跟蹤檢測(二十五)弱電解質(zhì)的電離（精編版）

1、第 1 頁 共 9 頁跟蹤檢測（二十五）弱電解質(zhì)的電離1(2018 濟寧模擬 )醋酸溶液中存在電離平衡ch3coohhch3coo，下列敘述不正確的是() a升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)ka值增大b 0.10 mol l1的 ch3cooh 溶液中加水稀釋，溶液中c(oh)增大cch3cooh 溶液中加少量的ch3coona 固體，平衡逆向移動d 25 時，欲使醋酸溶液ph、電離常數(shù)ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸解析： 選 da 項，醋酸的電離吸熱，升高溫度促進電離，導致電離常數(shù)增大，正確；b 項，加水稀釋促進電離，溶液中c(h)減小， c(oh)增大，正確； c 項，向醋酸

2、溶液中加入 ch3coona 固體， c(ch3coo)增大，平衡逆向移動，正確；d 項，溫度不變，電離常數(shù)不變，錯誤。2下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是() a電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大bch3cooh 的電離常數(shù)表達式為kac ch3coohc h c ch3cooc電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)dch3cooh 溶液中加入少量ch3coona 固體，電離常數(shù)減小解析： 選 c電離常數(shù)是溫度函數(shù)只與溫度有關(guān)，故a、d 錯誤， c 正確；電離常數(shù)是弱電解質(zhì)達到電離平衡時，電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積與未電離的電解質(zhì)分子的濃度的比。因此 ch3cooh 的電離常數(shù)表達式為kac h c

3、ch3cooc ch3cooh，b 錯誤。3(2018 房山區(qū)模擬 )將 0.1 mol l1的 nh3 h2o 溶液加水稀釋，下列說法正確的是() a.c nh4c nh3 h2o的值減小b oh的物質(zhì)的量減小c.c nh4 c ohc nh3 h2o的值減小dnh4的濃度減小解析： 選 d在 nh3 h2o 溶液中，存在電離平衡；nh3 h2o nh4 oh，當加水稀釋時，電離平衡正向移動，使電離出的n(nh4)增大，溶液中的n(nh3 h2o)減小，則第 2 頁 共 9 頁n nh4vn nh3 h2ovc nh4c nh3 h2o的值增大， a 錯誤；加水稀釋，電離平衡正向移動，oh的

4、物質(zhì)的量增大， b 錯誤；加水稀釋時，溫度不變，kbc nh4 c ohc nh3 h2o的值不變， c 錯誤；加水稀釋， c(nh4)減小， d 正確。4(2018 洛陽期中 )室溫下，向10 ml ph 3 的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是 () a溶液中導電粒子的數(shù)目減少b再加入10 ml ph 11 的 naoh 溶液，混合液的ph 7 c醋酸的電離程度增大，c(h)亦增大d溶液中c ch3cooc ch3cooh c oh不變解析： 選 d醋酸溶液存在電離平衡：ch3coohch3cooh，加水稀釋，電離平衡正向移動，溶液中ch3coo、h等導電粒子的數(shù)目增多，a 錯誤。 1

5、0 ml ph 3 的醋酸溶液中，n(ch3cooh)1.0 105 mol，在稀釋后n(ch3cooh) 依然不變， 10 ml ph11 的 naoh 溶液中 n(naoh) 1.0105mol，二者混合充分反應后，ch3cooh 有剩余，所得混合溶液顯酸性，其phb c醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(h)c(oh) c(ch3coo) d向 0.10 mol l1的 ch3cooh 溶液中加水稀釋，溶液中c(oh)減小解析： 選 c向 ch3cooh溶液中逐步加入ch3coona 固體， c(ch3coo)增大，抑制醋酸的電離，溶液的ph 增大， a 項錯誤；溶液的導電性與溶液中自由移

6、動的離子的濃度和離子所帶的電荷量有關(guān)，若醋酸溶液的導電性越強，則溶液中氫離子的濃度越大，ph越小，故ch3cooh溶液的 ph： ab， b 項錯誤；根據(jù)電荷守恒，可得醋酸溶液中c(h)c(oh)c(ch3coo)，c 項正確； 加水稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，但 c(h)減小， 而稀釋時溫度不變，kw不變， 根據(jù) kwc(h) c(oh)，則 c(oh)增大， d 項錯誤。6(2018 福州一中質(zhì)檢)電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量， 根據(jù)溶液電導率的變化可以確定滴定反應的終點。如圖所示是koh 溶液分別滴定hcl 溶液和 ch3cooh 溶液的滴定曲線。 下列示意圖中，能正

