【高考必備】高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)精華版

1、一、物理性質(zhì)1、有色氣體 :f2( 淡黃綠色 )、cl2( 黃綠色 ) 、br2(g)( 紅棕色) 、i2(g)(紫紅色 )、no2( 紅棕色) 、o3(淡藍(lán)色 ), 其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體:hf、hcl、hbr、hi、nh3 、so2 、no2 、f2、cl2、br2(g); 有臭雞蛋氣味的氣體 :h2s。3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài) : 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小, 同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大, 含氫鍵的nh3 、h2o 、hf反常。 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物: 碳原子數(shù)小于等于4 的烴、一氯甲烷、甲醛。 熔沸

2、點(diǎn)比較規(guī)律 : 原子晶體離子晶體分子晶體, 金屬晶體不一定。 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵, 離子晶體熔化只破壞離子鍵, 分子晶體熔化只破壞分子間作用力。 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有br2、 hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有 h2、 o2 、 o3 、n2、f2、cl2; 常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有h2o 、h2o2 、硫酸、硝酸。 同類(lèi)有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大, 熔沸點(diǎn)越高 , 支鏈越多 , 熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間 : 正異新, 鄰間對(duì)。 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài), 固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如 : 白磷二硫化碳干冰。 易升華的物質(zhì) : 碘的單質(zhì)、干冰 , 還有紅磷也能升華隔絕空氣情況下 , 但冷卻后變成白磷 , 氯化鋁

3、也可 ; 三氯化鐵在 100 度左右即可升華。 易液化的氣體 :nh3、cl2 ,nh3 可用作致冷劑。4、溶解性 常見(jiàn)氣體溶解性由大到小 :nh3、hcl、so2 、h2s 、cl2、co2 。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體, 能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體 :nh3、hf 、hcl、hbr、hi; 能溶于水的氣體 :co2、so2 、cl2、br2(g) 、h2s 、no2 。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。 溶于水的有機(jī)物 : 低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水大于65易溶, 易溶

4、于酒精等有機(jī)溶劑。 硫酸鹽三種不溶鈣銀鋇, 氯化物一種不溶銀 , 碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大, 少數(shù)受溫度影響不大(如 nacl), 極少數(shù)隨溫度升高而變小 如 caoh2 。 氣體溶解度隨溫度升高而變小 , 隨壓強(qiáng)增大而變大。5、密度 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。 含 c、h、o的有機(jī)物一般密度小于水苯酚大于水, 含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。 鈉的密度小于水 , 大于酒精、苯。6、一般 , 具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ? 不一定 :石墨有此性質(zhì) ,但它卻是非金屬二、結(jié)構(gòu)1、半徑 周期表中原子半徑從

5、左下方到右上方減小稀有氣體除外。 離子半徑從上到下增大, 同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小 , 但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 , 質(zhì)子數(shù)越大 , 半徑越小。2、化合價(jià) 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià) , 但存在金屬形成的陰離子。 非金屬元素除 o 、f外均有最高正價(jià)。 且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為 8。 變價(jià)金屬一般是鐵 , 變價(jià)非金屬一般是c、cl、s、n、o 。 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式 (分子式), 并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3、分子結(jié)構(gòu)表示方法 是否是 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) , 主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、

6、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu) :co2、h2o 、nh3 、ch4 、c2h4 、c2h2 、c6h6 、p4。4、鍵的極性與分子的極性 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。 常見(jiàn)的非極性分子 :co2、so3 、pcl3、ch4 、ccl4、c2h4 、c2h2 、c6h6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。三、基本概念1. 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。

7、正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào), 包括 ia、iva、va 、via、viia 族、稀有氣體元素、 120號(hào)元素及 zn、fe、cu 、hg、ag、pt、au等。2. 物理變化中分子不變 ,化學(xué)變化中原子不變 , 分子要改變。常見(jiàn)的物理變化 : 蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì) ( 丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng)) 、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜酒精溶解碘等。常見(jiàn)的化學(xué)變化 : 化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。

8、注: 濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化, 干燥氣體為物理變化3. 理解原子量 ( 相對(duì)原子量 )、分子量( 相對(duì)分子量 ) 、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4. 純凈物有固定熔沸點(diǎn) , 冰水混和、 h2與 d2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物?；旌衔餂](méi)有固定熔沸點(diǎn),如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、 漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、 同素異形體組成的物質(zhì)o2與 o3 、 同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)c5h12等。5. 掌握化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的特征及常見(jiàn)反應(yīng): a. 從物質(zhì)的組成形式 : 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。b. 從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移 :氧化還原反應(yīng)或非氧

9、化還原反應(yīng)c. 從反應(yīng)的微粒: 離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d. 從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向 : 可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e. 從反應(yīng)的熱效應(yīng): 吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)6. 同素異形體一定是單質(zhì) , 同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、o2和 o3 、金剛石和石墨及c60等為同素異形體 ,h2 和 d2不是同素異形體 ,h2o和 d2o 也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,但不屬于氧化還原反應(yīng)。7. 同位素一定是同種元素 , 不同種原子 ,同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。8. 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9. 強(qiáng)氧化性酸 ( 濃 h2so4 、濃 h

