河南省光山二高2016屆高考化學(xué)復(fù)習(xí) 物質(zhì)的制備收集和凈化考點突破精選題

1、物質(zhì)的制備收集和凈化1將0.15mol MnO2和50ml 12mol·L1濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應(yīng)可制得氯氣的物質(zhì)的量為（ ）A等于0.15molB大于0.15molC小于0.15mol D.以上結(jié)論都不對2用98的濃硫酸(密度為1.84gcm3)配制100mL 1 molL的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：100mL量筒 10mL量筒 50mL燒杯 托盤天平 100mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是（ ）A B C D3下圖中a、b表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、收集的氣體是（ ）4下列氣體能用下圖所示裝置收集的是（

2、 ）AC2H4 BCO2 CCH4 DCl25下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是（ ）由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色由乙烯制聚乙烯、由2-甲基-1,3丁二烯制天然橡膠；由苯制硝基苯、由乙烷制硝基乙烷。A只有 B只有 C只有 D只有6下圖所示裝置是化學(xué)實驗室的常用裝置，它有多種用途以下各項用途和操作都正確的是（ ）A. 干燥CO2：瓶內(nèi)放一定體積濃硫酸，由a進氣B. 用于收集O2：瓶內(nèi)充滿水，由b進氣C. 提供少量CO：瓶內(nèi)充滿CO，b接進水管D. 用做H2S和SO2反應(yīng)的裝置：由a通入H2S，b通入SO2（已知：2H2S+SO23S+

3、2H2O）7實驗室利用氧化還原反應(yīng)制取的氣體是（ ）AO2 H2CO2 BO2 CO2 CCO2 DH2 O28下列氣體中既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是（ ）ANH3 BH2 CCl2 DSO29Inorganic Syntheses一書中，有一如下圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是（ ）AA中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸 BA中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸 CA中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水 DA中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液10某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是（ ）11僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?）選項實驗

4、目的玻璃儀器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用pH=1的鹽酸配制100 mL,pH=2的鹽酸100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶12下列裝置或操作不能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖?（ ）A吸收易溶于水的氣體B 實驗室制取氨氣C配制銀氨溶液D實驗室制乙烯13關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是（ ）A圖1制備并收集少量NO2氣體B圖2是原電池裝置，F(xiàn)e電極為負極C圖3常用于分離互不相溶的液體D圖4可用于實驗室制取和收集乙酸乙酯14如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某

5、混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶氣體是（ ）CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2A. B. C. D.15下列有關(guān)實驗原理或操作的示意圖合理的是（ ）A制取蒸餾水 B收集氯化氫 C蒸發(fā)結(jié)晶 D實驗室制取乙酸乙酯16可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是（ ） A、H2 B、NH3 C、Cl2 D、SO217用下圖所示的裝置制取、提純并收集表中的四種氣體，圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器加入的試劑，未考慮尾氣處理的問題，其中可行的是（ ）氣體abCA濃氨水生石灰堿石灰B稀硝酸銅片堿石灰C濃硫酸濃鹽酸氯化鈣DSO2濃硫酸銅片硅膠18從海水中制得

6、的氯化鈉除食用外，還可用作工業(yè)原料，生成多種含鈉或氯的化工產(chǎn)品，利用+NH4Cl的反應(yīng)原理可制備純堿，下面是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖。飽和食鹽水溶液則相關(guān)的說法錯誤的是（ ）A通入的氣體：A是CO2，B是NH3BNaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小C步驟（3）的操作為過濾，濾液可作化學(xué)肥料D步驟（4）中，將晶體加熱分解可以得到純堿19利用明礬石(主要成分：K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，少量雜質(zhì)Fe2O3)制備氫氧化鋁的流程如下圖所示：（1）焙燒爐中反應(yīng)為：2Al2(SO4)33S=

7、2Al2O39SO2；該反應(yīng)的氧化劑及被氧化的元素分別是： ；若生成1 mol Al2O3，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 個；（2）熟料溶解時的離子方程式： 。（3）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑： 。所觀察到的現(xiàn)象為 。（4）母液中溶質(zhì)的主要成分的化學(xué)式為： ；溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是： 。20無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100左右時升華，工業(yè)上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。請回答：(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)裝置F中所加的試劑為_。(3)導(dǎo)管b的作用為_；裝置B的作用為

