2022年2021高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)模擬試題精編2

1、模擬試題精編 (四) ( 考試用時(shí)： 45 分鐘試卷滿分： 100 分) 第卷 ( 選擇題共 42 分) 本卷共 7 小題，每小題6 分，共 42 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7清代趙學(xué)敏本草綱目拾遺中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減惟以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！边@里的“鼻沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷正確的是( ) a“鼻沖水”滴入酚酞溶液中，溶液不變色b“鼻沖水”中含有5 種粒子c“鼻沖水”是弱電解質(zhì)d“鼻沖水”不能使

2、二氧化硅溶解8用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 9“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”有著巨大的研究潛力。人類步入分子器件時(shí)代后，使得光控、溫控和電控分子的能力更強(qiáng)，如圖是蒽醌套索醚電控開關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是( ) a物質(zhì)的分子式是c25h28o8 b 反應(yīng) a 是氧化反應(yīng)c1 mol 物質(zhì)可與8 mol h2發(fā)生加成反應(yīng) d 物質(zhì)的所有原子不可能共平面10x、y、z、w均為短周期元素，且y、z、w在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。已知x與 w能形成最簡單的有機(jī)物，則下列有關(guān)說法正確的是( ) w 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1

3、 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -y z ax能分別與y、w形成化合物，且其所含化學(xué)鍵類型完全相同bw有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的性質(zhì)cx的離子半徑一定小于與y同族的短周期元素的離子半徑dy、z 與 x的常見穩(wěn)定液態(tài)氧化物反應(yīng)的劇烈程度：y大于 z 11. 常溫下，向50 ml 溶有 0.1 mol cl2的氯水中滴加2 mol l1的 naoh 溶液，得到溶液 ph隨所加 naoh溶液體積的變化圖像如圖所示。下列

4、說法正確的是( ) a若 a 點(diǎn) ph4，且c(cl) mc(clo) ，則ka(hclo) 10 4m1b若x100，b 點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(oh)c(h) ，可用 ph試紙測定其ph c若y200，c 點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(oh) c(h) 2c(cl) c(hclo) dbc 段，隨 naoh 溶液的滴入，chclocclo逐漸增大12下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是( ) ac(hco3) 0.1 mol l1的溶液中： nh4、al3、no3、clb由水電離產(chǎn)生的c(h) 11012moll1的溶液中： fe2、clo、na、 so24c加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：so24、na、no

5、3、cu2d使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：so23、 s2、na、k13.h2s是一種劇毒氣體，對h2s廢氣資源化利用的途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為2h2s(g) o2(g)=s2(s) 2h2o(l) h632 kj mol1。如圖為質(zhì)子膜 h2s燃料電池的示意圖。下列說法正確的是( ) a電池工作時(shí)，電流從電極a 經(jīng)過負(fù)載流向電極b b電極 a 上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2h2s4e=s24hc當(dāng)反應(yīng)生成64 g s2時(shí)，電池內(nèi)部釋放632 kj 熱量d當(dāng)電路中通過4 mol 電子時(shí)，有4 mol h經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)選 擇 題 答 題 欄題號7 8 9 10 11 12 13 答案

6、第卷 ( 非選擇題共 58 分) 本卷包括必考題和選考題兩部分。第26 28 題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第 3536 題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26.(15 分) 氯苯是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室制取氯苯如圖所示( 加熱和固定儀器的裝置略去) ?；卮鹣铝袉栴}：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 13 頁 - - - - - - - -

7、-(1)a和 b 儀器組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)無需加熱，則a 儀器中的固體反應(yīng)物可以是_( 填序號 ) 。amno2bkmno4ck2cr2o7(2) 把氯氣通入反應(yīng)器d 中(d 儀器中有fecl3和苯 ) ，加熱維持反應(yīng)溫度為4060 ，溫度過高會生成過多的二氯苯。對d 加熱的方法是 _。(3) 儀器 c 的名稱是 _，儀器 c 出口的氣體成分是hcl、cl2、水蒸氣和 _。(4) 制取氯苯的化學(xué)方程式為_ 。(5) 儀器 d 中的反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾。堿洗之前要進(jìn)行水洗，其目的是_。10% naoh 溶液 堿洗 時(shí)發(fā)生氧 化 還原 反應(yīng)的 化學(xué) 方程式為