10、no3 、稀 hno3 、hclo)、還原性酸(h2s、h2so3) 、兩性氧化物 (al2o3) 、兩性氫氧化物 aloh3 、過(guò)氧化物(na2o2)、酸式鹽 (nahco3 、nahso4) 10. 酸的強(qiáng)弱關(guān)系 :強(qiáng) hclo4 、 hcl(hbr 、hi) 、h2so4 、hno3 中強(qiáng) :h2so3、h3po4弱 : ch3cooh h2co3 h2s hclo c6h5oh h2sio3 11. 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物, 只生成酸的氧化物 才能定義為酸性氧化物12. 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物, 如 sio2 能同時(shí)與 hf/nao

11、h 反應(yīng), 但它是酸性氧化物13. 甲酸根離子應(yīng)為 hcoo- 而不是 cooh- 14. 離子晶體都是離子化合物,分子晶體不一定都是共價(jià)化合物,分子晶體許多是單質(zhì)15. 同溫同壓 , 同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比16. 納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí), 均為 10-100nm 17. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、al2s3、 mg3n2 、cac2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)18. 過(guò)氧化鈉中存在na+ 與 o-為 2:1; 石英中只存在si、o原子,不存在分子。19. 溶液的 ph 值越小, 則其中所含的氫離子濃度就越大, 數(shù)目不

12、一定越多。20. 單質(zhì)如 cu、cl2 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)21. 氯化鈉晶體中 , 每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近且相等的氯離子有6個(gè)22. 失電子多的金屬元素, 不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng), 如 na和 al 。23. 在室溫(20c) 時(shí)溶解度在 10克以上?易溶; 大于 1克的?可溶;小于 1 克的?微溶;小于 0.01 克的?難溶。24. 膠體的帶電 : 一般說(shuō)來(lái) , 金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電 , 非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。25. 氧化性:mno4- cl2 br2 fe3+ i2 s 26. 能形成氫鍵的物質(zhì) :h2o 、nh3 、hf 、ch

13、3ch2oh 。27. 雨水的 ph值小于 5.6 時(shí)就成為了酸雨。28. 取代反應(yīng)包括 : 鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等29. 膠體的聚沉方法:(1) 加入電解質(zhì);(2) 加入電性相反的膠體;(3) 加熱。30. 常見(jiàn)的膠體 : 液溶膠 :feoh3 、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠 :霧、云、煙等 ;固溶膠 : 有色玻璃、煙水晶等。31. 氨水的密度小于1, 硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3, 濃度為 18.4mol/l 。32. 碳水化合物不一定是糖類(lèi) , 如甲醛。四、基本理論1、 掌握一圖原子結(jié)構(gòu)示意圖、 五式分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子

14、式、最簡(jiǎn)式、六方程化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)。2、 最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物 : ch:c2h2和 c6h6 ch2:烯烴和環(huán)烷烴 ch2o:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 cnh2no:飽和一元醛 (或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯; 舉一例 : 乙醛(c2h4o)與丁酸及其異構(gòu)體 (c4h8o2) 3、 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成, 但氕原子 (1h) 中無(wú)中子。4、 元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始,如第一周期是從氫元素開(kāi)始。5、b 所含的元素種類(lèi)最多。碳元素形成的化合物種類(lèi)最多,且a 族中元素組成的晶體常常屬于

15、原子晶體, 如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、 質(zhì)量數(shù)相同的原子 , 不一定屬于同種元素的原子, 如 18o 與18f、40k與 40ca 7. aa 族中只有 a 族元素沒(méi)有同素異形體 , 且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物, 但 alcl3 卻是共價(jià)化合物 ( 熔沸點(diǎn)很低 , 易升華 , 為雙聚分子 , 所有原子都達(dá)到了最外層為 8 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) )。9、 一般元素性質(zhì)越活潑 , 其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑 , 但 n和 p相反,因?yàn)?n2形成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物, 但 nh4cl 、nh4no3 等銨鹽卻是離子化合物。11

16、、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子, 但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如 nacl。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物, 如 na2o2 、fes2 、cac2等是離子化合物。13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子, 如 o3是極性分子。14、一般氫化物中氫為+1 價(jià), 但在金屬氫化物中氫為-1 價(jià), 如nah 、cah2等。15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電 , 硅是半導(dǎo)體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物, 但 co 、no等不是酸性氧化物, 而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng): 如 sio2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物, 但一些高價(jià)金屬的氧化物反而

17、是酸性氧化物 , 如:mn2o7 、cro3等反而屬于酸性氧物 ,2koh + mn2o7 2kmno4 + h2o 。19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8, 但氟無(wú)正價(jià) , 氧在 of2中為+2價(jià)。20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子, 如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。21、離子晶體不一定只含有離子鍵, 如 naoh 、na2o2 、nh4cl、ch3coona等中還含有共價(jià)鍵。22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu), 其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。24. 陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑, 陰離子的半徑一定大