8、_。(4)實驗時應(yīng)先點燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為_。(5)反應(yīng)結(jié)束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是_ (6)為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有FeCl2，可進行如下實驗：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為_(填序號)。Fe粉KSCN溶液酸性KMnO4溶液NaOH溶液21制備1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g· mL-1），需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升？22實驗室要用4 mol·L-1的濃硫酸配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4 溶液。（1）.實驗中所需用到的主要玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃

9、棒、         、           等。（2）.需用濃度為4mol/L的濃硫酸的體積為多少mL？（3）.取20 mL該稀溶液，然后加入足量的鋅粒，求生成的氣體體積（標(biāo)況下）。23堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe

10、 (OH)2Fe (OH)3開始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2氯酸鈉的作用是             ； 反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為                      。第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？ &#

11、160;        。造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是           。（2）某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏有    。若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說明原因    。此時B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是   

12、0;      。寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學(xué)式             。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是                 。24以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分

13、為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：（1）圖中“沉鐵”化學(xué)方程式為 。（2）圖中“過濾”后濾液中金屬陽離子除了含有的Al3，還含有 (填化學(xué)式)。（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4NH4Al(SO4)2·12H2O 2Al2O3 + 2NH3+ N2+ 5SO3+ 3SO2+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過圖9所示的裝置。水氣體飽和NaHSO3溶液KMnO4溶液集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有 (填化學(xué)式)。KMnO4

14、溶液褪色（MnO4還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。參考答案1C【解析】試題分析：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，此反應(yīng)隨著鹽酸的濃度變小而停止發(fā)生，因此0.15mol MnO2和0.6mol HCl不能完全反應(yīng)生成0.15mol氯氣。答案選C?？键c：實驗室制氯氣點評：本題的關(guān)鍵是當(dāng)鹽酸變稀后，該反應(yīng)停止發(fā)生。2D【解析】試題分析：需要濃硫酸的體積是，所以需要10ml量筒，量取濃硫酸時還需要膠頭滴管。而稀釋濃硫酸則需要燒杯和玻璃棒，最后轉(zhuǎn)移至100ml容量瓶中，答案選D?？键c：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重實驗?zāi)芰?/p>

15、的考查和培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是沒有物質(zhì)的量濃度溶液配制的原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可。該題重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。3B【解析】4C【解析】5B【解析】6C【解析】略7D【解析】8B【解析】試題分析：A、氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以氨氣不能用濃硫酸干燥，錯誤；B、氫氣與氫氧化鈉、濃硫酸都不發(fā)生反應(yīng)，所以可以用濃硫酸和氫氧化鈉固體干燥，正確；C、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，所以氯氣不能用氫氧化鈉固體干燥，錯誤；D、二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)，所以二氧化硫不能用氫氧化鈉固體干燥，錯誤，答案選B?？键c：考查對干燥劑的判斷9B【解析】試題分析：A、A中裝

16、濃硫酸，B中裝濃鹽酸，這樣的操作是方便A中的液體流下，但是因為流下的濃硫酸的量少，不可能一下子全部吸收完濃鹽酸中的水分，得不到干燥的純凈氣體，錯誤；B、A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸，這樣當(dāng)有少量的濃鹽酸流下來時，就會被大量的濃硫酸吸收完里面的水份，從而得到干燥的純凈的氯化氫氣體，正確；C、A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水，得不到干燥的純凈氣體，錯誤；D、A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液，得不到干燥的純凈氣體，錯誤?？键c：有機物的有關(guān)知識。10A【解析】試題分析：A、利用稀硫酸與鐵粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣將試管中的空氣排出，當(dāng)燒杯中的氣流穩(wěn)定時，確定排出的是氫氣，試管中沒有空氣時，擠出另一滴管中的氫氧

17、化鈉，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化亞鐵白色沉淀可以保持顏色不變 ，A正確；B、除去二氧化碳中的氯化氫必須選用飽和的碳酸氫鈉溶液，B錯誤；C、必須先凈化后干燥，C錯誤；D、過氧化鈉是粉末狀的固體，該裝置無法控制其反應(yīng)的停止，D錯誤；答案選A?？键c：考查物質(zhì)的制備及氣體的凈化。11C【解析】試題分析：A、因乙醇和乙酸乙酯混溶不能直接用分液法分離，故A不正確。B、用pH=1的鹽酸配制100 mL,pH=2的鹽酸就先計算出要用濃鹽酸的體積，用量筒量取，故B錯誤。C、用溴水、淀粉KI溶液比較Br2與I2的氧化性強弱用試管、膠頭滴管即可，故C正確。D、用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3用：酒精燈、試

