.010mol/L的HCl滴定同濃度的NaOH時，pH突躍范圍是（ ）A. 9.74.2 B. 9.75.3 C. 8.74.3 D. 8.75.33. 按照質(zhì)子理論，下列物質(zhì)屬于兩性物質(zhì)的有（ ）A. H2CO3 B. 氨基乙酸鹽酸鹽 C. 氨基乙酸 D. 氨基乙酸鈉4. 下列各酸堿溶液的濃度均為0.10mol/L，其中可按二元酸被分步滴定的是（ ）A. 琥珀酸（pKa1=4.16， pKa2=5.60）B. 檸檬酸（pKa1=3.14， pKa2=6.39）C. 亞磷酸（pKa1=1.30， pKa2=6.60）D. 聯(lián)氨（pKb1=5.5

15、2， pKb2=14.12）5. 以下溶液的濃度均為0.10mol/L，其中只能按一元酸堿被直接準確滴定的是（ ）A. 草酸（pKa1=1.22， pKa2=4.19）B. 聯(lián)氨（pKb1=5.52， pKb2=14.12）C. 硫化鈉（pKb1=-0.92， pKb2=6.76）D. 亞硫酸（pKa1=1.90， pKa2=7.20）6. 在0.10mol/LH3PO4溶液中，HPO42-的值約等于（ ）A. pKa2 B. pKa3 C. (pKa1 +pKa2)/2 D. (pKa2 +pKa3)/27. 用已知濃度的HCl滴定不同濃度的不同弱堿時，若弱堿的Kb越大，則（ ）A. 消耗的

16、HCl越多 B. 滴定突躍越大C. 滴定突躍越小 D. 指示劑顏色變化不明顯8. 下列溶液中不是緩沖溶液的是（ ）A. 0.1mol/LNH4Cl + 0.2mol/LNaOH B. 0.1mol/LNH3 + 0.2mol/LNH4ClC. 0.2mol/LNH3 + 0.2mol/LHCl D. 0.2mol/LNH4Cl + 0.1mol/LNaOH9. 下列物質(zhì)（均為0.1mol/L），不能用強酸標準溶液直接滴定的是（ ）A. NaCN(Ka=6.2×10-10) B. C6H5ONa(Ka=1.1×10-10) C. HCOONa(Ka=1.8×10-4

17、) D. C9H7N(Ka=6.30×10-10)10. 用NaOH溶液（0.1mol/L）滴定同濃度的甲酸（Ka=1.8×10-4）溶液，應(yīng)選用的指示劑是（ ）A. 百里酚酞（pKHIn=1.65） B. 甲基橙（pKHIn=3.45） C. 中性紅（pKHIn=7.4） D. 酚酞（pKHIn=9.1）11. 當(dāng)HCl溶于液氨時，溶液中的最強酸是（ ）A. H3O+ B. NH3 C. NH4+ D. NH2- 12. 滴定誤差TE（%）（ ）A. 與pX無關(guān) B. 是絕對誤差 C. Kt越大，誤差越小 D. 組分的濃度越大，誤差越大13. 強酸滴定強堿時，酸和堿的濃度

18、均增大10倍，則滴定突躍范圍將（ ）A. 不變 B. 增大0.5個pH單位 C. 增大1個pH單位 D. 增大2個pH單位14. 某弱酸HA的Ka=1.0×10-3，1.0mol/L的該酸水溶液pH值為（ ）A. 3.0 B. 2.0 C. 1.5 D. 6.015. 濃度均為0.1mol/L的NaH2PO4(pH1)與Na2HPO4（pH2），則（ ）A. pH1pH2 B. pH1pH2 C. pH1=pH2 D. pH1pH216. 用HCl溶液滴定某堿液，量取2份堿液。一份以甲基橙為指示劑，消耗HCl體積為V1，另一份以酚酞為指示劑，消耗HCl體積為V2。若V1=V2，則該堿

