物質結構習題要點

1、一、選擇題(共15題 30分)1. 2 分(7047) 7047某晶體的晶軸長短和晶軸夾角有如下關系a = b = c, a = P = 7,則下列判斷中正確的是()(A) 一定屬于立方晶系(B) 一定屬于三方晶系(C)屬于立方晶系或三方晶系(D)屬于正交晶系2. 2 分(7100) 71003d電子的排布為12g e0的八面體配合物是 ()(A) MnCl 64 -(B) Ti (H 2Q)e3+(C) Co (CN) 63 -(D) CrF 6廣3. 2 分(4080)4080下列分子中分子間作用力最強的是 ()(A) CCl 4(B) CHCl 3(C) CH 2cI2(D) CH 3C

2、I4. 2 分(1120)1120已知某金屬離子配合物的磁矩為4.90 B.M.,而同一氧化態(tài)的該金屬離子形成的另一配合物，其磁矩為零，則此金屬離子可能為 ()(A) Cr( m )(B) Mn( n )(C) Fe( n )(D) Mn( m )5. 2 分(1086) 1086 試判斷下列化合物熔點變化順序，正確的一組是 ()(A) MgQ > BaQ > BN > ZnCl 2 > CdCl 2(B) BN > MgQ > BaQ > CdCl 2 > ZnCl 2(C) BN > MgQ > BaQ > ZnCl 2 &

3、gt; CdCl 2(D) BN > BaQ > MgQ > ZnCl 2 > CdCl 26. 2 分(1115)1115按晶體場理論，在八面體場中因場強不同有可能產(chǎn)生高自旋和低自旋的電子構型是 ()(A) d1(B) d3(C) d5(D) d 2 分(7035) 7035下歹u說法中正確的是 ()(A) BCl 3分子中B-Cl鍵是非極性的(B) BCl 3分子和B-Cl鍵都是極性的(C) BCl 3分子是極性分子，而B Cl鍵是非極性鍵(D) BCI 3分子是非極性分子，而 B- Cl鍵是極性鍵8. 2 分(1125)1125根據(jù)晶體場理論，在八面體場中，由于場

4、強的不同， 有可能產(chǎn)生高自旋和低自旋的電子構型是 ()oo4R(A) d(B) d(C) d(D) d9. 2 分(7044)7044AB 2型的分子或離子，其中心原子可能采取的雜化軌道類型是 ()(A) sp2(B) sp(C) sp(D)除 A、B、C 外，還有 sp d*. 2 分(1178) 1178以下兩種配合物PtBr(NH 3)3NO2和Pt(NO2)(NH3悶Br互為(A)幾何異構(B)電離異構(C)旋光異構(D)鍵合異構11. 2 分(7053)7053BF3與NH3之間的結合力是()(A)分子間力(B)氫鍵(C)冗鍵(D)配位鍵12. 2 分(4069)4069幾何形狀是平

5、面三角形的分子或離子是 ()(A) SO 3(B) SO；(C) CH 3(D) PH 313. 2 分(4038)4038試判斷下列說法， 正確的是 ()(A) IA , HA , IIIA族金屬的M"陽離子的價電子都是8電子構型(B) ds區(qū)元素形成M +和M2+陽離子的價電子是18+2電子構型(C) IVA族元素形成的M2+陽離子是18電子構型(D) d區(qū)過渡金屬低價陽離子(+1, +2, +3)是917電子構型14. 2 分(1040)1040卜列關于。；一和。1的性質的說法中，不正確的是(A)兩種離子都比02分子穩(wěn)定性小(B)O； 一的鍵長比0丁鍵長短(c)o2 -是反磁性

6、的，而 o我順磁性的(D)O2-的鍵能比O2-的鍵能大15. 2 分(7002) 7002下列分子中不形成 n；鍵的是 ()(A) NO 2(B) HNO 3(C) O 3(D) SO 2二、填空題(共15題 30分)16. 2 分(1015)1015OF2分子的中心原子是采用 雜化軌道成鍵的。該分子的空間構型為 。17. 2 分(0935) 0935符號"5p"表示電子的主量子數(shù)n等于,角量子數(shù)l等于,該電子亞層最多可以有 種空間取向，該電子亞層最多可容納 個電子。18. 2 分(4105)4105將CoCl2水溶液不斷加熱，其顏色由紅色Co(H2O)2 +變成藍色CoC

