高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2第1單元氧化還原反應(yīng)

1、專題2兩種重要的化學(xué)反應(yīng)第一單元氧化還原反應(yīng)考綱定位考情播報(bào)1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。2016·全國(guó)甲卷T26(1)(2)(6)/全國(guó)乙卷T8(C)、T27(4)、T28/全國(guó)丙卷T7(C)、T28(2)2015·全國(guó)卷T8(C)、T28(1)/全國(guó)卷T10(C)、T28(1)(3)2014·全國(guó)卷T27(2)(3)/全國(guó)卷T27(2)(3)2013·全國(guó)卷T27(1)(3)(4)/全國(guó)卷T27(1)2012·全國(guó)卷T26(3)(4)考點(diǎn)1| 氧化還原反應(yīng)的基本概念基礎(chǔ)知識(shí)

2、自查1本質(zhì)和特征2相關(guān)概念及其關(guān)系注：口訣：“還升失氧，氧降得還?！?電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法與單線橋法請(qǐng)分別用單線橋法和雙線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(1)雙線橋法 2)單線橋法4常見氧化劑與還原劑(1)氧化劑某些活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2，一般被還原為Cl。元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸，一般被還原為SO2。過氧化物：如H2O2，一般被還原為H2O。(2)還原劑活潑的金屬單質(zhì)：如Zn，一般被氧化為Zn2。某些活潑的非金屬單質(zhì)：如H2，一般被氧化為H2O。元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如CO，一般被氧化為CO2。應(yīng)用體驗(yàn)1指出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 提示置換復(fù)

3、分解分解2對(duì)于反應(yīng)：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，請(qǐng)?zhí)羁铡?1)氧化劑是_，發(fā)生_反應(yīng)，還原產(chǎn)物是_。(2)還原劑是_，發(fā)生_反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是_。(3)生成1 mol Cl2，被氧化的HCl為_mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_。(4)在此反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是_。提示(1)MnO2還原MnCl2(2)HCl氧化Cl2(3)22NA(4)MnO2考點(diǎn)多維探究角度1電子轉(zhuǎn)移的表示和計(jì)算1(1)用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O3NO2H2O=2HNO3NO3NF35H2O=2NOHNO39HF(2)用單線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和

4、數(shù)目。4NH35O24NO6H2O2KMnO4K2MnO4MnO2O2Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2OCaH22H2O=Ca(OH)22H2答案 2(1)156 g Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_。(2)3Cl26OH=5ClClO3H2O反應(yīng)，當(dāng)消耗Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)2.24 L時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。(3)對(duì)于反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，當(dāng)有1 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。解析(1)在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑且二者之比為11，故轉(zhuǎn)移電子為×

5、15;2×1 mol2 mol。(2)3 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol e，則0.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移×0.1NA0.17NA。(3)根據(jù)反應(yīng)當(dāng)5 mol FeS2反應(yīng)時(shí)，CuSO4Cu2S時(shí)得14 mol e，F(xiàn)eS2Cu2S時(shí)得7 mol e，共得到21 mol e所以當(dāng)有1 mol FeS2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移 mol e。答案(1)2NA(2)0.17NA(3) mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算思路明確元素的變價(jià)找出所有氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量所有氧化劑或還原劑得或失的電子數(shù)確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。角度2雙線橋法突破氧化還原反應(yīng)的概念和本質(zhì)3(2017·湛江模擬)

6、實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)?，NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：37742024】ANaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)BNH4Cl中的氮元素被還原CN2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol 4氫化鋁鈉(NaAlH4)是最具有研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲(chǔ)存氫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3NaAlH4Na3AlH62Al3H2。下列說法正確的是()ANaAlH4中氫元素為1價(jià)B每生成11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C在反應(yīng)中有50%的氫被氧化D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11 (1)熟記

7、常見元素的化合價(jià)：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。(2)明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)：CuFeS2：、；K2FeO4：；Li2NH、LiNH2、AlN：；Na2S2O3：；MO：；C2O：；HCN：、；CuH：、；FeO：；Si3N4：、?？键c(diǎn)2| 氧化還原反應(yīng)三規(guī)律及其應(yīng)用角度1強(qiáng)弱規(guī)律及其應(yīng)用類型1氧化還原反應(yīng)方程式與氧化性、還原性的相互判斷1常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2M2R2=2M32R2RZ2=R22Z由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是(