19、液為（ ）A. NaCO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaOH與Na2CO317. 某堿液25.00mL，用0.1mol/LHCl標準溶液滴定至酚酞變色，消耗20.00 mL，再加入甲基橙指示劑后繼續(xù)滴定至變色，有消耗了6.50 mL，此堿的組成（ ）A. NaOH B. NaOH與NaCO3 C. NaHCO3與NaCO3 D. NaCO3 18. NaOH溶液的標簽濃度為0.3000mol/L，該溶液在放置中吸收了空氣中的CO2，現(xiàn)以酚酞為指示劑，用HCl標準溶液標定，其標定結(jié)果比標簽濃度（ ）A. 高 B. 低 C. 不變 D. 基本無影響二、填空1. 寫出濃度為cmol

20、/L的NaCO3溶液的（1）MBE ；（2）CBE ；（3）PBE 。2. H3PO4的pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36，則PO43-的pKb1 = 。3. 欲用等濃度的H3PO4與NaOH溶液配制pH=7.20的緩沖溶液，則兩者的體積比應(yīng)為 。4. 某酸堿指示劑的KHIn=1×10-5，其理論變色范圍是 。5. 加入滴定劑后不能立即定量完成的滴定反應(yīng)可采用 法進行滴定。三、判斷1. 在冰醋酸中，HNO3的強度小于HClO4。 （ ）2. 苯甲酸在乙二胺中為弱酸。 （ ）3. 標定標準溶液時所用的基準物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀未經(jīng)干燥，對標準溶液的濃度

21、無影響。 （ ）4. 選擇酸堿指示劑時可以不考慮的因素是指示劑的加入程序。（ ）5.甲基橙指示劑加到一無色水溶液中，溶液呈黃色，說明該溶液是堿性溶液。 （ ）6. 酸堿指示劑的選擇原則是指示劑的變色范圍與化學(xué)計量點完全符合。（ ）7. 用NaOH 標準溶液標定HCl 溶液濃度時，以酚酞作指示劑，若NaOH溶液因貯存不當(dāng)吸收了CO2，則測定結(jié)果偏低。（ ）8. 雙指示劑就是混合指示劑。（ ）9. 分布系數(shù)是指平衡體系中溶質(zhì)某種型體的平衡濃度占總濃度的分數(shù)。（ ）10. 醋酸、苯甲酸、鹽酸、高氯酸在液氨中的表觀酸度相同。（ ）四、名詞解釋與簡答1. 滴定終點誤差；2. 酸堿指示劑的變色原理是什么？

22、什么是變色范圍？選擇指示劑的原則是什么？3. 均化效應(yīng)；區(qū)分效應(yīng)參考答案：D，D，C，C，A，A，B，A，C，D，C，C，D，C，B，A，B，A; ，× ，×，×，×， ×，×，×，第五章 配位滴定法一、選擇題單選題1. EDTA與金屬離子形成配位化合物時，其配位比一般為（ ）。A. 1:1 B. 1:2 C. 1:4 D. 1:62. 配位滴定法測定銅鋅合金中的銅時，往往用KCN掩蔽鋅離子，使用KCN的最佳條件是：（ ）A. pH>8 B. 7< pH<8 C. 3< pH<7 D. pH&l

23、t;33. 用EDTA測定K+是利用下列哪種滴定方式（ ）A. 直接滴定法 B. 間接滴定法 C. 置換滴定法 D. 返滴定法4. 配位滴定法測定鋁鹽藥物的操作是：在供試液中加入過量的EDTA，則加熱煮沸片刻后，再用標準鋅溶液滴定，該法的滴定方式是（ ）A. 返滴定法 B. 置換滴定法 C. 直接滴定法 D. 間接滴定法5. 鉻黑T在溶液中存在下列平衡，它與金屬離子形成配位化合物適宜的pH范圍是（ ）A. <6.3 B. 6.311.6 C. 6.3± 1 D. >11.66. 用EDTA滴定Ca2+，Mg2+，采用鉻黑T做指示劑，少量Fe3+存在將導(dǎo)致（ ）A. 在化學(xué)

