高三一輪原創(chuàng)化學(xué)學(xué)案：8氧化還原反應(yīng)(含答案)

1、氧化還原反應(yīng) 編號(hào)：08 班級(jí)_ 組別 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 掌握簡(jiǎn)單氧化還原反應(yīng)方程式的配平 2 靈活運(yùn)用守恒法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算【使用說(shuō)明】利用一節(jié)課完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘，針對(duì)存在問(wèn)題重點(diǎn)討論10分鐘，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘【基礎(chǔ)自學(xué)】一、氧化還原反應(yīng)的配平 1、 配平原則 （1）得失電子守恒原則 （2）質(zhì)量守恒原則 （3）電荷守恒原則 2、配平步驟 例： Fe HNO3(稀)- Fe(NO3)3 H2O NO小結(jié)：（1）標(biāo)變價(jià) （2）列變化 （3）求總數(shù) （4）配系數(shù) （5）細(xì)檢查練習(xí)1、配平下列方程式 （1）C HNO3(濃)- H2O N

2、O2+ CO2 （2）NO2+ H2O- HNO3 NO（3）H2S+ SO2- H2O+ S （4）HNO3(濃) NO2+ H2O+ O2（5）MnO4-+ Fe2+ H+- Mn2+ H2O Fe3+ 二、氧化還原反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算 1、 利用關(guān)系式計(jì)算練習(xí)2、將3.20 g銅跟30.0 mL10.0 mol·L-1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有a mol H+，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是2、根據(jù)電子得失守恒法計(jì)算練習(xí)3、在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72 和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為 （ ）

3、 A3.0 mol B1.5 mol C 1.0 mol D0.75 mol 【合作探究、討論展示】1、一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量KHC2O4· H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol/L)為 ( )提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4·H2C2O48 KMnO417H2SO48MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008889B0.08000C0.12

4、00D0.24002、足量銅于一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混和通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加 入5moL/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ） A、60mL B、45 mL C、30 mL D、15 mL 【能力提升】1、ClO2是廣普性的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2，成為生產(chǎn) 自來(lái)水的消毒劑，工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化反應(yīng) 制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之

5、比為（ ）A、 11 B、 21 C、 12 D、 232、CaH2常用作生氫劑，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2 H2OCa (OH)2+2H2其中水是（ ）A、還原劑 B、既是氧化劑又是還原劑 C、氧化劑 D、既不是氧化劑，又不是還原劑 3、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2 H2O， IO3I2 , MnO4 Mn2+ , HNO3NO ,如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( )AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO34、在FeCl3和CuCl2.的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中陽(yáng)離子可 能

6、是（）有Fe2+Fe2+和 Fe3+ Fe2+和Cu2+Cu2+ 和Fe3+ A. B. C. D.5、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入Fe粉，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為A. 1:1:1 B. 1:1:4 C. 1:2:2 D. 3:2:8 6、常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列說(shuō)法正確的是AH2O2的氧化性比Fe3+

7、強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降 C在H2O2分解過(guò)程中， Fe2+和Fe3+的總量減少DH2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+7、反應(yīng)、分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)： 2 NaI MnO2 3 H2SO4 2 NaHSO4 MnSO42 H2O I2 2 NaIO3 5 NaHSO3 2 Na2SO4 3 NaHSO4 H2O I2 下列說(shuō)法正確的是 A兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物BI2在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物C氧化性：MnO2SO42IO3I2D反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5 8氧化還原反應(yīng)中實(shí)

8、際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3 4H3e = NO2H2O； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。(1)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_。(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是： 。9、 某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。(2)已知02mol在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為 。(3)

9、根據(jù)上述反應(yīng)可推知 。 a氧化性： b氧化性： c還原性： d還原性：10、下圖是無(wú)機(jī)物AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。已知4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_周期_族。（2）在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（3）在反應(yīng)、中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_（填寫(xiě)序號(hào)）。（4）反應(yīng) 的離子方程式是：_( 5 ）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）同時(shí)還生成

10、KNO2和H2O 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_?！井?dāng)堂檢測(cè)】1、下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是 A.食鹽 B.漂白粉 C.氯水 D.硫酸亞鐵溶液2、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為: KClO3+ HCl(濃)= KCl+ ClO2+ Cl2+ (1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填入框內(nèi))(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 (填寫(xiě)編號(hào),多選倒扣分)只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)有4mol HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ClO2具有很強(qiáng)的氧

11、化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的 倍。高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案 編號(hào)8 練習(xí)1、 1、C 4HNO3(濃)= 2H2O4 NO2+ CO2 2、3NO2+ H2O=2 HNO3 NO3、2H2S+ SO2=2H2O+3S 4、4HNO3(濃)= 4NO2+2 H2O+ O25、MnO4-+ 5 Fe2+8 H+= Mn2+ 4H2O 5 Fe3+練習(xí) 2、B 3、B合作探究：1、B 2、A能力提升： 1、B 2、C 3、B 4、A 5、B 6、D 7、D8、(1)14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O。 (2)酸性； 氧化性。 (3)0.6 mol (4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二