1物理化綜合練習(自考資料)

1、物理化學綜合練習一、單項選擇題1. 下列公式中只適用于理想氣體的是A. U=QV B. W=nRTln(p 1/p 2)C. U T2CV,mdT D. H= U+p V2. 熱力學第一定律的公式中，W代表什么功？A. 膨脹功B. 各種形式功的總和C. 有用功 D. 機械功3. 對于一定量理想氣體的自由膨脹過程，則有A.W=0， U= Q0B.W 0， U= Q=0C.Q=0， AU=W 0D.W=Q= U=04. 理想氣體進行等溫自由膨脹，其內(nèi)能變化U應為何值A. U> 0 B. U< 0 C. U 0 D. 不存在5. 在等壓過程中，0.5mol 某理想氣體加熱使其溫度升高1k

2、所做的功為A. 1.5RJB.2.5RJC.0.5RJ D.1RJ6. 某液體在其正常沸點蒸發(fā)為氣體時，下列哪種量不變16A.U B.TC.Q D.H7. 理想氣體在等溫可逆膨脹過程中U 0 D. Q < 0A. H> 0 B. W 0 C.8. 熱力學第一定律U=Q-W適用于下列哪種體系A. 封閉體系B. 孤立體系C. 敞開體系D. 都不適用9. 下列屬于狀態(tài)函數(shù)的物理量是A. U B.W C.QD.H1.1 1mol理想氣體，在溫度T時做恒溫可逆壓縮，其體積由2.718升壓縮到1升，則此過程體系所做的功為：A. 2RT B. RT C. -RT D. -2RT11. 水的燃燒熱

3、應為何值A.Q > 0 B.Q < 0 C.Q 0 D. 不存在12. 體系由始態(tài)變化到終態(tài)，設在可逆時的內(nèi)能改變?yōu)閁1，在不可逆時為U2，則：A. U1>U2B. U1<U2C. U1U2D. U1 - U213. 理想氣體在可逆絕熱過程中A. U0B.S0C.G0D.T014. 液體水在100、標準壓力1atm 下氣化，該過程A. H0B.S0C.U0D.G015. 汞在 38.89凝固（汞的熔點為38.89），則熵變A. S> 0B. S< 0 C. S 0 D. 無法確定16. 吉布斯自由能G的含意應該是什么A. 是體系能用于對外做功的能量B. 是體

4、系用于對外做有用功的能量C.是在可逆條件下體系能用于對外做功的能量D.G H TS17. 亥姆霍茲自由能的含意應該是什么？A. 是體系能用于對外做功的能量B.是體系用于對外做有用功的能量C.是在可逆條件下能用于對外做有用功的能量D.F=U-TS18. 在 1atm 時， -5 的水變?yōu)?5 的冰，則A. S體+S環(huán) >0B. S體+S環(huán) < 0C. S體+S環(huán) 0D. S體+S環(huán)的值無法確定19. 苯與甲苯混合，則熵變 SA. S>0 B. S=0 C. S<0 D. 無法確定20. 已知反應CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 的 H，下列說法中何者不正確A.

5、H是 CO2(g) 的生成熱B. H是 CO(g)的燃燒熱C. H是負值D. H與反應 U的數(shù)值不等21. 下列說法中，哪一個正確？A. 水的生成熱即是氫氣的燃燒熱B. 水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱C. 水的生成熱即是氧氣的燃燒熱D.水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱22. 體系由始態(tài)變化到終態(tài)，設在可逆時的熵變?yōu)?S1，在不可逆時為 S2，則A. S1 - S2B. S1 S2C. S1> S2D. S1< S223. 液體水在100，標準壓力P0下氣化，則該過程A. H=0 B. G=0 C. S=0 D. U=024. 下列既表示偏摩爾量又表示化學勢的量是A. V (C B)

6、B. nB T,P,ncC. F C BD.nB T,P,nc25. 下列各量稱做化學勢的是p()S,V,nj i()T,V,nj iA. n i B. ni C.()T,p,nj i()S,V,nj ini D. ni26. 恒溫恒壓下，某凝聚相的氧化還原反應在可逆電池中進行，對外做電功W電 ，同時吸熱Q。 經(jīng)此變化后，體系的吉布斯自由能變化 G可用下列哪個公式表示？A. G=OC. G=-W電B. G=W電D. G= U-T S27. 拉烏爾定律的公式是A.II=CBRTB.C. Tf=Kf MBD.PTb=Kb MB*A=PA XA28. 當二組分混合構成理想溶液時，下列何者正確A. S

