高二有機(jī)化學(xué),反應(yīng)能量,化學(xué)平衡練習(xí)題(二)

1、高二有機(jī)化學(xué)，反應(yīng)能量，化學(xué)平衡練習(xí)題（二）第卷 一選擇題1下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 A鋁片與稀硫酸的反應(yīng) B灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) C甲烷在氧氣中的燃燒 DBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)2廢電池進(jìn)行集中處理的首要原因是 A回收其中的石墨電極 B回收利用電池外殼的金屬材料 C不使電池中滲露的電解液腐蝕其他物品 D防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染3合成氨工業(yè)為人類(lèi)解決糧食問(wèn)題做出了巨大貢獻(xiàn)。一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是 AN2、H2完

2、全轉(zhuǎn)化為NH3 BN2、H2、NH3在容器中共存 C反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) DN2、H2、NH3的濃度不再改變4下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是 A純銀器表面在干燥空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗 B在海輪外殼連接鋅塊是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 C當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用 D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕5室溫下，1mol無(wú)水硫酸銅(CuSO4)溶于水放出a kJ的熱，膽礬(CuSO4·5H2O)受熱失水的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(s) H=+b kJ/mol，又知膽礬溶于水會(huì)使

3、溶液溫度降低，則a、b的關(guān)系為 Aa<b Ba>b Ca=b D無(wú)法確定625、101kPa下：2Na(s)+O2(g)Na2O(s) H1=414 kJ/mol 2Na(s)+O2(g)Na2O2(s) H2=511 kJ/mol 下列說(shuō)法正確的是 A和產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等 B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 C常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 D25、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s) H=317 kJ/mol7某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)電池的敘述不正確的是A正極反應(yīng)式為：O2

4、+2H2O+4e4OHB該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O22H2OC工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變D工作時(shí)溶液中K+向負(fù)極移動(dòng)8.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A羥基的電子式： B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：9.相對(duì)分子質(zhì)量為84的鏈烴主鏈上有四個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有A2種 B3種 C4種 D5種10.下列有關(guān)苯環(huán)與羥基或烷基之間的相互影響及其解釋正確的是A苯酚顯酸性，體現(xiàn)羥基對(duì)苯環(huán)的影響B(tài)苯與液溴反應(yīng)需加催化劑，苯本分與濃溴水混合即可反應(yīng)，體現(xiàn)苯環(huán)對(duì)羥基的影響C苯的硝化反應(yīng)只能生成硝基苯，甲苯的硝化反應(yīng)能生成三硝基甲苯，體現(xiàn)苯環(huán)對(duì)甲基的影響D

5、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能，體現(xiàn)苯環(huán)對(duì)甲基的影響11用右圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是乙烯的制備試劑試劑A與濃加熱至170溶液酸性溶液B與濃加熱至170溶液的溶液C與乙醇溶液共熱水酸性溶液D與乙醇溶液共熱水的溶液12.提純下列物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所先除雜試劑和分離方法都正確的選項(xiàng)被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A乙烷（乙烯）酸性溶液洗氣B溴苯（溴）苯蒸餾C苯（苯酚）濃溴水過(guò)濾D苯甲酸（）水重結(jié)晶13下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將苯加入溴水中并充分振蕩，水層顏色變淺證明苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)B乙醇加入酸性重鉻酸鉀溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色證明乙醇具有還原性C

6、與溶液混合后充分振蕩，再加入溶液檢驗(yàn)中的元素D，向苯酚的飽和溶液中滴加少量稀溴水檢驗(yàn)苯酚14除去混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法都正確的是混合物除雜試劑分離方法A溴苯（溴）NaOH溶液分液B乙烷（乙烯）酸性KMnO4洗氣C甲苯（苯酚）溴水過(guò)濾D溴乙烷（乙醇）NaOH溶液分液15為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴中的鹵元素，進(jìn)行如下操作，正確的順序是 加熱加入AgNO3溶液取少量該鹵代烴 加入足量稀硝酸酸化 加入NaOH溶液冷卻 A BC D16右圖表示反應(yīng)N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段時(shí)間t0t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線(xiàn)圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（