18、于對(duì)應(yīng)原子的半徑。25. 一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如 fe3+ fe2+ 。26. 同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵, 不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞, 該物質(zhì)必為分子晶體。28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。29 共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物, 形成的晶體一定是離子晶體。31. 含有分子的晶體一定是分子晶體, 其余晶體中一定無(wú)分子。32. 單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。34. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi), 其余晶體一定不存在

19、分子間力(除石墨外 ) 。35. 對(duì)于雙原子分子 , 鍵有極性 , 分子一定有極性極性分子; 鍵無(wú)極性, 分子一定無(wú)極性非極性分子。36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用,它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn), 對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。37. 微粒不一定都指原子 , 它還可能是分子 , 陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)如羥基、硝基等。例如 , 具有 10e-的微粒 :ne;o2- 、f-、na+、mg2+ 、al3+;oh-h3o+ 、ch4 、nh3 、h2o 、hf 。38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng), 如碳, 稀有氣體等。39. 原子的最外電子層有2 個(gè)電子的元素不一定是a 族元素 ,如 he、副族元素等。

20、40. 原子的最外電子層有1 個(gè)電子的元素不一定是a 族元素 ,如 cr、b 族元素等。41. a族元素不一定是堿金屬元素, 還有氫元素。42. 由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族, 還有 0 族。43. 分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵, 如稀有氣體為單原子分子, 無(wú)化學(xué)鍵。44. 共價(jià)化合物中可能含非極性鍵, 如過(guò)氧化氫、乙炔等。45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物, 如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、 cac2等是離子化合物。46. 對(duì)于多原子分子, 鍵有極性 , 分子不一定有極性, 如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。47. 含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體, 如金屬晶體。48. 離子化合

21、物不一定都是鹽, 如 mg3n2 、 金屬碳化物 cac2 等是離子化合物 , 但不是鹽。49. 鹽不一定都是離子化合物, 如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。50. 固體不一定都是晶體 , 如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì) , 再如塑料、橡膠等。51. 原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2 的一定是金屬原子 ?不一定: 氫原子核外只有一個(gè)電子52. 原子核內(nèi)一般是中子數(shù)質(zhì)子數(shù),但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。53. 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少, 一般3, 但a、a族的金屬元素原子最外層有4 個(gè)、5 個(gè)電子。54. 非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多, 一般 4, 但 h 原子只有1 個(gè)電子 ,b 原子只有 3 個(gè)電

22、子。55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個(gè)電子 , 但 he原子為 2 個(gè)電子。56. 一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) , 但也有2 電子,18 電子,8 18 電子,18+2 電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 “10 電子” 、“18 電子”的微粒查閱筆記。57. 主族元素的最高正價(jià)一般等于族序數(shù), 但 f、o例外。58. 同周期元素中 , 從左到右 , 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng) , 但第二周期中 ch4很穩(wěn)定 ,1000 以上才分解。59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài), 但水是液態(tài) ; a、 a 族元素的氫化物的水溶液顯酸性, 但水卻是中性的。60. 同周期的主族元素從左到右金屬

23、性一定減弱, 非金屬性一定增強(qiáng)?不一定 : 第一周期不存在上述變化規(guī)律61. 第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定 :h2o呈中性 ,nh3的水溶液顯堿性 ? a、a族元素的氫化物化學(xué)式氫寫(xiě)左邊, 其它的氫寫(xiě)右邊。62. 甲烷、四氯化碳均為 5 原子構(gòu)成的正四面體 , 但白磷為 4 個(gè)原子構(gòu)成分子。63. 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式三查 : 檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài):固(s) 、 液(l) 、氣(g) 檢查 h的“+” “-”是否與吸熱、放熱一致。注意h的“+”與“-”, 放熱反應(yīng)為“ -”, 吸熱反應(yīng)為“ +”檢查 h 的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配( 成比例)

24、64. “燃燒熱”指 1mol 可燃物燃燒 ,c 生成 co2,h生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量 ; “中和熱”是指生成1mol 水放出的熱量。65. 升高溫度、增大壓強(qiáng)無(wú)論正逆反應(yīng)速率均增大。66. 優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時(shí) , 陽(yáng)極放電順序?yàn)?: 活潑金屬陽(yáng)極 au、pt 除外 s2- i- br- cl- oh- 含氧酸根離子 f - 。陰極:ag+hg2+fe3+cu2+h+pb2+sn2+fe2+zn2+al3+mg2+na+ca2+k+ 67. 電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的:nacl、mgcl2 、al2o3; 熱還原法冶煉的金屬 :zn 至 cu;熱分解法冶煉金屬 :hg 和 a