8、_ _ 。(6) 生成的氯氣中存在hcl、h2o等雜質(zhì)氣體，若需要增加一個(gè)裝置除去水蒸氣，請?jiān)谙驴蛑挟嫵觯?biāo)明所用試劑。(7) 工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如表所示：項(xiàng)目二氯苯氯化尾氣蒸氣成品不確定苯耗合計(jì)苯流失量 /(kg t 1) 11.7 5.4 20.8 2.0 49.3 89.2 則 10 t苯可制得成品氯苯_t 。( 列出計(jì)算式即可。氯苯和苯的相對分子質(zhì)量分別是 112.5 和 78) 27(14 分) 研究氮及其化合物的性質(zhì)在人類進(jìn)步過程中具有極為重要的意義。(1) 肼 (n2h4) 與n2o4分別是火箭發(fā)射中最常用的燃料與氧化劑。已知2n2h4(l)n2o4(l)=3n2(g) 4

9、h2o(l) h1 225 kj mol 1。幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵nh nn nnoh 鍵能/(kj mol1) 390 190 946 460 則 1 mol n2o4(l)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是_。(2)n2o4與 no2轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為n2o4(g)2no2(g) h24.4 kj mol1。將一定量的n2o4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_( 填字母 ) 。av正(n2o4) 2v逆(no2) b體系顏色不變c氣體平均相對分子質(zhì)量不變d氣體密度不變精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - -

10、 - 第 3 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -在一密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，達(dá)到平衡后， 保持體積不變升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，則 混 合 氣 體 的 顏 色 _( 填 “ 變 深 ”“ 變 淺 ” 或 “ 不 變 ”) ， 判 斷 理 由_ _ 。平衡常數(shù)k可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)平衡分壓表示，即k表達(dá)式中平衡濃度可用平衡分壓代替，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 例如：p(no2) p總x(no2) 。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)k的表達(dá)式 _( 用

11、p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示 ) ；影響k的因素為 _。(3) 氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在 773 k時(shí)，分別將 2.00 mol n2和 6.00 mol h2充入一個(gè)固定容積為1 l 的密閉容器中，限著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(h2) 、n(nh3) 與反應(yīng)時(shí)間 (t)的關(guān)系如表所示：t/min 0 5 10 15 20 25 30 n(h2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(nh3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 該溫度下，若向同容積的另一容器中投入n2、h2、nh

12、3，其濃度均為3 mol l1，則此時(shí)v正_ v逆( 填“大于”“小于”或“等于”) 。由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“ct”的關(guān)系，如圖1 所示，表示c(n2) t的曲線是_。 在此溫度下， 若起始充入4 mol n2和 12 mol h2， 則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)， 表示c(h2) t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_。(4) 有人設(shè)想以n2和 h2為反應(yīng)物， 以溶有 a的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電 能 ， 又 能 固 氮 的 新 型 燃 料 電 池 ， 裝 置 如 圖2 所 示 。 電 池 正 極 的 電 極 反 應(yīng) 式 是_，a是_ 。28(14 分) 過氧化尿素 co(nh2)2h2o2 是一種白

13、色粉末，溶于水，溶液呈弱酸性。過氧化尿素不穩(wěn)定， 在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業(yè)生產(chǎn)過氧化尿素的原理和流程如下。原理：co(nh2)2h2o230 co(nh2)2h2o2流程：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -回答下列問題：(1) 已知過氧化尿素co(nh2)2h2o2 中的 co(nh2)2與 h2o2以氫鍵連接

14、，其中氮元素的化合價(jià)是 _( 填序號 ) 。a 3 b 2 c 3 (2) 過氧化尿素鑒定反應(yīng)：在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩。上層乙醚呈藍(lán)色， 這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定 的 藍(lán) 色 過 氧 化 鉻 (cro5) 。 寫 出h2o2與 重 鉻 酸 鉀 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式_ 。(3) 經(jīng)過上述化學(xué)工藝后的產(chǎn)品是粗產(chǎn)品。已知30 時(shí)尿素的溶解度遠(yuǎn)大于過氧化尿素的溶解度，則提純粗產(chǎn)品的操作順序是_( 填序號 ) 。洗滌蒸發(fā)濃縮過濾冷卻至30 結(jié)晶溶解(4) 在實(shí)驗(yàn)室中采用上述原理制取過氧化尿素，攪拌器的材質(zhì)一般用玻璃而非鐵質(zhì)，

15、原因是 _ 。而實(shí)際生產(chǎn)中攪拌器選用的是鐵質(zhì)材料，但需要對攪拌器進(jìn)行處理，處理方法是_ 。(5) . 為測定產(chǎn)品中h2o2的含量，常用kmno4溶液滴定h2o2(5h2o22mno46h=2mn25o2 8h2o)。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液通常放置時(shí)間較長，因此在滴定h2o2前，常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標(biāo)定出kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。. 稱取過氧化尿素樣品2.000 g ，溶解在250 ml 容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00 ml于錐形瓶中，加入1.00 ml 6 mol l 1的硫酸，用標(biāo)定過的0.100 0 mol l1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴入最后一滴時(shí)溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均

