上海市楊浦區(qū)2020屆高三二?；瘜W(xué)試題(解析版)

1、上海市楊浦區(qū)2019學(xué)年度第二學(xué)期“在線教學(xué)”質(zhì)量評(píng)估高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科試卷1. 生鐵的熔點(diǎn)是11001200 C,則可推斷純鐵的熔點(diǎn)是A. 1085CB.1160CC. 1200CD.1535C【答案】D【解析】【分析】合金的熔點(diǎn)通常比其成分金屬低?！驹斀狻可F的熔點(diǎn)是 11001200 C ,生鐵是鐵和碳的合金，合金的熔點(diǎn)比純鐵的熔點(diǎn)低，所以鐵的熔點(diǎn)高于1200 C ,選D。2. 對(duì)中各數(shù)字的描述錯(cuò)誤的是A. 8:質(zhì)子數(shù)B. 16:質(zhì)量數(shù)C. 2-：電子數(shù)D. -2:化合價(jià)【答案】C【解析】【詳解】A . 8位于元素符號(hào)的左下角，為質(zhì)子數(shù)，A正確；B . 16位于元素符號(hào)的左上角，為質(zhì)量數(shù)，

2、B正確；C. 2-位于元素符號(hào)的右上角，為離子的帶電荷數(shù)，C錯(cuò)誤；D . -2位于元素符號(hào)的正上方，為化合價(jià)，D正確；故選C O3. 不能鑒別黃色的溴水和 Fe2(SO4)3溶液的是A. NaOH溶液B. CCI4C. AgNO 3溶液D.淀粉KI試紙【答案】D【解析】【詳解】A . NaOH溶液與溴水反應(yīng)，溶液變?yōu)闊o(wú)色；NaOH溶液與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)有紅褐色沉淀生成，現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不合題意；B. CCl4能萃取溴水中的溴，液體分為兩層，上層無(wú)色，下層為橙紅色；CCl4與Fe2(SO4)3溶液不反應(yīng)，但液體分層，上層黃色，下層無(wú)色，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，B不合題意；C. A

3、gNO 3溶液與溴水反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀；AgNO 3溶液與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象不同， 可以鑒別，C不合題意；D. KI與溴水和Fe2(SO4)3溶液都能反應(yīng)生成12,遇淀粉都變藍(lán)色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D符合題意；故選 D。4. 下列過(guò)程中共價(jià)鍵被破壞的是A. 氯氣溶于水B. 碘升華C. 乙醇溶于水D. NaOH 溶于水【答案】 A【解析】【詳解】A .氯氣溶于水后，部分C2與H20反應(yīng)生成HCl和HCIo，破壞CI-Cl、H-O共價(jià)鍵，A符合題意;B 碘升華，分子未變，化學(xué)鍵未變，只改變分子間的距離，B不合題意；C. 乙醇溶于水，不發(fā)生反應(yīng)，只形成分子間的氫鍵，C不合

4、題意；D. NaOH溶于水，完全電離為 Na+和OH-,只破壞離子鍵，D不合題意；故選 A 。5. 氮元素被氧化的反應(yīng)是A. 工業(yè)合成氨B. 閃電時(shí),空氣中產(chǎn)生 NOC. 常溫下,濃硝酸使鐵鈍化D. 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn) NH4+【答案】 B【解析】【詳解】A 工業(yè)合成氨中，N2轉(zhuǎn)化為NH 3, N元素由0價(jià)降為-3價(jià)，被還原，A不合題意；B .閃電時(shí)，空氣中 N2轉(zhuǎn)化為NO, N元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，B符合題意；C.常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，少量硝酸中的N元素由+5價(jià)降為+4價(jià)，被還原，C不合題意；D .實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH 4+ ,與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)價(jià)態(tài)變化，D不合題意；故選 B。6. 石油分

5、餾得到的石蠟,其中的有色物質(zhì)常用氯氣漂白,該過(guò)程中少量的石蠟會(huì)與氯氣發(fā)生A. 取代反應(yīng)B. 加成反應(yīng)C. 還原反應(yīng)D. 消除反應(yīng)【答案】 A【解析】【詳解】石蠟為飽和烴,與 Cl 2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),生成氯代烷和氯化氫,故選A。7向FeC3和BaCl2的混合溶液中通入 SO2,有沉淀生成，此沉淀是A. Fe(OH) 3B. FeSC. SD. BaSO4【答案】 D解析】【詳解】向 FeCb和BaC2的混合溶液中通入 SO2,發(fā)生反應(yīng)：2FeC3+SO2+2H2O=2FeCI 2+H2SO4+2HCI ,H2SO4+BaCI2=BaSO4 J +2HCI ,故選 D。8決定氣體摩爾體積

