2019年溶液中的離子反應

1、專題三溶液中的離子反應復習內容：1弱電解質的電離平衡及水的離子積 2溶液的酸堿性、PH的有關計算及中和滴定的原理3. 鹽類水解及其應用4 沉淀溶解平衡及其影響因素知識點復習弱電解質的電離平衡1電解質和非電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)時是否能夠導電的化合物。2強電解質與弱電解質：在水溶液中能否完全電離的電解質；與溶解度和導電能力無關。3. 電離平衡在一定條件(如溫度、濃度)下，當電解質分子電離成離子的速率和離子 重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。4 電離常數(shù)：K值越大，電離程度越大，相應酸(或堿)的酸(或堿)性越強。5 電離度：弱電解質濃度越大，電離程度越小。6影響因素：溫度一

2、一電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。濃度 弱電解質濃度越大，電離程度越小。同離子效應在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解 質，使電離平衡向逆方向移動?；瘜W反應一一在弱電解質溶液中加入能與弱電解質電離產生的某種離子反 應的物質時，可以使電離平衡向電離方向移動。7.電離方程式的書寫多元弱酸的電離應分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。&水的電離：水是一種極弱的電解質，能微弱電離。9 水的離子積常數(shù) Kw= C(H +) X C(0H )14Kw取決于溫度，不僅適用于純水，還適用于其他稀溶液。25C時，Kw =1 X 10-在水溶液中，Kw中的C(O

3、H-)、C(H+)指溶液中總的離子濃度. 常溫下，任何稀的水溶液中均存在離子積常數(shù)，且Kw =1 X 10-14。C(H+)= C(OH )C(H +)和C(OH )可以互求。不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的 根據(jù)Kw=C(H + )X C(OH)在特定溫度下為定值,10.影響水的電離平衡移動的因素二、溶液的酸堿性1 溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小。酸性：c(H+)>c(OH-)中性：c(H+)=c(OH-)堿性：c(H +)<c(OH-)2. 常溫下(25C)酸性溶液：C(H+) > C(OH) , C(H+) > 1 X 1

4、0 -7 mol/L中性溶液：C(H+)= C(OH-) , C(H+) = 1 X 10 -7 mol/L酸性溶液：C(H+) < C(OH) , C(H+) < 1 X 10 -7 mol/L3. 溶液的PH值：表示溶液酸堿性的強弱。PH= -lg c(H +)www.e- 集全國化學資料精華，按"四套教材(I日人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科 版)目錄、知識體系”編排。資源豐富，更新及時。歡迎上傳下載。適用于稀溶液，當溶液中 c(H+)或c(0H-)大于1mol時，直接用濃度表示溶液的酸堿性。4. PH值越小，酸性越強， PH越大，堿性越強。PH范圍014之間，但

5、PH值等于0的溶液不是酸性最強的溶液，PH值等于14的溶液不是堿性最強的溶液。PH值增加一個單位 C(H+)減小10倍5. 測定溶液酸堿性的常用方法 ：a 酸堿指示劑 (石蕊、酚酞、甲基橙)b PH試紙：廣泛PH試紙：114,只能讀得整數(shù)精密PH試紙PH直。PH 試紙的使用方法：剪下一小塊 PH式紙，放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒沾取 一滴溶液滴在PH式紙上，半分鐘內與比色卡比較，讀出c PH計，它可以精確測量溶液的 PH直。c(H+)，直接換算成PH c(OH-),換算成c(H+)再求出PH值。6. PH值計算的常見類型(1) 溶液的稀釋強酸：計算稀釋后的溶液中的 強堿：計算稀釋后的溶液

6、中的【小結】一般情況下，強酸溶液每稀釋10倍，pH值就增加1個單位，但稀釋后 pH值一定小于7;強堿溶液每稀釋10倍，pH值就減小1個單位，但稀釋后pH值一定大于7。(2) 強酸與強酸、強堿與強堿混合通常兩種稀溶液混合，可認為混合后體積為二者體積之和。強酸與強酸混合，先算混合后的H+,再算pH。強堿與強堿混合，先算混合后的OH-,再由Kw求H及pH，或先算混合后的OH- 及pOH，再求pH。絕對不能先直接求才 c(H+)，再按之來算pH?！窘涷灩健?其中0.3是Ig2的近似值)已知pH的兩強酸等體積混合，混合液的pH=pH小+0.3已知pH的兩強堿等體積混合，混合液的pH=pH大-0.3(3

