幾種常見的原電池（清風書苑）

1、第二課時第二課時1聽風C學堂間接：間接：直接：直接：化學能化學能燃燒燃燒熱能熱能蒸汽蒸汽機械能機械能發(fā)動機發(fā)動機電能電能裝置裝置原電池原電池 1.構成原電池的條件是什么？構成原電池的條件是什么？3.原電池的工作原理是什么？原電池的工作原理是什么？什么是原電池？什么是原電池？4.2.將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置原電池的正負極和電子流向如何判斷？原電池的正負極和電子流向如何判斷？2聽風C學堂1）化學電池有三大類型：）化學電池有三大類型： 、 、 . 一次性電池一次性電池 二次電池二次電池 燃料電池燃料電池 2）特點：）特點：一次電池：不可充電，一次電池：不可充電， 如干電池（又

2、稱為鋅錳電池，是最早使用的化學電池）如干電池（又稱為鋅錳電池，是最早使用的化學電池）二次電池：可循環(huán)利用，二次電池：可循環(huán)利用， 放電過程是將放電過程是將 能轉化為能轉化為 能；能； 充電過程是將充電過程是將 能轉化為能轉化為 能。能。燃料電池：可不斷充入氧化劑、還原劑連續(xù)使用，燃料電池：可不斷充入氧化劑、還原劑連續(xù)使用， 最理想的燃料是最理想的燃料是 。（1）產(chǎn)物為水，無污染）產(chǎn)物為水，無污染（2）與其它能源比，反應相同質(zhì)量，放出能量多）與其它能源比，反應相同質(zhì)量，放出能量多（3）來源廣）來源廣化學化學 電電 電電 化學化學H2 二、發(fā)展中的化學電源二、發(fā)展中的化學電源3聽風C學堂二、常見的

3、化學電池二、常見的化學電池1.干電池干電池(一次性電池一次性電池)電極電極: :ZnZn為負極為負極, ,碳棒為正極碳棒為正極電解液電解液：NHNH4 4ClCl、ZnClZnCl2 2和淀粉糊和淀粉糊 另有黑色的另有黑色的MnOMnO2 2粉末，粉末，吸收正極產(chǎn)生的吸收正極產(chǎn)生的H H2 2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。象。電極方程式：電極方程式：負極負極(Zn):(Zn):ZnZn2e2e- -ZnZn2 2正極正極(C)(C)：2MnO2MnO2 2 + 2NH + 2NH4 4+ + + 2e + 2e- -= Mn= Mn2 2O O3 3+2NH+2NH3 3+H+H2 2O

4、 O (1)(1)鋅錳干電池鋅錳干電池4聽風C學堂 (2)堿性鋅錳干電池 隨著用電器朝著小型化、多 功能化發(fā)展的要求，對電池的發(fā) 展也提出了小型化、多功能化發(fā) 展的要求。 體積小、性能好的堿性鋅錳電池應運而生。這類電池的重要特征是電解質(zhì)溶液由原來的中性變?yōu)殡x子導電性更好的堿性，負極也由鋅片改為鋅粉，反應面積成倍增長，使放電電流大幅度提高。5聽風C學堂6聽風C學堂鉛蓄電池鉛蓄電池: : 電極：電極：PbPb為負極為負極, PbO, PbO2 2為正極為正極. . 電解液電解液: : 30%30%的的H H2 2SOSO4 4溶液溶液 電極反應式電極反應式: : 放電時：放電時： 負極負極(Pb)

5、 (Pb) ：PbPbSOSO4 42-2-2e2e- -PbSOPbSO4 4 正極正極(PbO(PbO2 2) ) PbOPbO2 24H4HSOSO4 42 22e2e- -PbSOPbSO4 42H2H2 2O O總電池反應總電池反應: :PbOPbO2 2PbPb2H2H2 2SOSO4 42PbSO2PbSO4 42H2H2 2O O充電時：充電時： 陰極陰極(Pb)(Pb)： PbSOPbSO4 4 2e2e- - PbPbSOSO4 42-2- 陽極陽極(PbO(PbO2 2) ) PbSOPbSO4 42H2H2 2O O2e2e- -PbOPbO2 24H4HSOSO4 4

6、2 2總電解反應總電解反應: : 2PbSO2PbSO4 42H2H2 2O O PbOPbO2 2PbPb2H2H2 2SOSO4 4通電通電7聽風C學堂3、鋰電池、鋰電池8聽風C學堂9聽風C學堂4、新型燃料電池、新型燃料電池10聽風C學堂11聽風C學堂氫氧氫氧燃料電池燃料電池電極電極:Pt制作的惰性電極制作的惰性電極反應原理反應原理:a.電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液:KOH溶液溶液負極負極:正極正極: 總反應：總反應：b.電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液: HCl (鹽酸鹽酸)負極負極 : 正極正極:總反應：總反應： 2H2+4OH4e-4H2OO22H2O 4e-4OH 2H2O22H2O2H2-4e-=4

7、H+O2+4H+4e- =2H2O2H2O22H2O12聽風C學堂銀鋅電池銀鋅電池ZnZn為負極為負極, Ag, Ag2 2O O為正極為正極 電解液電解液: KOH: KOH溶液溶液電極反應式電極反應式: : 負極負極: :ZnZn2OH2OH2e2e- -Zn(OH)Zn(OH)2 2 正極正極: :AgAg2 2O OH H2 2O O2e2e- -2Ag2Ag2OH2OH總反應式總反應式: : ZnZnAgAg2 2O OH H2 2O O2Ag2AgZn(OH)Zn(OH)2 213聽風C學堂氫氧燃料電池：氫氧燃料電池：2H2O22H2O銀鋅電池：銀鋅電池：ZnAg2OH2O2AgZ

8、n(OH)2PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O 鉛蓄電池：鉛蓄電池：14聽風C學堂練練習習判斷下列哪些裝置構成了原電池？若不是，判斷下列哪些裝置構成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應式寫出電極反應式.()()()2H+2e-H2負極：負極：總反應：總反應：正極正極：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H215聽風C學堂()()負極負極：正極正極：總總反應反應：正極：正極：負極負極：總反應：總反應：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e-Fe2+Cu2+2e-CuFe+Cu2+Fe2

9、+CuFe+CuSO4Cu+FeSO416聽風C學堂 ()()負極：負極：正極：正極：總反應：總反應：Zn2e-Zn2+Cu2+2e-CuZn+Cu2+Zn2+Cu或或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu17聽風C學堂()()負極：負極：正極：正極：總反應：總反應：Fe2e-Fe2+2H+2e-H2Fe+2H+ Fe2+H2或或 Fe+H2SO4FeSO4+H218聽風C學堂2.如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是3。試將下列兩個氧化還原反應分別設計成兩個原電池試將下列兩個氧化還原反應分別設計成兩個原電池. Zn + 2AgNO3=Zn