新課標(biāo)12021屆高三化學(xué)下學(xué)期4月三模適應(yīng)性訓(xùn)練一202105080150

1、1 （新課標(biāo) 1）2021 屆高三化學(xué)下學(xué)期4 月三模適應(yīng)性訓(xùn)練一一、單選題1化學(xué)與社會(huì)、技術(shù)、環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是a石油裂解、煤的干餾和氣化都是化學(xué)變化b為衛(wèi)星供電的太陽(yáng)能帆板( 與太陽(yáng)能電池原理相似) 主要由二氧化硅制成c碘酒、 84 消毒液、 75% 的酒精都可用于消毒d汽車(chē)遠(yuǎn)程照燈在前方揚(yáng)塵上有光亮的通路，說(shuō)明混有揚(yáng)塵的空氣屬于膠體2 米酵菌酸是變質(zhì)淀粉類(lèi)制品引起中毒的主要原因。米酵菌酸分子結(jié)構(gòu)如圖所示( 已知：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子叫做手性碳原子) ，下列關(guān)于米酵菌酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是a分子式為c28h38o7b能發(fā)生氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)c該分子含有1 個(gè)手

2、性碳原子d1 mol 該物質(zhì)最多與3 mol na2co3發(fā)生反應(yīng)3根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論a 在 ca(clo)2溶液中通入so2氣體，有沉淀生成酸性： h2so3hclo b 鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入盛滿co2的集氣瓶中，產(chǎn)生大量白煙且瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生co2有氧化性c 將 fecl2溶液滴入酸性kmno4溶液中，紫紅色褪去fe2+有還原性d 向淀粉溶液中加適量20%h2so4溶液，加熱，冷卻后加naoh溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉未水解aa bb cc dd 4設(shè) na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是2 a用電解法精煉銅時(shí)，若電

3、路中轉(zhuǎn)移2 mol 電子，陽(yáng)極質(zhì)量減輕64 g b1l、0.1mol/lna2co3溶液中，陰離子數(shù)目小于0.1nacph=13的 ba(oh)2溶液中含有oh-離子數(shù)目為0.1nad常溫下， 1l、 ph=9 的 na2co3溶液中，水電離產(chǎn)生的oh-數(shù)目為 10-5na5一種可作為紡織品阻燃劑的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中m 、 w 、x、y、z 均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a單質(zhì)的氧化性：yzbm 、w 、x形成的二元酸只有23m wxcm 、w 、z三種元素可組成通常為氣態(tài)的化合物dy分別與 x、z 形成的化合物中所有原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6糠醛氧化制備糠酸是

4、綜合利用糠醛資源的一個(gè)重要途徑。在直流電場(chǎng)作用下，雙極膜 (bmp)將水解離為h+和 oh-，并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)。工業(yè)上用雙極膜電解槽電解糠醛溶液同時(shí)制備糠醇和糠酸鹽，電解時(shí)， mno2/mnooh 在電極與糠醛之間傳遞電子，電解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是aa為直流電源的負(fù)極，糠醛在陰極表面得到電子被氧化為糠醇b通電時(shí)雙極性膜將水解離為h+和 oh-，h+向陰極室方向移動(dòng)c生成糠酸的反應(yīng)為：+2mno2+oh-+2mnooh 3 d電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為mnooh-e-=mno2+h+7常溫下，分別用 0.01mol/l 的 naoh 溶液滴定與之等濃度的體積均為 25.00ml 的ha、h3

5、b(三元酸 ) 溶液，溶液的 ph 隨v(naoh)變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a常溫下k(ha) 數(shù)量級(jí)約為10-5b常溫下 0.01mol/l 的 nah2b溶液的 ph 大于 7 cnaoh 溶液滴定 ha 溶液應(yīng)選擇酚酞作為指示劑d 當(dāng)橫坐標(biāo)為 37.50時(shí)，溶液中存在： 2c(h+)+c(h2b-)+3c(h3b)=2c(oh-)+3c(b3-)+c(hb2-) 二、工業(yè)流程題8近年來(lái)隨著新能源汽車(chē)等行業(yè)的不斷發(fā)展，產(chǎn)生了大量的廢舊三元鋰電池，從廢舊鋰電池中回收鈷、鋰、鎳、錳等金屬是新能源汽車(chē)發(fā)展道路上必須解決的問(wèn)題。一種對(duì)正極材料 lini(1-x-y)coxmnyo2 各金

6、屬進(jìn)行回收處理的工藝如圖所示：已知：金屬離子的浸出率計(jì)算公式為cv =100%m，式中 為金屬的浸出率，為百分?jǐn)?shù)； c為金屬離子的質(zhì)量濃度，單位為gml-1；v為濾液體積，單位為ml ；m為鎳鈷錳酸鋰粉末中各金屬的理論質(zhì)量，單位為g。(1) “放電處理”能提高金屬鋰的回收率，原因是_。(2)licoo2( 難溶于水 ) 參與“浸出還原”反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3) “共沉淀”過(guò)濾后需洗滌濾渣便于進(jìn)一步回收利用，洗滌的操作過(guò)程為_(kāi)。(4) 浸出實(shí)驗(yàn)首先在三頸燒瓶中加入適量的h2so4和 h2o2，后將準(zhǔn)確稱(chēng)量5.000g lini(1-x-y)coxmnyo2粉料 ( 其中鈷元素含量為18.00

