化工熱力學(xué)復(fù)習(xí)題附答案

1、化工熱力學(xué)復(fù)習(xí)題附答案化工熱力學(xué)復(fù)習(xí)題一、選擇題1. t溫度下的純物質(zhì)，當(dāng)壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓時(shí)，則氣體的狀態(tài)為（ c ）a. 飽和蒸汽超臨界流體過熱蒸汽2. 純物質(zhì)的第二virial系數(shù)b（ a ）a 僅是t的函數(shù)b 是t和p的函數(shù)c 是t和v的函數(shù)d 是任何兩強(qiáng)度性質(zhì)的函數(shù)3. 設(shè)z為x，y的連續(xù)函數(shù)，根據(jù)歐拉連鎖式，有（ b ）a. b. c. d. 4. 關(guān)于偏離函數(shù)mr，理想性質(zhì)m*，下列公式正確的是（ c ）a. b. c. d. 5. 下面的說法中不正確的是 ( b )（a）純物質(zhì)無(wú)偏摩爾量 。 （b）任何偏摩爾性質(zhì)都是t，p的函數(shù)。（c）偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì)。 （d）強(qiáng)

2、度性質(zhì)無(wú)偏摩爾量 。 6. 關(guān)于逸度的下列說法中不正確的是 ( d )（a）逸度可稱為“校正壓力” 。 （b）逸度可稱為“有效壓力” 。 （c）逸度表達(dá)了真實(shí)氣體對(duì)理想氣體的偏差 。 （d）逸度可代替壓力，使真實(shí)氣體的狀態(tài)方程變?yōu)閒v=nrt 。 （e）逸度就是物質(zhì)從系統(tǒng)中逃逸趨勢(shì)的量度。7. 二元溶液，t, p一定時(shí),gibbsduhem 方程的正確形式是 ( c ).a. x1dln1/dx 1+ x2dln2/dx2 = 0 b. x1dln1/dx 2+ x2 dln2/dx1 = 0c. x1dln1/dx 1+ x2dln2/dx1 = 0 d. x1dln1/dx 1 x2 dl

3、n2/dx1 = 08. 關(guān)于化學(xué)勢(shì)的下列說法中不正確的是( a ) a. 系統(tǒng)的偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)?b. 化學(xué)勢(shì)是系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì) c. 系統(tǒng)中的任一物質(zhì)都有化學(xué)勢(shì) d. 化學(xué)勢(shì)大小決定物質(zhì)遷移的方向 9關(guān)于活度和活度系數(shù)的下列說法中不正確的是 ( e )（a）活度是相對(duì)逸度，校正濃度,有效濃度；(b) 理想溶液活度等于其濃度。（c）活度系數(shù)表示實(shí)際溶液與理想溶液的偏差。（d）任何純物質(zhì)的活度均為1。（e）ri是ge/rt的偏摩爾量。10 等溫等壓下，在a和b組成的均相體系中，若a的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加，則b的偏摩爾體積將（b ） a. 增加 b. 減小 c. 不變 d. 不一定11下

4、列各式中，化學(xué)位的定義式是 ( a )12混合物中組分i的逸度的完整定義式是（ a ）。a. di=rtdlni, i /(yip)=1 b. di=rtdlni, i /p=1c. dgi=rtdlni, fi =1 ； d. di=rtdlni, i =113 關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說法中不正確的是（ b ）a.偏摩爾性質(zhì)與溫度、壓力和組成有關(guān) b偏摩爾焓等于化學(xué)位c偏摩爾性質(zhì)是強(qiáng)度性質(zhì) d. 偏摩爾自由焓等于化學(xué)位14下列關(guān)于g關(guān)系式正確的是（ b ） p140a. g = rt xiln xi b. g = rt xilni c. g = rt xiln i d. g = r xiln

5、xi 15. 純物質(zhì)臨界點(diǎn)時(shí)，對(duì)比溫度 tr（ d ）a. =0 b. >1 c. <1 d. =116. 超臨界流體是下列（ a ）條件下存在的物質(zhì)。 a.高于tc和高于pc b.臨界溫度和臨界壓力下 c.低于tc和高于pc d.高于tc和低于pc17. 下列氣體通用常數(shù)r的數(shù)值和單位，正確的是（ a ） a b kmol k c d 18. 對(duì)理想氣體有（ c ）。19. 對(duì)1mol符合狀態(tài)方程的氣體，應(yīng)是（ c ）v； ；c. -r/p ；t。20. 當(dāng)壓力趨于零時(shí)，1mol氣體的壓力與體積乘積（pv）趨于（ d ）。a. 零 b 無(wú)限大 c. 某一常數(shù) d. rt 21.

