2020-2021學(xué)年上海市高考教學(xué)質(zhì)量調(diào)研考試(二模)化學(xué)試卷及答案

1、高考理科綜合（化學(xué)部分）模擬試題（時(shí)間60分鐘，滿分100分）相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Fe-56AI-27Na-231.下列元素屬于第四 A族的是A.氟B.鐵C.鈣D.硫2.椰樹牌天然礦泉水的成分：含鈉46.31g/L、含鈣 35.11g/L、含碘 0.051g/L ，這里所標(biāo)成分鈉、鈣、碘指的是3.4.5.A.元素B.單質(zhì)F列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中，分子式為（S）BAF列物質(zhì)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是A. NaOHB. CbF列關(guān)于石油的說(shuō)法正確的是C.原子C6H6的是CC. HCID.氧化物DD. NaCIA. 石油屬于可再生礦物能源B. 石油主要含有碳、氫兩種元素C. 石

2、油裂化屬于物理變化D. 石油分餾屬于化學(xué)變化6.從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為:2B+ CbT Br2 + 2C，下列說(shuō)法正確的是A. 溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)7.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)見右圖，它不可能具有的性質(zhì)是A.能跟KOH溶液反應(yīng)B.能被氧化C.能發(fā)生加聚反應(yīng)D.能使溴水褪色& 1 mol H2分子和1 mol N2分子一定具有相同的A. 電子數(shù)B.原子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.體積9.在pH=13的溶液中能大量共存的是+2-3+-+3+2-+2-A.NHk、SO4、Cl B. Al、NQ、ClC.K、Fe、SO4D.Na、CQ、NO3 10

3、下列有關(guān)第三周期元素的性質(zhì)遞變的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A從左到右，金屬性減弱B從左到右，非金屬性增強(qiáng)C從左到右，正化合價(jià)的數(shù)值增大D從左到右，原子半徑逐漸增大11. 某小組設(shè)計(jì)如右圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A. 若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，其反應(yīng)與鐵的吸氧腐蝕類似B. 若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,轉(zhuǎn)移電子0.2 molC. 若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹. 若開始時(shí)開關(guān) K與b連接，其原理類似于鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法12. 下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是3飽和fr盤水A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油

4、和乙醇CH2-CHa13. 與氫氣加成產(chǎn)物的名稱是CH3A. 4-甲基己烷C. 1,3-二甲基戊烷14. 氫氣可以在氯氣中燃燒，下列說(shuō)法正確的是B. 2-乙基戊烷D. 3-甲基己烷A、反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下發(fā)生，是吸熱反應(yīng)B、反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物的用量多少無(wú)關(guān)C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D、化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于化學(xué)鍵形成放出的總能量15. 某溶液中可能含有 SO42、CQ2) C。為了檢驗(yàn)其中是否含有 SO42，除BaC2溶液夕卜，還需要的溶液是A. H2SO4B. HCIC. NaOHD. NaNO16甲酸是一種一元有機(jī)酸。下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.甲酸能與水以任意比互

5、溶B. O.lmol L甲酸溶液的pH值約為2C. 10mL1moI L甲酸恰好與10mL1moI L NaOH溶液完全反應(yīng)D. 甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱17. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H+ + CQ2tCO2 f + H2OB. 鐵片溶于稀硫酸中：2Fe + 6H+t 2FeT + 3出匸C. 向AICI3溶液中加入過(guò)量的 NaOH溶液：Al3+ 3OHtAI(OH)3 JD. 氫氧化銅溶于稀鹽酸中：Cu(OH+ 2H 2H2O + Cu18. 將濃度均為0.2moI/L的CHCOOH和CHsCOONa溶液等體積混合，混合液呈弱酸性, 其

6、中有三種微粒的濃度非常接近，這三種微粒是- + - +A. CHCOO Na CH3COOHB. CHCOO CH3COOH H- +C. CHCOOH OH H- - +D. CHCOO OH H19. 5.5 g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L,則混合物中Fe與AI的物質(zhì)的量之比A. 1： 1B. 2： 1C. 1： 2D. 2: 320.某溫度下，一反應(yīng)平衡常數(shù)0CO CH2OK。恒容時(shí)到達(dá)平衡后，升高溫度,H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是A.升溫，逆反應(yīng)速率減小B.加壓，H2濃度減小C.增加H2, K減小D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)二、綜合題(一)“常見無(wú)機(jī)物

7、”，主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質(zhì)及化合物。完成下列 填空:21. 四種元素原子的半徑大小Fe>:22. 鋁原子核外電子排布式，有種不同能量級(jí)的電子；鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物；寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式 23. 工業(yè)上用氯氣和制取漂粉精；吸收多余氯氣的試劑是。24. 硫磺粉末與鐵粉混合加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。25. 硫的非金屬性于氯（選填“強(qiáng)”、“弱”），用一個(gè)事實(shí)證明 ?再 從 原 子 結(jié) 構(gòu) 的 知 識(shí) 加 以 解 釋（二）氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。催化劑工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式 N + 3H22NH3 +92.