6、的主要因素是A.微粒的大小B.微粒間的距離C.微粒的種類(lèi)D.微粒的數(shù)目【答案】B【解析】【詳解】氣體摩爾體積是指每摩氣體的體積，氣體的分子數(shù)已經(jīng)確定，氣體分子的體積很小，可以忽略不計(jì)，則氣體的體積只取決于氣體分子間的距離，故選B。9.84消毒液（PH約為12 ,有效成分為NaCIO）露置在空氣中發(fā)生變質(zhì)，此過(guò)程中A.未發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B.Na、O化合價(jià)未變C.堿性逐漸增強(qiáng)D.會(huì)產(chǎn)生氧氣【答案】D【解析】【分析】84消毒液的有效成分為NaCIO ,在空氣中吸收CO2 ,發(fā)生反應(yīng)NaCIO+CO 2+H2O=NaHCO 3+HCIO、2HCI32HCI+O 2【詳解】A 由以上分析知，NaCIO、C

7、O2、H2O發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成 NaHCO 3和HCIO, A不正確；B 第一步反應(yīng)生成的 HCIO發(fā)生分解反應(yīng)2HCIO2HCI+O2, O化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，B不合題意;C NaCIO轉(zhuǎn)化為NaHCO 3, HCIO分解生成了 HCI,溶液的堿性減弱，B不正確；D .反應(yīng)生成的HCIO會(huì)發(fā)生分解反應(yīng) 2HCIO玉2HCI+O 2 ,從而產(chǎn)生氧氣，D正確；故選D。10. 儲(chǔ)存濃H2SO4的鐵罐外口易出現(xiàn)腐蝕，主要原因是硫酸具有A.脫水性和吸水性B.強(qiáng)氧化性和脫水性C.吸水性和酸性D.難揮發(fā)性和酸性【答案】C【解析】【詳解】?jī)?chǔ)存濃 H2SO4的鐵罐外口出現(xiàn)腐蝕，其原因是：濃硫酸吸收空氣

8、中的水蒸氣轉(zhuǎn)化為稀硫酸，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，前者濃硫酸表現(xiàn)吸水性，后者硫酸表現(xiàn)出酸性，故選CO11. 對(duì)a甲基苯乙烯（11）的分析，正確的是CbhA.沸點(diǎn)比苯低B.聚合反應(yīng)產(chǎn)物的分子式為：（C 9H10）nC.易溶于水D.分子中所有的原子處于同一平面【答案】B【解析】【詳解】A 對(duì)于不能形成分子間氫鍵的分子晶體來(lái)說(shuō)，一般情況下，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，-甲基苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量比苯大，沸點(diǎn)比苯高，A不正確B. _的分子式為C9H10,則加聚反應(yīng)產(chǎn)物的分子式為（C9Ho）n, B正確；CC. a甲基苯乙烯屬于烴，烴都難溶于水，所以a甲基苯乙烯難溶于水，C不正確；D . a甲基苯

9、乙烯分子中含有-CH 3,所以分子中所有的原子不可能處于同一平面，D不正確;故選B?！军c(diǎn)睛】在分析 a-甲基苯乙烯的共平面原子數(shù)時(shí)，可將其分割為苯、乙烯、甲烷三個(gè)部分，苯和乙烯分子 中原子一定共平面，甲烷分子中最多有3個(gè)原子共平面，所以三者通過(guò)取代生成的a甲基苯乙烯分子中,所有原子不可能共平面。12.下列試劑和條件下,A.氧化銅，加熱C.濃硫酸，加熱【答案】A【解析】CH;HC=C-Oll不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是ICrHiB.酸性高錳酸鉀溶液，常溫D. HBr ,加熱詳解】A 與-OH相連碳原子上不連有氫原子，不能被氧化銅（加熱）氧化，A符合題意;B 題給有機(jī)物分子中含有碳碳三鍵，能被酸性高錳酸鉀

10、溶液氧化，B不合題意;C.與-OH相連碳原子相鄰的碳原子上連有氫原子，能在濃硫酸（加熱）作用下發(fā)生消去反應(yīng)， C不合題意;D 題給有機(jī)物分子中含有碳碳三鍵，能與HBr（加熱）發(fā)生加成反應(yīng)，D不合題意;故選A?！军c(diǎn)睛】與-OH相連碳原1個(gè)氫原子，可被CUO氧13.已知： I2(g) + H2(g)A.是放熱反應(yīng)，無(wú)需加B.需持續(xù)不斷加熱才能3個(gè)氫原子，可被 CUO氧化為醛；與相連碳原子上若不連有氫原子，不能被.5kJ、 12(s) + H2(g) - "2HI(g) 9.5kJ,-OH相連碳原子上若連有CUO氧化。F列分析正確的是-I- ImOIb(S)C. 2(g)和2(s)的能量關(guān)

