高三聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、高三化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 ：h 1 c 12 o 16 s 32 cl 35.5 fe 56 一、選擇題 (每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2 分，共 40 分。 ) 1下列說(shuō)法正確的是() abaso4在水中很難導(dǎo)電，所以baso4是非電解質(zhì)b氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)c固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電d強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)2下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論正確的是( ) a向某溶液中加入鹽酸后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，則該溶液一定含有 co23b向飽和 na2co3溶液中通入足量的co2后溶液變渾濁，是因?yàn)槲龀隽?/p>

2、nahco3晶體c向某溶液中加入適量新制氯水和幾滴kscn 溶液后呈紅色，則該溶液一定含有fe2d向某溶液中滴加bacl2溶液后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液一定含有ag+ 3下列說(shuō)法中正確的是( ) asio2既能溶于naoh 溶液又能溶于氫氟酸，說(shuō)明sio2是兩性氧化物b將 cu 片置于濃h2so4中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明cu 在冷的濃硫酸中被鈍化c“雷雨發(fā)莊稼”的實(shí)質(zhì)是自然固氮d自來(lái)水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒4現(xiàn)有兩份體積相同的混合溶液，其組成如下：kcl k2so4znso4zncl2（1）0.4 mol 0.1mol 0.3mol 0.1mol （2）0.2mol 0.2mol

3、0.1mol 0.1mol 則兩份溶液中各離子濃度( ) a. 僅 c(k+)相同b. 僅 c(cl-)相同c. 完全相同d. 完全不同5設(shè) na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( ) a0.1mol 的白磷 (p4)或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4na bl l 0.1moll-1的 h2so3溶液中含有h+的數(shù)目為0.2na c100ml 3 moll-1鹽酸與 11.2g fe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2na個(gè)電子d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l 空氣中約含有na個(gè)氣體分子6某裝有紅色溶液的試管，加熱時(shí)溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是( ) 滴有石蕊的鹽酸溶液滴有酚酞的氫氧化鈉溶液溶有 so2

4、的品紅溶液滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液酚酞溶液中滴加少量naclo 溶液abcd7下列所示實(shí)驗(yàn)合理的是( ) a圖 1 為證明非金屬性強(qiáng)弱b圖 2 用于制備少量氧氣c圖 3 用于配制100ml 一定濃度硫酸溶液d圖 4 用于制備并收集少量no2氣體8下列實(shí)驗(yàn)敘述中正確的是( ) a用 2g 砝碼和 0.5g 游碼稱(chēng)取 2.5g 食鹽b用標(biāo)準(zhǔn) naoh 溶液滴定未知濃度鹽酸，用去naoh 溶液 20.50ml c用 10ml 量筒量取8.25ml 鹽酸d用 ph 試紙測(cè)得某溶液ph 為 3.0 9. 下列敘述和敘述均正確并且有因果關(guān)系的是( ) 選項(xiàng)敘述 i 敘述 ii a nh3溶于水，呈堿性工

5、業(yè)上以nh3為原料生產(chǎn)硝酸b fe3具有氧化性用 kscn 溶液可以檢驗(yàn)fe3c nh4cl 受熱分解成nh3、hcl 用加熱法除去nacl 中的 nh4cl d 氫氟酸是強(qiáng)酸氫氟酸不能保存在玻璃瓶中10.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) ah2o2、na2o2都屬于過(guò)氧化物、都存在非極性共價(jià)鍵bh2o2做漂白劑是利用其強(qiáng)氧化性，漂白原理與hclo 類(lèi)似但與so2不同c雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑dh2o2既有氧化性又有還原性，1molh2o2在參加反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移2mol 電子11三氟化氮 (nf3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3nf35h2o=2no hn

6、o3 9hf。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( ) anf3分子中所有原子共平面bnf3在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑c生成 0.2mol hno3時(shí)轉(zhuǎn)移 0.2mol 電子d氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21 12邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法。以下推理中正確的是( ) a化合物都是由不同元素組成的，故不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物b金屬鎂在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫之前，故其與硝酸反應(yīng)一定放出氫氣c中和反應(yīng)都有鹽和水生成，故有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)d氧化物中都含有氧元素，故含有氧元素的化合物可能是氧化物13下列微粒能夠大量共存的是( ) a在 ph=14 的溶液中： hco3

7、、 cl、so23、k+ b在無(wú)色透明溶液中：cu2+、k+、so24、cl一c在苯酚溶液中：br、 fe3+、no3、cld在新制 cu(oh)2懸濁液中：ch3cho、c2h5oh、so24、na+14已知 nh4cuso3與足量的1mol l1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法合理的是( ) anh4cuso3中硫元素被氧化了b刺激性氣味的氣體是二氧化硫和氨氣的混合氣體c該反應(yīng)中nh4cuso3既作氧化劑又作還原劑d該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性15下列離子方程式中，正確的是( ) anh4hso3溶于少量 naoh