7、0 B. H0C.F0 D. G029. 對放熱反應，當溫度升高，其平衡常數(shù)A. 不變B. 增大C. 減少 D. 無法判斷K的變化30. 對吸熱反應，當溫度升高，其平衡常數(shù)A. 不變B. 減少C. 增大 D. 無法判斷K的變化31. 下列說法哪一種正確A. 所有標準平衡常數(shù)都是無量綱的B. 所有標準平衡常數(shù)都是有量綱的C.有的標準平衡常數(shù)有量綱，有的標準平衡常數(shù)無量綱D.無法確定32. 實際氣體反應的平衡常數(shù)Kf的數(shù)值與下列因素中的哪一個無關？A. 標準態(tài)B.溫度C.壓力D.體系的平衡組成33. 2000K 時反應CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 的Kp 為 6.443, 則在同溫度

8、下反應為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 的Kp應為A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/234. 反應A B 和 2A 2B 的平衡常數(shù)分別為K1和 K2，則A.K 1=K2B.K1=2K235. 肯定無量綱的平衡常數(shù)是A. K C 、 K f 、 K xBC K 、 Kf、 KxDC.K12=K2D.K1=K22KP、 Kf、 KK、 K、 Kax36. 298K 時有一電池的反應方程式可寫成下列兩種形式A B2A 2B它們的標準摩爾吉布斯自由能分別為rGm (1) 和rGm (2) ，則A. rGm(1) = 2

9、rGm(2) ；B.2rGm(1) = rGm(2) ；C. rGm(1) 2 =rGm(2) ； D.rGm(1) = rGm(2) 2。37. 水在三相點處，自由度為零；在冰點時，自由度為A.0B.1C.2D.338. Bi-Cd 二組分體系相圖中最多是幾相共存？A.1B.2C.3D.439. 對二組分體系，當壓力一定時，其平衡共存的相數(shù)最多為A.1B.2C.3D.440. 電導測定應用廣泛，但下列問題中哪個是不能用電導測定來解決的。A. 求難溶鹽的溶解度；B. 求弱電解質(zhì)的解離度C.求平均活度系數(shù)；D. 測電解質(zhì)溶液的濃度41. 298 K 時， 0.005 mol · kg-

10、1 的 KCl 和 0.005 m ol · kg-1 的 NaAc 溶液的離子平均活度系數(shù)分別為, 1 和 , 2, 則有A. , 1 =, 2 B. , 1> , 2 C. , 1 < , 2 D., 1, 242. 化學電池不可逆放電時，其自由能的改變與所做功的關系為A.- G=0B.- G>WC.- G<WD.無法確定43. 原電池在不可逆條件下放電時，端電壓EI 和電動勢E 的關系：A. EI E B. EI E C.EIE D. 無法確定44. 298K 時有一電池的反應方程式可寫成下列兩種形式A BAB22它們的可逆電池電動勢分別為E1 和 E2

11、，則A.E 1=(E2) 2B.E 1=2E2C.E1=0.5E2D.E1=E245. 電池在可逆條件下工作，體系與環(huán)境之間交換的熱為A. 零B. HC.T SD. nEF22-146. 已知 m H2O,291K = 4.89× 10-2 S m2 mol-1 ，此時 (291K)純水中的 m(H+) = m(OH-) =7.8 × 10-8 mol· kg-1，則該溫度下純水的電導率為A. 3.81 ×10-9S·m-1B.3.81 ×10-6S·m-1C.7.63×10-9S·m-1D.7.63&#

12、215;10-6S·m-147. 科爾勞烏施定律m m 1 c 適用于A. 弱電解質(zhì)B.C. 無限稀溶液D.強電解質(zhì)強電解質(zhì)的稀溶液48. 金屬活性排在H2之前的金屬離子, 如 Na+ 能優(yōu)先H+在汞陰極上析出, 這是由于A. (Na+/ Na) < (H+/ H 2)B. (Na) < (H2)C. (Na+/ Na) <(H+/ H 2)D.H2在汞上析出有很大的超電勢, 以至于(Na+/Na) >(H+/H2)49. 基元反應體系aA + dD gG的速率表達式中，不正確的是：A.- dA/ dt = kAA aD d B.-dD/ dt = kDA a