11、系如圖所示17IOkJImOli2(g)D. 1mol2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量高【答案】B【解析】【詳解】A 雖然是放熱反應(yīng)，但需加熱引發(fā)發(fā)生，A不正確;B 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以需持續(xù)不斷加熱才能發(fā)生反應(yīng)，B正確;C.利用蓋斯定律，將-得：2(g) -2(s)+36.0kJ, I2(g)的能量應(yīng)比2(s)的能量高36.0kJmol, C不正確;D 由 2(s)+ H2(g) - -2HI(g) 9.5kJ 知，1mol2(s)和 1molH 2(g)的能量之和比 2molH(g)能量低，D 不正確;故選B。NaOH溶液中，充分反應(yīng)B. AI(OH) 3表現(xiàn)

12、了弱堿性D. n(生成 AlO 2-): n(生成 H2) = 2: 314. 表面有氧化膜的鋁片，投入到足量的A. n(還原劑)：n(氧化劑)=1:3C.氧化劑是NaoH【答案】A【解析】【分析】表面有氧化膜的鋁片，投入到足量的NaOH溶液中，發(fā)生如下反應(yīng):A2O3+2NaOH = 2NaAlO 2+H2O,2Al+2NaOH+2H 2O=2NaA1O 2+3H2。前一反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；后一反應(yīng)中，Al為還原劑，缶0為氧化劑，為便于分析氧化劑和還原劑的定量關(guān)系，反應(yīng)方程式可表示為2Al+2NaOH+6H 2O=2NaA1O 2+3H2 +4H2O?！驹斀狻緼 .只有后一反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

13、，還原劑為Al ,氧化劑為H2O, n(還原劑)：n(氧化劑)=2:6=1:3,A正確；B 在反應(yīng)過(guò)程中，未涉及 AI(OH) 3,如果是AI(OH) 3與NaOH反應(yīng)，AI(OH) 3表現(xiàn)弱酸性，B不正確；C.根據(jù)后一反應(yīng)，氧化劑是H2O, C不正確；D .在后一反應(yīng)中，n(生成AlO 2-)： n(生成H2)= 2:3,但前一反應(yīng)也生成 AlO 2-, D不正確；故選A。15. 如圖是家用消毒液發(fā)生器，下列分析錯(cuò)誤的是A.B.C.b碳棒a是陰極反應(yīng)中碳棒b附近溶液顯酸性電子由碳棒a經(jīng)溶液流向碳棒bD.發(fā)生器中的總反應(yīng)：NaCl +出0：»迫，NaCIO + H2 【答案】C【解析

14、】【分析】家用消毒液發(fā)生器制取 NaCIO ,所以a電極應(yīng)生成OH-和H2, b電極應(yīng)生成CI2,由此確定b電極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)2CI-2e- =CI2; a電極為陰極，發(fā)生反應(yīng) 2H20+2e- =2OH- +H20【詳解】A 由以上分析知，碳棒 a是陰極，A正確；B.反應(yīng)中碳棒 b附近生成CI2, C2+H2O=H+CI- +HCIO ,溶液顯酸性，B正確；C 電子不能經(jīng)過(guò)溶液流動(dòng)，只能沿導(dǎo)線移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D .發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)：2NaCI+2H 2O Z2NaOH+CI 2 +Hf, C2+2NaOHFNaCI+NaCIO+H 2O,總反應(yīng)為NaCI + H2O 迪t TNaCIO +

15、H2, D 正確；故選C O16. 用FeCb溶液蝕刻銅箔回收銅的一種流程如圖所示。下列敘述正確的是1O1XA.蝕刻銅箔的離子方程式：2Cu+Fe3+ 2Cu2+Fe2+ B.試劑X是鹽酸或稀硝酸C.濾液Y呈淺綠色D.試劑Z只能是氯水【答案】C【解析】【分析】 銅箔中加入FeCb溶液，發(fā)生反應(yīng) Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+;往混合液中加入過(guò)量鐵粉，發(fā)生反應(yīng) 2FeCb+Fe =3FeCl2、Fe+CuC2= FeCl2+Cu ；過(guò)濾，濾液Y中通C2或加入其它強(qiáng)氧化劑，將 FeCb轉(zhuǎn)化為FeCb;濾渣 中加入過(guò)量鹽酸，發(fā)生反應(yīng) Fe+2HCl=FeCl 2+H2 【詳解】A 蝕刻銅箔的離

