高三化學二輪復習專題訓練化學實驗專練

1、學習必備歡迎下載化學試驗專練1血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質、從而挽救病人生命的重要方法；透析的原理是a蒸發(fā)b電泳c過濾d滲析【答案】 d【解析】試題分析：血液屬于膠體，透析屬于膠體的滲析，選d；考點：膠體的性質2以下試驗操作與預期試驗目的或所得試驗結論一樣的是選項試驗操作試驗目的或結論將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，a再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液向丙醛溶液中加入新制的銀氨溶液，用酒b精燈直接加熱檢驗水解產(chǎn)物中的氯離子確定丙醛中是否含有醛基c向工業(yè)酒精中加入無水硫酸銅確定工業(yè)酒精中是否含有水電石與水反應，制得的氣體直接通人酸性d【答案】 ckmno4 溶液檢驗制得

2、的氣體是否為乙炔【解析】 a 錯，檢驗水解產(chǎn)物中的氯離子為：將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中加入稀硝酸酸化后，再滴加硝酸銀溶液；b 錯，確定丙醛中是否含有醛基的方法為：向丙醛溶液中加入新制的銀氨溶液，水浴加熱；c 正確；水的存在一般用無水硫酸銅檢驗，如變藍就含有水； d 錯，電石與水反應生成的氣體中除乙炔外仍有硫化氫等氣體，硫化氫具有強仍原性，也能與酸性高錳酸鉀溶液反應而使其褪色；3以下基本試驗操作與所需關鍵儀器合理的是（）a過濾 泥三角 b蒸餾 分液漏斗 c蒸發(fā) 蒸發(fā)皿 d萃取 玻璃棒 【答案】 c【解析】試題分析： a、過濾時用到的儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺，

3、用不到泥三角，錯誤；b、蒸餾操作中使用的儀器是鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、 石棉網(wǎng)、 蒸餾燒瓶、單孔橡皮塞、溫度計、 冷凝管、牛角管和錐形瓶等，錯誤；c、蒸發(fā)時用到的儀器主要有酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，正確； d、萃取試驗使用的儀器有分液漏斗、燒杯和鐵架臺（帶鐵圈），錯誤；考點：考查化學試驗基本操作及儀器的挑選；4如圖裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學性質, 以下相關的選項正確選項選項氣體試劑現(xiàn)象結論anh3酚酞試液溶液變紅色nh3 的水溶液顯堿性bso2酸性 kmno4 溶液溶液褪色so2 具有漂白性chcl硅酸鈉溶液生成白色沉淀cl 的非金屬性比si 強dxki 淀粉溶液溶

4、液變藍x 可能是 cl 2學習必備歡迎下載【答案】 d【解析】試題分析： a、由圖可知氨氣應利用向下排空氣法收集，溶液變紅是因氨氣與水反應生成一水合氨顯堿性， a 項錯誤； b、so2 使酸性 kmno4 溶液褪色，由于so2 具有仍原性， b 項錯誤； c、hcl 不是氯元素的最高價含氧酸，所以不能比較非金屬性強弱，c 項錯誤； d、氯氣和二氧化氮都具有氧化性，能 夠使碘化鉀淀粉溶液變藍，d 項正確；答案選d；考點：考查氣體的收集及相關現(xiàn)象的說明5下表中“試驗操作”與“預期現(xiàn)象”對應關系正確選項選項試驗操作預期現(xiàn)象a 向 alcl 3 溶液中滴入過量的氨水先有白色沉淀，后沉淀消逝b 向 ag

5、cl 濁液中滴入ki 溶液，振蕩白色渾濁逐步轉化為黑色沉淀c 向 caclo 2 溶液中通入co2，再滴入少量品紅溶液顯現(xiàn)渾濁，滴入的品紅變無色d 向 bacl 2 溶液中先通入so2，再通入no2先有白色沉淀，后沉淀消逝【答案】 c【解析】試題分析： a、氨水和氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱堿，最終沉淀不溶解，故a 錯誤； b、agcl 的溶度積大于 agi ，向新生成的 agc1 濁液中滴入 ki 溶液， 振蕩可生成黃色 agi 沉淀， 故 b錯誤； c、次氯酸鈣溶液與二氧化碳反應生成具有漂白性的次氯酸，加入品紅褪色，故 c 正確；d、通入二氧化氮，生成具有強氧化性的硝酸，溶