8、 溶液中：hso3+oh= so23+h2o b酸性 kmno4溶液與雙氧水反應(yīng)：2mno4+ 7h2o2 + 6h+ 2mn2+ + 6o2 + 10h2o c向氯化銀懸濁液中滴入飽和碘化鉀溶液：ag+ + i agi d標(biāo)準(zhǔn)狀況下672ml cl2通入 100ml0.1 mol l-1febr2溶液中：2fe22br 2cl22fe3 br24cl16. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)的是( ) al2o3naoh(aq)naalo2(aq)或 naal(oh)4(aq)co2al(oh)3 so2點(diǎn)燃so3h2oh2so4naoh(aq)足量 co2nahco3na2co3 fe2

9、o3hcl(aq)fecl3(aq)無(wú)水 fecl3 nh4cl(s)熟石灰nh3h2o、 co2nh4hco3a. b. c. d. 17.下列圖像與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作相符合的是( ) 18下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑通過(guò)互滴即可鑒別的是() naoh、mgcl2、alcl3、k2so4cuso4、na2co3、ba(oh)2、h2so4hno3、naalo2或 naal(oh)4、nahso4、nacl naoh、(nh4)2co3、bacl2、mgso4 abcd19在一定條件下，將8 g ch4和 o2組成的混合氣體充入一體積固定的密閉容器(容器內(nèi)有足夠的na2o2固體 )，此時(shí)容器內(nèi)壓

10、強(qiáng)為p1，用電火花不間斷地點(diǎn)燃，使其充分反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度，結(jié)果固體增重3.2 g，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p2。則 p1：p2為( ) a 3:2 b2:1 c5:2 d5:3 a.在水中慢慢通入氨氣至過(guò)量ph 0 v(nh3) b.在 naoh 和 ca(oh)2混合溶液中通入co2 至過(guò)量沉淀質(zhì)量0 v(co2) c.在 ch3 cooh 溶液中慢慢滴加同濃度氨水至過(guò)量導(dǎo)電能力0 v(氨水 ) d.在 alcl3溶液中慢慢滴加氨水至過(guò)量沉淀質(zhì)量0 v( 氨水 ) 20向體積均為10 ml 且物質(zhì)的量濃度相同的兩份 naoh 溶液中分別通入一定量的co2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.

11、1mol l-1鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成co2體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是（）a原 naoh 溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 moll-1b當(dāng) 0v(hcl)10ml時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：oh-+h=h2o c乙溶液中含有的溶質(zhì)是naoh、 nahco3d乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生co2體積的最大值為112ml( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 二、填空題（ 5 大題，共 60 分）21.(9 分 )已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 體積水中最多能溶解500 體積的 hcl ；飽和 nacl 溶液的濃度約為5.00 mol l1。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448l hcl 氣體溶于 1

12、l 水中，所得溶液a 的密度為1.20 g cm-3，則溶液 a 中hcl 的物質(zhì)的量濃度為。(本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字) (1)若使 cl濃度與溶液a 中的 cl濃度相等，則在1 l nacl 飽和溶液中還應(yīng)溶解約l 標(biāo)準(zhǔn)狀況下hcl 氣體(溶液體積變化忽略不計(jì))。(2)取 10.0ml 溶液 a 稀釋成 500ml 溶液 b，則溶液b 中 hcl 的物質(zhì)的量濃度為。(3)在溶液 b 的配制過(guò)程中， 使用前必須檢查是否漏液的儀器有； 下列配制操作，造成溶液b 濃度偏低的是_(選填序號(hào) )。a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥b.量取溶液a 的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥c.定容時(shí)，俯視液面加水至刻

13、度線d.加水定容時(shí)液面不慎超過(guò)刻度線，立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達(dá)刻度線e.燒杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容22. (13 分)某強(qiáng)酸性溶液x 中含有 ba2、al3、nh+4、fe2、 fe3、co23、 sio23、so24、no3中的一種或幾種離子。為確定溶液x 的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：v(co2) v(hcl)/ml 0 10 40 50 甲乙根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)溶液 x 中肯定不含有的離子是，不能確定是否含有的離子是，若要確定是否含有這種離子，最可靠方法是：。(2)溶液 i 中所含溶質(zhì)有(填化學(xué)式 )。(3)步驟中，發(fā)生符合“強(qiáng)酸制弱酸”反應(yīng)

14、的步驟是(填序號(hào) )。(4)步驟中生成氣體a 的離子方程式是。23.(共 13 分 )工業(yè)上以鋰輝石(li2o al2o3 4sio2，含少量ca、mg 元素 )為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：已知： li2o al2o3 4sio2h2so4(濃)= =li2so4al2o3 4sio2 h2o 某些物質(zhì)的溶解度(s)如下表所示：t/20 40 60 80 s(li2co3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 s(li2so4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 從濾渣 1 中提取出si 的部分流程如下圖所示：根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)括號(hào)內(nèi) 應(yīng)提供的相應(yīng)