16、消耗kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液8.00 ml(kmno4與尿素不反應(yīng)) 。h2o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_( 精確至 0.1%)。若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗，最終h2o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_( 填“偏大”“偏小”或“不變”) 。請考生在第35、36 兩道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。35(15 分) 【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】釔鋇銅氧 (yba2cu3o7x) 是一種高溫超導(dǎo)材料( 其中 y顯 3 價(jià)，cu顯 2、3 價(jià)) ，最早是將 baco3、y2(co3)3和 cuco3混合在高溫下反應(yīng)制備的。請回答下列問題：(1)y( 釔 ) 是一種重要的稀土金屬，與sc(鈧) 同族相鄰。則

17、y 原子核外有 _個(gè)價(jià)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -電子。 y位于元素周期表的_區(qū)。(2) 在 baco3中， co23的空間構(gòu)型為 _， c 原子采取 _雜化； baco3、caco3受熱分解分別生成bao 、 cao ，bao 、cao熔點(diǎn)較高的是_( 填化學(xué)式 ) 。(3) 基態(tài) cu3的核外電子排布式為_。(4) 若 yba

18、2cu3o7x(0 x0.5) 材料在t下有超導(dǎo)性， 當(dāng)x0.2 時(shí)，n(cu3) n(cu2)_。(5) 銅有兩種氧化物：cuo 和cu2o ，后者比前者的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，原因是_ _ 。(6) 如圖是某種超導(dǎo)材料a的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其化學(xué)式為_。若 a的摩爾質(zhì)量為mgmol 1，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，晶胞參數(shù)為a pm、a pm、b pm，則晶體的密度為 _g cm3。36(15 分) 【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】phb塑料是一種在微生物作用下可降解成無機(jī)物的環(huán)保型塑料，工業(yè)上可用異戊二烯合成：已知：( r1、 r2、 r3、 r均為烴基 ) 請回答下列問題：(1)a 用系統(tǒng)命名法命名為_

19、，d中官能團(tuán)的名稱是_。(2) 反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。(3)b 與 h2反應(yīng)后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為， 則 b的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。(5)c 的同分異構(gòu)體x滿足下列條件： 能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；1 個(gè)分子中含有2 個(gè)碳氧雙鍵。則符合條件的x共有 _種。另一種同分異構(gòu)體y能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1122，則y的結(jié)構(gòu)簡式為 _。(6)參 照phb 的 上 述 合 成 路 線 ， 設(shè) 計(jì) 一 條 由d為 起 始 原 料 制 備精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第

20、6 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -的合成路線(其他試劑任選)_ 。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -高考化學(xué)模擬試題精編( 四) 7解析：選d?！氨菦_水”易揮發(fā)、不可服

21、用、可貯存在玻璃瓶中，故“鼻沖水”為氨水，氨水中存在平衡：nh3h2onh3h2onh4oh，h2oh oh，溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅色，a項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水中存在粒子：nh3、h2o、nh3h2o、h、nh4、oh，b項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水是混合物，nh3h2o是弱電解質(zhì)， c項(xiàng)錯(cuò)誤。氨水不能使二氧化硅溶解， d項(xiàng)正確。8解析：選 d。氣體應(yīng)該從長管進(jìn)短管出，a項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)用飽和na2co3溶液， b項(xiàng)錯(cuò)誤；組裝銅鋅原電池時(shí)，zn 片應(yīng)插入znso4溶液中， cu片應(yīng)插入cuso4溶液中， c項(xiàng)錯(cuò)誤。9解析：選b。根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為c25h28o8，a項(xiàng)正確；反應(yīng) a為還原反應(yīng)， b項(xiàng)錯(cuò)誤

22、； 1個(gè)物質(zhì)分子中含有2 個(gè)苯環(huán)、 2 個(gè)羰基，故1 mol 物質(zhì)可與8 mol h2發(fā)生加成反應(yīng)，c項(xiàng)正確；物質(zhì)中含有飽和碳原子，故其所有原子不可能共平面，d項(xiàng)正確。10解析：選d。根據(jù)題意可推知，x為 h，w為 c，y為 na ，z 為 mg 。h與 c形成的 ch4等化合物含有共價(jià)鍵，h 與 na 形成的 nah含有離子鍵，a項(xiàng)錯(cuò)誤； c60等分子晶體的熔點(diǎn)并不高， b項(xiàng)錯(cuò)誤； h與 li的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故h的半徑大于 li，c項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬性：namg ，故 na與 h2o反應(yīng)的劇烈程度大于mg ，d項(xiàng)正確。11解析：選c。 ph 4 時(shí)，c(h) 104