7、確表示用氨水滴定hcl 和 ch3cooh 混合溶液的滴定曲線的是 () 解析：選 dhcl 是強電解質(zhì)， ch3cooh 是弱電解質(zhì)， 用氨水滴定hcl 和 ch3cooh的混合溶液，可以看成nh3 h2o 先與 hcl 反應，生成強電解質(zhì)氯化銨，但溶液體積不斷增大， 溶液被稀釋， 所以電導率下降； 當 hcl 被完全中和后， nh3 h2o 再與弱電解質(zhì)ch3cooh反應，生成強電解質(zhì)醋酸銨，所以電導率增大；ch3cooh也被完全中和后，繼續(xù)滴加氨水，因為溶液被稀釋，電導率有下降趨勢，故d 項符合。7室溫時， 0.1 mol l1某一元酸ha 的水溶液ph4。下列描述不正確的是() 第 4

8、 頁 共 9 頁a該溶液中ha 有 0.1%發(fā)生了電離b此酸電離常數(shù)約為107c升高溫度后溶液的ph 減小d若將 ph 2 的 ha 溶液與 ph 12 的 naoh 溶液等體積混合后ph 7 解析： 選 dph4 說明 c(h)104 mol l1，電離度1040.1100% 0.1%，a 正確； c(h)104mol l1、c(a)104mol l1、c(ha) 0.1 mol l1，電離常數(shù)約為c hc ac ha107，b 正確；升高溫度，促進弱酸電離，溶液的ph 減小， c 正確；若將ph2 的 ha 溶液與 ph 12 的 naoh 溶液等體積混合，ha 有剩余， phc(ch3c

9、ooh) 解析：選 cab 段是醋酸電離過程為吸熱過程，電解質(zhì)溶于水， 擴散過程 (電離 )吸熱，水合過程 (形成水合離子)放熱， a 錯誤； cd 段，醋酸濃度增大，c(h)增加，醋酸電離程度減小， b 錯誤； c 點時，加入等體積等濃度的naoh 溶液，根據(jù)物料守恒，有c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh) ，c 正確；由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，但是電離程度是微弱的，主要以電解質(zhì)分子的形式存在，所以在d 點時， c(h)c(ch3cooh) ，d錯誤。9 (2018 南京第一次質(zhì)檢)液氨與純水相似，也存在著微弱的電離：2nh3nh4nh2，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是(

10、) anh3、nh4、nh2的電子數(shù)相等，化學性質(zhì)也相同第 5 頁 共 9 頁b一定溫度下，液氨中c(nh4) c(nh2)是一個常數(shù)c液氨的電離達到平衡時c(nh3)c(nh4) c(nh2) d加入其他物質(zhì)，c nh4c nh2可能不變解析： 選 anh3、nh4、nh2均含有 10 個電子，由于三種粒子的電性不同，則其化學性質(zhì)不同， a 錯誤；類似于水的離子積常數(shù)kwc(h) c(oh)，液氨的離子積常數(shù)kc(nh4) c(nh2)，只與溫度有關(guān)，溫度一定時，c(nh4) c(nh2)為定值，是一個常數(shù)，b 正確；液氨與純水相似，存在著微弱的電離，故達到電離平衡時c(nh4)c(nh2)

11、c(nh3)，c 正確；加入其他物質(zhì)，若對液氨的電離平衡無影響，則c nh4c nh2的值不變， d 正確。1025 時， ph2 的鹽酸和醋酸各1 ml 分別加水稀釋，ph 隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是() a曲線代表鹽酸的稀釋過程b a點溶液的導電性比c 點溶液的導電性強c a點溶液中和naoh 的能力強于b 點溶液d將 a、b 兩點溶液加熱至30 ，c clc ch3coo變小解析： 選 c1 ml ph 2 的鹽酸加水稀釋至1 000 ml ，溶液的ph 5；1 ml ph 2的醋酸加水稀釋至1 000 ml，ch3cooh 的電離平衡正向移動，溶液的ph c(hc