6、液最終生成硫酸鋇沉淀，故d 錯誤；考點：考查了渾濁試驗的原理與現(xiàn)象的相關學問；6某試驗需要使用大約480ml1mol/l 的稀 h2so4，現(xiàn)如要你用18.4mol/l的濃 h2so4 配制，就你需量取濃 h2so4 的體積是a26.1mlb 27.2mlc 26.0m ld 27.0ml【答案】 b【解析】試題分析：試驗需要使用大約480ml 1mol/l的稀 h2so4 ，就需要配制500ml 硫酸，因此需要硫酸的 物質的量是0.5l × 1mol/l 0.5mol ，就需要濃硫酸的體積是0.5 mol÷18.4mol/l 0.0272l 27.2ml，答案選b；考點：

7、考查物質的量濃度的有關運算7以下試驗操作不正確選項（）【答案】 a學習必備歡迎下載【解析】 a 項，當加入蒸餾水離刻度線12 cm 處，再用膠頭滴管定容，錯誤；8以下試驗操作不正確的是 a分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出b蒸餾時，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口鄰近 c用量筒量取濃硫酸直接在容量瓶中配制肯定濃度的稀硫酸d把幾滴fecl3 飽和溶液滴入25ml的沸水中制取feoh3 膠體·【答案】 c【解析】試題分析：容量瓶不能用來稀釋溶液，選項c 不正確，其余選項都是正確的，答案選c；考點：考查常見的基本試驗操作；點評：化學是一門以試驗為基礎的學科，所以有化學試驗

8、即科學探究之說法；縱觀近幾年高考，主要以考察探究性試驗和物質制備試驗為主；這些探究性和制備性試驗的試題，綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的仍供應一些新的信息，要求考生必需冷靜的審題，聯(lián)系所學過的學問和技能， 進行學問的類比、遷移、重組，全面細致的摸索才能正確作答； 9為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質，需進行以下六項操作，先后次序正確選項：加水溶解加熱蒸發(fā)得到晶體加入過量的氫氧化鋇溶液加入適量的鹽酸加入過量碳酸鉀過濾 ab cd【答案】 d【解析】試題分析：硫酸鎂應用過量的氫氧化鋇溶液除去，鈣離子用過量的碳酸鉀溶液除去，同時可以除去過量的鋇離子，過濾后，然后過量的氫氧根離子及碳酸根

9、離子用適量的鹽酸除去，蒸發(fā)溶液可得氯化鉀固體，所以正確的次序是，答案選 d；考點：考查除雜試劑及步驟的判定10以下說法正確選項a圖 i 所示裝置用于cu 和濃 h2so4 制取少量的so2 氣體 b圖裝置可驗證非金屬性：cl c si c圖可用于收集氣體h2、 co2、cl 2、nh3d圖表示將so2 氣體通入溴水中，所得溶液的ph變化【答案】 c【解析】試題分析： a、 cu 和濃硫酸反應需要加熱，此裝置是不需要加熱制氣體的，故錯誤； b、驗證非金屬性，看的是其最高價氧化物對應的水化物的酸性，酸性強就非金屬性強，但 hcl 中 cl 顯 1 價，不是最高價，故錯誤； c、長管進氣收集的是密度

10、大于空氣的，短管進氣收集的是密度小于空氣的，但2不能收集和空氣反應的氣體，如 no2，故正確； d、發(fā)生離子方程式為so2 br 2 2h2o=4h so4，溴水顯酸性，因此起點應低于7，故錯誤； 2br學習必備歡迎下載考點：考查試驗設計的評判等學問；11（ 3 分）以下操作不能用于檢驗nh3 的是a. 氣體通入潮濕的酚酞試液中變紅b.氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍c. 蘸有濃 h2so4 的玻璃棒靠近氣體d.蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體【答案】 c【解析】試題分析： nh3 是堿性氣體，氣體通入酚酞試液變紅，遇潮濕的紅色石蕊試紙變藍，可以檢驗氨氣的 存在；濃硫酸是難揮發(fā)性的酸蘸有濃h2so4

11、的玻璃棒靠近氣體不會有白煙生成；濃鹽酸是易揮發(fā)性的酸，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體會冒白煙，氨氣和氯化氫反應生成了氯化銨固體小顆粒+解：a、氨氣通入酚酞溶液中發(fā)生反應nh3+h2o=nh3.h2o，nh3.h2o. nh4 +oh 溶液呈堿性， 酚酞溶液變紅，該操作可以單純檢驗氨氣的存在，故a 正確；b、氨氣是堿性氣體遇潮濕的紅色石蕊試紙變藍，該操作可以檢驗nh3，故 b 正確；c、濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，此操作不能用于檢驗氨氣，該操作不行以檢驗氨氣，故c 錯誤；d、濃硝酸、濃鹽酸都有揮發(fā)性，會發(fā)出的分子會和氨氣反應生成白色的煙，該操作可以檢驗氨氣，故 d正確；應選 c點評：此題考查了氨氣的易揮