16、子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+, A不正確；B .試劑X不能是稀硝酸，否則不能生成FeC3, B不正確；C.濾液Y為FeC2,溶液呈淺綠色，C正確；D .試劑Z可能是氯水，也可能是雙氧水，D不正確；故選C O17向H2SO4和NH4AI(SO4)2的混合溶液中滴加 NaoH溶液，不可能發(fā)生A. H + + OH-h 2OB. Al3+ + 4NH3 H2OAlO 2- + 4NH4+ + 2出0C. NH 4+ + OH- NH3H2OD. AI(OH) 3+ OH- AlO2-+ 2出0【答案】B【解析】【詳解】A .混合溶液中的 H2SO4與NaOH反應(yīng)，離子方程式為 H+

17、 + OH-h 2O, A正確；B . Al 3+與NH3 H2O反應(yīng)，生成的 AI(OH) 3不溶于NH 3 H2O, B不正確；C. 混合溶液中的 NH4+與NaOH發(fā)生反應(yīng)為NH4+ OH- NH3 H2O, C正確；D. Al3+與 NaOH 反應(yīng)生成 AI(OH) 3, AI(OH) 3與 OH-發(fā)生反應(yīng) AI(OH) 3+ OH- AlO2- + 2出0, D 正確；故選B o【點(diǎn)睛】向H2SO4和NH4AI(SO4)2的混合溶液中滴加 NaOH溶液，H+首先與OH-反應(yīng)，反應(yīng)完成后， Al3+ 與OH-反應(yīng)生成AI(OH) 3沉淀，然后是NH 4+與OH-反應(yīng)，最后是 AI(OH

18、) 3與OH-反應(yīng)。18.固定體積的密閉容器中，發(fā)生：4NH3(g)+5O2(g) - '4NO(g)+6H 2O(g),能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是A. 5正(02)= 4 U逆(NO)B.容器內(nèi)氣體密度不再變化C. c(NH3)不再變化D. c(NH3)= 1.5c(H2O)【答案】C【解析】【詳解】A .達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，4 正(02)= 5 U逆(NO) , A不合題意，B .從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡，容器內(nèi)氣體密度始終不變，B不合題意；C. C(NH 3)不再變化，表明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡，C符合題意；D. C(NH 3) = 1.5c(H2O),與反應(yīng)是否達(dá)平衡無(wú)關(guān)，D不

19、合題意；故選C。19.某純堿工業(yè)的生產(chǎn)流程如圖，判斷錯(cuò)誤的是B. X 是 NaClC. Y 是 Na2CO3D. Z 是 NH4CI【答案】A【解析】【分析】反應(yīng)后的母液中加入 X(NaCI),然后先通NH3,后通C02,發(fā)生反應(yīng)NH3+NaCI+H 2O+CO2= NaHCo3 J +NHCI, 將過(guò)濾所得 NaHCO3煅燒，得Na2CO3、CO2和水，則Y為Na2CO3;往過(guò)濾后的母液中通 NH3,并降溫， 此時(shí)生成NH4CI沉淀，則Z為NH4CI?！驹斀狻緼 由對(duì)生產(chǎn)流程的分析可知，母液循環(huán)使用，NH4CI沒(méi)有與堿反應(yīng)制 NH3 ,該流程是侯德榜制堿，A錯(cuò)誤；B 母液中加入X ,以增大溶

20、質(zhì)的濃度，則 X是NaCI , B正確；C.過(guò)濾所得沉淀應(yīng)為 NaHCO 3,煅燒生成Y ,則Y是Na2CO3, C正確；D .在NaHCO 3結(jié)晶后的母液中通入 NH3,此時(shí)結(jié)晶析出 Z,則Z是NH4CI, D正確； 故選A。920.0.5mol -1CH3COONa溶液和水的PH隨溫度的變化如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是76IP 30405060TPCA. 25 C, CH3COONa 溶液的 PH = 8.2,顯堿性B. 60C, H2O 中 c(H+) = 1 × 10-65mol L-1 ,呈中性C. 60C, CHsCOONa 溶液中 c(OH-)= 1× 10-5

21、.1mol L-1D. 升高溫度，CH3COONa溶液水解程度和PH都減小【答案】D【解析】【詳解】A 從圖中可以看出，25C時(shí)CHsCOONa溶液的PH = 8.2,大于純水的PH,所以溶液顯堿性，A正確；B 60 C ,水的電離程度比 25 C時(shí)大，但H20中C(H +)= c(OH-),所以溶液呈中性，B正確;C. 60 C ,水的離子積常數(shù)KW=Io-13(molL) 2, CHsCOONa 溶液中 c(OH-)= 10 7(mol/L) =1 10-51mol L-1,10-7molLC正確；D CH3COO-的水解是一個(gè)吸熱過(guò)程，升高溫度，CHsCOONa溶液水解程度增大，D錯(cuò)誤；