8、4KJ咼溫咼壓26. 它是氮的固定的一種，屬于 （選填“大氣固氮”、“生物固氮” “人工固氮”）;若升高溫度，該平衡向方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。27. 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。（選填編號(hào)）a.壓強(qiáng)不變b. v 正（出）=v 正（NHJc. c （N2）不變d. c（NHs）= c（NJ28. 欲使NH3產(chǎn)率增大，可采取的措施有、。若容器容積為2L,開始加入的N2為O.lmol,20s后測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.08mol ,則N2的平均反應(yīng)速率為 ol/（L ?S）。29. 如右圖所示，將集有氨氣的試管倒置于水槽中，觀察到試管內(nèi)液面上升，溶液變?yōu)榧t色，解釋發(fā)生該現(xiàn)象的原因。3

9、0. （ NH4）2SO4是常用的氮肥，長(zhǎng)期施用時(shí)會(huì)使土壤酸化板結(jié)，瀟有酚用離子方程式表示原因戢的木檢驗(yàn)（NH4） 2SQ含NHJ的方法是。乙烷、乙烯、乙炔它們及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。31. 乙 炔 在 空 氣 中 燃 燒 的 現(xiàn) 象由乙烷制取一氯乙烷的反應(yīng)條件 ,由乙烯制取乙醇的反應(yīng)類型32. 一氯乙烷分子中的官能團(tuán)為。聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。33. 寫出由乙醛生成乙酸的化學(xué)反應(yīng)方程式。34. 寫出乙酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；檢驗(yàn)該同分異 構(gòu) 體 是 否 含 有 醛 基 操 作35. 乙二醇（HOCHCHOH）也是一種很重要的化工原料，請(qǐng)完

10、成由一氯乙烷合成乙醇的路線圖（合成路線常用的表示方式為:反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物（四）測(cè)定含有少量氯化鈉小蘇打（主要成分為NaHCO）的含量有多種方法。36.I.用重量法。加熱法樣品，用化學(xué)方程式表示的反應(yīng)原理是 ?II.量氣法：通過(guò)測(cè)得 的體積，從而通過(guò)換算求得小蘇打的含量。37.III.滴定法（容積法）反應(yīng)原理： NaHCO+HCf NaCI+HO+CQf ,NaHCQ呈弱堿性，故不宜用酚酞做指示劑，而常用 作指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴 定 終 點(diǎn) 時(shí) 的 現(xiàn) 象 是滴定法實(shí)驗(yàn)步驟如下圖示試樣水指示刑標(biāo)準(zhǔn)鹽酸; III I$臨ft丿一 譜解*定容 職出酣吐:） _ 懂第二歐實(shí)豔l

11、OOmL38“稱量t溶解、定容”這兩大步驟需要的儀器主要有：電子天平、藥匙、100mL的容量瓶、 、等39“取出20mL”使用的滴定管在水洗后沒(méi)對(duì)其進(jìn)行潤(rùn)洗，對(duì)滴定結(jié)果的影響是 （“偏高” “偏低” “無(wú)影響”）；必須“做二次實(shí)驗(yàn)”的理由某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用重量法測(cè)定某品牌小蘇打中 NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下 實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中， 向其中慢慢滴加稀鹽酸， 至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有 關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。物質(zhì)樣品消耗的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液質(zhì)量（g）4.5 g37.7 g40 g試計(jì)算：40生成的質(zhì)量C ;樣品中的NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）參考答案、20 >2

12、=40 分題號(hào)12345678910答案AADABDABDD題號(hào)11121314151617181920答案CCDCBBDACD二、（一） （15 分）21. AI S Cl （2 分）22. 1s22s22P63s23P1, （1 分） 5 （1 分），2AI+FqO3 咼溫2 Fe + A2Q （2 分）23消石灰或熟石灰，氫氧化鈉溶液（2分）24. Fe+ AFeS （3 分）25. 弱，（1分）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，氯氣與氫氣點(diǎn)燃即可燃燒或爆咋，而硫磺與氫氣加熱還較難反應(yīng)且可逆，高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸等（合理即給分）；（1分）S與CI二者電子層數(shù)相同，核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小，原子

13、核對(duì)外層電子的吸引力增強(qiáng)，故得電子能力依次增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)。（2分）（二） （15 分）26. 人工固氮；逆反應(yīng)（2分） 27.a c （2分）28. 加壓，分離氨（合理即給分）（2分）0.001（2分）29. 氨氣易溶于水，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，液面上升；生成一水合氨，電離出OH,溶液呈堿性，故溶液變?yōu)榧t色。 （2分）或 NH3+H2O=NH ”0= NH+OH-, NH3易溶于水，試 管內(nèi)壓強(qiáng)減小，液面上升電離出0H，溶液呈堿性，故溶液變?yōu)榧t色。（合理即給分）30. NH4+H2ONH3 H20+H+ （2分）取樣，滴加過(guò)量濃NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有N

14、H4+。（ 3分）（三）31.火焰明亮，產(chǎn)生黑煙并放出大量的熱（2分）；光照；加成反應(yīng)（2分）32氯原子或-Cl（ 1 分）-CH= CH Cl-n（ 1 分）33.（2分）34. HCOOCH（ 1分）取樣，加入新制氫氧化銅懸濁液震蕩，加熱，若產(chǎn)生（磚）紅色沉淀就證明含有醛基，若沒(méi)有紅色沉淀則證明沒(méi)有醛基。（2分）35. （ 4 分）Cl2CH3CH2 Cl乜型単翳_ CH2 Cl CH2CH2 cl 阻 J 溶毆 HOCHCHOH丄（四）（15分）36. 2NaHCO Na2CO3 +H2O+CO f（ 2 分），CQ （1 分）37. 甲基橙（1分）滴入最后一滴鹽酸，溶液由黃色突然變?yōu)槌壬⒃诎敕昼妰?nèi)不變色（2分）38. 燒杯，膠頭滴管，玻璃棒（3分）39. 偏低，減少誤差（2分）40.2.2g93.3% （4 分）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO+HCf HCI+HO+CQ仁