6、在一定的溫度和壓力下二組分體系汽液平衡的條件是（ a ）。22. 對(duì)液相是理想溶液，汽相是理想氣體體系，汽液平衡關(guān)系式可簡(jiǎn)化為（ d ）。 a yi f = xi pis b. yi p =i xi pis c yi p = xi pis d. yi p = xi pis 23. 關(guān)于理想溶液，以下說法不正確的是（ b ）。a.理想溶液一定符合lewis-randall規(guī)則和henry規(guī)則。b.符合lewis-randall規(guī)則或henry規(guī)則的溶液一定是理想溶液。c.理想溶液中各組分的活度系數(shù)均為1。d.理想溶液所有的超額性質(zhì)均為0。24. 下列偏摩爾性質(zhì)與溶液性質(zhì)關(guān)系式中，正確的是n mo

7、l溶液性質(zhì)，nm=（ d ）。25. 下列化學(xué)勢(shì)i和偏摩爾性質(zhì)關(guān)系式正確的是（ c ）ai= i b. i= i c. i=i d. i= i 26. 氣體經(jīng)過穩(wěn)流絕熱膨脹，對(duì)外作功，如忽略宏觀動(dòng)能，位能變化，無(wú)摩擦損失，則此過程氣體焓值(b )。 a. 增加 b. 減少 c. 不變 d.不確定27. 理想的rankine循環(huán)工質(zhì)是在汽輪機(jī)中作( d )膨脹a 等溫 b 等壓 c 等焓 d 等熵28. 卡諾制冷循環(huán)的制冷系數(shù)與( b )有關(guān)。a. 制冷劑的性質(zhì) b. 制冷劑的工作溫度c. 制冷劑的循環(huán)速率 d. 壓縮機(jī)的功率29.體系經(jīng)不可逆循環(huán)又回到初態(tài)，則熱溫熵的循環(huán)積分（ a ）。 a

8、<0 = c >0 30. 關(guān)于制冷原理，以下說法不正確的是（ d ）。a. 任何氣體,經(jīng)等熵膨脹后,溫度都會(huì)下降 。b. 只有當(dāng)，經(jīng)節(jié)流膨脹后，氣體溫度才會(huì)降低。c. 在相同初態(tài)下，等熵膨脹溫度降比節(jié)流膨脹溫度降大。d. 任何氣體,經(jīng)節(jié)流膨脹后,溫度都會(huì)下降。31. 混合物體系中物質(zhì)i的偏摩爾焓的定義式為： d 。a、 b、c、 d、 32. pitzer提出的由偏心因子計(jì)算第二維里系數(shù)的普遍化關(guān)系式是（ c ）。ab = b0b1 bb = b0 + b1cbpc/（rtc）= b0 +b1 db = b0 + b33. 下列關(guān)于ge 關(guān)系式正確的是（ c ）。a. ge =

9、rt xiln xi b. ge = rt xiln a i c. ge = rt xiln i d. ge = r xiln xi 34. 汽液平衡關(guān)系的適用的條件（ b ）a 無(wú)限制條件 b 理想氣體和非理想溶液 c 理想氣體和理想溶液 d 非理想氣體和理想溶液35. 體系從同一初態(tài)到同一終態(tài)，經(jīng)歷二個(gè)不同過程，一為可逆過程，一為不可逆過程，此二過程環(huán)境熵變存在（ a ）。a（s環(huán)）可逆< （s環(huán)）不可逆 b. （s環(huán)）可逆 >（s環(huán)）不可逆c（s環(huán)）可逆 = （s環(huán)）不可逆 d（s環(huán)）可逆= 036. 由純組分形成理想溶液時(shí)，其混合焓hid b 。a. >0； b. =

10、0； c. <0 ； d. 不確定。37. 混合物的逸度與純組分逸度之間的關(guān)系是( c )。a.； b. ； c. ln ； d. ln38. 某體系進(jìn)行不可逆循環(huán)時(shí)的熵變?yōu)椋?b ）as體系0，s環(huán)境 =0 bs體系=0，s環(huán)境0 cs體系=0，s環(huán)境 =0 ds體系0，s環(huán)境 02、 填空題1. 熱力學(xué)第一定律的公式表述（用微分形式）：。熱力學(xué)第二定律的公式表述（即熵差與可逆熱之間的關(guān)系，用微分形式）：。2. 幾個(gè)重要的定義公式：焓h=u+pv；自由能a=u-ts；自由焓g=h-ts。3. 幾個(gè)熱力學(xué)基本關(guān)系式：du=；dh=；da=；dg=。4. 寫出下列maxwell關(guān)系式： ；

11、。5. 對(duì)理想溶液，h=0，v=0，s=，g =。6. 等溫、等壓下的二元液體混合物的活度系數(shù)之間的關(guān)系 + 。7. 超額性質(zhì)的定義為在相同溫度、壓力及組成條件下真實(shí)溶液性質(zhì)和 理想 溶液性質(zhì)之差。8. 對(duì)應(yīng)態(tài)原理是指在相同的對(duì)比態(tài)下，所有的物質(zhì)表現(xiàn)出相同的性質(zhì)。三參數(shù)對(duì)應(yīng)態(tài)原理中三個(gè)參數(shù)為。普遍化方法分為普遍化維里系數(shù)法和普遍化壓縮因子法兩種方法；9. 活度的定義 組元的逸度與其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)之比 ； 活度系數(shù)的定義 真實(shí)溶液的組元逸度與理想溶液的組元逸度之比 。11. 混合性質(zhì)變化的定義。12. 超額性質(zhì)的定義 在相同溫度、壓力和組成下，真實(shí)溶液與理想溶液的性質(zhì)之差 。13. 偏心因子的定義 非球