12、發(fā)性、氨氣的化學性質、試驗基本操作試紙的使用，關鍵是檢驗操作合理，現(xiàn)象明顯3+12試驗室用含有雜質feo 、 fe 2o3 的廢cuo 制備膽礬晶體，經(jīng)受了以下過程（已知fe在 ph=5時沉淀完全） ；其中分析錯誤的是2+a步驟發(fā)生的主要反應為：2fe+h 2o2 +2h= 2fe+ 2h 2o+3+b步驟可用氯水、硝酸等強氧化劑代替h 2o2c步驟用cuco3 代替 cuo也可調劑溶液的ph d步驟的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復操作2 3次【答案】 b+3+【解析】2+試題分析： a、步驟的目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生的主要反應為：2fe+h2o2

13、+2h= 2fe+ 2h2o，正確； b、步驟如用氯水、硝酸等強氧化劑代替h2 o2，就氧化劑的仍原產(chǎn)物不是水，會引入新的雜質氯離子、硝酸根離子，同時仍會造成污染，所以不能將過氧化氫換為氯氣或硝酸，錯誤；c、步驟用 cuco3 代替 cuo也可調劑溶液的ph，碳酸銅與過量的硫酸反應生成硫酸銅、水、二氧化碳氣體， 不會引入新的雜質，正確； d、洗滌固體的操作為向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復操作2 3次，然后得到硫酸銅晶體，正確，答案選b；考點：考查對試驗步驟的判定13以下是在試驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：就以下表達錯誤選項（）就以下表達錯誤選項學習必備歡迎下

14、載aa 氣體是 nh3， b 氣體是 co2 b把純堿及第步所得晶體與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制泡騰片c第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒 d第步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶【答案】 d【解析】試題分析： a氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備純堿，所以氣體a 為氨氣， b 為二氧化碳，故a 正確； b第步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制得泡騰片，故b 正確； c第步操作是過濾操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器

15、有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故c 正確； d第步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故d錯誤；應選d；考點：考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析14以下有關試驗操作、現(xiàn)象和說明或結論都正確選項選試驗操作現(xiàn)象說明或結論項過量的fe 粉中加入hno3 ，a充分反應后， 滴入 kscn溶液溶液呈紅色稀 hno3 將 fe 氧化為fe3+b co2 通入 bacl 2 溶液中有白色沉淀顯現(xiàn)生成了 baco3 沉淀c al 箔插入稀al 箔表面被hno3 中無現(xiàn)象hno3 氧化， 形成致密d【答案】 d【解析】用玻璃棒蘸取濃硝酸點到藍色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色的氧化膜濃硝酸有酸性和氧化性3試

16、題分析： 過量的 fe 粉中加入hno ，硝酸將鐵氧化成fe3 , 接著發(fā)生2fe3 +fe=3fe2 ，充分反應后，滴入 kscn溶液無現(xiàn)象，a 項錯誤； co2 與 bacl 2 溶液不反應， b 項錯誤；鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，而 在稀硝酸中反應生成硝酸鋁、no和水， c 項錯誤；濃硝酸有酸性，使藍色石蕊試紙變紅，濃硝酸有強氧化性，能使變紅的石蕊試紙褪色，d項正確；選d；考點：考查化學試驗基本操作，化學反應現(xiàn)象及說明；15（ 12 分）為了測定含有h2c2o4·2h2o、khc2o4 和 k2so4 的試樣中各物質的質量分數(shù)，進行如下試驗：稱取 6.0 g試樣，加水溶解，配成25

17、0 ml 試樣溶液；用酸式滴定管量取25.00 ml試樣溶液放入錐形瓶中，并加入 23 滴酚酞試液， 用 0.2500 mol/l naoh溶液滴定，消耗naoh溶液 20.00 ml ；再取 25.00 ml試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000 mol/l的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 ml ；回答以下問題：（ 1 ）已知：0.10 mol/l khc2o4 溶液ph 約為3 ，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的次序為；（ 2）步驟所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、；（ 3） 完成并配平以下離子方程式：2+2+c2o4 +mno4 +h=co2+mn+（ 4）步驟中判定滴