13、D dC.dG/ dt = kGG g D. dG/ dt = kGA aD d50. 反應級數(shù)與化學式計量系數(shù)數(shù)值A. 一定相等B.一定不相等C. 不一定相等D.說不清51. 對于反應Cl2 + H2 2HCl ，下列速率常數(shù)關系正確的是：kCl2kH2kHClA.B.kCl2 kH2kHCl22122C. kCl2kH2kHClD. 以上都不對11252. 某反應速率常數(shù)k = 2.31 × 10 -2 mol -1· dm3·s-1 ，反應起始濃度為1.0mol· dm-3，則其反應半衰期為：A.43.29 s B.15 s C.30 s D.21

14、.65 s53. 某反應速率常數(shù)的單位是（濃度 ）-1· （時間） -1，則該反應為A. 一級反應B.二級反應C. 三級反應D.零級反應54. 定溫度時，某反應不論反應物起始濃度為多少，只要其濃度減半，所需時間都相同，該反應級數(shù)一定是A.0B.1C.2D.355. 表面張力與下述哪些因素無關？A. 物質(zhì)總表面積B.物質(zhì)本身性質(zhì)C. 溫度D.壓力56. 丁達爾效應是光射到膠體粒子上所產(chǎn)生的哪一種現(xiàn)象所引起的A.透射B.反射C.散射D.折射二、判斷題1. 當理想氣體恒溫壓縮時, 由于系統(tǒng)將熱傳給了環(huán)境, 所以系統(tǒng)的焓必將減少。2. 理想氣體等溫向真空膨脹， U=O； H=O； Q=0；

15、W=0。3. 因為 H=QP， 所以Q具有狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)。4. 凡是體系溫度升高，就一定要吸熱。5. 公式 U=Q-W適用于封閉體系。6. 物理量 H屬于狀態(tài)函數(shù)。7. 熱容C不是狀態(tài)函數(shù)。8. 非理想氣體的不可逆卡諾循環(huán)過程的H=0, U=0。9. 某理想氣體其溫度不變則該系統(tǒng)必然既不吸熱也不放熱。10. 元素 S 的燃燒熱與SO2的標準生成熱相等。11. 公式H=QP適用于理想氣體的任何變化。12. 因為 dS= QR ，所以一切可逆絕熱過程皆是等熵過程。T13. 物質(zhì)汽化時其熵值增加。14. 凡是混亂度增加的過程，其熵變S> 0 。15. 熵增加原理可用于孤立體系。16. 熵增加原

16、理不可用于絕熱體系。17. 只有可逆變化才有熵變。18. 吉布斯自由能的表示式是：G=H-TS。19. 單斜晶硫在室溫下久置時逐漸變?yōu)樾狈骄Я驗榭赡孢^程。20. 理想溶液的分子間無作用力。21. 理想溶液混合熱效應為零，混合熱效應為零的溶液一定是理想溶液。22. 在一定溫度、壓力下，某反應的G> 0，只有尋找合適的催化劑才能使反應正向進行。23. 若某反應的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增加，則該反應為放熱反應。24. 某反應 G0=- 50J· mol-1，所以該反應一定能正向進行。25. 電遷移過程中，在電極上放電的某種離子的數(shù)量與在該溶液中通過某截面的該種離子的數(shù)量不同。26.

17、電解質(zhì)的平均活度系數(shù)是電解質(zhì)離子的本性，與離子強度無關。27. 在一定溫度下,1-1 價強電解質(zhì)稀溶液的摩爾電導率 m值的大小反映了溶液濃度的大小和離子遷移率的大小。28. 在任意濃度的電解質(zhì)溶液中，每一種離子都是獨立移動的，不受其他離子的影響。29. 原電池的正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應。30. 相對于可逆電極電勢，當有電流通過電極時，由于電極的極化，原電池的陽極電勢一定升高，電解池的陽極電勢一定降低。31. 電動勢與用伏特表測得的電池的端電壓不一樣。32. 當電池反應達到平衡時，能斯特方程中的E>0 。33. 書中的標準電極電勢實際上是標準氧化電極電勢。34. 根據(jù)質(zhì)量作用定律

18、，某基元反應的速率方程為dcA kcAa cBb，則 a一定為dt反應物 A的計量系數(shù)。35. 等溫時的小液滴與大液滴飽和蒸氣壓分別為a、 b，則a > b。36. 復合反應中的表觀活化能與其各基元反應的活化能一定有簡單的線性關系，如E aE1 bE2 cE3·· · （ a、 b、 c 為常數(shù)） 。37. 對只有產(chǎn)物B（速率常數(shù)為k1） 、 C（速率常數(shù)為k2）的平行反應，當B的濃度為cB 時，C的濃度為cBk2 /k1（設開始反應時無產(chǎn)物）。38. 對于同一反應用不同物質(zhì)的濃度變化率表示的反應速率是完全相等的。39. 某反應的速率方程表現(xiàn)為二級動力學，但

