物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1(1)中國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為 。在生成物中，A的晶體類型為 ，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 。已知與結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為 。(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為 ，的未成對(duì)電子數(shù)是 。(3)在的水溶液中，一定條件下存在組成為（和均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹脂（RH），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：交換出來(lái)的經(jīng)中和滴定，即可求出和，確定配離子的組成。將含0.0015mol 的溶液，與RH

2、完全交換后，中和生成的需濃度為0.1200mol/L NaOH溶液25.00 ml，該配離子的化學(xué)式為 。2 乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。(1)中與互為等電子體，的電子式可表示為 ；1mol中含有的鍵數(shù)目為 。(2)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀?；鶓B(tài)核外電子排布式為 。(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈()。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為 。(4) 晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如右圖所示），但晶體中含有的中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。晶體中1個(gè)周圍距離最近的數(shù)目為 。3碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、

3、Pb。(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過(guò)雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結(jié)合在一起。(2)中共用電子對(duì)偏向C，中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷分子中SnBr的鍵角120°（填“”“”或“”）。(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：處于立方晶胞頂點(diǎn)，處于晶胞中心，處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為，每個(gè)與個(gè)配位。4 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常

4、壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在個(gè)鍵。在HY、HZ兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是。（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是 。（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJ·mol2Y(g)+ O2(g)=YO2

5、(g) H=296.0 kJ·mol1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。5 胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。(1)三硅酸鎂的氧化物形式為 ，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為 。(2)鋁元素的原子核外共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、 種不同能級(jí)的電子。(3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑 (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： (4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。aAl

6、2O3、MgO和SiO2都不溶于水bAl2O3、MgO和SiO2都是白色固體 cAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物 dAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點(diǎn)6.氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到和BN，如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是 、 ；(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_；(3)在BF3分子中，F(xiàn)BF的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_，和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，的立體結(jié)構(gòu)為 ；(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原

7、子與N原子之間的化學(xué)鍵為 ，層間作用力為 ；(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為3615pm，立方氮化硼晶胞中含有_個(gè)氮原子、_個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是 g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為）。7.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol含有鍵的數(shù)目為 。(2)化合物的沸點(diǎn)比化合物的高，其

8、主要原因是 。(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 8.氮元素可以形成多種化合物。回答以下問(wèn)題：(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_。(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是若該反應(yīng)中有4mol N

9、H鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成。晶體類型與硫酸銨相同，則的晶體內(nèi)不存在_(填標(biāo)號(hào))a離子鍵     b共價(jià)鍵     c配位鍵    d范德華力(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_（填標(biāo)號(hào)）。a      b    &

10、#160; c     d9.氧是地殼中含量最多的元素。（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為 個(gè)。 （2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 。（3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?。（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為 cm3。10.下列分子中，屬于非極性的是（ ）ASO2 BBeCl2 CBBr3 DCOCl211.銅是重要金屬，Cu的化合物在科

11、學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（2）CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是_；（3）SO42-的立體構(gòu)型是_，其中S原子的雜化軌道類型是_；（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為_；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_；該晶體中，原子之間的作用力是_；（5）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四

12、面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_。12.A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是 。 圖1 圖2(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。(3)Se原子序數(shù)為_，其核外M層電子的排布式為 。(4)H2Se的酸性比H2S (填“強(qiáng)”或“弱”)。

13、氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ，離子的立體構(gòu)型為 。(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×103和2.5×108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×102，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因： ；H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因： 。(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如上圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為 g·cm3(列式并計(jì)算)，a位置S2離子與b位置Zn2離子之間的距離為 pm(列式表示)。13.(1)元素的第一電離

14、能：Al Si(填“”或“”)。(2)基態(tài)Mn2的核外電子排布式為 。(3)硅烷(SinH2n2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是 。(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖2所示：在Xm中，硼原子軌道的雜化類型有 ；配位鍵存在于 原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào))；m (填數(shù)字)。硼砂晶體由Na、Xm和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有 (填序號(hào))。A離子鍵 B共價(jià)鍵 C金屬鍵 D范德華力 E氫鍵 圖1 圖214.下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是()A鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳 B四氯化鍺與四氯化碳分子都

15、是四面體構(gòu)型C二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物 D鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)銅原子基態(tài)電子排布式為 ；(2)用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm3，則銅晶胞的體積是 cm3、晶胞的質(zhì)量是 g，阿伏加德羅常數(shù)為 (列式計(jì)算，已知Ar(Cu)63.6)；(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，

16、a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為 ；(4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。15.一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為 。的空間構(gòu)型是 (用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O