18、定終點的方法是；學習必備歡迎下載（ 5）步驟中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，就測得的h2c2o4·2h2o的質量分數(shù)；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（ 6）試樣中h2 c2o4·2h2o的質量分數(shù)為；【答案】（1） chc2 o4-2->cc 2o4>ch 2c2o4; （ 2）膠頭滴管、 250ml 容量瓶、（量筒）；（ 3） 5、2、16、10、2、8h2o；（4）溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色，（ 5）偏?。?6）21%.【解析】-試題分析：（1） 0.10 mol/l khc2o4 溶液 ph 約為 3，就說明hc2o4

19、 的電離作用大于水解作用；所以cco2- > chco ； 但是物質的電離作用是柔弱的，微粒主要仍是以鹽的形式存在，所以2 42 2 4-2-2-chc2 o4>cc 2o4 ；故其中含碳元素的粒子濃度由大到小的次序是chc2o4 >cc 2o4>ch 2c2o4; （ 2）步驟所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250 ml 容量瓶和膠頭滴管及量筒；（3） 依據(jù)電子守恒、2+2+原子守恒和電荷守恒配平離子方程式是5c2o4 + 2mno4 +16 h= 10co2+ 2mn +8h2o；（ 4）步驟中用高錳酸鉀滴定草酸跟離子；由于高錳酸鉀是紫色是，所以當達到滴定終點時溶液

20、由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色，就證明達到了終點；（ 5）步驟中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，試樣的物質的量偏少，消耗的 naoh體積就偏小，因此測得的 h2c2 o4·2h2o 的質量分數(shù)偏低；（ 6） 假設在 25.00 ml 試樣中 h2c2o4·2h2o的物質的量為 x; khc 2o4 的物質的量為 y; 依據(jù)酸堿中和時微粒的物質的量相等可得 2x+y=0.2500 mol/l ×0.02l ；依據(jù)在氧化仍原反應中電子轉移數(shù)目相等可得2（x+y ）× 1=0.1000 mol/l ×0.016l ×5

21、. 兩式聯(lián)立求解，可得x=0.001mol ； y=0.003mol ；由于溶液由均一性，所以25.00 ml試樣溶液中含有樣品質量是0.6g. 故試樣中h2c2o4·2h2o 的質量分數(shù)為 0.001mol ×126g/mol÷0.6g × 100% =21%.考點：考查微粒濃度的比較、物質的量濃度的溶液的配制的儀器的挑選、滴定法在測定物質組成的應用；16以下各種溶液不用任何外加試劑，就能實現(xiàn)鑒別的是 （ 1） al （no3） 3 fecl 3 naoh feso 4 nahco3（ 2） na2co3bacl2 agno3 na 2so4 nh 3

22、·h2o（ 3） koh nacl nahco3 mgso4 kno 3（ 4） cuso4 khso4nahco3 koh（ 5） naalo2na2sio3 na 2co3 nahso4nacl（ 6） nh4cl na 2so4（ nh4） 2so4ba（oh） 2alcl3【答案】（ 4 分）（ 1）_（ 4）（5）（ 6）17一般情形下，當人體一次性攝取300 mg 500 mg亞硝酸鈉時，就會引起中毒某爭論小組用碘量法測定泡菜中亞硝酸鹽的含量有關反應如下：2nano2 2h2so4 2ki=2no i 2k2so4 na2so4 2h2o2na2s2o3i 2=na2s4

23、o6 2nai取 1 kg 泡菜，榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為亞硝酸鈉在過濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素再次過濾后得到濾液，將該濾液稀 釋至 1 l ，取 25.00 ml 稀釋后的濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀溶液反應，再選用合適的指示劑，用 10.05000 mol ·lna2s2o3 標準溶液進行滴定試驗數(shù)據(jù)記錄如下： 1滴定次數(shù)滴定前刻度滴定后刻度10.0020. 0420.1220.0830.0520.050.050 00 mol ·lna 2s2o3 標準溶液體積/ml請回答以下問題：(1) 該試驗中可選用的指

