2021高一化學(xué)下冊復(fù)習(xí)提綱

1、2021 高一化學(xué)下冊復(fù)習(xí)提綱培根說，“讀史使人明智，讀詩使人聰慧，演算使人精密，哲理使人深刻，倫理學(xué)使人有修養(yǎng)，邏輯修辭使人善辨?！笨傊x書能造就一個人，也能毀掉一個人，但不讀書，肯定是百害而無一利讓我們都來讀書，讀好書吧! 下面小編就和大家分享高一化學(xué)下冊復(fù)習(xí)提綱，來欣賞一下吧。高一化學(xué)下冊復(fù)習(xí)提綱1 基本概念1. 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號， 包括 ia、iva、va 、via、viia 族、稀有氣體元素、 120 號元素及 zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。2. 物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分

2、子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)( 丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動) 、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜( 酒精溶解碘 ) 等。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。( 注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化) 3. 理解原子量 ( 相對原子量 ) 、分子量 (相對分子量 ) 、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4. 純凈物有固定熔沸點，冰水混和、h2與 d2混和、水與重水混和、

3、結(jié)晶水合物為純凈物。混合物沒有固定熔沸點， 如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(o2 與 o3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì) c5h12等。5. 掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：a. 從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。b. 從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c. 從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d. 從反應(yīng)進行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e. 從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)6. 同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、o2

4、和 o3 、金剛石和石墨及c60等為同素異形體， h2和 d2不是同素異形體， h2o和 d2o也不是同素異形體。 同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。7. 同位素一定是同種元素，不同種原子， 同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。8. 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9. 強氧化性酸 ( 濃 h2so4 、濃 hno3 、稀 hno3 、hclo)、還原性酸(h2s、h2so3) 、兩性氧化物 (al2o3) 、兩性氫氧化物 al(oh)3 、過氧化物 (na2o2)、酸式鹽 (nahco3 、nahso4) 10. 酸的強弱關(guān)系： ( 強)hclo4、

5、hcl(hbr、hi) 、h2so4 、hno3( 中強)：h2so3、h3po4(弱)：ch3coohh2co3h2shcloc6h5ohh2sio3 11. 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物 才能定義為酸性氧化物12. 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如 sio2 能同時與 hf/naoh 反應(yīng), 但它是酸性氧化物13. 甲酸根離子應(yīng)為hcoo- 而不是 cooh- 14. 離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)15. 同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比高一化學(xué)下冊復(fù)習(xí)提綱2 一、

6、有機物的概念1、定義：含有碳元素的化合物為有機物( 碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外) 2、 特性：種類多大多難溶于水，易溶于有機溶劑易分解，易燃燒熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)反應(yīng)慢，有副反應(yīng)( 故反應(yīng)方程式中用“”代替“=”)二、甲烷烴碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成( 甲烷是分子組成最簡單的烴 ) 1、物理性質(zhì)： 無色、無味的氣體， 極難溶于水， 密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣2、分子結(jié)構(gòu)： ch4 ：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體 ( 鍵角： 109 度 28 分) 3、化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)： ( 產(chǎn)物氣體如何檢驗?) 甲烷與 kmno4 不發(fā)生反應(yīng)，所以不能

7、使紫色kmno4 溶液褪色取代反應(yīng)： ( 三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)) 4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì) ( 所有的烷烴都是同系物) 5、 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式， 但具有不同結(jié)構(gòu)式 ( 結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同) 烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高; 碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體三、乙烯1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣( 乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一 ) 2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空

8、氣略輕，難溶于水3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6 個原子共平面，鍵角為 1204、化學(xué)性質(zhì)：(1) 氧化反應(yīng)： c2h4+3o2 = 2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑煙) 可以使酸性 kmno4 溶液褪色， 說明乙烯能被kmno4 氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。(2) 加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。ch2=ch2 + h2 ch3ch3 ch2=ch2+hclch3ch2cl( 一氯乙烷) ch2=ch2+h2och3ch2oh(乙醇 ) (3) 聚合反應(yīng)：四、苯1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，

9、易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。2、苯的結(jié)構(gòu)： c6h6(正六邊形平面結(jié)構(gòu) ) 苯分子里 6 個 c原子之間的鍵完全相同， 碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的 2 倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角 120。3、化學(xué)性質(zhì)(1) 氧化反應(yīng) 2c6h6+15o2 = 12co2+6h2o ( 火焰明亮，冒濃煙) 不能使酸性高錳酸鉀褪色(2) 取代反應(yīng) + br2 + hbr鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑; 溴苯無色密度比水大 苯與硝酸 ( 用 hono2 表示) 發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體硝基苯。+ hono2 + h2o 反應(yīng)用

10、水浴加熱，控制溫度在5060，濃硫酸做催化劑和脫水劑。(3) 加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷 + 3h2 五、乙醇1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅 ; 如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾2、結(jié)構(gòu) : ch3ch2oh( 含有官能團：羥基 ) 3、化學(xué)性質(zhì)(1) 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2ch3ch2oh+2na= 2ch3ch2ona+h2(取代反應(yīng) ) (2) 乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒： ch3ch2oh+3o2= 2co2+3h2o 乙醇的催化氧化反應(yīng)2ch3ch2oh+o2= 2ch3cho+2h2o

11、乙醇被強氧化劑氧化反應(yīng)ch3ch2oh 六、乙酸 ( 俗名：醋酸 ) 1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶2、結(jié)構(gòu)： ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成) 3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)(1) 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢( 主要成分是caco3) ：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳氣體：2ch3cooh+na2co3

12、= 2ch3coona+h2o+co2上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。(2) 乙酸的酯化反應(yīng)( 酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)) 乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑高一化學(xué)下冊復(fù)習(xí)提綱3 有機物的概念1、定義：含有碳元素的化合物為有機物( 碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外) 2、 特性：種類多大多難溶于水，易溶于有機溶劑易分解，易燃燒熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)反應(yīng)慢，有副

13、反應(yīng)( 故反應(yīng)方程式中用“”代替“=”)甲烷烴碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成( 甲烷是分子組成最簡單的烴 ) 1、物理性質(zhì)： 無色、無味的氣體， 極難溶于水， 密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣2、分子結(jié)構(gòu)： ch4 ：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體 (鍵角： 109 度 28 分) 3、化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)：( 產(chǎn)物氣體如何檢驗 ?) 甲烷與 kmno4 不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色kmno4 溶液褪色取代反應(yīng)： ( 三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)) 4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì) ( 所有的

14、烷烴都是同系物) 5、 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式， 但具有不同結(jié)構(gòu)式 ( 結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同) 烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高; 碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體乙烯1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣( 乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一 ) 2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6 個原子共平面，鍵角為 1204、化學(xué)性質(zhì)：(1) 氧化反應(yīng)： c2h4+3o2=2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑煙) 可以使酸性 kmno4 溶液褪色， 說明乙烯能被kmno4 氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。(2) 加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。ch2=ch2+h2ch3ch3ch2=ch2+hclch3