24、計量點前指示劑游離出來，使終點提前B. 指示劑被封閉C. 與指示劑形成沉淀，使其失去作用D. 使EDTA與指示劑作用緩慢，使終點提前7. 若以EDTA為滴定劑，滴定某金屬離子M，現(xiàn)要求測定的相對誤差為小于或等于0.1%，則在滴定時應(yīng)控制的酸度條件必須滿足（ ）A. lgcMKMY - lgY(H)6 B. lgcMKMY - lgY(H)6C. lgcMY(H) - lg KMY6 D. lgcMKMY68. aM(L)=1表示A. M與L的副反應(yīng)相當(dāng)嚴重 B. M的副反應(yīng)較小C. M與L沒有副反應(yīng) D. M=L9. EDTA滴定金屬離子，準確滴定（TE<0.1%）的條件是（）A. lg

25、cM KMY6 B. lgKMY6 C. lgcM KMY6 D. lgKMY610.使用鉻黑T指示劑合適的pH范圍是（ ） A. 15 B. 57 C. 710 D. 101211. 已知EDTA的解離常數(shù)為分別為10-0.9，10-1.6，10-2.0，10-2.67，10-6.16和10-10.26，則在pH2.676.16的溶液中，EDTA的主要存在形式為（）A. H3Y- B. H2Y2- C. HY3- D. Y4-12. 指出下列敘述中錯誤的是（）A. 酸效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低B. 羥基配位效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低C. 輔助配位效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低D. 各種副反應(yīng)均使配合物

26、的穩(wěn)定性降低二、填空題1. 在配位滴定中，如果酸效應(yīng)系數(shù)等于1，則表示EDTA的總濃度Y¢= 2. 配位滴定中，為了使滴定突躍增大，應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)膒H。這時應(yīng)考慮的主要因素有：待測金屬離子的 和 的使用范圍。3. 配位滴定中，對主反應(yīng)不利的影響因素有： 效應(yīng)、 效應(yīng)、 效應(yīng)和 效應(yīng)。4. 配位滴定中，如果供試液的酸度過大， 酸度過小， ，所以常用 來控制供試液的酸度。5. EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)隨著溶液的酸度而改變，酸度越 ，K¢MY ；配合物越 ，滴定的突躍越 。6. 在水溶液中，EDTA總是以 7種形式存在，在這7種形式中，能與金屬離子生成穩(wěn)定配合物的僅有 一種。7

27、. 已知在pH=6.0時，lgaY(H)=4.65，lgKMY=13.79，則lg K¢MY= .8. 用EDTA準確滴定某一金屬離子M（若cM=0.01mol/L），應(yīng)符合的條件是lgKMY 。9. 金屬指示劑能指示滴定過程中金屬離子濃度的變化情況，是由于 的顏色與 的顏色有明顯不同。10. 為消除指示劑的封閉現(xiàn)象，可加入 ，使封閉離子不能再與指示劑配位。三、判斷題1. 配位滴定的滴定突躍大小取決于被滴定金屬離子的濃度和條件穩(wěn)定常數(shù)。2. 羥基配位效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性增大。3. 在EDTA配位滴定中，pM突躍范圍的大小取決于指示劑的用量。4. 在配位滴定中，酸效應(yīng)系數(shù)越大，配位化合

28、物的穩(wěn)定性越大。5. MIn的穩(wěn)定性要略小于MY的穩(wěn)定性。6. 配位滴定的終點誤差與pM有關(guān)，而與金屬離子的濃度無關(guān)。7. 在不考慮干擾離子的前提下，M離子滴定的“最低酸度”可由M離子的水解酸度決定。8. 在有共存離子時，可通過調(diào)節(jié)酸度或加入掩蔽劑的方法來實現(xiàn)選擇性滴定。四、名詞解釋及簡答1. 配位滴定時為什么要用緩沖溶液控制pH?請舉例說明。2. 影響配位滴定突躍的主要因素是什么3. 什么是指示劑的封閉現(xiàn)象，怎樣消除封閉。4. 金屬指示劑應(yīng)具備什么條件？5. 如果用PAN做指示劑，為什么常要加CuY。參考答案選擇題：AABAB，BBCAC，BD判斷題：，×，×，×

