2022年2022年《復(fù)分解反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)設(shè)想1教材分析案例章節(jié)： 義務(wù)訓(xùn)練課程標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教科書.化學(xué)（人教版九年級(jí)下冊(cè)）第十一單元課題 1.生活中常見的鹽第2 課時(shí)；內(nèi)容分析： 復(fù)分解反應(yīng)為重要的四種基本化學(xué)反應(yīng)類型之一,同時(shí)它也為酸.堿.鹽相互反應(yīng)的核心內(nèi)容； 本部分學(xué)問的把握有利于同學(xué)從更高的宏觀角度把握酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律,有利于同學(xué)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)懂得,即復(fù)分解反應(yīng)為電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子間 的互換反應(yīng)； 當(dāng)溶液中存在的某些離子能相互結(jié)合而使其濃度快速減小的話,那么離子就向減小離子濃度的方向進(jìn)行；本節(jié)內(nèi)容為溶液學(xué)問的延長(zhǎng),由于常見的酸.堿.鹽在水溶液中

2、為以離子的形式分散在溶劑水中的；本節(jié)內(nèi)容也為對(duì)酸.堿.鹽之間相互反應(yīng)學(xué)問的有效歸納,同學(xué)對(duì)其的有效把握會(huì)幫忙他們有效提高規(guī)律思維和推理判定才能；新的化學(xué)課程提倡從同學(xué)和社會(huì)進(jìn)展的需要?jiǎng)由?發(fā)揮學(xué)科自身的優(yōu)勢(shì),將科學(xué)探究作為課程改革的突破口,激發(fā)同學(xué)的主動(dòng)性和創(chuàng)新意識(shí),促使同學(xué)積極主動(dòng)地學(xué)習(xí),使獲得化學(xué)學(xué)問和技能的過程也成為懂得化學(xué).進(jìn)行科學(xué)探究. 聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際和形成科學(xué)價(jià)值觀 的過程；基于以上熟悉,筆者設(shè)計(jì)了復(fù)分解反應(yīng)教學(xué)案例；教學(xué)方法： 科學(xué)探究問題.爭(zhēng)論式教學(xué).講練結(jié)合的方法2教學(xué)思路與設(shè)計(jì)同學(xué)在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)前已經(jīng)完整的學(xué)習(xí)了常見酸.堿.鹽的性質(zhì)和用途,對(duì)它們之間的反應(yīng)有了較多的感性

3、熟悉；通過對(duì)第九單元溶液的學(xué)習(xí),同學(xué)能夠熟悉到常見的酸.堿.鹽在水中溶解后為以離子的形式分散到溶液中的；但為,同學(xué)雖然積存了一些酸.堿.鹽的相關(guān)學(xué)問點(diǎn),卻缺乏融會(huì)貫穿的才能,對(duì)學(xué)問把握的深度和高度不夠；為了記憶一些反應(yīng)的的相關(guān)學(xué)問點(diǎn)耗費(fèi)了較多的時(shí)間和精力,同時(shí)也感到學(xué)問瑣碎,困難重重；本節(jié)課的設(shè)計(jì)從情境入手, 引出復(fù)分解反應(yīng)的概念, 然后要求同學(xué)依據(jù)所給的藥品進(jìn)行探究試驗(yàn), 從試驗(yàn)中歸納復(fù)分解反應(yīng)的條件； 通過 flash 動(dòng)畫和圖片展現(xiàn)復(fù)分解反應(yīng)的微觀過程,引導(dǎo)同學(xué)從離子反應(yīng)的角度來熟悉復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)；最終歸納復(fù)分解反應(yīng)的定義.特點(diǎn).條件.本質(zhì).類別,促使同學(xué)形成對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的系統(tǒng)完整的熟

4、悉,能夠順當(dāng)?shù)呐卸◤?fù)分解反應(yīng)的發(fā)生和正確的書寫相關(guān)的化學(xué)方程式；【教學(xué)目標(biāo)】 學(xué)問與技能目標(biāo)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載(1) 懂得并把握復(fù)分解反應(yīng)的概念和反應(yīng)的條件；(2) 能利用復(fù)分解反應(yīng)的條件判定復(fù)分解反應(yīng)為否能夠進(jìn)行；(3) 能夠正確的書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4) 能從微觀的角度,即離子之間的互換反應(yīng)角度熟悉復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)；過程與方法目標(biāo)(1) 通過對(duì)詳細(xì)復(fù)分解反應(yīng)的探究,歸納復(fù)分解反應(yīng)的條件；(2) 以問題解決過程為線索,培育同學(xué)的探究才能；(3) 重視師生溝通和生生互動(dòng),培育同學(xué)學(xué)習(xí)的自信心,增強(qiáng)同學(xué)自主學(xué)習(xí)才能；情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)(1)