18、管、導(dǎo)管、集氣瓶，故D錯誤?？键c：能對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純。掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法）。能根據(jù)要求配制溶液。點評：本題考查基本實驗操作所用儀器，平時要結(jié)合實驗步驟加以記憶。12C【解析】試題分析：A.若氣體容易溶解于水，則會導(dǎo)致干燥管中的氣體壓強減小。燒杯中的水在大氣壓強的作用下就會進入到干燥管中。燒杯中的水面下降，當(dāng)與干燥管分離后，在重力的作用下，干燥管中的水又流回到燒杯中，從而防止了倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。正確。B。在實驗室中用銨鹽與堿共熱來制取氨氣，反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O。由于氨氣的密度比空氣小，所以

19、用向下排空氣法收集。為防止對流現(xiàn)象的發(fā)生，在試管口放一團疏松的棉花。正確。C.配制銀氨溶液時應(yīng)該向1ml2%AgNO3溶液中滴加2%稀氨水至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。順序不能顛倒。錯誤。D.在實驗室制取乙烯時是用乙醇與濃硫酸共熱170 。因此要用溫度計來控制反應(yīng)溶液的溫度。正確。考點：考查物質(zhì)在制備、收集及吸收時的順序及實驗操作的知識。13B【解析】A項，NO2氣體不能用排水法收集，錯誤；C項，圖3裝置是用來分離沸點相差很大的混溶液體，錯誤；D項，應(yīng)用飽和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，錯誤。14D【解析】試題分析：氯氣和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫氣體，氯化氫易溶于水，二氧化氮和氧氣與

20、水反應(yīng)生成硝酸，其它兩組氣體在光照下不反應(yīng)解：一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應(yīng)，在光照條件下不反應(yīng)，壓強不變化，燒杯中的水不會進入，故錯誤；氯氣和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫氣體，氯化氫易溶于水，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，集氣瓶內(nèi)壓強減小，燒杯中的水進入集氣瓶，故正確；二氧化氮和氧氣與水反應(yīng)生成硝酸，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，集氣瓶內(nèi)壓強減小，燒杯中的水進入集氣瓶，故正確；氮氣與氫氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，在光照條件下不反應(yīng)，壓強不變化，燒杯中的水不會進入，故錯誤故選：D點評：本題考查氣體的性質(zhì)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意基礎(chǔ)知識的積累15C【解析】試題分析：A項，蒸餾裝置中冷卻水應(yīng)“

21、下進上出”；B項，HCl氣體能溶于飽和食鹽水中，故此裝置收集不到HCl；C項，是蒸發(fā)結(jié)晶裝置，在蒸發(fā)皿中進行，玻璃棒攪拌的目的是散熱，防止液體飛濺；D項，收集乙酸乙酯時長導(dǎo)管應(yīng)置于液面處，不能伸入液面以下?？键c：考查實驗原理和實驗基本操作，考查考生實驗技能。16A【解析】濃硫酸不能干燥NH3 等堿性氣體。收集裝置是向下排空氣法，只能收集密度比空氣小的氣體，所以不能收集Cl2 和SO2等密度比空氣大的氣體17C【解析】試題分析：由題給實驗裝置圖可知，該裝置為液體與固體（或液體）在不加熱條件下反應(yīng)制備氣體的裝置，且氣體密度大于空氣，用向上排空法收集。A、氨氣密度比空氣小，不能用向上排空法收集，錯誤

22、；B、一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)，且密度與空氣相近，不能用排空氣法收集，錯誤；C、HCl的制備利用濃硫酸溶于水放熱，濃鹽酸易揮發(fā)，可將濃硫酸滴入濃鹽酸中制備，用氯化鈣干燥，氯化氫密度比空氣大，用向上排空氣法收集，正確；D、濃硫酸與銅片反應(yīng)需在加熱的條件下進行，而本實驗沒有加熱，錯誤。考點：考查常見氣體的制備、凈化和收集。18A【解析】試題分析：A、根據(jù)題目所給信息，需要通入兩種氣體CO2、NH3，因為NH3的溶解度遠遠大于CO2，為了吸收更多的CO2，應(yīng)先通入NH3，然后通入CO2，故A為NH3、B為CO2，錯誤；B、根據(jù)題目所給化學(xué)方程式，生成的NaHCO3為沉淀，則NaHCO3溶解度比Na

