高一化學(xué)上半學(xué)期知識(shí)總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載一、原子結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元學(xué)問(wèn)總結(jié)1構(gòu)成原子的粒子及其關(guān)系(1) 原子的構(gòu)成(2) 各粒子間關(guān)系原子中：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)+電荷數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)一電荷數(shù)原子、離子中：質(zhì)量數(shù)a 質(zhì)子數(shù) z+ 中子數(shù) n(3) 各種粒子打算的屬性 元素的種類由質(zhì)子數(shù)打算；原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)打算；核素的質(zhì)量數(shù)或核素的相對(duì)原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)打算；元素中是否有同位素由中子數(shù)打算；質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)打算是原子仍是離子；原子半徑由電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)打算；元素的性質(zhì)主要由原子半徑和最外層電子數(shù)打算；2原子、離子半徑的比較(1)

2、 原子的半徑大于相應(yīng)陽(yáng)離子的半徑；(2) 原子的半徑小于相應(yīng)陰離子的半徑；(3) 同種元素不同價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高，離子半徑越?。?4) 電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小 稀有氣體元素除外 ；(5) 最外層電子數(shù)相同的同族元素的原子，電子層數(shù)越多原子半徑越大；其同價(jià)態(tài)的離子半徑也如此；(6) 電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽(yáng)離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；3核素、同位素(1) 核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子；(2) 同位素：同一元素的不同核素之間的互稱；(3) 區(qū)分與聯(lián)系：不同的核素不肯定是同位素；同位素肯定是不同的核素；二、元素周期律和元素周期表1元素周期律及其應(yīng)用

3、(1) 發(fā)生周期性變化的性質(zhì)原子半徑、化合價(jià)、金屬性和非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性；(2) 元素周期律的實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增出現(xiàn)出周期性變化，是元素的原子核外電子排布周期性變化的必定結(jié)果；也就是說(shuō)， 原子結(jié)構(gòu)上的周期性變化必定引起元素性質(zhì)上的周期性變化，充分表達(dá)了結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)的規(guī)律；詳細(xì)關(guān)系如下：2比較金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)(1) 金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)學(xué)習(xí)必備歡迎下載單質(zhì)跟水或酸置換出氫的難易程度 或反應(yīng)的猛烈程度 ；反應(yīng)越易，說(shuō)明其金屬性就越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；堿性越強(qiáng)，說(shuō)明其金屬性也就越強(qiáng)，反之就弱；金屬間的置換反應(yīng)；依據(jù)氧化仍

4、原反應(yīng)的規(guī)律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)；金屬陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱；陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬的金屬性就越弱；(2) 非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)固性；越易與h 2 反應(yīng)，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的仍原性也就越弱，說(shuō)明其非金屬性也就越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱；酸性越強(qiáng)，說(shuō)明其非金屬性越強(qiáng)；非金屬單質(zhì)問(wèn)的置換反應(yīng)；非金屬甲把非金屬乙對(duì)應(yīng)的陰離子從其鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng)；非金屬元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的仍原性；仍原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱；3常見(jiàn)元素化合價(jià)的一些規(guī)律(1) 金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)；金屬單

5、質(zhì)只有仍原性；(2) 氟、氧一般無(wú)正價(jià)；(3) 如元素有最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)，元素的最高正價(jià)數(shù)等于最外層電子數(shù)；元素的最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：最高正價(jià)+| 最低負(fù)價(jià) | 8；(4) 除某些元素外 如 n 元素 ，最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)也常呈奇數(shù)價(jià)，最外層電子數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)也常呈偶數(shù)價(jià)，即價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶；4原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素在周期表中位置的關(guān)系原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，失電子越易，仍原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)； 原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；在周期表中，左下方元素的金屬性大于右上方元素；左下方元素的非金屬性小于右上方元素；

6、5解答元素推斷題的一些規(guī)律和方法元素的推斷多為文字表達(dá)題；考查該學(xué)問(wèn)點(diǎn)的題型主要有挑選題、填空題、 推斷題等， 涉及學(xué)問(wèn)面廣，常給出如下條件：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，性質(zhì)特點(diǎn)，定量運(yùn)算；常需運(yùn)用相關(guān)的基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)去解決問(wèn)題；(1) 依據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系的規(guī)律電子層數(shù)周期數(shù)，主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)，主族序數(shù)最高正價(jià)數(shù)負(fù)價(jià)的肯定值=8- 主族序數(shù)(2) 依據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置；記住稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、 36、54、86；用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)；再運(yùn)用縱行數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系確定元素所在的族；這種元素的周期