7、 ）A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t617反應(yīng)mA（固）+nB（氣） pC（氣）+Q在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖2-11所示，下列敘述中正確的是（ ）m+nP；x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；np；x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢。A只有B只有C只有D只有和18在A(yíng)（g）B（g）C（g）D（g）的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400和100下進(jìn)行，所得曲線(xiàn)分別為Q與P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為（ ） A B C D第卷19某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【原理】2KMnO4+5H2C2O4+

8、3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】請(qǐng)回答：(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是；-(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(KMnO4)-；(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖l所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 小組同學(xué)提出的假設(shè)是；-請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白。若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀(guān)察到的現(xiàn)象是。-20. (12分)現(xiàn)有反應(yīng)

9、：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)熱反應(yīng)，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將_。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”)。21在某溫度下，向某密閉容器

10、中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，使之反應(yīng)合成氨氣，平衡后測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為m。若溫度T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)仍為m。若氮?dú)狻錃狻睔獾募尤肓糠謩e用X、Y、Z表示應(yīng)滿(mǎn)足：（1）恒定T、V（體積）A若X0、Y0，則Z B若X0.75，Y ，Z CX、Y、Z應(yīng)滿(mǎn)足的一般條件是 （2）恒定P（壓強(qiáng)）、TA若X0、Y0，則Z B若X0.75，則Y ，Z CX、Y、Z應(yīng)滿(mǎn)足的一般條件是 22（20分）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)

11、渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問(wèn)題：（1）圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_，E2_（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_，原因是_ 。（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系圖(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問(wèn)題： P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式 。PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式 。 P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)

12、生成1molPCl5(g)的H1與P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的H2關(guān)系是：H2_ H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是 。圖一圖二23（12分）（每空2分）.在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)。完成下列表格：序號(hào)氣體裝置連接順序（填字母）制備反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）乙烯BDE（2）乙炔（3）D裝置中氫氧化鈉溶液的作用24用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒

13、杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由 （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。25.（14分）軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯（）制成超薄鏡片，其合成路線(xiàn)為：已知：a. b.的名稱(chēng)為乙酸羥乙酯回答下列問(wèn)題：（1）化合物的分子式為_(kāi) ，表

14、示的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有兩種，在上述合成路線(xiàn)中，化合物的系統(tǒng)命名為_(kāi) ，的核磁共振氫譜圖中顯示有_ 種峰。（2）、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：_ 、_ 。（3）有機(jī)化合物分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi) 。 （4）寫(xiě)出下列過(guò)程的反應(yīng)類(lèi)型：_ , _ ,_ 。（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。_ 。_參考答案一選擇1B .2D .3A .4B .5A .6D .7D .8D .9C .10D .11D .12D .13B .14A .15D ,。16A .17B .18A 19(1)其他條件相同時(shí)，增大KMnO4的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大 (2)0.015 mol·L1·min1 (3)生成物

15、中的Mn2+為該反應(yīng)的催化劑 MnSO與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色的時(shí)間小于4分鐘20、答案：(1)放 (2)增大 (3)增大 減小 (4)變小 (5)不變 (6)變深 變淺21.（1）A 2 B 2.25 0.5 C Y3X XY2Z4 （2）A 0 B 2.05 0 C Y3X Z022（1） NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g) H234 kJ/mol；減??；減?。粺o(wú)影響；催化劑只降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變。（或：因?yàn)榇呋瘎┲唤档头磻?yīng)的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，則E1E2的差（即反應(yīng)熱）不改變。）（2）P(s) +3/2Cl2(g) = PCl3(g) H306 kJ/mol PCl5(g) = P(s) +5/2Cl2(g) H+399kJ/mol等于；根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)