7、 )酸堿混合：先判斷過量，求出剩余的酸或堿的濃度，再求c(H+)【注意】 強酸的稀釋根據(jù)c(H+)計算，強堿的的稀釋首先應 c(OH-)濃計算出稀c(OH-),讓后據(jù)Kw計算出c(H+)，再計算出PH,不能直接根據(jù)c(H+)計算。 【總結】溶液的稀釋規(guī)律： 強酸pH=a，加水稀釋 弱酸pH=a，加水稀釋 強堿pH=b，加水稀釋 弱堿pH=b，加水稀釋10n 倍，則 pH=a+n ;10n 倍，則 a<pH<a+n ;10n 倍，則 pH=b-n ;10n 倍，則 b>pH>b-n ;酸、堿溶液無限稀釋時,pH只能接近7但酸不能大于 7,堿不能小于7 (室溫時) 對于濃度

8、(或 pH)相同的強酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強酸的pH變化幅度大。(4) 強酸與強堿溶液混合：其反應的實質是H+OH =H2O，所以在計算時用離子方程式做比較簡單，要從以下三種可能去考慮：(室溫時)(1) 若 n ( H+) =n (OH-),恰好中和，pH=7(2) 若n ( H+) >n (OH-),酸過量，計算剩下的H+ ,再算pH(3) 若n ( H+) <n (OH-),堿過量，計算剩下的OH-:,再算pH7. 溶液酸堿性判定規(guī)律(1) PH相同的酸(或堿)，酸(或堿)越弱，其物質的量濃度越大。www.e- 集全國化學資料精華，按"四套教材(日人教版、新課標人教

9、版、蘇教版、魯科第2頁版)目錄、知識體系”編排。資源豐富，更新及時。歡迎上傳下載。(2) PH相同的強酸和弱酸溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)，則強酸溶液PH變化大；堿也如此。(3) 酸和堿的PH之和為14,等體積混合。若為強酸與強堿，則PH=7;若為強酸與弱堿。則 PH> 7 ;若為弱酸與強堿，則 PH< 7。(4) 等體積的強酸和強堿混合A、 若二者PH之和為14,則溶液呈中性，PH=7B、若二者PH之和大于14,則溶液呈堿性。C、若二者PH之和小于14,則溶液呈酸性。&酸堿中和滴定原理用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。(1) 酸式滴定用的

10、是玻璃活塞，堿式滴定管用的是橡皮管。(思考為什么？)(2) 滴定管的刻度從上往下標，下面一部分沒有讀數(shù)因此使用時不能放到刻度以下。(3) 酸式滴定管不能用來盛放堿溶液，堿式滴定管不盛放酸溶液或強氧化性的溶液。(4) 滴定管的精確度為 0.01mL,比量筒精確；所以讀數(shù)時要讀到小數(shù)點后兩位。 實際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)(5) 滴定操作：把滴定管固定在滴定管夾上，錐形瓶放在下面接液體，滴定過程中用左手 控制活塞，用右手搖動錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化(6 )滴定終點判斷：當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r顏色發(fā)生變化且半分鐘內顏色不再發(fā)生變化即 已達終點。(7) 指示劑選擇：強酸

11、滴定強堿一一酚酞或甲基橙強酸滴定弱堿一一甲基橙 強堿滴定弱酸一一酚酞(8) 顏色變化：強酸滴定強堿：甲基橙由黃色到橙色酚酞由紅色到無色強堿滴定強酸：甲基橙由紅色到橙色酚酞由無色到粉紅色(9) 酸堿中和滴定中的誤差分析產生誤差的原因：操作不當，滴定終點判斷不準等。三、鹽類的水解1 .鹽類水解定義：在溶液中鹽電離出的離子與水所電離出來的日+或0H-結合生成弱電解質的反應。實質：破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動。2. 鹽類水解規(guī)律：有弱才水解：必須含有弱酸或弱堿的離子才能發(fā)生水解；無弱不水解：強酸強堿鹽不水解；都弱都水解：弱酸弱堿鹽因陰、陽離子都能發(fā)生水解，可相互促進；誰強顯誰性：鹽水解后的