7、數(shù)比相應(yīng)的稀有氣體元素的周期數(shù)大1；學(xué)習(xí)必備歡迎下載(3) 依據(jù)位置上的特別性確定元素在周期表中的位置；主族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素： h、be、al ；主族序數(shù)等于周期數(shù) 2 倍的元素： c、s；最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：c、si短周期中最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)肯定值3 倍的元素： s；三、化學(xué)鍵1化學(xué)鍵(1) 化學(xué)鍵的定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子或離子間的猛烈的相互作用；(2) 化學(xué)鍵的存在：化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)部或晶體中的相鄰原子間以及陰、陽(yáng)離子間；對(duì)由共價(jià)鍵形成的分子來(lái)說(shuō)就是分子內(nèi)的相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的相互作用；對(duì)由離子形成的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，就是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用；這些作用

8、是物質(zhì)能夠存在的根本緣由；(3) 離子鍵、共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形概念陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用成的相互作用成鍵粒子離子原子原子核與共用電子對(duì)間的電作用的實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)形成離形成條件子鍵性作用非金屬元素形成單質(zhì)或化合物時(shí)形成共價(jià)鍵(4) 物質(zhì)中的化學(xué)鍵的判定規(guī)律離子化合物中肯定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵；稀有氣體元素的單質(zhì)中無(wú)化學(xué)鍵；2書(shū)寫(xiě)電子式留意的幾個(gè)問(wèn)題(1) 用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)要留意的幾點(diǎn)：左邊寫(xiě)出形成離子化合物所需原子的電子式，右邊寫(xiě)誕生成的離子化合物的電子式，中間用“

9、”連接；用電子式表示離子化合物的結(jié)構(gòu)時(shí)，簡(jiǎn)潔的陽(yáng)離子一般用離子符號(hào)表示，而陰離子和復(fù)雜的陽(yáng)離子就不同，在元素符號(hào)四周一般用小黑點(diǎn) 或× 表示最外層電子數(shù)，外面再加，并在右上方標(biāo)出所帶電荷；構(gòu)成離子化合物的每個(gè)離子、原子都要單獨(dú)寫(xiě)，不行合并；并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向(2) 用電子式表示共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的形成過(guò)程時(shí)要留意的幾點(diǎn)：左邊寫(xiě)出形成共價(jià)化合物所需原子的電子式且相同的原子可以合并，右邊寫(xiě)出共價(jià)化合物的電子式，中間用“”連接 非金屬單質(zhì)也相同 ，；不同元素的原子形成分子時(shí)共用電子對(duì)的數(shù)目不同，原子的最外層有幾個(gè)孤對(duì)電子，一般就要共用幾對(duì)電子；共價(jià)化合物中沒(méi)有離子，表示電子式時(shí)不使用括

10、號(hào)，也不標(biāo)電荷數(shù)；一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化化學(xué)反應(yīng)與能量單元學(xué)問(wèn)總結(jié)1、放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸取的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量2、吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸取熱量的化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量>反應(yīng)物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸取的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量學(xué)習(xí)必備歡迎下載常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（c+co2）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開(kāi)反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵吸取的總能量與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量之差；二、原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化

11、為電能的裝置本質(zhì)：氧化仍原反應(yīng)原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）需把握四種電池的電極反應(yīng)1、鋅 - 銅硫酸原電池2、鋅 - 銅硫酸銅原電池3、鐵石墨氯化鈉原電池4、氫氧燃料電池（電解質(zhì)分別為硫酸和氫氧化鈉兩種情形）三、化學(xué)反應(yīng)速率1 定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為vc單位 mol/ （ l· s）t留意：各 物 質(zhì) 表 示 的 速 率 比 等 于 該 反 應(yīng) 方 程 式 中 相 應(yīng) 的 計(jì) 量 系 數(shù)比2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

12、素（ 1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）（ 2）外因其他條件不變時(shí)溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快）壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)如體系的體積變小就化學(xué)反應(yīng)速率越快，如體系的體積不變就化學(xué)反應(yīng)的速率不變濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照 、超聲波、電磁波、溶劑等因素對(duì)反應(yīng)速率也有影響四、化學(xué)反應(yīng)限度1、 可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；可逆反應(yīng)有肯定限度，反應(yīng)物不行能完全轉(zhuǎn)化為生成物；2、 化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)：在肯定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，體系中各組分的量不再變化的狀態(tài)3、化學(xué)平穩(wěn)的特點(diǎn)： 逆：可逆反