12、l) ，體積相等的兩種溶液中n(ch3cooh) n(hcl) ，與 naoh 溶液發(fā)生中和反應時，ch3cooh消耗 naoh 多，故 b點溶液中和naoh 的能力強于a 點溶液， c 錯誤。升高溫度，ch3cooh 的電離平衡正向移動， c(ch3coo)增大，而 c(cl)基本不變，故c clc ch3coo變小， d 正確。11(2018 延慶模擬 )25 時， h2so3及其鈉鹽的溶液中，h2so3、 hso3、so23的物質(zhì)的量分數(shù) ( )隨溶液 ph 變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是() 第 6 頁 共 9 頁a溶液的ph 5 時，硫元素的主要存在形式為hso3b當溶液恰好呈中

13、性時：c(na)c(so23)c(hso3) c向 ph 8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，c hso3c so23的值增大d向 ph 3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸， (hso3)減小解析： 選 c分析題給圖像可知溶液的ph 5 時，硫元素的主要存在形式為hso3，a 項正確； 根據(jù)電荷守恒知c(na)c(h)2c(so23)c(hso3)c(oh)，當溶液恰好呈中性時 c(h)c(oh)，則 c(na)c(so23)c(hso3)，b 項正確； 向 ph8 的溶液中滴加少量澄清石灰水發(fā)生反應hso3oh=so23h2o，ca2 so23=caso3， 參加反應的 hso3比 so23多，

14、c hso3c so23的值減小， c 項錯誤；向ph 3 的溶液中滴加少量稀硫酸發(fā)生反應h hso3h2so3， (hso3)減小， d 項正確。12.(2018佛山一檢 )常溫下取0.1 mol l1的 naa 和 nab 兩種鹽溶液各1 l ，分別通入0.02 mol co2，發(fā)生反應：naa co2h2o=ha nahco3、2nabco2 h2o=2hb na2co3。且 ha 和 hb 的 1 l 溶液分別加水稀釋至體積為v l 時可能有如圖所示曲線，則下列說法正確的是() a x 是 ha ，m 是 hb b常溫下ph ：naa 溶液 nab 溶液c對于c rc hr c oh的

15、值 (r 代表 a 或 b)，一定存在：hahb d 若常溫下濃度均為0.1 mol l1的 naa 和 ha 的混合溶液的ph7 ，則 c(a)c(ha) 解析： 選 c根據(jù)題給反應可知，酸性： h2co3hahco3hb 。ha 、hb 均為弱酸，加水稀釋10 倍時， ph 均增大，且ph 的變化值均小于1，根據(jù)題圖可知，x 對應的酸為強酸，a 項錯誤； ha 的酸性比hb 強，則 a的水解程度比b小，故常溫下相同濃度的nab第 7 頁 共 9 頁溶液的堿性比naa溶液強， ph ： naa溶液 ka(hb) ， kw不變，故c rc hr c oh的值 (r 代表 a 或 b)：hahb

16、 ，c 項正確；該混合溶液的ph7，說明 a的水解程度大于ha 的電離程度，故c(a)”“”或 “ ” )ba 溶液的 ph 。(5)已知碳酸的ka14.3107，ka25.61011，向等濃度的na2co3和 naa 的溶液中滴加鹽酸直至過量，則與h作用的粒子依次為_。解析： (1)25 時， 0.1 mol l1的 ha 溶液中c hc oh 108，結(jié)合 kw c(h) c(oh)11014， 可得 c(h)1103 mol l1， 所以 ph3。 ha 的電離常數(shù)kac a c hc ha1103 11030.1105。0.01 mol l1boh 溶液 ph 12，c(oh) 1 102 mol l1，第 9 頁 共 9 頁所以 boh 是強電解質(zhì)。 (2)稀釋過程中，溫度不變，kac h c ac ha不變， c(a)減小，所以c hc ha增大， a 項不符合題意；稀釋過程中kac h c ac ha不變， c(h)減小，c ac ha增大，因此c hac a減小， b 項符合題意；由于溫度不變，故kw c(h) c(oh)不變， c 項不符合題意； kw c(h) c(oh)不變， c(h)減小，所以c(oh)增大， d 項不符合題意。(3)由(1)知 ha 是弱電解質(zhì)，體積、ph 均相等的h