23、moll1，設(shè)c(clo) amoll1，則c(cl) mamoll 1，根據(jù)得失電子守恒知c(hclo) (maa)moll 1，故ka(hclo) chcclochclo104amaa104m1， a項(xiàng)錯(cuò)誤；cl2與 naoh 反應(yīng)生成的naclo具有漂白性，故不能用ph 試紙測定反應(yīng)后溶液的ph ，b 項(xiàng)錯(cuò)誤；y200 時(shí)， naoh過量， cl2全部參與反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的naclo和 nacl，clo部分水解： cloh2ohclooh，故 c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(cl) c(clo) c(hclo)，根據(jù)電荷守恒有：c(na) c(h) c(oh)c(cl) c(clo) ，根據(jù)物料

24、守恒有：c(na) 2c(clo) c(cl) c(hclo) ，聯(lián)立可得c(oh) c(h) 2c(cl) c(hclo) ， c項(xiàng)正確； bc 段，隨著naoh 溶液的滴入，c(hclo) 逐漸減小，c(clo) 逐漸增大，故chclocclo逐漸減小， d項(xiàng)錯(cuò)誤。12解析：選d 。 hco3與 al3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，a 錯(cuò)誤；由水電離產(chǎn)生的c(h) 11012moll1的溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，若為強(qiáng)酸性則fe2可被 clo氧化，若為強(qiáng)堿性則fe2與 oh生成沉淀， 故 b錯(cuò)誤； 能與金屬鋁作用產(chǎn)生h2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，因溶液含no3，所以溶液必呈堿性則cu2可與 o

25、h生成沉淀，故c錯(cuò)誤；使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，題中四種離子可大量共存，d正確。13解析：選 b。h2s發(fā)生氧化反應(yīng)， 電極 a 是負(fù)極， 電子從電極a 經(jīng)過負(fù)載流向電極b，精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -電流方向與電子流向相反，a錯(cuò)誤；電極a 上 h2s發(fā)生氧化反應(yīng)生成s2，電極反應(yīng)式為2h2s4e=s24h，b正確； 燃料電

26、池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，c錯(cuò)誤； 當(dāng)電路中通過4 mol電子時(shí)，有4 mol h經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，d錯(cuò)誤。26解析： (1)a和 b 儀器組合成制取氯氣的裝置，且反應(yīng)無需加熱，因此a 儀器中的固體反應(yīng)物為kmno4或 k2cr2o7。(2) 反應(yīng)溫度為4060 ，因此采用水浴加熱。(3) 儀器 c為球形冷凝管。根據(jù)反應(yīng)物為氯氣和苯可知，儀器c 出口的氣體成分還有苯蒸氣。(4) 氯氣與苯發(fā)生取代反應(yīng)制取氯苯。(5) 儀器 d 中的反應(yīng)完成后，生成的氯苯中含有fecl3、hcl、cl2等雜質(zhì)。堿洗之前要水洗，其目的是洗去fecl3、hcl 等無機(jī)物，且fecl3、hcl 等能與堿反應(yīng)，水洗可節(jié)

27、省堿的用量，降低成本。10% naoh溶液堿洗時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為cl2與 naoh溶液的反應(yīng)。 (6) 除去氯氣中的水蒸氣，可以選擇裝有濃硫酸的洗氣瓶或盛有無水 cacl2的干燥管。 (7) 根據(jù)題給表中數(shù)據(jù)，10 t 苯可制得成品氯苯的質(zhì)量為10(1 0.089 2)112.578 t 。答 案 ： (1)bc(2)水 浴 加 熱(3)(球 形 )冷 凝 管苯 蒸 氣(4) (5) 洗去fecl3、hcl 等無機(jī)物；節(jié)省堿的用量，降低成本cl22naoh=nacl naclo h2o (6)( 或其他合理裝置) (7)10 (10.089 2) 112.57827解析： (1)n2o4(

28、l) 完全分解成相應(yīng)的原子需要斷裂分子中所有的化學(xué)鍵，故需要的總能量就等于其中化學(xué)鍵的總鍵能，設(shè)1 mol n2o4(l)的總鍵能為e，則 h反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能 (8390 kj mol12190 kj mol1e) (3946 kj mol18460 kj mol 1) 1 225 kj mol1，則e1 793 kj mol1。(2) 達(dá)到化學(xué)平衡的條件是正逆反應(yīng)速率相等，即v正n2o4v逆no212，得 2v正(n2o4) v逆(no2) ，所以a 錯(cuò)誤。 n2o4為無色， no2為紅棕色，若顏色不變，說明c(no2) 及c(n2o4) 不變，即各物質(zhì)的濃度不變，所以 b 正確