22、故選D。21.I N和Li、Na形成的LisN、NaNs等化合物具有重要的用途。完成下列填空：(1) 氮原子核外能量最高的電子所處的軌道是： 。鋰離子核外電子的軌道表示式是:已知LisN熔點(diǎn)為845 C, NHs熔點(diǎn)-77.7 C,用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)說(shuō)明這兩種含氮化合物熔點(diǎn)差異的可能 原因。II 研究者發(fā)明了利用鋰循環(huán)合成氨的工藝，其流程如下:反應(yīng)I 反應(yīng)Il Ch-O(3) 每合成1mol氨，轉(zhuǎn)移電子 mol ;該過(guò)程最終得到的氧化產(chǎn)物是 。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。向0.35gLi 3N中加入40mL1molL的鹽酸，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是： 。(5)由元素周期律能得到 (填

23、序號(hào))。A .堿性：LiOH V NaOHB .與水反應(yīng)的劇烈程度：Li V NaC 溶解度：LiOH V NaOHD 密度：Li V NaNaN 3可用于汽車(chē)安全氣囊，沖撞時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：NaN 3+ KNO 3 K2O+ Na2O+ N2 ,配平此反用力，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)(4). 3J>c(Li +)>c(NH 4+ )>c(H +)>c(OH J(8). AB【解析】(5).。2(6) Li 3N + 3H2O 3LiOH + NH 3 (9).IONaNi+ 2KNO> Kjo + 5Nar0 + 1<jN；T(7). c(Cl【分析】I. N

24、和Li、Na形成的Li 3N、NaN3等化合物具有重要的用途。(1)氮原子核外電子所占據(jù)的軌道中，能量關(guān)系為1s<2s<2p ,由此可得出能量最高的電子所處的軌道。鋰離子核外電子排布式為 1s2,由此可得出軌道表示式。已知Li3N熔點(diǎn)為845 C , NH3熔點(diǎn)-77.7 C,這兩種含氮化合物熔點(diǎn)差異由其微粒間的作用力決定，分 析二者所屬晶體類(lèi)型，便可找到原因。II .在流程中，反應(yīng) I為N2與Li反應(yīng)生成Li 3N，反應(yīng)為L(zhǎng)i 3N與H2反應(yīng)生成LiOH和NH 3,反應(yīng)川為L(zhǎng)iOH熔融電解生成 Li、O2和H20。(3)合成氨時(shí)，N元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，由此可求出轉(zhuǎn)移電子數(shù)；該

25、過(guò)程最終得到的氧化產(chǎn)物是含價(jià)態(tài)升高元素的產(chǎn)物。反應(yīng)為L(zhǎng)i 3N與H20反應(yīng)生成LiOH和NH 3,由此可寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。0.35gLi 3N為0.01mol,40mL1molL 的鹽酸為 0.04mol,反應(yīng)生成 0.03molLiCI 和 0.01molNH4CI,溶液中所含離子為 Cl-、Li+、NH4+> H +、OH-,通過(guò)計(jì)算及分析可確定離子濃度由大到小的順序。(5)由元素周期律描述金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律、原子半徑的遞變規(guī)律、主要化合價(jià)的遞變規(guī)律等，由 此可作出判斷。配平方程式 NaN3+ KNO3 K2O+ Na2O+ N2,以NaN3、KNO 3作為首先配平物質(zhì)，利

26、用得失電子守恒先進(jìn)行配平，然后再利用質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)，由此可得出配平的化學(xué)方程式；電子轉(zhuǎn)移的方向是從反應(yīng)物中失電子元素指向得電子元素，數(shù)目為失電子總數(shù)或得電子總數(shù)。【詳解】(1)氮原子核外能量關(guān)系為布在1s軌道上，所以軌道表示式是1s<2s<2p ,所以能量最高的電子所處的軌道是2p。鋰離子核外電子只排。答案為:已知Li3N熔點(diǎn)為845C , NH 3熔點(diǎn)-77.7C ,則表明Li 3N晶體中微粒間的作用力大，而NH3晶體中微粒間的作用力小，分析二者的晶體類(lèi)型，便可得出兩種含氮化合物熔點(diǎn)差異的可能原因是:Li 3N是由活潑的金屬和活潑的非金屬形成的化合物，且其熔點(diǎn)為845C ,

27、可推知Li3N可能為離子化合物，Li 3N熔化需要破壞離子鍵，NH3是分子晶體，熔化破壞分子間作用力，離子鍵比分子間作用力強(qiáng);應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向?！敬鸢浮?1). 2p(2).有(3). Li3N是由活潑的金屬和活潑的非金屬形成的化合物，且其熔點(diǎn)為845C ,可推知Li3N可能為離子化合物，Li 3N熔化需要破壞離子鍵，NH 3是分子晶體，熔化破壞分子間作由以上分析知，合成氨時(shí)，N由O價(jià)降為-3價(jià)，則生成Imol氨，轉(zhuǎn)移電子3mol ;該過(guò)程發(fā)生的總反應(yīng)為2N2+6H24NH 3+302,最終得到的氧化產(chǎn)物是02；反應(yīng)為L(zhǎng)i 3N與H20反應(yīng)生成LiOH和NH3,化學(xué)反