12、酸堿性取決于形成鹽的酸和堿的強弱。3多元弱酸的水解多步完成多元弱堿的水解一步完成4常見完全雙水解 一一Al 3+與 AIO2、HC0、CO32-、S、HS-、Fe3+與 AI02-、HCO3-、CO32-5.多元弱酸的酸式氫根離子，水解和電離程度的比較：www.e- 集全國化學資料精華，按"四套教材(日人教版、新課標人教版、蘇教版、魯科第3頁版)目錄、知識體系”編排。資源豐富，更新及時。歡迎上傳下載。H2PO4、HSOf電離強于水解，顯酸性；HCO3-、 HPO42-、HS-水解強于電離，顯堿性；6 鹽類水解方程式的書寫規(guī)律(1) 鹽類水解一般是比較微弱的，通常用可逆符號表示，同時無

13、沉淀和氣體產生。(2) 多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多。(3) 多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜，通常寫成一步完成。(4) 對于發(fā)生 完全雙水解”的鹽類，因水解徹底，故用“=，”同時有沉淀和氣體產生。(5) 多元弱酸的酸式氫根離子，水解和電離同步進行。7.影響鹽類水解的外界因素：(1 )溫度越高越水解(2)濃度越稀越水解a、增大鹽溶液的物質的量濃度，平衡向水解方向移動，鹽的水解程度減小b、稀釋鹽溶液，平衡向水解方向移動，鹽的水解程度增大。c、外加酸或堿：可抑制或促進鹽的水解。&鹽類水解的應用：(1) 鹽溶液酸堿性的判斷：(2) 溶液中離子濃度大

14、小的比較：(3) 實驗室里配制FeCl3溶液時，常加入一定量的鹽酸等(4) 泡沫滅火器：(5) 蒸干某些鹽溶液時，往往要考慮鹽的水解：(6) 判斷溶液中的離子能否大量共存9 電荷守恒：電解質溶液中，不論存在多少種離子，整個溶液問題呈電中性。 物料守恒：某一種離子的原始濃度等于它在溶液中的各種存在形式的濃度之和。四、沉淀溶解平衡1 溶解度(S):在一定溫度下，某物質在 100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。2 沉淀溶解平衡概念：在一定的溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等表示方法：AgCl (s)二Ag+(aq)+CI 沉淀溶解平衡的特征：等定動變3影響沉淀溶解平衡的因素：(1) 內因

15、(決定因素)：溶質本身的性質(2) 外因：溫度，外加酸堿鹽4. 溶度積常數(shù)(簡稱溶度積)(1) 表示：Ksp(2) 意義：Ksp的大小反映了物質在水中的溶解能力。Ksp越大，其溶解能力越強。(3) 特點：一定溫度下，為一常數(shù)5 溶度積常數(shù)的應用溶液中的離子反應練習題一、選擇題1下列物質在水溶液中，存在電離平衡的是()A . Ca(0H)2 B . CH3COOHC. BaS04 D. CHsCOONa2下列關于強、弱電解質的敘述，有錯誤的是()A .強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡B 在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質C 同一弱電解質的溶液，當溫度、濃

16、度不同時，其導電能力也不同D .純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電3. 下列關于電解質電離的敘述中，正確的是()A. 碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質B. 碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質C. 氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質D. 水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質4 .在0.1mol / L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡()- +CH3COOH、CH3COO +H 對于該平衡，下列敘述正確的是A .加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動B .加水，反應速率增大，平衡向逆反應

17、方向移動C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中 C(H +)減少D .加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動5. 下列說法中，正確的是()A .強電解質的水溶液一定比弱電解質溶液的導電能力強B .強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物C .強電解質的水溶液中不存在溶質分子D .不溶性鹽都是弱電解質，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質。6. 水的電離過程為 H2OH+OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 C )=1.0 W14,K(35 C )=2.1初14。 則下列 敘述正 確的是( )A . C(H+)隨著溫度升高而降低B. 35C時，c(H+)>