7、l 2一。如果后者是四面體結構，按晶體場理論，兩配離子中鉆離子的d電子排布分別為：和。19. 2 分(7007) 7007NO2+、NO7 NO 2-的幾何構型分別是 、,其中鍵 角最小的是。20. 2 分(3957)3957某元素的最高氧化態(tài)為 +5,原子的最外層電子數(shù)為2,原子半徑是同族元素中最小的。則該元素的：(1) 原子的核外 電子排布式為 ;(2) +3價離子的外層電子排布式為 。21. 2 分(1105)1105四氯合鉗(n )酸四氨合鉗(n )的結構簡式為 。22. 2 分(7072) 7072在氯化鈉的結構中：陰、陽離子的配位數(shù)分別是 。Na+的次近鄰位置上有.個 Na+

8、76;23. 2 分(0992) 0992氫原子光譜是 光譜，譜線的波長與能級間能量差的關系是 24. 2 分(1194) 1194已知：Co(NH 3)6Clx 呈抗磁性，Co(NH 3)6Cly 呈順磁性，則 x =, y =。25. 2 分(7014) 7014在液態(tài)時，每個 HF分子可形成 個氫鍵，每個H2O分子可形成 個氫鍵。26. 2 分(6902) 6902法國科學家德布羅意依據(jù)E = mc2和E = hv推導出預言物質波的波長的計算公式27. 2 分(7116)7116從原理上講，四面體場中 型離子配合物有高低自旋之分，但實際上幾乎都形成高自旋配合物，這是因為 。28. 2 分

9、(7081)7081由分子軌道理論確定：S2、Cl2的鍵級分別為, 。29. 2 分(3945)3945原子最外層電子排布式 msmmpm的元素R,它的最高氧化態(tài)氧化物的分子式為 ,R位于 周期 族。30. 2 分(1129)1129對于八面體構型的配離子，若中心離子具有d7電子組態(tài)，則在弱場中，12g軌道上有 一個電子，eg軌道上有 個電子；在強場中，12g軌道上有 個電子，eg軌道上有 個電子。三、問答題(共12題90分)31. 10 分(4165) 4165在-78C時向NiBr2的CS2溶液中加入 PEt(Ph)2(Et-乙基，Ph-苯基)，生成一種分子式為 (PEtPh2)2NiBr

10、2的紅色配合物，在室溫下靜置時，該配合物轉變成一種具有相同分子式的綠 色配合物，紅色配合物是反磁性的，綠色配合物卻具有3.2 B.M.的磁矩。(1)這兩個配合物哪個是平面正方形？哪個是四面體形？說明理由；(2)根據(jù)選定的結構，合理地說明這兩個配合物的顏色。32. 10 分(6915)6915不參考任何數(shù)據(jù)表，排出以下物種性質的順序：Mg 2+, Ar, Br-, Ca2+按半徑增加的順序(2) Na, Na + , O, Ne按第一電離能增加的順序(3) H, F, Al, O按電負性增加的順序(4) O, Cl, Al, F按第一電子親和能增加的順序33. 10 分(9997)9997試說明

11、下列各分子中中心原子的雜化類型、分子的幾何構型，并指出各自分子之間可能存在哪些分子間作用力：NF3, BF3, ClF334. 10 分(4155)4155反磁性配離子Co(en)33+(en為乙二胺分子)&Co(NO戊3-的溶液顯橙黃色；順磁性配合 物CO(H 2O)3F3及CoF63-的溶液顯藍色。試定性解釋上述顏色的差異。35. 10 分(0948)0948第33號元素原子的核外電子排布為 基態(tài)時最外層各電子的四個量子數(shù)：n ms該元素最高氧化態(tài)為 ,在周期表中屬 區(qū)元素，它的低價氧化物化學式為 ,俗稱。36. 10 分(9998)9998確定下列變換中，雜化軌道和空間排布變化情

12、況。 BF3tBF4； (2) H20TH3。+；(3) PClj PClj； (4) PClj PCl鼠；(5) AlClAlzCb37. 5 分(7004)7004用價層電子對互斥理論估計COCl 2分子的構型和鍵角。38. 5 分(6913)6913寫出下列原子和離子的基態(tài)電子組態(tài)：(1) Sc, (2) V3+, (3) Mn2+, (4) Co3+, (5) Cr6+39. 5 分(4113)4113CrL63+是黃色，CrL%3+是藍色(L和L'是配體)，根據(jù)晶體場理論估計哪一種配體引起 的d軌道分裂能較大？為什么？40. 5 分(7037)7037說明鹵素單質的熔、沸點隨