25、g。68. 電解精煉銅時(shí) , 粗銅作陽(yáng)極 , 精銅作陰極 , 硫酸銅溶液作電解液。69. 工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣, 同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽(yáng)極為石墨 ,陰極為鐵。70. 優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì), 則加入一種氧化劑時(shí),優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性 :s2-i-fe2+ br- cl- ,在同時(shí)含以上離子的溶液中通入cl2 按以上順序依次被氧化。71. 優(yōu)先還原原理又如 fe3+ 、cu2+ 、fe2+同時(shí)存在的溶液 , 加入 zn 粉,按氧化性最由強(qiáng)到弱的順序依次被還原, 即 fe3+ 、cu2+ 、fe2+ 順序。72. 優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同

26、時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子, 則溶解度嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如 mgoh2 溶解度比mgco3 小, 除 mg2+ 盡量用 oh_ 。73. 優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì), 當(dāng)加入一種堿或酸時(shí) , 酸性或堿性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給 naoh 、na2co3 的混合溶液中加入鹽酸時(shí) ,先發(fā)生 :naoh十 hclnacl 十 h2o ,再發(fā)生:na2co3十 hcinahco3 十 nacl 最后發(fā)生 :nahco3+hclnacl 十 co2十 h2o 74. 優(yōu)先排布原理在多電子原子里 , 電子的能量不相同。離核愈近, 能量愈低。電子排布時(shí) ,

27、 優(yōu)先排布在能量較低的軌道上, 待能量低的軌道排滿(mǎn)之后,再依次排布到能量較高的軌道上去。75. 優(yōu)先揮發(fā)原理當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí): 低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)有時(shí)亦可形成共沸物。將 100克 36% 的鹽酸蒸發(fā)掉 10 克水后關(guān)于鹽酸濃度變小, 因?yàn)閔cl的沸點(diǎn)比水低 , 當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí) ,hcl 已蒸發(fā)掉了。石油的分餾 , 先揮發(fā)出來(lái)的是沸點(diǎn)最低的汽油,其次是煤油、柴油、潤(rùn)滑油等。76、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時(shí) : 先用物理方法看顏色, 觀(guān)狀態(tài) , 聞氣味 , 觀(guān)察溶解性, 再用化學(xué)方法 : 固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液, 再鑒別 ; 用試紙鑒別氣體要先潤(rùn)濕試紙。78、增大反應(yīng)物 a的濃度

28、, 那么 a的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對(duì)于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng),增加 a 的量,a 的轉(zhuǎn)化率一定降低 ;但對(duì)于反應(yīng) :2no2 氣) n2o4( 氣) 當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時(shí), 若增大 no2的濃度時(shí) ,因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大 , 從而時(shí)平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng) ,及平衡向右移動(dòng)。那么此時(shí)no2的轉(zhuǎn)化率不是減小, 而是增大了。79、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量, 則反應(yīng)過(guò)程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。80、同分異構(gòu)體通式符合cnh2no2的有機(jī)物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合cnh2n-2的有機(jī)物可能是二烯烴、炔烴五、化學(xué)性質(zhì)1、so2能作漂白劑。 so2雖然能漂白一般的有機(jī)

29、物, 但不能漂白指示劑如石蕊試液。 so2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?so2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性,so2使含酚酞的 naoh 溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?、so2與 cl2 通入水中雖然都有漂白性, 但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性, 3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸, 出現(xiàn)渾濁的物質(zhì) : 第一種可能為與cl- 生成難溶物。包括 : agno3 第二種可能為與h+ 反應(yīng)生成難溶物。包括 : 可溶性硅酸鹽 (sio32-),離子方程式為 :sio32-+2h+=h2sio3 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。 s2o32-?離子方程式 :s2o32-?+2h+=s +s

30、o2 +h2o 一些膠體如 feoh3( 先是由于 feoh3 的膠粒帶負(fù)電荷與加入的h+ 發(fā)生電荷中和使膠體凝聚, 當(dāng)然, 若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量, 該沉淀則會(huì)溶解。 )若加 hi 溶液,最終會(huì)氧化得到 i2 。 alo2- 離子方程式 :alo2-?+h+ +h2oaloh3當(dāng)然, 若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量 , 該沉淀則會(huì)溶解。4、濃硫酸的作用 : 濃硫酸與 cu反應(yīng)?強(qiáng)氧化性、酸性 實(shí)驗(yàn)室制取乙烯 ?催化性、脫水性實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯 ?催化劑、吸水劑酯化反應(yīng) ?催化劑、吸水劑蔗糖中倒入濃硫酸 ?脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸 ? 吸水性5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛. 可能是: 醛

