2018化學(xué)高考真題(1)

1、2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)注意事項(xiàng)考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1 .本卷滿分為120分，考試時間為100分鐘。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。2. 答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3. 請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符。4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5如需作圖，須用2B鉛

2、筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56CU 64 Ag 108 I 127 Ba 137選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1. CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是B 自然降雨D 碳酸鹽的沉積A .光合作用C 化石燃料的燃燒2.用化學(xué)用語表示 NH3+ HCl=NH4CI中的相關(guān)微粒，其中正確的是8A 中子數(shù)為8的氮原子：7OIl-N-HIC. NH 3的結(jié)構(gòu)

3、式：HB. HCI的電子式：H M陰D . Cl的結(jié)構(gòu)示意圖:3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A . NaHCO 3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B . Si2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C . Al 2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D . Cao能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑4. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是1 + +A . 0. 1 mol L'KI 溶液：Na、K、CIO-、OH-B . 0. 1 mol L-lFe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH 4+、NOJ、SO42-12+-C. 0. 1 mol L -HCl 溶液：Ba、K、CH 3COO

4、、NO31QlI2D . 0. 1 mol L-NaOH 溶液：Mg 、Na、SO4 -、HCO 3-5.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿 .用裝置甲灼燒碎海帶B .用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C .用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2D .用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾氣6. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A .向FeCb溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B . KAI(SO 4) 2 12H2O溶于水可形成 AI(OH) 3膠體C. NH4CI與Ca(OH) 2混合加熱可生成 NH 3D . CU與FeCl3溶液反應(yīng)可生成 CuCl 27.

5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A .飽和 Na2CO3溶液與 CaSO4固體反應(yīng)：CO3 - +CaSO4 CaCO3+SO4 -B .酸化 NaIO 3和 Nal 的混合溶液：I- +IO 3-+6H=I2+3H2OC. KClO 堿性溶液與 Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO-+2Fe(OH)3 2FeO4 -+3Cl-+4H +H2O+通電D .電解飽和食鹽水：2Cl +2HCl2+ H2&短周期主族元素 X、丫、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表川A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A .原子半徑：r(W) >

6、 r (Z) > r (Y)B .由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C. Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D . X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)9. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是<、&八!和方灰水F 、扎 NaHCOJ(S)Na<Os)NHoHgq) NaOH(Xj) *U HCKaq)B. Al()NFLlO,(aq) Al(OH)J (S)Ag(NH3)JAg(S)hLil aq ' >FeClj(aq)10. 下列說法正確的是A .氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B .反應(yīng)4Fe(s)+32(g)=2Fe23

7、(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 3 mol H 2與 1 mol N 2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于 6 ×5.02 ×023D .在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個或兩個 選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2 -甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是

8、A . X分子中所有原子一定在同一平面上B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C. X、Y均不能使酸性KMn4溶液褪色D. XY的反應(yīng)為取代反應(yīng)473 573 673 73 N"3TfK0 2fl 40 60 SO Ii乙LI IM 亦 3040XJrNaoHl ITlI 丙.0.00 2.0.& 4 2()2.0 40 6.0 8r -IgSOi)OOOOI 7-8 6 4 2 .?感PMlT12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積 CC4 ,

9、振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色2在CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl) > KSP(AgI)13根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A .圖甲是CO(g)+H 2O(g)=CO2(g)+H 2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的H<0B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說 明隨著反應(yīng)的進(jìn)行 H2O2分解速率逐漸減小C. 圖丙是室溫下用 0

10、.1000 mol L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol L-1某一元酸HX 的滴定曲線，說明HX是一元強(qiáng)酸D .圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與2-2-2+c(SO4 )的關(guān)系曲線，說明溶液中 c(SO4 )越大C(Ba )越小14. H2C2O4為二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4 ×10-2, Ka2 (H2C2O4 ) =5.4 ×10-5,設(shè) H2C2O4溶液 中c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4-) +c(C2O42-)。室溫下用 NaOH溶液滴定 25.00

11、 mL 0.1000 mol L-1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定 正確的是1 + 1 2A . 0.1000 mol L- H2C2O4溶液：C(H ) =0.1000 mol L- +c(C2O4 - )+c(OH-)- c(H2C2O4 )B. C(Na ) =c(總)的溶液：C(Na ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O4- ) >c(H )C. PH = 7 的溶液：C(Na ) =0.1000 mol L- + c(C2O4 -) - c(H2C2O4)D. c(Na+) =2c(總)的溶液：c(OH-) - c(H

12、+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)15. 一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)A . v< V2，C2< 2cB. K1> K3, P2> 2p3C. V1< V3, 1(SO2 ) > 3(SO2 )D . C2> 2c3 , 2(SO3 )+ 3(SO2 )<116. (12分)以高硫鋁土礦(主要成分為選擇題AI2O3、F23' SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為礦粉空氣.>ftCaO NaOHFeSi濾液SO2(1 )焙燒過程均會產(chǎn)生SO2 ,用NaOH溶液吸收過量SO2

