弱電解質(zhì)電離經(jīng)典習(xí)題9頁(yè)

1、某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是()AHA的酸性比HB的強(qiáng)，則HA溶液的pH比HB溶液的小BA和B的電子

2、層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大DA原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是()A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多列敘述中，能說(shuō)明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A熔化時(shí)不導(dǎo)電B不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物C水溶液的導(dǎo)電能力很差D溶液中溶質(zhì)分子和溶質(zhì)電離出的離子共存現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度

3、的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測(cè)定)的變化圖示如下：其中正確的是()A B C D都不對(duì)下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是()A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol·L1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()A該溶液的pH4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍常溫

4、下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)： NaACO2H2O=HANaHCO3 2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3， 則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H的能力大小關(guān)系是()AHA較強(qiáng) BHB較強(qiáng) C兩者一樣 D無(wú)法比較下列說(shuō)法正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是()A0.5 mol/L MgSO4溶液

5、B0.5 mol/L鹽酸C0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D0.5 mol/L NH4Cl溶液醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是()A先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1， 則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分別用pH計(jì)測(cè)它們 的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C先測(cè)0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至100，再測(cè)pH

6、，如果 pH變小，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)D配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸 是弱電解質(zhì)冰醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是()向1 L pH2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的是()相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2 mol/L和0.1 mol/L，則A和B的OH濃度之比()A大于2 B小于2 C等于2 D不能確定電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度(已電離的物質(zhì)的量/原來(lái)的總物質(zhì)的量)×100%?，F(xiàn)取20 mL pH3的CH3COOH溶液，加

7、入0.2 mol·L1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如右圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為()A0.5% B1.5% C0.1% D1%解析：從所給的公式可以看出，欲求電離度，須求出已電離的醋酸和醋酸總量。已電離的醋酸濃度應(yīng)與電離出來(lái)的氫離子濃度相等，即等于1×103 mol/L；從圖中可看出，在加入10 mL氨水時(shí)，溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，此時(shí)醋酸與氨水恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨，故醋酸總濃度為0.2 mol·L1×0.010 L÷0.020 L0.1 mol·L1，電離度(已電離的物質(zhì)的量/原來(lái)的總物質(zhì)的量)×100%(1

8、15;103 mol/L÷0.1 mol/L)×100%1%。答案：D電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是() 解析：加入NH3·H2O溶液，先和較強(qiáng)的HCl反應(yīng)，離子的物質(zhì)的量并未增加，但離子物質(zhì)的量濃度減小，電導(dǎo)率下降；隨后NH3·H2O和較弱的CH3COOH反應(yīng)，離子物質(zhì)的量濃度增加，電導(dǎo)率上升；最后，加入的NH3·

9、H2O不再反應(yīng)，對(duì)原溶液稀釋，電導(dǎo)率略有下降。答案：D一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()Aa、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c<a<bBa、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<c<bC用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小Da、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c<a<b已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )1.8×1054.9×1010K14.3×107 K25.6×

10、1011則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B將a mol·L1 HCN溶液與a mol·L1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c(OH)>c(H)，c(Na)>c(CN)C冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)(3)在25 下，將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)c

11、(Cl)，則溶液顯_(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將_(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)， 所滴加氨水的濃度為_(kāi)mol·L1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb2×105 mol·L1)在體積為1 L，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.23 g Na，下列示意圖中正確的是()將一定體積的NaOH

12、溶液分成兩等份，一份用pH2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2；則下列敘述正確的是()A若V1>V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)B若V1>V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性弱C因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2DHA、HB分別和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性常溫下，有關(guān)下列4種溶液的說(shuō)法正確的是()A.由水電離出的c(H)：>B稀釋到原來(lái)的100倍，pH與相同C與混合，若溶液pH7，則溶液中c(NH)>c(Cl)D與等體積混合，混合液pH>7相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)

13、，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×1079×106102A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB反應(yīng)HZY=HYZ能夠發(fā)生C相同溫度下，0.1 mol·L1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同溫度下，1 mol·L1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol·L1 HX已知25 時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka1.8×105Ka14.3×107Ka25.6×1011Ka3.0×108回答下列問(wèn)題：(1)

14、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1的四種溶液：aCH3COONa bNa2CO3cNaClO dNaHCO3pH由小到大排列順序是_(用編號(hào)填空)。(2)常溫下，0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)·c(OH) Dc(OH)/c(H)Ec(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)(3)體積均為100 mL pH2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“小于”或“等于”)CH3C

15、OOH的電離平衡常數(shù)，理由是_。25 下，向20 mL 0.2 mol·L1的氫氟酸中滴加0.2 mol·L1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度(HF)增大的是_，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)增大的是_。A升高溫度B向溶液中滴入2滴濃鹽酸 C加入少量NaF固體D加水稀釋(2)在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為_(kāi)(保留兩位有效數(shù)字)，電離度(HF)約為_(kāi)。為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10 mol·L1氨水、NH4C

16、l晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測(cè)出0.10 mol·L1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論_(填“正確”、“不正確”或“無(wú)法確定”)，并說(shuō)明理由_。(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系_(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認(rèn)為這一

17、方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)，_(填“能”或“否”)。(4)丁同學(xué)的方案最可能是(答出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論)_。答案：(1)正確常溫下，0.10 mol·L1 NaOH溶液的pH為13，而0.10 mol·L1氨水的pH為10(2)ab<2(3)能(4)測(cè)量NH4Cl溶液的pH，其pH<7，證明一水合氨是弱電解質(zhì)在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)

18、當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)c(H)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)。反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH9請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_。(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mo