31、; 甲酸 ; 甲酸鹽 ;甲酸酯 ; 葡萄糖 ; 麥芽糖均在堿性環(huán)境下進(jìn)行6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) 顯兩性的物質(zhì) :al 、al2o3、aloh3 弱酸的銨鹽 :nh42co3 、nh42so3 、nh42s 等。 弱酸的酸式鹽 :nahs 、nahco3、nahso3 等。 氨基酸。 若題目不指定強(qiáng)堿是naoh, 則用 baoh2, na2co3 、na2so3 也可以。7、有毒的氣體 :f2、hf 、cl2、h2s 、so2 、co 、no2 、no 、br2(g) 、hcn 。8、常溫下不能共存的氣體:h2s和 so2 、h2s和 cl2、hi 和 cl2、nh3和 hcl、no和

32、o2 、f2和 h2。9、其水溶液呈酸性的氣體 :hf、hcl、hbr、hi、h2s 、so2 、co2 、no2 、br2(g) 。10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:nh3。有漂白作用的氣體:cl2( 有水時(shí) )和 so2,但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)cl2常用淀粉碘化鉀試紙 ,cl2 能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體:co2和 so2,但通入過(guò)量氣體時(shí)沉淀又消失 ,鑒別用品紅。12、具有強(qiáng)氧化性的氣體 :f2、cl2、br2(g) 、no2 、o2、o3;具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體 :h2s、h2、co 、nh3 、hi、hbr、hcl、no,

33、但其中 h2、co 、hcl、no 、so2能用濃硫酸干燥 ;so2和 n2既具有氧化性又具有還原性 ,。13、與水可反應(yīng)的氣體 :cl2 、f2、no2 、br2(g) 、co2 、so2 、nh3;其中 cl2、no2 、br2(g) 與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)( 而且都是歧化反應(yīng)), 只有 f2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生o2 。14、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體:cl2 、no2 、br2(g) 、o3 。15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體:h2s、so2 、c2h4 、c2h2 、其它不飽和有機(jī)氣體。16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w :so2;no2 。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w:no2等

34、氮氧化物和烴類(lèi) ; 導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w: 氟氯烴 (俗稱(chēng)氟利昂 ) 和 no等氮氧化物; 導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w:co2和 ch4等烴; 能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是:co和 no 。17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體:co2、nh3 、n2 。18、用作大棚植物氣肥的氣體:co2。19、被稱(chēng)做地球保護(hù)傘的氣體:o3。20、用做自來(lái)水消毒的氣體:cl2 21、不能用 caco3 與稀硫酸反應(yīng)制取co2,應(yīng)用稀鹽酸。22、實(shí)驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸 ,稀鹽酸不反應(yīng) ;cu 與濃硫酸反應(yīng) , 與稀硫酸不反應(yīng) ;苯酚與濃溴水反應(yīng) , 稀溴水不反應(yīng)。23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

35、。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如al2o3、na2o2 。25、單質(zhì)的還原性越弱 ,則其陽(yáng)離子的氧化性不一定越強(qiáng) , 如 cu的還原性弱于鐵的 ,而 cu2+ 的氧化性同樣弱于fe3+ 。26、中學(xué)常見(jiàn)的鹵族元素與水反應(yīng)不一定符合 :x2+h2o=hx+hxo類(lèi)型?f2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是 : 2f2+2h2o=4hf+o2 27、 agf,agcl,agbr,agi 見(jiàn)光一定分解 , 有感光性 ?不一定:agf 穩(wěn)定, 見(jiàn)光不分解 28、 鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價(jià)也能顯正價(jià)?不一定 ,f 在化合物中只能顯負(fù)價(jià) , 不顯正價(jià) 29、 鹵素的無(wú)

36、氧酸一定都是強(qiáng)酸 ?不一定, 氫氟酸卻為弱酸30、鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是 fex3? 不一定 :i2 與鐵反應(yīng)只生成 fei231、酸式鹽的水溶液一定顯酸性 ?不一定 :nahs、 nahco3是酸式鹽, 但它的水溶液顯堿性,nah2po4 、nahso4 溶液顯酸性 32、一般地說(shuō) , 排在金屬活動(dòng)性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定 : 這是指稀酸和非氧化性的酸 , 否則不能置換出氫 , 如 mg與 hno3 或濃 h2so4 反應(yīng)都不放出氫氣, 因?yàn)闅浜芸毂谎趸伤??另外, 冷的濃硫酸或濃hno3 能使鐵?鋁鈍化 33、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定 : 強(qiáng)氧化性的

37、酸如濃h2so4與強(qiáng)還原性的酸如氫硫酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng): h2s+h2so4 濃=so2+s +2h2o 34、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定 : 具有兩性的aloh3與 naoh溶液可以發(fā)生反應(yīng)35、 h+oh-=h2o 能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式 : 。不一定 : 氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫(xiě)為: ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o, 酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫(xiě)成以上離子反應(yīng)方程式, 例 nahso4+naoh=na2so4+h2o的反應(yīng)。36、按金屬活動(dòng)性順序 ,排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)?不一定 : 如鈉與

