高二理科化學(xué)第一次月考試題

1、第_試室 班級：_ 姓名：_ 班座號：_ 考試座位號：_ 裝 訂 線 高二化學(xué)第一次月考試題（理科）（考試時間：90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 第一卷（共45分）一、 選擇題（本題包括9小題，每小題2分，共18分。每小題只有一個選項符合題意）1下列各組熱化學(xué)方程式中，H1>H2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)

2、 H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D2下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水3已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 （ ）A196.64kJ B196.64kJmol C196.64kJ D196.64kJ4已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ·mol-1， 則反應(yīng)HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H為 （ ） A+184

3、.6kJ·mol-1 B92.3kJ·mol-1 C369.2kJ·mol-1 D +92.3kJ·mol-15下列敘述正確的是（ ）A電能是二次能源 B. 水力是二次能源C天然氣是二次能源 D. 水煤氣是一次能源625、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H+571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H571.6 kJmolDH2(g)+O

4、2(g) = H2O(1) H285.8kJmol7已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少KJ（ ） A 0.8Q1+0.2Q3 B 0.8Q1+0.1Q2 C 0.8Q1+0.1Q3 D 0.8Q1+0.2Q28. 下列敘述正確的是（ ）A物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)不需要從外界

5、吸收任何能量就能發(fā)生C在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量D化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化9. 已知在1×105 Pa，25條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）AH2O ( g ) H2 ( g ) + O2 ( g ) H = +242 kJ/molB2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 484 kJ/molCH2 ( g ) + O2 ( g ) = H2O ( g ) H = +242 kJ/molD2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O

6、 ( g ) H = +484 kJ/mol二、選擇題（共9小題，每小題3分，計27分，每小題有12個正確答案，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分）10石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是（ ）A石墨不如金剛石穩(wěn)定B金剛石不如石墨穩(wěn)定C等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多D等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少11在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s) + O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/m

7、olCO(g) + O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ12已知熱化學(xué)方程式： H2O(g)H2(g) + O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（ ） A吸熱88kJ B 吸熱2.44KJ C放熱44kJ D 吸熱44KJ13已知兩個熱化學(xué)方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)

8、 H 483.6kJ/mol現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（ ）A11 B12C23 D32 14已知反應(yīng)： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列結(jié)論正確的是（ ）A碳的燃燒熱大于110.5 kJmolB的反應(yīng)熱為221 kJmolC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmolD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量15根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)+3O2(g

9、)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（ ）A Q1>Q2>Q3 B Q1>Q3>Q2 C Q3>Q2>Q1 D Q2>Q1>Q3 16完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是（ ）A5Q B10Q C0.2Q D0

10、.1Q 17. 已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6 kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890.3 kJ/mol實驗測得氫氣和甲烷的混合氣體共4 mol，完全燃燒時放熱為2605.1 kJ，則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為（ ）A. 3 : 5 B. 2 : 3 C. 3 : 2 D. 5 : 318. 根據(jù)熱化學(xué)方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H = 297.23 kJ/mol （反應(yīng)在25，101kP

11、a下發(fā)生）分析下列說法不正確的是（ ）A. 標(biāo)況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJB. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的熱量大于297.23 kJC. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的熱量小于297.23 kJD. 形成1 mol SO2 的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化 學(xué)鍵所吸收的總能量高二化學(xué)第一次月考試題答題卡（理科）選擇題答題區(qū)題號123456789答案題號101112131415161718答案第二卷（共55分）三、（本小題包括5小題，共

12、55分）H2O ( g )反應(yīng)過程能量abH2 ( g ) + 1/2O2 ( g )2H ( g ) + O ( g )19.（每空2分，共8分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反應(yīng)過程中能量變化如下圖：請回答下列問題：（1）圖中a，b分別代表什么意義？a. ；b. 。（2）該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），H （填“< 0”或“> 0”）。20.（每空2分，共6分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H1<0 途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) = CO(g)

13、+H2(g) H2>0 再燃燒水煤氣：2 CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H3<0 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H4<0 請回答下列問題：(1) 途徑I放出的熱量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。(2)  H1、H2、H3、H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。(3) 12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為 。21（每空3分，共27分）50ml 0.5mol·L1的鹽酸與50ml0.55mol·L1的NaOH 溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)

14、過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（l）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？ 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4） 實驗中改用 60 mL 0.50 mol· L1的鹽酸跟 50mL 0.55 mol· L1的 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）。簡述理由 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會 ；用50m

15、L 0.50 mol·L1的 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_（均填“偏大”“偏小”“無影響”）22（每空3分，共6分）有些鹽的結(jié)晶水合物，白天在溫度不太高時就能熔化（實質(zhì)是溶于自身的結(jié)晶水中），同時吸收熱量；在晚上又可緩慢凝固而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料。現(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下：Na2S2O3·5H2OCaCl2·6H2ONa2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O熔點（）40.5029.9232.3835.1熔化熱（kJ/mol）49.737.377100.1上述四種水合晶體鹽中最適宜用做潛熱材料的兩種鹽是（用化學(xué)式表示） ； 。23.（每空4分，共8分）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知： N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g)