28、應(yīng)方程式：LisN + 3H20 3LiOH + NH 3 0.35gLi3N 為0.01mol, 40mL1molL的鹽酸為0.04mol ,反應(yīng)生成 003molLiCI和0.01molNH 4CI ,溶液中所含離子為CI-、Li +、NH 4+、H + JDH-,溶液中存在的水解和弱電解質(zhì)電離方程式為NH3 H2NH 4+0H -、出8= H +0H -,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(CIJ>c(Li +)>c(NH4+)>c(H + )>c(0H J ；(5)元素周期律描述金屬性、非金屬性遞變規(guī)律、原子半徑的遞變規(guī)律、主要化合價(jià)的遞變規(guī)律等，金屬性越強(qiáng)

29、，金屬與水反應(yīng)置換出 H越容易，反應(yīng)越劇烈，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；沒(méi)有涉及溶 解度及密度的遞變規(guī)律，則由元素周期律能得到AB ;配平方程式 NaN3+ KNO3 K2O+ Na2O+ N2,以NaN3、KNO 3作為首先配平物質(zhì)，即得10NaN3+2KNO 3 K2O+ Na2O+ N2 ,再據(jù)質(zhì)量守恒配平它物質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Hl的平化車(chē)*10NaN3+2KNO 3K 2O+5Na2O+16N2電子轉(zhuǎn)移的方向是從反應(yīng)物中失電子元素指得電子元素，數(shù)目為失電子總數(shù)或得電子總數(shù)，則標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和O1 ONaN) +2KNOJ-O+SNajO廣是認(rèn)為“電=失電子總數(shù)22.鉬(

30、Mo )是人體及動(dòng)植物必需的微量元素，且在(s)，該反應(yīng)中)+2CO(g)+42(g)-氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:2060£0403CIm IlOO Il(M 1300 14(K) TX【點(diǎn)睛】在標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目時(shí)， 我們常會(huì)犯的鉬礦冶煉金屬鉬的某反應(yīng)：MoS2(s)+2Na2CO3(s)I1MJ-90 .So -70 的化學(xué)方程式重要作(g)+2N爭(zhēng)電子總數(shù)”。(1) Na2S的電子式為： 。上述反應(yīng)的氣態(tài)反應(yīng)物和生成物中屬于極性分子的是 (填寫(xiě)化學(xué)式)。舉出一個(gè)事實(shí)，說(shuō)明硫的非金屬性比碳強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。上述正反應(yīng)是 反

31、應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)1100C, 2L恒容密閉容器中，加入 0.1molMoS2 0.2molNa2CO3、0.4molH2,反應(yīng)至20min時(shí)達(dá)到的平衡狀態(tài)恰好處于上圖中的 A點(diǎn)。此過(guò)程中，用 H2表示的平均速率為 。其他條件一定時(shí)，B點(diǎn)的速率C點(diǎn)(填“大于”“等于”或“小于”)，說(shuō)明理由：。(4) A、B、C三點(diǎn)代表的平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的大小為：KAKBKc (填“大于”“等(3). Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2(4).于”或“小于”)，并說(shuō)明理由：?！敬鸢浮?I)W十總尹Nf(2). CO、H2O42H2O CO(5).吸熱 (6). 0.005m

32、ol/(L?min)(7).大于 (8). B、C點(diǎn)壓強(qiáng)不同，壓強(qiáng)越大,H2轉(zhuǎn)化率越小，所以 P3>p1, B點(diǎn)速率大于 C點(diǎn) (9).小于 (10).等于 (11).平衡常數(shù)只隨溫度 的變化而變化，B、C點(diǎn)溫度相同，KB等于Kc,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，K值越大，KA小于KB【解析】【分析】數(shù)關(guān)系。金屬性比碳強(qiáng),(1)Na2S為離子化合物,H2、CO、H2O 三種,反應(yīng)MoSO3(s)+2N表示反應(yīng)的平數(shù)表達(dá)式A點(diǎn)，H2化率為50%(4)分析得出B、C三點(diǎn)的【詳解】(1)H2屬于非極性CO、H2O時(shí)，利用H2衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)由 Na+和 S2Na+和 S2-構(gòu)成,此可寫(xiě)出其電子式。上述