38、硫酸銅溶液反應(yīng), 是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉, 然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。37、陰離子一定只具有還原性?不一定 :na2o2中的過(guò)氧根離子、clo- 既有氧化性又有還原性:no3-,mno4-,clo4- 等陰離子在酸性條件下都具有氧化性38、陽(yáng)離子不一定只具有氧化性?fe2+就具有還原性。 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性 , 如較稀的 h2so4 。39、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng), 一定生成新鹽和新堿 ?不一定 :酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水?如:nahco3+naoh=na2co3+h2o 40、質(zhì)子總數(shù)相同 ,核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子?ne與 hf

39、符合上述要求 , 但它們并不是同一種分子41、 金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)?不一定 : 鐵跟三氯化鐵溶液 , 銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為: 2fecl3+fe=3fecl2 cu+2fecl3=cucl2+2fecl2 42、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫(xiě)成離子的形式?不一定:caco3,baso3 為難溶強(qiáng)電解質(zhì) , 但在離子方程式中仍寫(xiě)成分子的形式43、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)?不一定: 要看離子濃度大小44、n2氣+3h2氣=2nh3氣為可逆反應(yīng) , 達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體此氣體不參加反應(yīng), 密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)必然增大 , 平衡一定向正反應(yīng)方

40、向進(jìn)行?不一定 : 體積不變時(shí) , 平衡不移動(dòng) , 體積可變時(shí) , 平衡向氣體系數(shù)和大的方向( 逆)移動(dòng) 45、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定 : 稀有氣體為單原子分子, 臭氧 o3為三原子分子46、醇類(lèi)經(jīng)緩慢氧化一定生成醛?不一定 :醛還可以繼續(xù)被氧化成酸47、醇一定能氧化成醛 ?不一定 :羥基不在碳鏈端點(diǎn)的醇 , 則不能氧化成醛 , 更不能氧化成酸48、化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物49、凡是叫“酸”的都一定是酸類(lèi)物質(zhì)?不一定 : 石炭酸叫“酸” , 但它不屬于有機(jī)酸類(lèi) , 而屬于酚類(lèi) 50、一般弱酸鹽 , 除它們的鉀 ?

41、鈉?銨鹽外都一定不溶于水?不一定 : 有機(jī)物醋酸鹽一般都溶于水 51、如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同, 則一定是同一種烴 ?不一定: 乙炔和苯不是同一種烴52、凡是具有固定組成的有機(jī)物都一定是分子晶體 ?非電解質(zhì) ?不一定 :比如乙酸鈉是離子晶體 ? 53、電離時(shí)只能電離出唯一的陽(yáng)離子h+ 的化合物一定能使指示劑變色 ?不一定 : 水?苯酚都符合上述要求, 但它們都不能使指示劑變色 54、離子的核外都一定有電子?不一定 :h+的核外沒(méi)有電子55、在電化腐蝕時(shí) , 活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定 : 也有例外 ,如鋁鐵合金 , 往往是鐵先遭受腐蝕 , 這是因?yàn)殇X表面有al2o3 簿膜起了

42、保護(hù)作用的結(jié)果。56、 二氧化硅是酸性氧化物 , 它不溶于水與一般酸溶液sio2 能溶于氫氟酸 , 但能與堿反應(yīng)。57、 用 1molal 與足量 naoh 溶液或足量鹽酸反應(yīng) , 均有 3mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。58、與氫氣加成的 : 苯環(huán)結(jié)構(gòu) 1:3 、碳碳雙鍵、 碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。 59、 能與 naoh 反應(yīng)的 :?cooh 、 ?、 、-x。60、能與 nahco3 反應(yīng)的:?cooh 61、能與 na反應(yīng)的:?cooh 、?、-oh 62、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì): 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。63、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì): 凡是分子中有

43、醛基 (-cho)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1) 所有的醛 (r-cho); (2) 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯 ; 注: 能和新制cuoh2反應(yīng)的 ?除以上物質(zhì)外 , 還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等), 發(fā)生中和反應(yīng)。64、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)( 一)有機(jī). 不飽和烴 ( 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等); . 不飽和烴的衍生物 ( 烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等) . 石油產(chǎn)品 ( 裂化氣、裂解氣、裂化汽油等); . 苯酚及其同系物 ( 因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類(lèi)沉淀) . 含醛基的化合物( 二)無(wú)機(jī) .-2 價(jià)硫(h2s及硫化物 );

44、.+4 價(jià)硫(so2、h2so3 及亞硫酸鹽 ); .+2 價(jià)鐵: 6feso4+3br2=2fe2so43+2febr3 6fecl2+3br2=4fecl3+2febr3 變色2fei2+3br2=2febr3+2i2 .zn、 mg等單質(zhì) ?如 mg+br2h2omgbr2 此外, 其中亦有 mg與 h+ 、mg與 hbro的反應(yīng).-1 價(jià)的碘( 氫碘酸及碘化物 ) 變色.naoh等強(qiáng)堿 :br2+2oh?br?+bro?+h2o .agno3 65、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)( 一)有機(jī)不飽和烴 (烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等); 苯的同系物 ; 不飽和烴的衍生物 (烯醇、烯醛、烯