8、)A氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O<Z2<R2<M3B還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2<Z<R<M2CZ元素在反應(yīng)中被氧化，在反應(yīng)中被還原D常溫下可發(fā)生反應(yīng)：2M2Z2=2M32ZA氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故根據(jù)反應(yīng)知，氧化性Z2<XO，A錯(cuò)誤；還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，故根據(jù)反應(yīng)知，還原性X2<Z，根據(jù)反應(yīng)知，還原性R<M2，根據(jù)反應(yīng)知，還原性Z<R，綜合上述判斷知道，B正確；Z元素在反應(yīng)中化合價(jià)升高，被氧化，在反應(yīng)中化合價(jià)降低，被還原，C正確；根據(jù)反應(yīng)知，氧化性R2>M3，根據(jù)反應(yīng)知，氧化性Z2>R2，則氧化性Z2

9、>M3，故常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2Z2=2M32Z，D正確。2已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：37742025】A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2A依據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向：氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，所以B、C、D項(xiàng)反應(yīng)能夠發(fā)生。依據(jù)反應(yīng)先后規(guī)律：同一種氧化劑遇到不同的還原劑時(shí)，還原性強(qiáng)的先反應(yīng)，由于還原性

10、：I>Fe2，所以發(fā)生的反應(yīng)為Cl2FeI2=FeCl2I2，A項(xiàng)反應(yīng)不可能發(fā)生。3如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性Cl2>Fe3？寫出有關(guān)離子方程式。答案取少許FeCl2溶液，加入KSCN溶液，不顯紅色，加入氯水溶液變成紅色。Cl22Fe2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33SCN=Fe(SCN)3。反應(yīng)方程式與氧化性、還原性的關(guān)系氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物類型2判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的其他依據(jù)4(2017·朝陽(yáng)模擬)已知：AB2=A2B；D2H2O=D(OH)2H2，以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E22e=E，B2e=B2。下列說法正

11、確的是()A氧化性：E2>B2>A2>D2B氧化性：D2>E2>A2>B2C反應(yīng)EA2=AE2能夠進(jìn)行D提取某廢水中含有的少量A2時(shí)可以選用DA根據(jù)可知氧化性B2>A2，還原性A>B；根據(jù)可知D是很活潑的金屬單質(zhì)；根據(jù)可知氧化性：E2>B2，還原性：B>E。5. 已知：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，MnO2與濃鹽酸加熱時(shí)才能反應(yīng)，KMnO4與稀鹽酸在常溫下就可以反應(yīng)，因此氧化性：_>_。答案KMnO4MnO2(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)

12、成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極>正極。(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。(3)根據(jù)反應(yīng)條件，反應(yīng)條件越易，相應(yīng)的氧化性或還原性越強(qiáng)。角度2價(jià)態(tài)變化規(guī)律及其應(yīng)用6氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KXKYKZ(未配平，KY與KZ關(guān)系比為13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價(jià)是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：37742026】A1 B3C5D7C反應(yīng)Cl2KOHKXKY是Cl2的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯分別顯正價(jià)和1價(jià)；由于

13、KX也發(fā)生歧化反應(yīng)KXKYKZ，可斷定KY為KCl，化合價(jià)高低是：Z中Cl>X中Cl(均為正價(jià))。假設(shè)KX中Cl為a價(jià)，KZ中Cl的化合價(jià)為b價(jià)，依據(jù)化合價(jià)守恒原理及KXKY3KZ，有a13(ba)，把a(bǔ)1、a3、a5代入上式討論，可知a5時(shí)，b7符合題意。則KX中Cl的化合價(jià)為5價(jià)。7反應(yīng)6HCl(濃)KClO3=KCl3Cl23H2O，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_，當(dāng)生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。解析根據(jù)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，用雙線橋法可表示： 答案KClO351NA氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)規(guī)律的理解(1)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，但不