13、原子序數(shù)增加而遞增的原因。F2Cl2Br2I2m.p./C-220-101-7113.5b.p./C-188-355918441. 5 分(3926) 3926寫出原子序數(shù)為24、47的元素的名稱、符號、電子排布式，說明所在的周期和族。42. 5 分(7133) 7133八面體Co(II)配合物的磁矩為 4.0Rb,試推斷其電子組態(tài)。一、選擇題(共15題 30分)1. 2 分(7043) 7043凡是中心原子采用sp3d 2 分(7101)7101下列具有不同dX電子構型的離子，在八面體弱場中具有最大的晶體場穩(wěn)定能的是()(A) d1(B) d2(C) d3(D) d 4雜化軌道成鍵的分子，其

14、空間構型可能是()(A)八面體(B)平面正方形(C)四方錐(D)以上三種均有可能3. 2 分(4041)4041下列各對物質中，分子間作用力最弱的是 ()(A) NH3 和 PH3(B) He 和 Ne(C) N2和 O2(D) H 2。和 CO24. 2 分(7108) 7108下列配合物中，除存在幾何異構體外，還存在有旋光異構體的為 ()(A) Pt (NH 3)2 CI2(B) Co (NH 3)2 Cl2Cl(C) Co (en)2 Cl2CI(D) Pt Cl Br NH 3 Py5. 2 分(1007) 1007下列分子中含有兩個不同鍵長的是 ()(A) CO 2(B) SO 3(

15、C) SF4(D) XeF46. 2 分(7109) 7109下列配合物中，不可能存在旋光異構體的為 ()(A) Pt Cl 2(OH) 2 (NH 3)2(B) K 3Cr (C2O4)3(C) Co (en) 2 Cl2Cl(D) Pt Cl NO 2 (NH 3)27. 2 分(4039) 4039下列各組離子中， 離子的極化力最強的是 ()(A) K + , Li+(B) Ca2+, Mg2+(C) Fe3+, Ti4+(D) Sc3+, Y3+8. 2 分(1191) 1191Fe(H2O)62+的晶體場穩(wěn)定化能(CFSE)是()(A) -4 Dq(B) -12 Dq(C) -6 D

16、q(D) -8 Dq9. 2 分(4036)4036下列分子和離子中，中心原子雜化軌道類型為sp3d,且分子(離子)構型為直線型的是 ()(A) ICl -(B)SbF4-(C) IF 3(D) ICl；*. 2 分(1121) 1121下列離子或化合物中，具有順磁性的是 ()_2 _ _ _ 2 _ _3-_ (A) Ni(CN) 4(B) CoCl 4(C) Co(NH 3)6(D) Fe(CO) 511. 2 分(7060) 7060氯代甲烷分子 CH3CI, CH2c12, CHCI3極性大小順序是()(A) CHC1 3 < CH 2c12 < CH 3C1(B) CH

17、2CI 2< CH 3C1 < CHC1 3(C) CH 3CI < CHC1 3 < CH 2CI2(D) CH 3CI < CH 2CI2 < CHC1 312. 2 分(4060) 4060NaCl結構是陰離子排成最緊密堆積，陽離子占據(jù)的是()(A)所有八面體空穴(B)所有四面體空穴(C)二分之一的八面體空穴(D)四分之一的八面體空穴13. 2 分(7003) 7003下列關于金屬晶體等徑球堆積的敘述中，不正確的是 ()(A)立方體心堆積不屬于最緊密堆積(B)立方面心堆積，配位數(shù)為12(C) ABCABC方式的堆積形成六方緊密堆積(D)立方面心堆積和六

18、方堆積，其空間利用率相等14. 2 分(4037)4037下列分子和離子中，中心原子的價層電子對幾何構型為四面體，且分子(離子)空間構型為角形(V形)的是()(A) NH 4(B) SO 2(C) H 3O+(D) OF 215. 2 分(4074)4074按分子軌道理論，N2、N2-、 N2 一的穩(wěn)定性由大到小的順序是()22 (A)N2>N2 > N2(B) N 2 >N2>N222 _(C)N2>N2 > N2(D) N 2 > N2 > N2二、填空題(共15題 30分)16. 2 分(4059)4059在離子晶體中，離子的電荷越高，晶格