19、不一定就是雙分子反應。40. 催化劑既能改變反應歷程，降低反應的活化能，又能改變反應的方向。填空題1. 由于功和熱是能量的傳遞形式，因此不能說系統(tǒng)在某一狀態(tài)時含有多少熱和功，而只能說。2. 1mol 液態(tài)的苯在恒壓下用酒精燈加熱，溫度由T1 變到 T2，則 H=。3. 不做非體積功時，G 0 做為過程自發(fā)進行的方向和限度的判據(jù)的條件4. 在 1000與45之間工作的熱機最大效率是（ 保留 2 位有效數(shù)字） 。5. 若某晶體在時有兩種排列方式，則其熵為J· K-1（保留2位有效數(shù)字）。6. 在一定溫度時，NH4Cl（s） 部分分解與NH3（g） 、 HCl（g） 達到化學平衡時的組分數(shù)

20、為。7. 若高壓鍋內(nèi)水的沸點為120，平衡壓強為2atm, 則水的平均蒸發(fā)熱為kJ· mol-1（保留2 位有效數(shù)字）。8. 如 果 在 水 中 加 入 少 量 食 鹽 ， 水 的 蒸 汽 壓 將， 沸 點將，凝固點將。9. 物質(zhì)的偏摩爾量是在條件下， 加入 1mol 某物質(zhì)時所引起的系統(tǒng)的性質(zhì)的改變，偏摩爾量是性質(zhì)。 （容量 /強度）10. 0.1mNaCl+0.2BaCl 2溶液的離子強度是mol· kg-1。111. 若濃度一定的硫酸銅溶液的 m（ 1 CuSO4） k，2則 m（CuSO4）為（ m的單位：S· m2· mol-1）。12. 某電

21、池的電動勢與溫度的關系為：E 6.804 × 10-3+3.12× 10-4（t-25）V則 t 30通電量為2F時的r GmJ（保留 4位有效數(shù)字）。13. 60 Co廣泛用于癌癥治療，其半衰期為5.26 a （ 年 ），則其蛻變速率常數(shù)為：，某醫(yī)院購得該同位素 20 mg， 10 a 后剩余 mg。14. 半衰期為10 天的放射性元素凈重16 克， 50 天后其凈重為克。15. 若同時存在幾個反應，則高溫對活化能的反應有利，低溫對活化能的反應有利。（填高、低）16. 平行反應的總速率是所有平行發(fā)生的反應速率的。其決速步是平行反應中反應速率最（填快、慢）的一個。17. 對

22、于平行反應，若使某一反應的速率常數(shù)遠遠超過另一反應的速率常數(shù)，以得到更多的所需產(chǎn)物，常采用的方法是或。18. 常從接觸角值的大小來衡量液體對固體的濕潤程度，當，稱為“濕潤” ，當，稱為“不濕潤”，當，稱為“完全濕潤”，當，稱為“完全不濕潤”。19. 界面張力與溫度的關系是當溫度升高時界面張力。20. 粒子的配分函數(shù)q。四、名詞解釋1. 隔離體系:2. 內(nèi)能：3. 相 :4. 獨立組分數(shù)5. 理想溶液:6. 原電池7. 可逆電池：8. 分解電壓9. 反應分子數(shù)10. 表面活性劑： 五、簡答題1. 在非體積功為零時，如何用吉布斯自由能變化來判斷過程是自發(fā)過程、可逆 過程和不能發(fā)生的過程？判斷時的條件是什么？2. 簡述什么是化學平衡常數(shù)？3. 簡述活化能（實驗活化能）的概念。六、計算題1. 在 300K時，1mol單原子理想氣體從10atm等溫可逆膨脹到1atm。 求該過程的Q、 W、U、H、G、S和A。2. 若 2 克 H2在 300K時從 1 升恒溫可逆膨脹到100 升，求此過程的 U、 S、 G各為多少？假設H2服從理想氣體行為。（氣體常數(shù)R=8.314； ln100=4.605 ）3. 若在 250g 苯內(nèi)溶入2.441g 苯甲酸，苯的熔點便下