33、反應(yīng)可知哪些屬于極性由H之出H2的物質(zhì)的此與P3的關(guān)疋關(guān)系，上面勺類(lèi)型，由此可得出a子，屬于極性分子的是CO、H2O?？衫脧?qiáng)酸制弱酸的:為 Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+E,電子式為VhJ 氣態(tài)反應(yīng)物和生成物中共有。說(shuō)明硫的非金屬性比碳強(qiáng)，可利用強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)。o(s)+2CO(g厶衡轉(zhuǎn)化率隨溫度爭(zhēng)出正即利用H2SO4與Na2CO3反應(yīng)，化2O(g)+2Na2S(s)中，H2、CO、H2O 為氣體，可變化曲線，可確定正反應(yīng)類(lèi)型。；CO、H20； Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2;反應(yīng) MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)

34、+4H衡常數(shù)表達(dá)式=HQ CO2H24-或?qū)懗蒫4(H2O) c2 (CO)。c4(H2)疋由此確定B點(diǎn)的速率與C點(diǎn)的關(guān)系。CA、。上述反應(yīng)的氣態(tài)反應(yīng)物和+CO 2 答案2O(g)+2Na 2S(s)中，H2、CO從曲線看，隨著溫度的不斷升H2的平衡轉(zhuǎn)變化量，用 H2表示的平均速率。其他條化率不斷增大，則平衡正向移動(dòng)，所以上述正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。答案為:H2O4CO2 或 c4(H2O) C2(CO)H24或c4(H2)吸熱;1100 C, A點(diǎn)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為50% ,則參加反應(yīng)的 H2的物質(zhì)的量為02mol ,此過(guò)程中，用 H2表示的0.2mol平均速率為2L =0.005mol/(L?m

35、in)。因?yàn)榉磻?yīng)物氣體分子數(shù)小于生成物氣體分子數(shù)，所以壓強(qiáng)小，H220mi n的平衡轉(zhuǎn)化率大，由此可得 Pi<P2<P3,其他條件一定時(shí)，B點(diǎn)的速率大于 C點(diǎn)，理由是：B、C點(diǎn)壓強(qiáng)不同， 壓強(qiáng)越大，H2的轉(zhuǎn)化率越小，所以 P3>P1，B點(diǎn)速率大于 C點(diǎn)。答案為：0.005mol/(L?min)；大于；B、C點(diǎn) 壓強(qiáng)不同，壓強(qiáng)越大，H2的轉(zhuǎn)化率越小，所以 p3>p1，B點(diǎn)速率大于 C點(diǎn)；(4)平衡常數(shù)只受溫度影響，此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度高平衡常數(shù)大，溫度A<B=C ,則平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的大小為：KA小于KB等于KC ,理由是：平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，

36、B、C點(diǎn)溫度相同，KB等于Kc，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，K值越大，KA小于KB。答案為：小于；等于；平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，B、C點(diǎn)溫度相同，KB等于Kc，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，K值越大，KA小于KB?！军c(diǎn)睛】在利用方程式MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g) - =Mo(s)+2CO(g)+4H 2O(g)+2Na2S(s)表示平衡常數(shù) K時(shí)，一定要注意物質(zhì)的狀態(tài)，否則易將非氣態(tài)物質(zhì)表示在平衡常數(shù)表達(dá)式中，從而導(dǎo)致錯(cuò)誤的發(fā)生。23.為測(cè)定蘇打中Na2CO3的含量(含NaHCO3雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。方案I 稱量：儀器X的質(zhì)量為ag；稱量：儀器X和

37、裝有試樣的質(zhì)量為 bg；加熱；冷卻；稱量：儀器X和殘余物的質(zhì)量為 eg；重復(fù)操作，直至恒重，質(zhì)量為 dg。(1) 儀器X是 (填名稱)，方案I的實(shí)驗(yàn)原理是： (用化學(xué)方程式表示)。(2) 請(qǐng)將步驟補(bǔ)充完整：重復(fù) 操作，步驟的目的是： 。(3) 計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要用到的數(shù)據(jù)是 (選填a、b、e d)。方案 稱量一定量樣品，選用合適的裝置測(cè)定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。(4) 為提高測(cè)定準(zhǔn)確性，應(yīng)選用發(fā)生裝置 (選填“ A”或“ B”)和量氣裝置 D;裝置D比裝置C準(zhǔn)確性高的原因是 (任一條原因)。(5) 檢查裝置A的氣密性：向A的分液漏斗中加入適量水，按圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾F，打

38、開(kāi)活塞E，發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的水持續(xù)滴下，說(shuō)明A漏氣。該判斷是否正確，并說(shuō)明理由： 。方案川稱量0.2570g樣品，置于錐形瓶中，加適量水溶解，滴2滴酚酞試液，用0.1000molL鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無(wú)色且半分鐘不變色，反應(yīng)原理：Na2CO3+ HCl NaHCO 3+ NaCl ,重復(fù)上述操作兩次 用密度為1.19gmL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37的濃鹽酸，配制1L0.1000molL稀鹽酸，所需的定量?jī)x器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是 。滴定管和容量瓶在使用前都要進(jìn)行的操作是 (選填序號(hào))Y 檢漏Z 用蒸餾水洗滌W 用待裝液潤(rùn)洗(J)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (小數(shù)點(diǎn)后保留