18、c ( OH-)C.水的電離度:(250C) > ： (350C)D.水的電離是吸熱的7. 用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是()A . a°HB . c(NH3 H2。)c . C(H+)和 C(OH-)的乘積 D . OH-的物質的量&室溫時，下列混合溶液的pHc一定小于7的是A . pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合B . pH = 3的鹽故和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合C . pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合D . pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合9.現(xiàn)有強酸甲溶液

19、的pH = 1,強酸乙溶液的pH = 2,則酸甲與酸乙的物質的量濃度之比不可能的是 A . 2 : 1 B . 5 : 1C . 10 : 1D . 20 : 1()10 .常溫下，將 0.1mol/L鹽酸和0.06mol/LBa(OH) 2等體積混合，混合溶液的 pH是( )A . 1.7B . 12.3C . 12D . 211 .某強酸的pH= a，強堿的pH= b。已知a + b = 12，若酸堿溶液混合后 pH= 7 ,則酸溶液體積V1與堿溶液體積V2的正確關系()2 2A . Vi=10 V2B . V2=10 ViC . Vi=2V2D . V2=2V 112. 25C時，向 V

20、 mL pH = a的鹽酸中，滴加 10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中 C的物質的量恰好等于 Na+的物質的量，則a + b的值是()A. 15B. 14C. 13D.不能確定13常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了 1,則加入的水和氫氧化鈉溶液的體積比為A . 5: 1 B . 6: 1C. 10： 1D. 11： 1()14 .用標準 NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗 用酸式滴定管加待測液時，

21、剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗 錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確()A .B .C .D .15 .已知：在100C時，水的離子積為 1 X1012,此時將pH = 12的NaOH溶液V1 L與pH =l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH = 10,則V1 : V2為()A . 1 : 9B . 10: 1C . 9 : 1D . 1: 1016 .在25C時將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是()+ + 一A . c (Na )=

22、c(CH 3COO )+c(CH 3COOH)B . c(H )=c(CH 3COO )+c(OH )C . c (Na+) > c (CH 3COO)>c(OH )>c(H +)D . c (CH 3COO )>c(Na +)>c(H +)>c(OH )17 .25C時，在濃度為1 molL-1 的(NH4)2SO4、( NH4)2 CO3、(NH4)?Fe(SO4)2 的溶液中，測得c ( NH4+)分別為a、b、c (單位為molL-1)。下列判斷正確的是()A. a=b=cB . a>b>cC . a>c>bD. c>a

23、>b18 .溫度相同、濃度均為 0.2 mol 的(NH4)2SO4、 NaNOs、 NH4HSO4、 NH4NO3、CHsCOONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是()A. B.C.D.19 .在由水電離產生的 H +濃度為1X10 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是() K十、Cl、NO3、S2 K十、Fe2+> 1、SO42 Na*、Cl 、NO3、SO42 NaS Ca2+> Cl 、HCO3 K + > Ba2+> Cl、NO3A.B.C.D.20 .常溫下pH= 3的二元弱酸 HR溶液與a L pH = 11的NaOH溶液混合后，混合液

24、的pH剛好等于7 (假設反應前后體積不變)，則對反應后混合液的敘述正確的是A . c(R2 )+ c (OH-) = c(Na+)+ c(H+)B . c(R2) > c(Na+) > c(H +) = c(OH)C. 2c(R2)+ c(HR) = c(Na +)D.混合后溶液的體積為 2a L21 .有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是()A . AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B . AgCl難溶于水，溶液中沒有 Ag +和Cl C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變容液pH變化曲()FRO- r

25、41 25 UChhCOOH!22 .在 25mL 0.1mol L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol L-1CH 3COOH 溶液，線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是A .在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有 c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH )>c(H +)B .在 B 點,a>12.5，且有 c(Na+)=c(CH3C00 )=c(0H )=c(H+)C.在 C 點，c(CH3COO_)>c(Na+)>c(OH _)>c(H+)D .在 D 點，c(CH 3COO )+c(CH 3COOH)=c(Na +)23