14、一定有強(qiáng)氧化性，如Na、SO；同理，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)也不一定具有強(qiáng)還原性。(2)同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為：價(jià)態(tài)相鄰能共存，如SO2與濃H2SO4不反應(yīng)；價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉。如H2SH2SO4(濃)=SSO22H2O中S為氧化產(chǎn)物，SO2為還原產(chǎn)物。角度3反應(yīng)先后規(guī)律及其應(yīng)用8含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：37742027】Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22F

15、e34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36ClB根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。x0.4a時(shí)，Cl2不能完全氧化Fe2，只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A正確；當(dāng)x0.6a時(shí)，Cl2能將Fe2完全氧化后，又能氧化a mol的Br，B錯(cuò)誤；xa時(shí)，Cl2氧化Fe2后又能氧化a mol的Br，C正確；x1.5a時(shí)，Cl2能將Fe2、Br完全氧化，D正確。9(2017·黃岡模擬)向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是()ABCDC

16、溶液中離子的還原性強(qiáng)弱為S2>I>Fe2>Br，通入Cl2時(shí)氧化的離子先后順序?yàn)镾2、I、Fe2、Br，根據(jù)電子守恒可知答案。(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2>Br，所以Fe2先與Cl2反應(yīng)。(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入Fe粉，因?yàn)檠趸訤e3>Cu2>H，所以Fe粉先與Fe3反應(yīng)，然后依次為Cu2、H?？键c(diǎn)3| 氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算基礎(chǔ)知識(shí)自查1配平原則2常用方法化合價(jià)升降法3電子守恒法在

17、計(jì)算中的應(yīng)用對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。應(yīng)用體驗(yàn)1完成下列幾種配平(1)倒配法：適用于氧化劑與還原劑為同一物質(zhì)SKOH=K2SK2SO3H2O(2)補(bǔ)加法：適用于部分被氧化或被還原的物質(zhì)反應(yīng)CuHNO3=Cu(NO3)2NO(3)電荷守恒法：適用離子方程式MnOClH=Mn2Cl2H2O提示(1)36213(2)38324H2O(3)210162582對(duì)于反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。提示12考點(diǎn)多維探究角度1化學(xué)反應(yīng)方程式的配平1(1)(2015·浙江

18、高考)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_。(2)(2014·福建高考)完成下列方程式NaClH2ONaClO3_。(3)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH3。Ce3通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_。解析(1)根據(jù)化合價(jià)升降法配平：C2O中C的化合價(jià)為3價(jià)，CO2中C的化合價(jià)為4價(jià)，每個(gè)C2O參加反應(yīng)，化合價(jià)升高2價(jià)；MnO中Mn的化合價(jià)為7價(jià)，Mn2中Mn的化合價(jià)為2價(jià)，每個(gè)MnO參加反應(yīng)，化合價(jià)降低5價(jià)，因此MnO和C2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2和5，再根據(jù)

19、原子守恒與電荷守恒可以判斷反應(yīng)物中有H，產(chǎn)物中有H2O，故離子方程式為2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O。(2)NaCl中Cl元素的化合價(jià)由1價(jià)升高到NaClO3中的5價(jià)，故必定有一種元素的化合價(jià)要降低，經(jīng)分析只能是H元素由1價(jià)降到0價(jià)，因此結(jié)合原子守恒和電子守恒可寫出化學(xué)方程式為：NaCl3H2ONaClO33H2。(3)Ce3Ce(OH)4化合價(jià)升高1，H22，化合價(jià)降低2，故Ce3和H2O2的計(jì)量數(shù)分別為2、1，Ce(OH)4的計(jì)量數(shù)為2，然后根據(jù)電荷守恒和原子守恒可知需補(bǔ)6H，故離子方程式為2Ce3H2O26H2O=2Ce(OH)46H。答案(1)2516H2108H2

20、O(2)1313H2(3)21626H氧化還原反應(yīng)方程式的缺項(xiàng)配平方法1：先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定其他未知物及其化學(xué)計(jì)量數(shù)。方法2：根據(jù)介質(zhì)成分補(bǔ)項(xiàng)。條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下反應(yīng)物缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H，反應(yīng)物少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下反應(yīng)物缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，反應(yīng)物少O(氧)補(bǔ)OH角度2特定情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫2(1)(2016·全國(guó)乙卷)6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)(2015·全國(guó)卷)CuSO4溶液中加入亞硫酸