45、酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等 ); 含醛基的有機(jī)物 (醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等); 石油產(chǎn)品 (裂解氣、裂化氣、裂化汽油等); 煤產(chǎn)品 (煤焦油 ); 天然橡膠 (聚異戊二烯 ) 。( 二)無(wú)機(jī)-2 價(jià)硫的化合物 (h2s、氫硫酸、硫化物 ); +4 價(jià)硫的化合物(so2、h2so3 及亞硫酸鹽 ); 雙氧水 (h2o2,其中氧為 -1 價(jià)) 66、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物.ch:c2h2和 c6h6 .ch2:烯烴和環(huán)烷烴.ch2o:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖h2no: 飽和一元醛 ( 或飽和一元酮 )與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯 ;舉一例 : 乙醛(c2h4o) 與丁酸及其異

46、構(gòu)體 (c4h8o2) 最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物, 不論以何種比例混合, 只要混和物總質(zhì)量一定, 完全燃燒生成的co2 、h2o及耗 o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2 、h2o和耗 o2量。67、n+1 個(gè)碳原子的一元醇與n 個(gè)碳原子的一元酸相對(duì)分子量相同。68、有機(jī)推斷題中常用的反應(yīng)條件: 光照 , 烷烴鹵代 ,產(chǎn)物可能有多種 ; 濃硝酸濃硫酸加熱 ,芳烴硝化 ; naoh水溶液加熱 , 鹵代烴或酯水解 ; naoh 醇溶液 , 鹵代烴消去成烯 ; nahco3 有氣體, 一定含羧基; 新制 cuoh2 或銀氨溶液 , 醛氧化成酸 ; 銅或銀 /o2 加熱, 一定是醇氧化 ;

47、濃硫酸加熱 , 可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應(yīng); 稀硫酸, 可能是強(qiáng)酸制弱酸或酯水解反應(yīng); 濃溴水 , 可能含有酚羥基。69、羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類(lèi)型: 取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)70、分子式為 c5h12o2 的二元醇 , 主鏈碳原子有 3 個(gè)的結(jié)構(gòu)有 2種71、常溫下 ,ph11 的溶液中水電離產(chǎn)生的ch+是純水電離產(chǎn)生的ch+的 10-4 倍72、甲烷與氯氣在紫外線(xiàn)照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有5 種73、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素74、酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇; 酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚75、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、ccl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色76、有

48、機(jī)物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒, 而且是高效滅火劑。77、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu) , 故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。78、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過(guò)4 的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外 ,沸點(diǎn) 9.5 , 氣體。79、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物, 因?yàn)樗鼈兊南鄬?duì)分子質(zhì)量不定。80、誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng), 故兩者混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng) , 但苯能萃取水中的溴 , 故看到水層顏色變淺或褪去, 而苯層變?yōu)槌燃t色。81、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸 ,而苯甲酸易溶于苯 , 仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯

49、甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉, 然后分液。82、誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇和鄰碳無(wú)氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。83、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類(lèi)。苯酚是酚類(lèi)。84、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水, 再把生成的沉淀過(guò)濾除去。苯酚與溴水反應(yīng)后, 多余的溴易被萃取到苯中,而且生成的三溴苯酚雖不溶于水,卻易溶于苯 , 所以不能達(dá)到目的。85、誤認(rèn)為只有醇能形成酯, 而酚不能形成酯。酚類(lèi)也能形成對(duì)應(yīng)的酯 , 如阿司匹林就是酚酯。但相對(duì)于醇而言, 酚成酯較困難 , 通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。86、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當(dāng)羥基與叔碳

50、連接時(shí)被氧化成酮 ,如 2- 丙醇。87、 誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同,卻不是同分異構(gòu)體。88、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同, 組成元素也相同 , 分子結(jié)構(gòu)不同 ,這樣的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。乙醇和甲酸。89、 誤認(rèn)為分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。乙烯與環(huán)丙烷。六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1. 中學(xué)階段使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn): 溶解度的測(cè)定 ; 實(shí)驗(yàn)室制乙烯 ; 石油分餾。前二者要浸入溶液內(nèi)。2. 中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn): 溶解度的測(cè)定要用溫度計(jì);銀鏡反應(yīng) . 酯的水解。3. 玻璃棒的用途 : 攪拌 ; 引流

51、; 引發(fā)反應(yīng) :fe 浴 s 粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng); 轉(zhuǎn)移固體 ; ?取溶液; 粘取試紙。4. 由于空氣中 co2的作用而變質(zhì)的物質(zhì) :? 生石灰、naoh 、caoh2溶液、baoh2 溶液、naalo2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、 na2o 、na2o2; 5. 由于空氣中 h2o的作用而變質(zhì)的物質(zhì) :? 濃 h2so4 、p2o5 、硅膠、cacl2、堿石灰等干燥劑、濃h3po4 、無(wú)水硫酸銅、 cac2 、面堿、naoh 固體、生石灰 ; 6. 由于空氣中 o2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì):? 鈉、鉀、白磷和紅磷、no 、天然橡膠、苯