26、. 已知常溫下 BaSO4的溶解度為2.33 >104g,類似于水的離子積，難溶鹽 AmBn也有離 子積 Ksp 且 Ksp = C (An+)m C (Bm-)n,則其 Ksp 為()A. 2.33 杓 4B . 1X10 5C. 1X10 10 D. 1X10 1224. 在100ml0.01mol/LKCI溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO 3溶液，下列說法正確的是 (AgCl的 Ksp = 1.8 X010)()A .有AgCl沉淀析出B .無AgCl沉淀C .有沉淀，但不是 AgCl D .無法確定25. 將足量 BaCO3分別加入： 30mL水 10mL 0.2mo

27、l/LNa 2CO3溶液50mL0.01mol/L氯化鋇溶液100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為()A.B .C .D .26. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 NaOH固體H2ONH4CI固體 CHsCOONa固體 NaNO3固體 KCl溶液A.B.C.D.27. 往含I和Cl 的稀溶液中滴人 AgNO3溶液，沉淀的 機山質量與加入AgNO3溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液1中c(I )/c(Cl )的比值為A (V2 V1)/V1B V1/V2C V1/(V2 V1

28、)D V2/V28. 25C時，在某物質的溶液中，由水電離出的 A . av 7時，水的電離受到抑制 C. av 7時，溶液的pH 一定為a黃色沉謹；/ I|>0 VV2 Wgwac(H )= 1 X10 mol/L，下列說法正確的是B . a> 7時，水的電離受到抑制D . a> 7時，溶液的pH 一定為14 a29. 氫氰酸(HCN )的下列性質中 可以證明它是弱電解質的是A. 1mol/L甲酸溶液的pH約為3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN 恰好與 10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反應D.在相同條件下，HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱3

29、0. 能說明醋酸是弱酸的是A. 醋酸能與NaOH反應B.醋酸能使石蕊變紅C.醋酸鈉溶液pH值大于7D.常溫下，0.1mol L-1醋酸的電離度為1.32%31. 下列事實，可以證明氨水是弱堿的是A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵B.銨鹽受熱易分解C.0.1mol/L 的氨水可以使酚酞試液變紅D.0.1mol/L 的NHCI溶液的pH約為532. 下列說法正確的是A 在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同B 在等體積、等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽離子總數(shù)相等C NaHCO3和 Na2CO3混合液中一定有 c(Na+)+ c(H+) = c(HCO

30、3) + c(OH ) + 2c(CO32)D 在 NaHCO3 和 Na2CO3混合液中一定有 2c(Na + )= 3c(HCO 3)+ c(CO32) + c(H2CO3)33. 已知25 C時，AgCl的溶度積Ksp=1.8X 10-10，則下列說法正確的是A .向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B. AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(CI-)+ _C. 溫度一定時，當溶液中c(Ag ) XC(CI)=Ksp時，此溶液為 AgCI的飽和溶液D. 將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI , AgCI溶解度小于AgI34

31、. 已知 NaHS04在水中的電離方程式為：NaHS04=Na+H+S0 4一。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入 NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列不正確的是A .該溫度高于25CB .由水電離出來的 H+的濃度是1.0 >1OT0mol l一1C. NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D .該溫度下加入等體積 pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性35. 某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用酸度計測得某稀鹽酸的pH為1.54C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用精密pH試紙測得某燒堿溶液的 pH

32、為13.1536. 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是()A . 10mL0.1mol/L 氨水與 10mL0.1mol/L 鹽酸混合：C(Cl )> QNH4+)> C(OH)>C(H+)B. 10mL0.1mol/L NH 4CI 與 5mL0.2mol/L NaOH 混合：QNa+)= QCI -)> QOH)> C(H+)C. 10mL0.1mol/LCH 3COOI與 5mL0.2moI/L NaOH 混合：QNa+)= QCH3COO>C(OH)> C(H+)D . 10mL0.5mol/LCH3COON與 6mL1moI/L 鹽

33、酸混合：QCI )>C(Na+)> C(OH)>C(H+)37. 將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是A .C(NH4+) > QCI -)>C(H+)> QOHJB.C(NH4+) > CCI -) > C(OH)> C(H+)C .C(CI -) > QNH；)> C(H+)> QOHJD.C(CI -) > CNH；) > C(OH)> C(H+)、填空題38.力定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右圖所示，O點導電能力為0的理由