13、的離子方程式為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得 Fe3O4的部分工藝流程如下:2s2(g)+ O2(g)=2s3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:容器1容器1容器3I反應(yīng)溫度"00700800反應(yīng)物投人繪2 LllOL O , J IllOI O,4 >l SiOj1 LllQI SO 11 mol Or平f® i'ifSO1) mhL-1VlIS巧I半 WdSOJv IiiobL-1ClC2C)平斷休系總壓強(qiáng)卩HPlPl內(nèi)物質(zhì)的平衝轉(zhuǎn)化率“1.SO),(SO3)!SO2)平衡常數(shù)丸KF列說法正確的是已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 C(2) 添加

14、1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示O.is焙燒題16圖硫去除率=(1 )×100%焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量 焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量不添加Cao的礦粉在低于500 C焙燒時，去除的硫元素主要來源于700C焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是。(3) 向過濾”得到的濾液中通入過量 CO2,鋁元素存在的形式由 (填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為 (填化學(xué)式)。(4) 過濾”得到的濾渣中含大量的 FQ2O3° F2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO?,理論上完全反應(yīng)消耗的 n( FeS2)

15、: n( Fe2O3) =。17. (15分)丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下:已知：; I丄(4)(1) A中的官能團(tuán)名稱為 (寫兩種)。(2) D* E的反應(yīng)類型為。(3) B的分子式為 C9H14O ,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式： 的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡 分子中含有苯環(huán)，能與 FeCI 3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以O(shè)COOCH.和為原料制備的合成路線流程圖(無O機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)18. (12分)堿式硫酸鋁溶液可

16、用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為(2-x) A2(SO4)3+3CaCO3+3H2O2 (1-x) Al 2(SO4)3 xAI(OH) 3+3CaSO4J +3CO2 生成物(1-x) A2(SO4)3 XAI(OH) 3中X值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。(1) 制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間不變，提高X值的方法有(2) 堿式硫酸鋁溶液吸收 SO2過程中，溶液的PH(填 增大” 減小” 不 變”。(3) 通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定X的值，測定方法如下： 取堿式硫酸鋁溶液 25

17、.00 mL ,加入鹽酸酸化的過量BaCI 2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 go 取堿式硫酸鋁溶液 2.50 mL ,稀釋至25 mL ,加入0.1000 mol -1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶 液25.00 mL,調(diào)節(jié)溶液PH約為4.2,煮沸，冷卻后用0.08000 mol L-ICUSO4標(biāo)準(zhǔn) 溶液滴定過量的 EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL (已知Al3+、Cu2+ 與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為 1 : 1)o計(jì)算(1-x) Al 2(SO4)3 XAI(OH) 3中的X值(寫出計(jì)算過程)。19. (15分)以Cl2、NaOH、(NH2)2C

18、O (尿素)和SO2為原料可制備 N2H4 H2O (水合肼)和無水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:尿索- Na2CO3 步 IVNa2SO3已知：Cl2+2OHCIO-+CI-+H2O是放熱反應(yīng)。N2H4 H2O沸點(diǎn)約118 C,具有強(qiáng)還原性，能與NaCIO劇烈反應(yīng)生成 N2。(1)步驟I制備NaCIO溶液時，若溫度超過40 C,C2與NaOH溶液反應(yīng)生成 NaCIO3禾廿NaCI, 其離子方程式為 ; 實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是 (2)步驟合成 N2H4H2O的裝置如題19圖-1所示。NaeIo堿性溶液與尿素水溶液在40 C以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110 C繼續(xù)

19、反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是使用冷凝管的目的是題19圖-1(3)步驟W用步驟川得到的副產(chǎn)品 Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、-HSO 3so2 -隨 PH的分布如題19圖-2所示,Na2SO3的溶解度曲線如題19圖-3所示)。8 4 2 lo.0.0oS 19 圖-25O4O3Q2O1O芒煉020 4fl !WI IWav題 19 fl-3 邊攪拌邊向 Na2CO3溶液中通入 SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為。 請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水 Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案,用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。20. (14分)NO

20、x (主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOX是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)用水吸收NOX的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2 (g) +H2O (I)= HNO 3 (aq) +HNO 2 (aq) H=-116.1 kJ mc>l3HNO 2 (aq) HNO3 (aq) +2NO (g) +H2O (I) H=75.9 kJ mol-反應(yīng) 3NO2(g) +出0( l)= 2HNO3( aq) +NO (g)的 H=kJmol-1°（2）用稀硝酸吸收 NoX ,得到HN0 3和HNO 2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)

21、式（3） 用酸性（NH2）2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在 HN02與（NH2）2CO生成N2和C02的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4） 在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOX反應(yīng)生成N2。 NH3與NO?生成N?的反應(yīng)中，當(dāng)生成 1 mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。 將一定比例的 。2、NH 3和NOX的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見題 20圖-1）。混合一傑化WCK還康反應(yīng)器題20圖-】反應(yīng)相同時間NOX的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖-2所示，在50250 C范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOX的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是;當(dāng)反應(yīng)溫度高于 380 C時，NOX的去除率迅速下降的原因可能是。題20圖-221. （12分）【