5、 讓同學(xué)感受概念探究的過程,激發(fā)學(xué)習(xí)愛好；(2) 讓同學(xué)在爭(zhēng)論溝通中增長(zhǎng)學(xué)問,培育相互合作的精神；【重難點(diǎn)分析】重點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的概念和反應(yīng)的條件；難點(diǎn)：對(duì)復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行的判定和相關(guān)化學(xué)方程式的書寫；【初高中連接】復(fù)分解反應(yīng)把握嫻熟程度直接影響到高一物質(zhì)分別的學(xué)習(xí),直接影響到同學(xué)離子方程式 書寫技能的學(xué)習(xí)； 培育同學(xué)從離子的角度熟悉物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),在中學(xué)階段為對(duì)酸. 堿.鹽相互反應(yīng)的高度總結(jié)和概括,更可以培育同學(xué)運(yùn)用化學(xué)學(xué)問進(jìn)行物質(zhì)間反應(yīng)的推理的才能,使同學(xué)能熟悉和體會(huì)到把握化學(xué)規(guī)律的重要性；【教學(xué)過程】1創(chuàng)設(shè)情境,引入概念精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載

6、本節(jié)課通過ppt展現(xiàn) 20xx年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得的相關(guān)圖片和資料引入課題復(fù)分解反應(yīng)；20xx年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)于10 月 5 日授予了三位科學(xué)家,以表彰他們?cè)谙N復(fù)分解反應(yīng)爭(zhēng)論方面所取得的成果；這三位科學(xué)家分別為法國(guó)法國(guó)石油學(xué)院的伊夫·肖萬（yves chauvin ）.美國(guó)麻省理工學(xué)院的羅伯特·格拉布（robert h grubbs）和加利福尼亞州加州理工學(xué)院理查德·施羅克（richard r schrock ）；提出問題： 什么為復(fù)分解反應(yīng)？我們共同回憶鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng),并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；同學(xué)活動(dòng)：摸索并書寫化學(xué)方程式hcl + naoh = nacl

7、 + h2o同學(xué)爭(zhēng)論溝通：分析以上化學(xué)方程式的特點(diǎn)；同學(xué)回答：1反應(yīng)物和生成物都為化合物2各成分相互交換3各元素化合價(jià)不變4反應(yīng)物為酸和堿,生成物為鹽和水精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載歸納復(fù)分解反應(yīng)的概念：由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)；分析復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：（1）化合物（ 2）相交換（ 3）價(jià)不變同學(xué)活動(dòng)：寫出方程式并分析它們?yōu)榉駷閺?fù)分解反應(yīng)；（ 1）鐵在氧氣中點(diǎn)燃（ 2）高錳酸鉀制氧氣（ 3）鎂和稀硫酸的反應(yīng)（ 4）氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng)老師點(diǎn)評(píng)：（略）2設(shè)計(jì)探究,歸納條件提出問題： 為否化合物之間都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),在什么樣的條件下,復(fù)

8、分解反應(yīng)才能發(fā)生？過渡：我們通過所供應(yīng)的儀器和藥品一起來進(jìn)行探究；同學(xué)活動(dòng)：依據(jù)供應(yīng)的試驗(yàn)器材和藥品,請(qǐng)同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)設(shè)計(jì), 判定復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生；藥品：稀硫酸.硝酸鋇溶液.氫氧化鈉溶液.碳酸鉀溶液儀器：試管.試管架.藥匙.鑷子組織同學(xué)爭(zhēng)論設(shè)計(jì)試驗(yàn)過程,并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象；歸納試驗(yàn)過程和現(xiàn)象：（“+”表示反應(yīng),“- ”表示不反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載硝酸鋇氫氧化鈉碳酸鉀精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載稀硫酸溶液溶液溶液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載稀硫酸+硝酸鋇溶液+-+氫氧化鈉溶液碳酸鉀溶液+-+-同學(xué)爭(zhēng)論：在怎樣的條件下,復(fù)