39、四位)。滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/g稀鹽酸的體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.25701.0021.0120.25700.5020.4930.25701.2021.20【答案】坩堝(2) 2NaHC0也今Na2CO3+H2O+CO2(3).(或加熱、冷卻、稱量)(4).保證碳酸氫鈉完全分解(5). a、b、d (6). A (7). D的量液管比 C的量筒測(cè)量液體體積精確度好(8).錯(cuò)誤，A中分液漏斗和燒瓶之間因有導(dǎo)管相連而壓強(qiáng)始終相同，不論氣密性是否良好，分液漏斗中的水都能因重力作用自由滴下(9).量取濃鹽酸的體積(10). Y、Z (11). 0.8249【解析】【分析】方案I.實(shí)驗(yàn)原理是利用

40、灼燒稱重法，求出NaHCO 3分解生成Na2CO3的質(zhì)量，從而求出 NaHCO 3的質(zhì)量，并最終求出樣品中 Na2CO3的質(zhì)量，計(jì)算樣品中 Na2CO3的純度。實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，需要稱量坩堝的質(zhì)量、 坩堝與樣品的質(zhì)量和、坩堝與灼燒后固體的質(zhì)量和，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是確保固體分解完全，所以需重復(fù)操作。方案 .實(shí)驗(yàn)原理是利用樣品中 Na2CO3、NaHCO 3與硫酸完全反應(yīng)生成 CO2,并準(zhǔn)確測(cè)定生成 CO2的體積，所以CO2體積的準(zhǔn)確測(cè)定是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。具體操作上，硫酸的滴加，不因液體的加入影響氣體的體積；氣體體積的量取，數(shù)值準(zhǔn)確。方案川.實(shí)驗(yàn)原理是利用反應(yīng) Na2CO3+ HCl NaHCO 3+ N

41、aCl,求出所耗鹽酸的體積，從而求出消耗鹽酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出樣品中所含Na2CO3的質(zhì)量，計(jì)算樣品中 Na2CO3的純度。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是確保鹽酸體積的準(zhǔn)確性，所以量取濃鹽酸體積時(shí)，儀器精度要高，滴定終點(diǎn)確定時(shí)，判斷要準(zhǔn)?！驹斀狻?1)儀器X用于灼燒固體，所以應(yīng)是坩堝，方案I是灼燒分解NaHCO3雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)原理是：2NaHCO->Na2CO3+H2O+CO2 答案為：坩堝； 2NaHCO ->Na2CO3+H2O+CO2 ;(2) 為減少實(shí)驗(yàn)誤差，確保 NaHCO 3完全分解，需將灼燒所得固體再灼燒，看其質(zhì)量是否變化，所以步驟應(yīng)為：重復(fù)(或加熱、冷卻、稱量)操作，步驟的目的是：保證

42、碳酸氫鈉完全分解。 答案為： (或加熱、冷卻、稱量)；保證碳酸氫鈉完全分解；(3) 因?yàn)椴荒鼙ＷC質(zhì)量為 Cg的殘留物是否含有 NaHCo3,此數(shù)據(jù)不可用，所以要計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需用到的數(shù)據(jù)是a、b、d。答案為：a、b、d；(4) 因?yàn)锳中分液漏斗和燒瓶之間有導(dǎo)管相連，壓強(qiáng)始終相同，液體容易流下，且不會(huì)因液體的加入影響氣體體積，所以為提高測(cè)定準(zhǔn)確性，應(yīng)選用發(fā)生裝置A和量氣裝置D ;裝置C使用量筒，裝置 D用量液管，后者精度高，所以 D中準(zhǔn)確性高的原因是 D的量液管比C的量筒測(cè)量液體體積精確度好。答案為：A； D的量液管比C的量筒測(cè)量液體體積精確度好；(5) A中分液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)氣體相通，壓強(qiáng)相等，液體流出順利，所以該判斷錯(cuò)誤，理由是：錯(cuò)誤，A中分液漏斗和燒瓶之間因有導(dǎo)管相連而壓強(qiáng)始終相同，不論氣密性是否良好，分液漏斗中的水都能因重力作用自由滴下。答案為：錯(cuò)誤，A中分液漏斗和燒瓶之間因有導(dǎo)管相連而壓強(qiáng)始終相同，不論氣密性是否良好，分液漏斗中的水都能因重力作用自由滴下；用濃鹽酸配制稀鹽酸，需要量取濃鹽酸的體積，所以使用酸式滴定管，滴定管的作用是量取濃鹽酸的體積。滴定管和容量瓶