29、。mm氣n氣，均是氣體，m( 氣) 不變，但在反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化，其平均相對分子質(zhì)量也在變化，若氣體平均相對分子質(zhì)量不變，說明n( 氣 )不變，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以 c 正確。氣體的質(zhì)量不變，容器體積不變，在反應(yīng)過程中，密度始終不變，所以氣體密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d 錯(cuò)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 13 頁 - - -

30、 - - - - - -誤。 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度， 平衡正向移動，c(no2) 增大，顏色加深。 kc2no2cn2o4，將c(no2) 、c(n2o4) 換成p(no2) 、p(n2o4) 。影響平衡常數(shù)的因素只有溫度。(3) 該溫度下，25 min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(n2) 1 mol l1、c(h2) 3 mol l1、c(nh3) 2 moll1，則k2 mol l121 mol l13 mol l13427l2mol 2。 在該溫度下若向同容積的另一容器中投入n2、 h2和nh3， 其 濃 度 均 為3 moll1， 則qcc2nh3cn2c3h23 mol l12

31、3 mol l13 mol l1319l2mol2k，反應(yīng)正向進(jìn)行，故v正大于v逆。起始充入4 mol n2和 12 mol h2，相當(dāng)于將充入2.00 mol n2和 6.00 mol h2的兩個(gè)容器“壓縮”為一個(gè)容器，假設(shè)平衡不移動，則平衡時(shí)c(h2) 6 mol l1，而“壓縮”后壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，故平衡時(shí)3 mol l1c(h2)6 mol l1，且達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，故對應(yīng)的點(diǎn)為b。(4) 氮?dú)庠谡龢O上發(fā)生還原反應(yīng)：n28h6e=2nh4，a是 nh4cl。答案： (1)1 793 kj (2) bc變深正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變， 溫度升高平衡正向移動，c(

32、no2)增大，氣體顏色加深kp總x2(no2)/x(n2o4)( 其他合理答案亦可) 溫度(3) 大于乙b (4)n28h6e=2nh4氯化銨 ( 或 nh4cl) 28解析： (1) 過氧化尿素中氮元素的化合價(jià)與尿素中氮元素的化合價(jià)相同，均為3。(2)cro5中 cr 為 6 價(jià)，反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均不變化，根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平離子方程式。 (3) 根據(jù)30 時(shí)尿素的溶解度遠(yuǎn)大于過氧化尿素的溶解度，可知提純粗產(chǎn)品的操作順序?yàn)槿芙?、蒸發(fā)濃縮、冷卻至30 結(jié)晶、過濾、洗滌。 (5) 根據(jù)5h2o22mno4知，25.00 ml樣品溶液中n(h2o2) 52n(kmno4) 520.100

33、 0 mol l18.0010 3l2103mol，則樣品中h2o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2103mol34 gmol1250 ml25.00 ml2.000 g 100%34.0%。若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗，則標(biāo)定kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)消耗的草酸鈉溶液的體積偏大，從而使標(biāo)定的kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏大，最終導(dǎo)致所測得的h2o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。答案： (1)c (2)4h2o2cr2o272h=2cro55h2o (3) (4)h2o2水溶液呈弱酸性，故h2o2可與鐵單質(zhì)反應(yīng)，進(jìn)而氧化生成可催化h2o2分解的 fe3將攪拌器放在濃硫酸( 或濃硝酸 ) 中浸泡一段時(shí)間， 鐵表面鈍化 (或?qū)嚢杵?/p>

34、采用“發(fā)藍(lán)”處理 ) (5) 34.0%偏大35解析： (1)sc( 鈧) 位于第b族，有3 個(gè)價(jià)電子，所以y 也有 3 個(gè)價(jià)電子。第b精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -族元素屬于d 區(qū)。 (2)co23的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為(4 2)/2 3，故為 sp2雜化。 bao 、cao中，陰、陽離子所帶電荷數(shù)均相同，但ca2半徑較小， cao的晶格能較大，熔點(diǎn)較高。(3) 基 態(tài) 銅 原 子 的 核 外 電 子 排 布 式 為1s22s22p63s23p63d104s1， 失 去3 個(gè) 電 子 成 為1s22s22p63s23p63d8。(4) 假設(shè) 3 價(jià) cu個(gè)數(shù)為a，2 價(jià) cu個(gè)數(shù)為b，根據(jù)