24、示劑是 ，滴定終點的現(xiàn)象是 學習必備歡迎下載(2) 有體會的廚師在做泡菜時往往加入適量的橙汁，以減輕亞硝酸鹽的危害這主要是由于橙汁中含有豐富的維生素c，維生素c 具有 性 填“氧化”或“仍原” (3) 通過運算判定如某人一次食入0.125 kg這種泡菜，是否會引起中毒？【答案】 1 淀粉藍色剛好褪去2 仍原33次滴定耗去na2s2o3 標準溶液的平均體積為20.00 ml.依據(jù) 2nano2 i 2 2na2s2o3，就 nnano2 0.050 00 mol ·l1×0.020 l ×100025 1 0.040 mol. 1泡菜中 nano2 含量為： 0.0

25、40 mol ×69 g ·mol÷1 kg 2.76g·kg， 10125 kg泡菜中 nano2 含量為： 2.76 g ·kg×0.125 kg 345 mg>300 mg ，會引起中毒【解析】 1 試驗中用na2s2o3 標準溶液滴定生成的i 2，當 i 2 全部反應完時達到反應終點，就可以用淀粉作指示劑，即當溶液藍色剛好褪去時即為終點2 亞硝酸鹽具有較強的氧化性，就加入橙汁主要是利用維生素c 的仍原性減小硝酸鹽的含量； 18溴苯是一種常用的化工原料；試驗室制備溴苯的試驗步驟如下：步驟 1：在 a 中加入 15 ml 苯

26、和少量鐵屑，再將b 中 4.0 ml 液溴漸漸加入到a 中，充分反應；步驟 2：向 a 中加入 10 ml 水，然后過濾除去未反應的鐵屑；步驟 3：濾液依次用10 ml 水、 8 ml 10%的 naoh溶液、 10 ml 水洗滌，分液得粗溴苯；步驟 4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產(chǎn)品；（ 1）步驟 1 儀器 a 中發(fā)生的主要反應是（ 2）儀器 d 的作用是（ 3）將 b 中的液溴漸漸加入到a 中，而不能快速加入的緣由是（ 4）儀器 c 的作用是冷凝回流，回流的主要物質有（填化學式）苯溴溴苯密度/g ·cm 30.883.101.50沸點/ 8059156

27、在水中的溶解度微溶微溶微溶（ 5）步驟 4 得到的粗產(chǎn)品中仍含有雜質苯，已知苯、溴苯的有關物理性質如上表，就要進一步提純粗產(chǎn)品，仍必需進行的試驗操作名稱是；【答案】（ 1）（ 2）吸取 hbr 防污染，防倒吸（ 3）防止反應放出的熱使c6h6、 br 2 揮發(fā)而影響產(chǎn)率（ 4） c6h6、br 2 （5）蒸餾【解析】學習必備歡迎下載試題分析：（ 1）步驟 1 儀器 a 中發(fā)生的主要反應是（ 2）儀器 d 的作用是：吸取hbr 防污染，防倒吸（ 3）苯與液溴的反應為放熱反應，如加入液溴速度過快，反應會放出較多的熱量，由于苯和溴的沸點較低，導致苯和溴會揮發(fā)出來，影響了溴苯的產(chǎn)率，答案為：防止反應放

28、出的熱使c6h6、br2 揮發(fā)而影響產(chǎn)率（ 4）苯的沸點為80，溴的沸點為59，二者沸點較低，簡潔揮發(fā)出來，冷凝器冷凝回流的主要物質為： c6h6、br2（ 5）利用沸點不同，苯的沸點小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以實行蒸餾的方法分別溴苯與苯考點：有機試驗19某爭論性試驗小組欲驗證濃硝酸在與cu、 ag 合金的反應過程中除生成no2氣體外，仍會有少量 no生成、并測定 cu、ag 合金中 cu 的質量分數(shù)； 查閱相關資料說明：“常溫下， no2 與 n2o4 混合存在，在低于 0時幾乎只有無色的n2o4 液體或晶體存在；”為此，他們設計了如下圖所示的裝置；請回答以下問題（ 1）寫出 a中 c

29、u 與 hno3 反應可能的化學方程式；（ 2） 試驗 開頭 前先 打開a 部 分 的活塞k1 ，持 續(xù) 通入 一段 時 間的 氮氣 再 關閉k1 ， 其目 的是； 裝 置 中b 瓶 的 作 用是；（ 3 ） 停 止 反 應 后 ， 打 開d 中 的 活 塞k2 并 通 入o2 ， 如 有no 生 成 ， 就d 中 出 現(xiàn) 的 現(xiàn) 象是；試驗發(fā)覺，通入的o2 溫度高低對試驗現(xiàn)象有較大影響，為 便于觀看應通入（填“熱”或“冷”）的 o2 ；（ 4）為減小試驗誤差，在a 中反應完成和d 中顯現(xiàn)現(xiàn)象后，仍應連續(xù)進行的操作是；1+1（ 5）試驗測得如下數(shù)據(jù)：試驗前，cu、ag 合金的質量：15.0g