17、。根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為 。H2O分子中O原子軌道的雜化類型為 。1 mol CO2中含有的鍵數(shù)目為 。(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。16.請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空，并將序號(hào)及相應(yīng)答案寫在答題紙上。(1)可正確表示原子軌道的是 。A2s B2d C3px D3f(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式： 。(3)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是 。A干冰熔化 B乙酸汽化 C乙醇與丙酮混溶D溶于水 E碘溶于四氯化碳 F石英熔融(4)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是 ，既含離子鍵又含共價(jià)

18、鍵的化合物是 ；只存在鍵的分子是 ，同時(shí)存在鍵和鍵的分子是 。AN2 BCO2 CCH2Cl2 DC2H4 EC2H6 FCaCl2 GNH4Cl(5)用“”“”或“”填空：第一電離能的大?。篗g Al；熔點(diǎn)的高低：KCl MgO。17.硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉?wèn)題:基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào) ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn) 個(gè)原子。單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(SiH4) 分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用

19、Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/(kJ/mol)356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。在硅酸鹽中，SiO四面體(如下圖(a)通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為 。Si與O的原子數(shù)之比為 化學(xué)式為 圖a 圖b18. 前四周期原子序

20、數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，平且A和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉?wèn)題：D2+的價(jià)層電子排布圖為_。四種元素中第一電離最小的是_，電負(fù)性最大的是_。（填元素符號(hào)）A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_；D的配位數(shù)為_；列式計(jì)算該晶體的密度_g/cm3。A、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_，配位體是_。鹵族元素包括F、Cl、Br等。19.下列曲線表示鹵族元

21、素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是 。 利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為 ，該功能陶瓷的化學(xué)式為 。BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為 和 。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 種。若BCl3與XYn 通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物提供孤對(duì)電子的原子是 。20.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核

22、素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半徑比X的 （填“大”或“小”）。Z的第一電離能比W的 （填“大”或“小”）；XY2油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱 。振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是 ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。在25、101下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。21.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：N、Al、Si、Zn四種元素中

23、，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能I1I2I3I4In/kJ/mol5781817274511578則該元素是 （填寫元素符號(hào)）；基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布是 ；Ge的最高價(jià)氯化物分子式是 ；該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有 。A是一種活潑的金屬元素 B其電負(fù)性大于硫 C其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料D其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)關(guān)于化合物，下列敘述正確的有 。A分子間可形成氫鍵 B分子中既有極性鍵又有非極性鍵 C分子中有7個(gè)鍵和1個(gè)鍵 D該分子在水中的溶解度大于2-丁烯NaF的熔點(diǎn) 的熔點(diǎn)（填>、=、<），其原因是 。22.X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與

24、氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH > 7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。請(qǐng)回答下了問(wèn)題：M固體的晶體類型是 。Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ；G分子中X原子的雜化軌道類型是 。L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是 。R的一種含氧酸根RO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是 。23.元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全

25、部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個(gè)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。 在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為 。 該化合物的化學(xué)式為 。在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是 。Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。Y 與Z 可形成YZ2YZ2的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。寫出一種與YZ42互為等電子體的分子的化學(xué)式： 。X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為 。 24.下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是( )ACaC2 BN

26、2H4 CNa2S2DNH4NO3圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見(jiàn)的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是 ，其晶胞中的原子數(shù)為 ，晶體類型為 。d中元素的原子核外電子排布式為 。圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是 ，原因是 ，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是 。k的分子式為 ，中心原子的雜化軌道類型為 ，屬于 分子（填“極性”或“非極性”）。25.對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述

27、正確的是( ) ASiX4難水解 BSiX4是共價(jià)化合物 CNaX易水解 DNaX的熔點(diǎn)一般高于SiX426.X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是 ；Z所在周期中第一電離能最大的元素是 。（2）XY2 離子的立體構(gòu)型是 ；R2+的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是 。（3）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是 。27.Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。（1）N

28、a位于元素周期表第 周期第 族；S的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。 （2）用“>”或“<”填空： 第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si SO2- Na+NaCl SiH2SO4 HClO4 （3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 （4）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。28.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)

29、定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為 。（2）關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是 (填序號(hào))。a立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大 b六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c兩種晶體中的BN鍵均為共價(jià)鍵 d兩種晶體均為分子晶體（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是 。（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相

30、氮化硼需要的條件應(yīng)是 。（5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配位鍵.29碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖： 回答下列問(wèn)題： （1）金剛石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_。 （2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為_、_。 （3）C60屬于_晶體，石墨屬于_晶體。（4）石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長(zhǎng)為142 pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為154 pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的_共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在_共價(jià)鍵，還有_鍵。（5）金剛石晶胞含有_個(gè)碳

31、原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r= _a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率_ （不要求計(jì)算結(jié)果）。30.含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。（1） Cu+基態(tài)核外電子排布式為 （2） 與OH互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）。（3） 醛基中碳原子的軌道雜化類型是 ；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為 。（4） 含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5） Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 。31.合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅（）、氨水吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2Ac +CO+NH3Cu(NH