19、能;離子的半徑越大，晶格能。17. 2 分(0983) 0983周期表中最活潑的金屬是 ,最活潑的非金屬是。18. 2 分(7113) 7113有三種組成相同的化合物CrCl3 - 6H2O,但顏色各不相同，它們互為 異構體，其分子式可能為、一19. 2 分(7071)7071CsCl晶胞中Cs+和Cl居子個數(shù)分別為 ,。閃鋅礦晶胞中Zn2+ 和S2商子個數(shù)分別為 , 。20. 2 分(3908)3908用量子數(shù)n, l和m表示下列軌道：n l m2Pz3dz221. 2 分(1127)1127在Ni(CN) 4廣配離子中，Ni是處于 氧化態(tài)；它與Ni的 配合物是等電子體；它們的空間構型都是。

20、22. 2 分(1081)1081金屬Ni為面心立方密堆積結構，晶胞參數(shù)a = 3.52 ?(10-8cm),金屬Ni原子配位數(shù)為,晶胞中原子數(shù)為 ,金屬Ni原子半徑為 ,晶胞的密度等于-3g cm o23. 2 分(3933)3933元素A的各級電離能數(shù)據(jù)如下：I1I2I3I4I5I6I / kJ mol-1 57818172745115781483118378則元素A常見價態(tài)是。24. 2 分(1130)1130已知Co的原子序數(shù)為27, Co(NH 3) 6 +和Co(NH3)6+離子的磁矢I分別為 0和3.88 B.M.。由此可知中心離子的d電子在12g和eg軌道中的分布(電子組態(tài))分

21、別是 和。25. 2 分(1079) 1079在氯化鈉的一個晶胞中，Na+的個數(shù)是 , Cl-的個數(shù)是 ,故化學式為,其中Na+和Cl-的配位數(shù)都是 。26. 2 分(0986) 0986Li原子基態(tài) 3個電子的四個量子數(shù)是 27. 2 分(1128) 1128K4Fe(CN)6為低自旋配合物，F(xiàn)e(H2O)6Cl3是高自旋配合物，據(jù)晶體場理論，12g和eg軌道上的電子排布分別為 和。28. 2 分(1060) 1060氫鍵一般具有 性和 性，分子間存在氫鍵使物質的熔沸點 ,而具有內(nèi)氫鍵的物質的熔沸點往往是 。29. 2 分(0936) 0936原子序數(shù)為77的元素，其原子核外電子分布式是 該

22、元素在周期表中位于第 周期第 族。30. 2 分(4199)4199配合物PtCl(NH 3)5Br和Co(NO 2)(NH 3)52+存在的結構異構體的種類和結構簡式分別 為 和。三、問答題(共12題90分)(2)平面四方形IrH(CO)(PR 3)2;(4)八面體IrCl 3(PEt3)3;31. 10 分(7135) 7135 繪出下列配合物可能存在的幾何異構體： (1)八面體RuCl 2(NH 3)4;(3)四面體CoC13(OH2):(5)八面體CoCl2(en)(NH 3)2+。32. 10 分（6920）6920已知某元素的原子序數(shù)為 51,試推測：（1）該元素的電子結構；（2）

23、處在哪一周期哪一族？（3）是非金屬還是金屬？（4）最高氧化態(tài)及其氧化物的酸堿性。3949Al(s) Al(g)Al(g) > Al 3+(g)+ 3eO2(g)2O(g)2Al(s) + 2 O2(g)2Al 3+(g) + 3O 2-(g)> A12O3(S)Al 2O3（S） rH m / kJ . mol1676-1511133. 10 分(3949) 按下列數(shù)據(jù)，。原子形成O NH3的沸點比PH3的 FeCl3的熔點比FeCl2的 HgS的顏色比ZnS的 AgF的溶解度比AgCl的離子時的電子親和能是多少 ？(2)對電子親和能的計算結果做出合理的解釋;從有關數(shù)據(jù)分析 Al 2O3穩(wěn)定性大的原因。34. 10 分（4161） 4161有一配合物，其組成（質量分數(shù)）為鉆21.4 %、氫5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、 氯12.86 %。該配合物的水溶液與 AgNO 3相遇時不生成沉淀， 但與BaCl2溶液相遇生成白色 沉淀。它與稀堿溶液無反應。若其摩爾質量為275.64 g mol-1。試寫出（1）此配合物的結構式；（2）配陽離子的幾何構型；（3）已知此配