9、分解反應(yīng)才能發(fā)生？同學(xué)歸納：有氣體,沉淀或有水生成,復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生；同學(xué)活動(dòng)： 判定以下物質(zhì)之間為否能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；如能發(fā)生反應(yīng), 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（ 1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液（ 2）氫氧化鉀溶液和鹽酸（ 3）硫酸和氯化鈉溶液（ 4）碳酸鉀溶液和鹽酸（ 5）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液3演示過程,熟悉本質(zhì)提出問題： 能否從微觀的角度說明,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)為什么？使用 flash動(dòng)畫展現(xiàn)離子間反應(yīng)的微觀過程；同學(xué)活動(dòng)：觀看圖片,以離子的形式寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過程；反應(yīng)方程式為：hcl + naoh = nacl + h2o在水中 hcl 和 naoh分別解離： hcl= h

10、+cl -.naoh= na+oh-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載將以上反應(yīng)改寫成離子的方式：2h+cl -+na +oh-=na +cl -+h 0精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+劃去方程式左右兩邊相同的離子：h-+oh=h 20精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載歸納：復(fù)分解反應(yīng)為在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)；生成沉淀.氣體或水都會(huì)使溶液中離子的濃度減?。唬ù颂幉灰诉^多拓展,以免增加學(xué)習(xí)難度）同學(xué)活動(dòng)：對(duì)比書后附錄部分酸.堿和鹽的溶解性表（20）構(gòu)建復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生 條件的特別離子網(wǎng)絡(luò)；參考網(wǎng)絡(luò)：或以歌訣的形式把握部分酸.堿和鹽的溶

11、解性,如：鉀鈉銨硝溶,鹽酸鹽中銀不溶,硫酸鹽中鋇不溶,碳酸鹽中余不溶,堿中鈣微鋇也溶；說明： 含鉀離子.鈉離子.銨根離子和硝酸根離子的化合物均可溶；氯化物中除氯化銀不溶,其余均可溶；硫酸鹽中除硫酸鋇外均可溶（硫酸鈣,硫酸銀微溶）；碳酸鹽中除含鉀離子.鈉離子.銨根離子可溶外,其余均不溶（碳酸鎂微溶,碳酸鋁.碳酸鐵在水溶液中不存在）；堿中含鉀離子.鈉離子.銨根離子（氨水）和鋇離子的均可溶（氫氧化鈣微溶）,其余均不溶（氫氧化銀在水中會(huì)快速分解）；4總結(jié)歸納,有效應(yīng)用提出問題： 你能歸納出中學(xué)化學(xué)中常見復(fù)分解反應(yīng)的類型嗎？提示：復(fù)分解反應(yīng)為發(fā)生在化合物之間的反應(yīng),可以從化合物的類別入手歸納；同學(xué)活動(dòng)：

12、爭(zhēng)論并提出自己的見解；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載老師歸納：酸+金屬氧化物鹽+水酸+堿鹽+水酸+鹽新酸+新鹽堿+鹽新堿+新鹽鹽+鹽新鹽+新鹽同學(xué)活動(dòng)：依據(jù)上圖,每舉一例寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；老師點(diǎn)評(píng)：（略）歸納本節(jié)課內(nèi)容,進(jìn)行練習(xí)鞏固；5板書設(shè)計(jì)復(fù)分解反應(yīng)1定義： 由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)2特點(diǎn)： （ 1）化合物（ 2）相交換（ 3）價(jià)不變3條件： 沉淀.氣體或水生成時(shí)4本質(zhì)： 向溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行5類型：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載【教學(xué)反思】本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)以復(fù)分解反應(yīng)的定義.特點(diǎn).條件.本質(zhì)和類型為線索,以同學(xué)的活動(dòng)探究過程為主體,以 4 個(gè)問題為引子和目標(biāo),以解決問題為目標(biāo)來引導(dǎo)和把握同學(xué)的摸索 過程, 讓他們?cè)趯W(xué)習(xí)過程中通過摸索與體會(huì)把握學(xué)問；在課堂教學(xué)的過程中,考慮到內(nèi)容比較抽象, 通過設(shè)置臺(tái)階, 通過讀圖來增強(qiáng)感性熟悉入手,逐步深化到從微觀角度熟悉復(fù)分解 反應(yīng)的本質(zhì)；在化學(xué)方程式的書寫中,始