23、Cl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小，正確；C、操作（3）由懸濁液得到晶體，為過濾，正確；D、步驟（3）所得晶體為NaHCO3，加熱NaHCO3分解可得Na2CO3，正確。考點：本題考查化學(xué)流程的分析、基本操作。19(16分)（1）Al2(SO4)3 零價的硫或(不標(biāo)價態(tài)不記分) 6NA（2）Al2O32OH= 2AlO2 H2O（3）HCl，KSCN 溶液顯血紅色（4）K2SO4 Na2SO4 取最后一次洗滌液于試管中，加入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明洗滌干凈?！窘馕觥吭囶}分析：（1）2Al2(SO4)33S = 2Al2O39SO2 ； 該反應(yīng)中硫酸鋁中的硫元

24、素化合價由6價降低到4價，得電子，做氧化劑，硫單質(zhì)中的硫由0價升高到4價，失電子，被氧化。該反應(yīng)中，硫單質(zhì)做還原劑，一共失去12 mol e生成2 mol氧化鋁，所以若生成1 mol Al2O3 ，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6NA個；（2）熟料的主要成分是氧化鋁，氧化鋁與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，所以熟料溶解時的離子方程式為Al2O32OH= 2AlO2 H2O。（3）氧化鐵難溶于水，檢驗廢渣中含有Fe2O3必須先用稀鹽酸溶解，生成FeCl3 ，再用KSCN溶液檢驗Fe3的存在，所以檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是HCl和KSCN。所觀察到的現(xiàn)象為溶液顯血紅色。（4）由工藝流程可知，熟料溶解所得的溶液

25、中含有K、Na、SO42 、AlO2 、OH等，加硫酸調(diào)pH值，AlO2 轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，母液中離子主要有K、Na、SO42 ，含有溶質(zhì)為K2SO4、Na2SO4，因為母液的主要成分是K2SO4、Na2SO4，所以Al(OH)3 沉淀上會吸附SO42 ，那么證明沉淀洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌液于試管中，加入BaCl2 溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明洗滌干凈.考點：考查氧化還原反應(yīng)，離子方程式的書寫，氫氧化鋁的工業(yè)制備流程分析等知識。20(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)濃硫酸或濃H2SO4(3)平衡壓強(或使?jié)恹}酸順利流下)除去Cl2中的HCl氣體，判斷實驗

26、過程中導(dǎo)管是否被產(chǎn)品堵塞(4)排盡實驗裝置中的空氣(5)打開活塞a，通入空氣，排出裝置內(nèi)殘留的Cl2，保證吸收更徹底(其他合理答案均可)(6)【解析】(1)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)F裝置用于防止產(chǎn)物水解，所以F中盛放濃硫酸。(3)導(dǎo)管b的作用是平衡壓強，使?jié)恹}酸順利流下；裝置B的作用是除去Cl2中的HCl氣體，同時判斷實驗過程中導(dǎo)管是否被產(chǎn)品堵塞。(4)裝置中的空氣會影響產(chǎn)品的純度，所以點燃D處的酒精燈前必須排盡實驗裝置中的空氣。(5)氯氣有毒，在拆卸裝置前必須被完全吸收。(6)可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗亞鐵離子。21126.5 L【解析】

27、由于氨水中的溶質(zhì)均可看成氨分子，所以可根據(jù)氨分子守恒求解。1 L×1 000 mL·L-1×0.96 g· mL-1×10%=×17 g·mol-1V（NH3）=126.5 L22（1）500ml 容量瓶 滴管 （2）0.025L （3）0.896L【解析】試題分析：（1）用濃硫酸配制500ml稀硫酸，則需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要500ml容量瓶和定容時的膠頭滴管。（2）根據(jù)C1V1 = C2V2 則 0.5×0.2 4×V2 解得 V2 0.025（L）（3） Zn + H2SO4 ZnSO

28、4 + H2 1 mol 22.4L 0.02L×0.2mol/L VL解得 V0.896L考點：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、儀器的選擇和有關(guān)計算點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，難易適中，有助于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，提高學(xué)生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力。該題難度不大，學(xué)生不難得分。23（1）將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。3.24.2。取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。反應(yīng)B的溫度過高。（2）分液漏斗不能證明，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2 Cl2   HClO   ClO-      有無色氣體