52、酚、 -2 價(jià)硫(氫硫酸或硫化物水溶液 ) 、+4 價(jià)硫(so2水溶液或亞硫酸鹽 )、亞鐵鹽溶液、 feoh2 。7. 由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的:?agno3 、濃hno3 、h¬2o2、液溴、濃氨水、濃hcl、cuoh2 。8. 加熱試管時(shí) ,應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。9. 用排水法收集氣體時(shí) ,先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。10. 制取氣體時(shí) , 先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。11. 收集氣體時(shí) , 先排凈裝置中的空氣后再收集。12. 稀釋濃硫酸時(shí) , 燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。13. 點(diǎn)燃 h2、ch4 、 c2h4 、 c2h2等可燃?xì)怏w時(shí) , 先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)

53、燃。14. 檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí), 在水解后的溶液中先加稀hno3再加 agno3 溶液。15. 檢驗(yàn) nh3用紅色石蕊試紙、 cl2 用淀粉 ki 試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。16. 配制 fecl3,sncl2 等易水解的鹽溶液時(shí) ,先溶于少量濃鹽酸中, 再稀釋。17. 焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn) , 每做一次 , 鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí) ,再做下一次實(shí)驗(yàn)。18. 用 h2還原 cuo時(shí), 先通 h2流, 后加熱 cuo,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈, 冷卻后再停止通 h2。19. 配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí), 先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線(xiàn) 1cm2cm 后,再改用膠頭滴管加水至刻

54、度線(xiàn)。20. 安裝發(fā)生裝置時(shí) , 遵循的原則是 : 自下而上 , 先左后右或先下后上, 先左后右。21. 濃 h2so4不慎灑到皮膚上 , 先用水沖洗 , 最后再涂上3% 一 5%的 nahco3 溶液。沾上其他酸時(shí) , 先水洗 , 后涂 nahco3 溶液。22. 堿液沾到皮膚上 , 先水洗后涂硼酸溶液。23. 酸或堿流到桌子上 , 先加 nahco3 溶液或醋酸中和 , 再水洗, 最后用布擦。24. 檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí) , 先在水解后的溶液中加naoh 溶液中和 h2so4, 再加銀氨溶液或cuoh2 懸濁液 , 加熱。25. 用 ph 試紙時(shí) , 先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到

55、試紙上, 再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,定出 ph 。26. 配制和保存 fe2+,sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸趕走o2,再溶解 , 并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。27. 稱(chēng)量藥品時(shí) , 先在盤(pán)上各放二張大小;質(zhì)量相等的紙腐蝕藥品naoh 放在燒杯等玻璃器皿 , 再放藥品。加熱后的藥品 , 先冷卻 ,后稱(chēng)量。28. 不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能?chē)L藥品的味道。29. 塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。30. 取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時(shí)應(yīng)注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。31. 混和液體物時(shí) , 一般先加密度小的液體后加密度大的

56、液體, 以防止液體飛濺如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等。32. 取用液體藥品時(shí) , 注意不要使試劑瓶的標(biāo)簽被腐蝕。 應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面上。33. 酒精等液體有機(jī)物著火時(shí)應(yīng)該用濕抹布蓋滅; 活潑金屬如na等、白磷等失火宜用沙土蓋滅。34. 液溴滴在皮膚上 , 應(yīng)立即擦去 , 再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上 , 應(yīng)用酒精沖洗。35. 汞撒落在地面上, 應(yīng)立即撒上硫粉, 并打開(kāi)室內(nèi)墻下的排氣扇。36. 誤食重金屬鹽中毒 , 應(yīng)立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。37. 實(shí)驗(yàn)中受傷時(shí) , 應(yīng)用雙氧水清洗傷口 , 然后敷藥包扎。38. 盛石灰水的試劑瓶稀鹽酸; 盛苯酚的試管酒精或naoh

57、溶液; 盛過(guò) fecl3、fecl2 等的試管用稀鹽酸 ; 做過(guò) kmno4 分解實(shí)驗(yàn)的試管濃鹽酸 ; 做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的試管有機(jī)溶劑; 做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管稀硝酸 ;熔化過(guò)硫的試管 cs2或熱的 naoh 溶液; 有油污的試管用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反應(yīng)掉或溶解掉。39. 試劑瓶中藥品取出后, 一定不允許放回原試劑瓶?不一定 : 用剩余的鉀 ?鈉等應(yīng)立即放回原瓶 ? 40.na、k:隔絕空氣 ; 防氧化 , 保存在煤油中或液態(tài)烷烴中,li用石蠟密封保存。用鑷子取, 玻片上切 , 濾紙吸煤油 , 剩余部分隨即放人煤油中。 ? 41. 白磷: 保存在水中 , 防氧化 ,放冷暗處。鑷子取 , 立即