12、形分子偏離球?qū)ΨQ的程度 。14. 剩余性質(zhì)的定義是 =同溫同壓下的真實(shí)流體與理想氣體廣延熱力學(xué)性質(zhì)的差值。16. 孤立體系的熵增表達(dá)式是17. 高溫?zé)嵩矗囟葹閠1）與低溫?zé)嵩矗囟葹閠2）構(gòu)成的熱機(jī)的最大熱機(jī)效率。18. 某高溫高壓氣體（焓值為h1，熵值為s1）做功后其焓值變?yōu)閔2，熵值變?yōu)閟2，環(huán)境溫度為t0，則該過程的理想功；有效能變化。19. 在真實(shí)氣體混合物p0時(shí)，組分的逸度系數(shù)等于 1 。20. 組分逸度等于分壓的氣體是理想氣體。21. 狀態(tài)方程通常分為三類，分別是理想氣體狀態(tài)方程 ，維里方程，立方型狀態(tài)方程。22. 關(guān)系式適用的條件是氣液平衡（無(wú)化學(xué)反應(yīng)的封閉體系）。23. 關(guān)系

13、式適用的條件是低壓下氣液平衡時(shí)。24. 關(guān)系式適用的條件是 在飽和蒸汽壓下的氣液平衡 。25. 由混合物的逸度的表達(dá)式知，的狀態(tài)為系統(tǒng)溫度、p= 0 的純組分i的理想氣體狀態(tài)。26. 在狀態(tài)方程的分類中，rk方程屬于立方型狀態(tài)方程，virial方程屬于普遍化狀態(tài)方程。三、判斷題1. 當(dāng)壓力大于臨界壓力時(shí)，純物質(zhì)就以液態(tài)存在。（ × ）2. 由于分子間相互作用力的存在，實(shí)際氣體的摩爾體積一定小于同溫同壓下的理想氣體的摩爾體積，所以，理想氣體的壓縮因子z=1，實(shí)際氣體的壓縮因子z<1。（ × ）3. 純物質(zhì)的飽和液體的摩爾體積隨著溫度升高而增大，飽和蒸汽的摩爾體積隨著溫度

14、的升高而減小。（ ）4. 逸度是一種熱力學(xué)性質(zhì)，溶液中組分i分逸度與溶液逸度的關(guān)系。( × )5. 穩(wěn)態(tài)流動(dòng)過程的理想功僅取決于體系的初態(tài)與終態(tài)及環(huán)境溫度t0，而與具體的變化途徑無(wú)關(guān)。（ × ）6. 對(duì)不可逆絕熱循環(huán)過程，由于其不可逆性，孤立體系的總熵變大于0。 ( × )7. 理想功wid是指體系的狀態(tài)變化是在一定的環(huán)境條件下按以完全可逆過程進(jìn)行時(shí)，理論上可能產(chǎn)生的最大功或者必須消耗的最小功，因此理想功就是可逆功，同時(shí)也是的負(fù)值。( × )8. 損失功與孤立體系的總熵變有關(guān)，總熵變?cè)酱螅瑩p失功越大，因此應(yīng)該盡量減少體系的不可逆性。( )10. 純物質(zhì)的

15、逸度f(wàn)i，混合物的逸度f(wàn)，混合物中組分的逸度三者的定義相同。( × )11. 普遍化三參數(shù)求取壓縮因子z的方法有普維法和普壓法兩種，在vr2時(shí), 應(yīng)采用普壓法。（ × ）12. virial方程和rk方程既可以應(yīng)用于汽相，又可以用于液相。( × )13. 在virial方程中，virial系數(shù)反映了分子間的相互作用。( )14. 熱力學(xué)基本關(guān)系式dh=tds+vdp只適用于可逆過程。( × )15. 當(dāng)壓力趨于零時(shí)，m(t,p)-mig(t,p)0（m是摩爾容量性質(zhì)）。( )16. 純物質(zhì)逸度的完整定義是，在等溫條件下，dg=rtdlnf。( × )17. 當(dāng)p0時(shí)，f /p。( × )18. 吉氏函數(shù)與逸度系數(shù)的關(guān)系是g(t,p)gig(t,p=1)=rtln。( )19. 對(duì)于一均相系統(tǒng)，等于。( )20. 溫度和壓力相同的兩種理想氣體混合后，則溫度和壓力不變，總體積為原來兩氣體體積之和，總內(nèi)能為原兩氣體熱力學(xué)能之和，總熵為原來兩氣體熵之和。( × )21. 偏摩爾體積的定義可表示為。( )22. 對(duì)于理想溶液，所有的混合過程性質(zhì)變化均為零。