15、條件和物質(zhì)、。(2)方框中 所得物質(zhì)的化學(xué)式。(3)使用濃硫酸并加熱到250 300的目的是。(4)處加 na2co3溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、。(5)濾渣 2 的主要成分有。(6)如何檢驗(yàn)li2co3是否洗滌干凈？。24.(14 分)某研究性學(xué)習(xí)小組采用溫和水溶液法，以 cucl2 2h2o 和 h2c2o4 2h2o 為原料合成新穎結(jié)構(gòu)的草酸銅晶體。為進(jìn)一步探究草酸銅晶體的性質(zhì)，現(xiàn)將草酸銅晶體在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和紅色固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和研究。資料卡片：1.草酸銅晶體在不同溫度下會(huì)發(fā)生不同形式的分解反應(yīng)；2. co 能與 pdcl2溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉；3. cu 與 c

16、u2o 均為紅色， cuo 為黑色；4. cu2o 能溶于濃氨水形成絡(luò)合物。() () 鹽酸溶解、過(guò)濾濾渣 1 si h4sio4、用以下裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的成分。(1) c 裝置的作用是檢驗(yàn)，d 裝置的作用是檢驗(yàn)。(用化學(xué)式回答) (2)用 pdcl2溶液檢驗(yàn)co 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) ；(3)d、e 兩裝置位置能否互換？為什么？_ 。(4)若需測(cè)定氣體產(chǎn)物的含量，則a 裝置能很好地降低實(shí)驗(yàn)誤差，在實(shí)驗(yàn)中，至少有_次使用到a裝置，分別起什么作用？_ 。、對(duì)固體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究提出合理假設(shè)：假設(shè) 1：紅色固體為cu ；假設(shè) 2：紅色固體為cu2o ；假設(shè) 3：。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)(

17、不要在答題卡上作答) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)在答題卡上按下表的格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟 1：步驟 2：25. (11 分)工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、 氧化鐵等 )生產(chǎn)堿式硫酸鐵fe(oh)so4的工藝流程如下：過(guò)量廢鐵屑稀硫酸反應(yīng)過(guò)濾攪拌濾渣反應(yīng) h2so4nano2減壓蒸發(fā)堿式硫酸鐵nahco3硫酸亞鐵溶液過(guò)濾no已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的ph 見(jiàn)下表：沉淀物fe(oh)3 fe(oh)2al(oh)3開(kāi)始沉淀2.3 7.5 3.4 完全沉淀3.2 9.7 4.4 回答下列問(wèn)題：(1)加入過(guò)量廢鐵屑的目的是，此時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子

18、主要有，用 nahco3調(diào)整溶液 ph 時(shí)的離子方程式是。(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)中常同時(shí)通入o2以減少 nano2的用量，同時(shí)通入o2的作用是。(3)堿式硫酸鐵溶于水后能電離產(chǎn)生fe(oh)2+離子，寫(xiě)出 fe(oh)2+發(fā)生水解反應(yīng)生成fe(oh)3的離子方程式。(4)已知廢鐵屑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%，若不考慮每步反應(yīng)中鐵元素的損耗，現(xiàn)有100 噸廢鐵屑理論上最多能生產(chǎn)噸堿式硫酸鐵。參考答案15 cbcad 610 aabcd 1115 bddca 1620 abcba 21.( 共 9 分 )13.9 mol l-1(未帶單位扣1 分)(2 分) (1) 199（1 分）(2)0

19、.278 mol l-1(未帶單位扣1 分)(2 分) (3)容量瓶 (或容量瓶、滴定管)(1 分) bde(3 分，每個(gè)1 分，錯(cuò)一個(gè)扣1 分) 22. (共 13 分)(1)ba2、co23、sio23、 no3(每個(gè) 1 分，共 4 分) fe3(1 分) 取少量 x 溶液于試管中，在其中滴加幾滴kscn 溶液，若溶液不顯血紅色則說(shuō)明沒(méi)有fe3，若顯血紅色則說(shuō)明含有fe3(2 分) (2)nano3、nahco3、ba(no3)2 (co2、h2co3不作要求 )(每個(gè) 1 分，共 3 分) (3)(1 分 ) (4)3fe2+ no3+ 4h= 3fe3+ no + 2h2o (2 分) 23.(共 13 分 )(1)加熱或高溫 (1 分) c 和高溫(2 分) (2) sio2 (1 分) (3)減少雜質(zhì)的溶解、提高li2so4的浸出率、加快浸出速率(每項(xiàng) 1 分，共 2 分，任意兩項(xiàng)均得2 分，其它合理答案也可) (4) ca2+ co23= caco3(1 分) caso4 + co23= caco3 + so24(2 分) (5) mg(oh)2和 caco3 (每個(gè) 1 分，共 2 分) (6)取最后一次洗滌液少許于試管中，先在其中加入足量稀鹽酸，然后滴入幾滴bacl2溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀，則洗滌干凈，反之則不干凈。(其它合理答案也可，2 分) 24.(