29、;，×，第六章 氧化還原滴定法一、選擇題1. 用相關(guān)的電極電位不能判斷（ ）A. 氧化還原滴定突躍的大小 B. 氧化還原反應(yīng)的速度C. 氧化還原反應(yīng)的方向 D. 氧化還原反應(yīng)進行的程度2. 下列哪個不是影響氧化還原反應(yīng)速度的因素( )A. 反應(yīng)物濃度 B. 體系溫度 C. 催化劑的加入 D. 相關(guān)電對的值3. 下列哪個不是影響條件電位的因素（ ）A. 電對的性質(zhì) B. 環(huán)境濕度 C. 氧化還原半反應(yīng)中得失電子數(shù)D. 電對氧化態(tài)或還原態(tài)發(fā)生沉淀、配位等副反應(yīng)4. 氧化還原滴定的主要依據(jù)是（）A. 滴定過程中氫離子濃度發(fā)生變化 B. 滴定過程中金屬離子濃度發(fā)生變化C. 滴定過程中電極電位

30、發(fā)生變化 D. 滴定過程中有配合物生成5. 某鹽酸溶液中，cFe3+=cFe2+=1mol/L，則此溶液中Fe3+/Fe2+電對的條件電位為（）A. B. C. D. 6. 某電對的氧化還原半反應(yīng)為Ox+ne=Red，則其電極電位最準確的計算式為（）A. B. C. D. 7. 已知：，則下列說法正確的是（）A. 在鹵素離子中，除I-外均不能被Fe3+氧化B. 鹵素離子中，Br-，I-均能被Fe3+氧化C. 鹵素離子中，除F-均能被Fe3+氧化D. Cl2能氧化Fe3+8. 下述有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是（）A. 幾種還原劑共存于一溶液中，加入一種氧化劑時，總先與最強的還原劑反應(yīng)B. 可

31、根據(jù)相關(guān)電對的值定性的判斷氧化還原反應(yīng)的次序C. 氧化劑得到電子，本身被氧化D. 還原劑失去電子，本身被氧化二、填空題1. 氧化還原滴定中，決定K值大小的主要因素是 。2. 影響條件電位的因素主要有 、 、 、 。3. 氧化還原反應(yīng)進行完全的判別式lgK= 或= 。4.碘量法的主要誤差來源是 和 。5.氧化還原指示劑的選擇原則是 。6.碘量法常用 作指示劑。其中直接碘量法淀粉指示劑可 加入，間接碘量法應(yīng)于 加入。7.間接碘量法分析樣品時，適宜的酸度條件為 。為防止滴定過程中滴定劑Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生副反應(yīng)，還應(yīng)注意 和 。三、判斷題1.標定高錳酸鉀溶液時，為使反應(yīng)較快進行，可以加入M

32、n2+。（）2.間接碘量法測定銅的反應(yīng)中，加入過量KI是為了減少碘的揮發(fā)，同時防止CuI沉淀表面吸附I2。（）3.在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度會影響反應(yīng)的方向。（）4.碘量法的測定對象既可為還原劑，也可為氧化劑。（）5.條件電極電位是考慮溶液中存在副反應(yīng)及離子強度影響之后的實際電極電位。（）6.用碘量法分析待測物時，為了防止I2揮發(fā)，滴定中不必隨時振搖。（）7.氧化還原滴定法只能用來測定具有氧化性或還原性的物質(zhì)含量。（）四、簡答及名詞解釋碘量法的主要誤差來源？直接碘量法和間接碘量法對酸度要求及原因，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。參考答案選擇題：B,D,B,C,D,C,A,C判斷題：，×，×，×第七章 沉淀滴定法和重量分析法一、選擇題1. 下列不屬于沉淀重量法對沉淀形式要求的是（）A. 沉淀的溶解度小 B. 沉淀純凈C. 沉淀顆粒易于濾過和洗滌 D. 沉淀的摩爾質(zhì)量大2. 下列違反無定形沉淀的生成條件的是（）A. 沉淀作用宜在較濃的溶液中進行 B. 沉淀作用宜在熱溶液中進行C. 在不斷攪拌下，迅速加入沉淀劑 D. 沉淀宜放置過夜，使沉淀陳化3. 沉淀的類型與定向速度有關(guān)，定向速度大小主要相關(guān)的因素是（）A.