34、是 a、b、c三點溶液的c(H+)由小到大的順序是 a、b、c三點醋酸的電離度最大的是 要使c點c(Ac )增大，c(H+)減少，可采取的措施是(至少 寫出三種方法)_39. 今有CH3COOH :HCI :H2SO4三種溶液，選擇填空：A .、B.VV。二=E.=D .二F.V= G. 型< H .二(1) 當它們pH相同時，其物質的量濃度關系是 。當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是。(3) 中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的三種酸溶液的體積 關系為。體積和物質的量濃度相同的、三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要 使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積

35、關系為 。(5) 當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為。(6) 當它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率 ，若產生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時間 。(7) 將pH相同的三種酸均稀釋 10倍后，pH關系為。40. 下列各組溶液中的各種溶質的物質的量量濃度均為0.1mol/LA.H2S B.NaHS C.Na2SD.H2S NaHSc(H+)從大到小的是 c(H2S)從大到小是 c(S2-)由大到小的是 41. 0.1mol/L的NaHS03溶液中，有關粒子濃度由大到小的順序為：+ - 2-c (Na )> c (HSO3 )>

36、c (SO3 ) >c (H2SO3)(1) 該溶液中c (H+)c (OH -)(填>”、1”或N”)，其理由是(用離子方程式表示):。(2) 現(xiàn)向 NaHSO3溶液中，逐滴加入少量.含有酚酞的 NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象 是，反應的離子方程式為：_42. (1 )在25C條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為 (填序號)。A . 9B. 13C. 1113之間D. 911之間(2) pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中 c(Na +)c(CH3COO-)(填 大于”、等于”或 小于”。(3) 如果將HCI和CHsCOONa溶液等

37、濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度的大小關系為。(4) 常溫下，若 NaOH溶液中的c(OH )與NH4CI溶液中的c(H +)相同，現(xiàn)將 NaOH和NH4CI的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH和NH4CI溶液的pH分別用pH1和卩出 表示。貝y pH1+pH2為(可以用“>” =或 “<表示)。43. 用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據(jù)實驗回答：(1 )準確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是 。(2) 將樣品配成 250mL待測液，需要的儀器有 。(3) 取10.00mL待測液，用 量取。(4) 用0.2010mol L-1標準鹽酸滴定待測

38、燒堿溶液， 滴定時手旋轉式滴定管的玻璃活塞， 手不停地搖動錐形瓶， 兩眼注視 ,直到滴定終點。(5) 根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度： 。滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.1044.(選做題)(1)請完成下列各空： pH= a的CHCOOH溶液稀釋100倍后所得溶液pHa +2 (填“ >”或“ 0.01mol/LCH 3COOH溶液的 pH2 (填“ >”或“ <”)； 0.1mol/LCH 3COON溶液的 pH7 (填“ >”或“ <”)；(

39、2)觀察比較以上三個小題，試猜想證明某酸(HA)是弱電解質的原理有兩個：是：是：(3) 請你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質：(只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項目可不填滿也可增加項目) (4) 某同學設計采用如下方案來證明HA是弱電解質： 用已知物質的量濃度的 HA溶液、鹽酸，分別配制 pH= 1的兩種酸溶液各100mL; 分別取這兩種溶液各 10mL加水稀釋為100mL 各取相同體積的稀釋液，同時加入純度和大小相同的鋅粒，如觀察到HA溶液中產生H2速率較快的，即可證明 HA是弱電解質請你評價：該同學的方案難以實現(xiàn)之處和不妥之處，并且重新審視你提出的方案中哪些是不合理的