30、，濃 hno3：40ml 13.5 mol ·l；實驗后 a 溶液： v 40ml ch 1.0 mol ·l；假設反應中hno3 既無揮發(fā)也無分解，就：參與反應的hno3 的物質的量為mol；如已測出反應后e 裝置的生成物中含氮元素的質量，就為確定合金中cu的質量分數(shù)仍需測定的數(shù)據(jù)是；（ 6）如已知cu、ag 合金的質量為m g，且溶解完全；請利用a 裝置中反應后的溶液進行簡潔的操作，以確定合金中cu的質量分數(shù)，其試驗過程為；【答案】 2112 分 （1） cu+4hno3 濃=cuno3 2+2no2+2h2o3cu+8hno3 稀=3cuno3 2+2no+4h2o（

31、寫對一個給1 分，兩個都對給3 分）（ 2）把裝置中的空氣趕走，防止no被氧化為 no21分，寫出防止no被氧化為 no2 就給分 干燥反應中生成的氣體1分（ 3）無色氣體變?yōu)榧t棕色1分熱1分學習必備歡迎下載（ 4）打開 k1、k2 連續(xù)通入一段時間的n2 和 o21 分 （ 5） 0.51分c中燒瓶在試驗前后增加的質量1分（ 6）在 a 中加入過量含cl 溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最終稱取沉淀的質量2分【解析】試題分析： （ 1）濃硝酸的仍原產(chǎn)物是no2 ，但由于隨著反應的進行，硝酸的濃度逐步變稀，會生成no，所以反應的方程式是cu+4hno3濃=cuno3 2+2no2+2h2o、3

32、cu+8hno3 稀=3cuno3 2+2no+4h2o；（ 2）由于裝置中含有空氣，而空氣能把no氧化生成no2，從而干擾試驗的檢驗，所以這樣操作的目 的是趕走裝置中的空氣，防止 no被氧化為no2；由于生成的氣體中含有水蒸氣，而 no2 能和水反應生成 no，從而無法確認銅與硝酸反應是否生成了no氣體，所以b 裝置的作用是干燥反應中生成的氣 體；（ 3） no極易被氧氣氧化生成紅棕色的no2，所以試驗現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色；由于存在可逆反應 2no2n2o4，又由于該反應是放熱反應，所以熱的空氣可以使平穩(wěn)2no2n2o4 向逆方向移動，因此 no2 濃度增大，從而導致顏色加深，所以應當通

33、入熱的氧氣；（ 4）由于裝置中有殘留的氣體，所以在d 中觀看到試驗現(xiàn)象后仍須進行的操作是：打開k1、k2 連續(xù)通入一段時間的n2 和 o2，以把氣體完全排盡；（ 5）硝酸的總的物質的量是 0.54mol ，剩余硝酸是 0.04mol ，所以參與反應的硝酸是 0.54mol 0.04mol 0. 5mol ；要運算銅質量分數(shù)，仍需要運算誕生成的 n2o4 的質量；所以仍需要測量 c 中燒瓶在試驗前后增加的質量（ 6）由于反應后金屬生成了硝酸鹽，所以要測定該銀圓中銅的質量分數(shù)，仍需要把金屬陽離子變成沉淀，然后通過稱量即可運算，所以正確的操作可以是向反應后的溶液中加入足量的鹽酸，過濾、洗滌、干燥、稱

34、量沉淀的質量；考點：考查物質的分別、外界條件對平穩(wěn)的影響以及有關運算等學問；20硼、鎂及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛；已知： 硼鎂礦主要成分為mg2b2o5.h2o，硼砂的化學式為na2b4o7.10h2o；利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：回答以下有關問題：（ 1）硼砂溶于熱水后，常用h2so4 調 ph2 3 制取 h3bo3，反應的離子方程式為；x 為h3bo3 晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與mg制取粗硼的化學方程式為；2+（ 2 ） 如 起 始 電 解 質 溶 液ph=1， 就ph=2 時 溶 液 中mg 離 子 濃 度 為； 已 知-12kspmgoh 2=5 610，當溶液 ph