21、銨和氯化銨溶液反應(yīng)生成CuCl沉淀的離子方程式為_。(3)(2015·山東高考改編)Co(OH)3與H2SO4、Na2SO3溶液反應(yīng)生成CoSO4的化學(xué)方程式為_。(4)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)(2015·重慶高考)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_。(6)(2014·全國(guó)卷)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(7)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2

22、FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_。(8)(2014·海南高考)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O(2)2Cu2SO2ClH2O=2CuClSO2H(3)2Co(OH)3Na2SO32H2SO4=2CoSO4Na2SO45H2O(4)5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5S(5)5ClO4H=Cl4ClO22H2O(6)PbO24HCl(濃)PbCl2Cl22H2O(7)2Fe33ClO10OH=2FeO5H2O3Cl(8)3MnO2KClO36KOH3K

23、2MnO4KCl3H2O特定氧化還原反應(yīng)方程式書寫的思維模板(1)找出反應(yīng)粒子：通過氧化還原反應(yīng)中元素價(jià)態(tài)的變化，找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的粒子。(2)正確預(yù)測(cè)產(chǎn)物：依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(3)配平變價(jià)粒子：應(yīng)用最小公倍數(shù)法確定得失電子的數(shù)目，配平含變價(jià)元素的相關(guān)物質(zhì)。(4)確定缺項(xiàng)物質(zhì)：根據(jù)溶液酸堿性及電荷守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)是H2O、OH還是H。(5)三查守恒：電子、電荷、質(zhì)量是否守恒。角度3電子守恒法在計(jì)算中的應(yīng)用3(2017·合肥模擬)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部

24、被氧化，并使X2O被還原為Xn，則n值為() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：37742028】A2 B3C4D5B根據(jù)電子守恒可得1 mol×10.2 mol×20.1 mol×2×(6n)解之：n3。4(1)(2016·全國(guó)甲卷)聯(lián)氨(N2H4)是一種常用的還原劑。其氧化產(chǎn)物一般為N2。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是_。(2)(2016·全國(guó)丙卷)氧化過程中欲使3 mol的VO

25、2變?yōu)閂O，則需要氧化劑KClO3至少為_mol。解析(1)由題意可知，N2H4是一種還原劑，其氧化產(chǎn)物應(yīng)為N2，而AgBr作氧化劑，其還原產(chǎn)物應(yīng)為Ag，因此向裝有少量AgBr的試管中加入N2H4溶液，可觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生。N2H4吸收O2時(shí)的化學(xué)方程式為N2H4O2=N22H2O，由化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的N2H4和O2的質(zhì)量相等，故1 kg N2H4理論上可除去水中溶解的O2 1 kg。Na2SO3吸收O2生成Na2SO4：2Na2SO3O2=2Na2SO4，兩者相比較，N2H4的用量少，且不產(chǎn)生其他雜質(zhì)。(2)氧化過程中使3 mol的VO2變?yōu)閂O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

26、的量為3 mol×(54)3 mol；氧化劑KClO3被還原為KCl，Cl元素由5價(jià)降低到1價(jià)，根據(jù)電子守恒可知，需要KClO3的物質(zhì)的量至少為0.5 mol。答案(1)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4)(2)0.55(2014·全國(guó)卷改編)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：(1)H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

27、為41，則氧化產(chǎn)物為_(填化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式_。H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_。解析(2)根據(jù)電子守恒知：4×11×(n1)，n5故氧化產(chǎn)物為H3PO4。n(氧化劑)×(03)n(還原劑)×(10)，n(氧化劑)n(還原劑)13。答案(1)1(2)H3PO44AgH3PO22H2O=4AgH3PO44H6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)213電子

28、守恒法在化學(xué)計(jì)算中的思維模板(1)找物質(zhì)：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)定得失：找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))(3)列等式：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))。課堂小結(jié)·反饋達(dá)標(biāo)11全新理念探究高考明確考向1一組判斷，展示高考易誤點(diǎn)(1)(2015·全國(guó)卷改編)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4。()(2)(2015·江蘇高考)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，說明在該條件下Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性。()(3)(