40、：45. 25C時，將 0.01 mol CH sCOONa和 0.002 mol HCl 溶于水，形成 1L 混合溶液：(1) 該溶液中存在三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示： 。(2) 溶液中共有種不同的粒子(指分子和離子)。(3) 在這些粒子中，濃度為0.01 mol/L 的是，濃度為 0.002 mol/L 的(4) 在上述溶液中，存在的兩個守恒關系是：質量守 恒,電荷守恒。46. (選做題)某?；瘜W小組學生利用下圖所示裝置進行“乙二酸晶體受熱分解”的實驗， 并驗證分解產物中有 CO2和CO。(圖中夾持裝置及尾氣處理裝置均已略去)乙二醱融(2) 證明分解產物中有 CO2的現(xiàn)象是

41、。證明分解產物中有 CO 的現(xiàn)象是。(3) 實驗結束后，裝置 F中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體。簡述檢驗紅色固體中是否含有CU2O的實驗方法(已知CU2O溶于稀硫酸生成銅單質和硫酸銅)：。(4) 草酸和草酸鈉(Na2C2O4)可以在酸性條件下被KMnO 4、MnO?氧化。KMnO 4和草酸鈉在稀硫酸中反應的離子方程式是 。實驗室常用草酸鈉標定 KMnO 4溶液。操作如下：準確稱取 0.2000g草酸鈉，放入錐形 瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的 KMnO4溶液滴定。當加入1滴KMnO 4溶液后，錐 形瓶中溶液立即由無色變?yōu)樽霞t色，且30s不褪色，即達到滴定終點。重復上述滴定操作三次，實驗數(shù)據(jù)

42、如下表所示。滴定前第一次終點第二次終點第三次終點滴定管液面刻度0.00mL16.02mL16.00mL16.01mLKMnO 4溶液的物質的量濃度的計算式是 。47. （選做題）鈣是人體神經、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細胞膜和毛細血管通透性的功能正常運作 所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進其吸收并對骨質的形成和改善有重要的作用。某制藥有限公司生產的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣 1.5克（相當于鈣元素 600毫克），成人每天服用1片?！保?）“ 1.5克碳酸鈣與600毫克的鈣”的計量關系是如何得出來的，請列式表示（2） 該公司的另一種產品，其主要成

43、分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同。為測定該片劑中碳酸鈣含量，某學生進行了如下的實驗：取一片該片劑碾碎后放入足 量的HCI中（假設該片劑的其余部分不與HCI反應）過濾，取濾液加（NH4）2C2O4，使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀過濾洗滌后溶解于強酸中，并稀釋成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO 4溶液滴定，反應中用去 6毫升KMnO 4溶液，發(fā)生的離子反應為：MnO4 + H2C2O4+ H 2Mn2 + CO? f + H 2O 請通過計算回答該片劑中碳酸鈣的含量。你認為該片劑的名稱應該叫“鈣爾奇D片劑”。三、計算題48. 已知室溫下 BaSO4

44、在純水中的溶解度為1.07 >10-5molL-1, BaSO4在0.010mol L-1Na2SO4溶液中的溶解度是在純水中溶解度的多少倍？（已知Ksp （BaSO4）= 1.07氷0-10 ）49. 在25C時，PH=4的HCI溶液和PH=4的NH4CI溶液中OH濃度各為多少？在上述兩 溶液中，NH4CI溶液中由水電離出的的濃度是 HCI溶液中由水電離出的 OH 濃度的多少倍?50. 常溫下，將 0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1： 2的體積比混合，所得溶液的pH = 12。用上述NaOH溶液滴定pH = 3的某一元弱酸溶液 20ml，達到終點時消 耗NaOH溶液

45、13ml，試求：（1）NaOH溶液的物質的量濃度（2）此一元弱酸的物質的量濃度(3) 求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)溶液中的離子反應練習題參考答案、選擇題:題號123456789101112答案BBBDACDBCACBC13141516171819202122232425BDADDABCAACAB262728293031323334353637ACBADCDDCCDBBB二、填空題：38. 在0點醋酸未電離，無自由離子存在cv av b c加NaOH固體加少量的碳酸鈉固體 加入鎂等金屬 醋酸鈉固體39. A; A; H ; B; E; C、F; F。40. A > D > B >C D > A > B >C C> B > D >A。41. (1 )>在NaHSO3溶液中，存在著 HSO3一的電離平衡：HSO3= H + + SO3"和的水解平衡：HSO3- + H2OH2SO3+ OH，由題給信息 c (SO32)&g