35、=6 時填“有”或“沒有” mgoh 2 沉淀析出；（ 3）制得的粗硼在肯定條件下生成bi 3，bi 3 加熱分解可以得到純潔的單質硼；現(xiàn)將0.020g粗硼制-12-成的 bi 3 完全分解，生成的i 2 用 030mol·lna 2s2o3h 2s2 o3 為弱酸 溶液滴定至終點，消耗na2s2o32-溶液 18 00ml；該粗硼樣品的純度為； 提示： i 2+2s2o3【答案】=2i+s4o6 2-+（ 1） +3； b4o7 +2h +5h2o= 4h3bo3； mg+b2o3=2b+3mgo學習必備歡迎下載2+-（ 2）防止 mgcl2 水解生成mgoh2； 2h2o+mg+

36、2e= h2+mgoh2+-1（ 3） h2o2+2h +2e =2h2o；0.045 mol ·l（ 4）堿式； 99%【解析】；沒有2-+（ 1）依據(jù)硼砂的化學式na2b4o7.10h2o和化合價的代數(shù)和為0，可得 b 的化合價為 +3； b4o7 與 2h 反2-+應可得h3bo3，離子方程式為：b4o7 +2h +5h2o= 4h3bo3； x 為 h3bo3 晶體加熱脫水的產(chǎn)物，為b2o3，與2-mg 發(fā)生氧化仍原反應，化學方程式為：mg+b2o3=2b+3mgo；故填： +3； b4o7 mg+b2 o3=2b+3mgo；+2h +5h2o= 4h3bo3 ；（ 2）mg

37、cl2 為強酸弱堿鹽， 能發(fā)生水解反應， 所以 mgcl2·7h2o在 hcl 氛圍中加熱的目的是：防止 mgcl2+水解生成mgoh2；用惰性電極電解mgcl2 溶液，陰極反應為h2o 電離出的h 放電，電解方程式為：2+-2+-2h2o+mg+2e = h2+mgoh2，故填：防止mgcl2 水解生成mgoh2； 2h2o+mg+2e = h2+mgoh2；+-（ 3）鎂 -h2o2 酸性燃料電池的正極為h2o2 放電，電極方程式為：h2o2+2h +2e =2h2o；起始電解質溶液ph=1， ph=2時反應的h+為： 0.1mol.l 10.01mol.l 1=0.09mol.

38、l 1，依據(jù) mg+ho+2h+=mg2+ +2ho，可2+-12 22-811-82得mg 離子濃度為0.045 mol ·l；溶液ph=6 時， coh=10mol.l ， q mgoh 2= 0.045-1mol·l ×10mol.l =4.5 ×10-18<kspmgoh2 ， 所 以 沒 有mgoh2 沉 淀 析 出 ； 故 填 ：+-1h2o2+2h +2e =2h2o；0.045 mol ·l；沒有；（ 4）na2s2o3 為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以na2s2o3 溶液應盛放在堿式滴定管內；依據(jù)元素守恒和離子方程式可得：

39、2b 2bi3 3i2 6 so2- ，所以粗硼樣品的純度為：0.018l ×0.30mol.l132×1/3 ×11g/mol ÷× 100% = 99%，故填：堿式；99%；21（ 14 分）已知so2 可以用 fe（no3） 3 溶液吸取，某學習小組據(jù)此按下圖裝置綻開如下相關探究：取肯定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時間n2 后再加入足量的濃硫酸，加熱；裝置 a 中有白霧 （硫酸酸霧）生成，裝置 b 中產(chǎn)生白色沉淀；回答以下問題：（ 1）裝置a 中用于添加濃硫酸的儀器名稱為；檢查圖中連通裝置a、b 氣密性的方法是；（ 2）加入濃硫酸之前先

40、通人n2 一段時間，其目的是；排除裝置a 中白霧影響，可在裝置a、b 間增加洗氣瓶c，就 c中盛放的試劑是；如用氫氧化鈉溶液處理尾氣，就發(fā)生反應的離子方程式為；（ 3）經(jīng)過爭論，該小組對裝置b 中產(chǎn)生沉淀的緣由，提出以下假設（不考慮各因素的疊加）：假設 1：裝置 a 中白霧進入裝置b 中參與了反應；假設 2：；假設 3： fe（no3） 2 溶液顯酸性，在此酸性條件下no3能氧化 so2；（ 4）請你設計試驗驗證上述假設3，寫出試驗步驟、預期現(xiàn)象和結論；試驗步驟（簡述操作過程）預期現(xiàn)象和結論學習必備歡迎下載1測 1.0mol.l fe（ no3） 3 溶液的 ph；2【答案】（ 1）分液漏斗（

41、 1 分）關閉彈簧夾1 和彈簧夾2，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；觀看一段時間液面不下降，就氣密性好；否就不好；（ 2 分）（ 2）排除空氣的干擾（1 分）飽和 nahso3 溶液（ 2 分）so 2+2oh=so3 +h2o （ 2 分）（ 3） so 被 fe3+氧化為 so2（ 1 分）24（ 4）試驗步驟（簡述操作過程）預期現(xiàn)象和結論取與 fe（ no3） 3 溶液中 c（ no3）相同的適量ba（ no3）2 溶液滴入試管中； （ 1 分）向試管中滴加少許稀hno3 ，調劑 ph 與相同；（ 1 分）向試管中通入適量so2 氣體；（1 分）如有白色沉淀，就假設3

42、成立；（ 1 分）反之，就假設 3 不成立；（1分）【解析】試題分析：（1）添加濃硫酸的儀器是分液漏斗；檢查裝置a、 b 氣密性的方法是：關閉彈簧夾1 和彈簧夾2，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；觀看一段時間液面不下降，就氣密性好，否就不好；（ 2）裝置中有氧氣，可能對試驗產(chǎn)生干擾作用，故通入n2 來排除空氣的干擾；白霧中含有硫酸，對b 中的現(xiàn)象有影響，為了不引入新的雜質，可以用飽和nahso3 溶液吸??；尾氣主要是so2，與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：so+2oh=so2+h o ；23223+3+2（ 3） so4 的產(chǎn)生仍可能是fe 氧化 so2 生成，故假設2

43、為： so2 被 fe 氧化為 so4 3+（ 4）要證明是酸性條件下的no3氧化了so2 要排除fe 的干擾，所以要配制有no3的酸性溶液，沒3+2有 fe ，再向溶液中通入so2，檢驗是否有so4 生成，操作步驟有：取與fe（no3） 3 溶液中 c（no3）相同的適量ba（ no3） 2 溶液滴入試管中；向試管中滴加少許稀hno3，調劑ph 與相同；向試管中通入適量so2 氣體；現(xiàn)象和結論為：如有白色沉淀，就假設3 成立；反之，就假設3 不成立；考點：試驗裝置的分析、科學探究的思維、離子檢驗、氣密性的檢查；22暗紫色化合物a 可作為電極材料的新型超鐵電磁，因具有綠色、高電壓和高能量的特點

44、，近年來引起了電化學界的高度重視；在常溫順干燥的條件下，化合物a 可以穩(wěn)固的存在，但它在水溶液 中不穩(wěn)固，一段時間后轉化為紅褐色沉淀；為探究其成分，某學習愛好小組的同學取化合物a 粉末進行試驗；經(jīng)組成分析，該粉末僅含有o、k、fe 三種元素；另取3.96g 化合物 a 的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol koh 的溶液，恰好完全反應；過濾，將洗滌 后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g ；將所得濾液在肯定條件下蒸發(fā)可得到一種純潔的不含結晶水的鹽10.44g ；（ 1）3.96 g 化合物 a 中含有 fe 元素的物質的量為mol，含有鉀元素的物質的量

45、為mol；化合物 a 的化學式為；（ 2）化合物a 與 h2o反應的離子方程式為；（ 3）為爭論溫度對化合物a 水溶液穩(wěn)固性的影響，請設計一個試驗方案；學習必備歡迎下載【答案】（ 1）0.02（1 分）0.04（1 分）k2feo4 （ 1 分）-（ 2） 4feo2 +10h o 4feoh +3o +80h（ 2 分）4232（ 3）將適量 k2feo4 固體溶解水并等分為兩份，置于不同溫度的恒溫水浴中，底部各放一張畫有“ +”字的白紙，觀看記錄看不到“+”字所需時間（合理均給分）【解析】試題分析：（ 1）紅棕色固體粉末1.60g 是，物質的量是1.60g ÷ 160g/mol 0.01mol ，就依據(jù)鐵元素守恒可知3.96 g化合物 a 中含有 fe 元素的物質的量為0.02mol ；將所得濾液在肯定條件下蒸發(fā)可 得到一種純潔的不含結晶水的鹽10.44g，該物質是硫酸鉀，物質的量是10.44g ÷ 174g/mol 0.06mol ，就鉀離子的物質的量是0.12mol ，其中有0.08mol是氫氧化鉀中的鉀離子，因此3.96 g化合物 a 中含有