7、 ) 倒入，反應(yīng)后將其過(guò)濾后定容得溶液的體積為 50.00 ml ， 采用電感耦合等離子體光譜儀測(cè)定浸出濾液中co2+為的濃度為17.64 mg ml-1，則 co2+的浸出率為 _。4 (5) 已知： co(h2o)62+呈粉紅色， cocl42-呈藍(lán)色。將cocl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在平衡：co(h2o)62+4c1-?coc142-+6h2o 等物質(zhì)的量的co(h2o)62+和cocl42-中 鍵數(shù)之比為 _。將溶液加水稀釋后，藍(lán)色溶液又變?yōu)榉奂t色溶液，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因_。三、實(shí)驗(yàn)題9對(duì)甲基苯乙酮是重要的化工原料，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制備對(duì)甲基苯乙酮

8、。制備原理：（放熱反應(yīng)） 。 反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表：試劑名稱(chēng)分子式分子量熔點(diǎn)/ 沸點(diǎn)/ 密度/g ml-1甲苯c7h892 93 110.6 0.8669 乙酸酐(ch3co)2102 73.1 138.6 1.08 對(duì)甲基苯乙酮c9h10o 134 28 94(0.93kpa) 1.0051 實(shí)驗(yàn)步驟：步驟 1 ：如圖所示，在 100ml 三頸燒瓶上安裝攪拌器、儀器 x 和上口裝有無(wú)水氯化鈣的冷凝管，干燥管與一氣體吸收裝置相連。步驟 2 ：三頸燒瓶中快速加入研碎的催化劑和 20ml 無(wú)水甲苯， 在攪拌的條件下通過(guò)儀器 x 緩慢地滴加 3.4ml 醋酸酐與 5ml 甲苯的混合液，約需 1

9、5min 滴完。步驟 3 ：反應(yīng)結(jié)束后，將三頸燒瓶在95時(shí)加熱 2530min 。步驟 4 ：反應(yīng)混合液冷卻后轉(zhuǎn)移到盛有 30ml 濃鹽酸與 30ml 冰水的燒杯中 ( 目的是將對(duì)甲基苯乙酮從其與鋁的化合物中分離出來(lái)) ，用分液漏斗分出有機(jī)層、水層。每次用5ml 甲苯萃取兩次， 并將所有甲苯層合并， 然后依次用水、10% 氫氧化鈉溶液、 水各 10ml 洗滌有機(jī)層，最后用無(wú)水硫酸鎂處理。5 步驟 5 ：將干燥后的溶液濾入蒸餾瓶，減壓蒸餾（整套裝置必須是干燥的），收集94(0.93kpa) 餾分，得到對(duì)甲基苯乙酮 4.1g 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）儀器 x 的名稱(chēng)為 _。與普通的分液漏斗相比，

10、本實(shí)驗(yàn)采用儀器 x 的優(yōu)點(diǎn)為 _。（ 2）本實(shí)驗(yàn)中的氯化鋁若水解則會(huì)影響催化效率，除了使用干燥管的措施外，還應(yīng)該采取哪些措施防止水解_( 答兩點(diǎn) )。（ 3）步驟中最適宜的加熱方式為 _ 。（ 4）步驟中加入 10%的氫氧化鈉溶液的目的為 _ ，加入無(wú)水硫酸鎂的目的為_(kāi)。（ 5）步驟中水層每次用 5ml 甲苯萃取兩次并將所有甲苯層合并的目的為_(kāi)。（ 6）步驟中減壓蒸餾時(shí)所需的冷凝裝置能否選用題給裝置圖中的球形冷能管_（答“能”或“不能”）。 本實(shí)驗(yàn)中，對(duì)甲基苯乙酮的產(chǎn)率為_(kāi)（結(jié)果保留 2 位有效數(shù)字）。四、原理綜合題10氮氧化物是形成酸雨、霧霾、光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，主要來(lái)源于汽車(chē)尾氣。氮氧化

11、物 ) 的處理已成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 用 o3氧化可脫除氮氧化物。已知： 2no(g)+o2(g)=2no2(g) h1=-113kj/mol 6no2(g)+o3(g)=3n2o5(g) h2=-227kj/mol 4no2(g)+o2(g)=2n2o5(g) h3=-57kj/mol 用 o3氧化脫除no的總反應(yīng)是： no(g)+o3(g)=no2(g)+o2(g) h4=_，該反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)大，其原因是_。(2) 還可以用活性炭還原法處理氮氧化物。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的no氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g)

12、 h=bkj/mol ，測(cè)得 no的轉(zhuǎn)化率(no)隨溫度的變化如圖甲所示：6 由圖可知，1050k前反應(yīng)中no的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是：_；在 1100k時(shí)， co2的體積分?jǐn)?shù)為 _。(3) 用 co還原法可處理氮氧化物。在 1l 的密閉容器中充入1molco和 1molno ，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2co(g)+2no(g)=n2(g)+2co2(g) ， 測(cè)得 no的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖乙所示：實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正c2(no)? c2(co)，v逆=k逆c(n2) ? c2(co2)(k正、 k 逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。 ) 比較p1、p2、p3的大小關(guān)系：_。達(dá)到

13、平衡后， 僅升高溫度， k 正增大的倍數(shù)_填“”“ =”或“” )k逆增大的倍數(shù)。求 a 點(diǎn)kk正逆時(shí)=_。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11已知 mn 、 fe、co是組成合金的重要元素，p、s、cl 是農(nóng)藥中的重要元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)mn 元素位于元素周期表的_區(qū)，基態(tài)錳原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi) 。(2)p 、s、cl 三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)開(kāi) 。(3) 已知 nh3的沸點(diǎn)高于ph3，原因是 _。(4) 農(nóng)藥“樂(lè)果”中的主要成分o,o-二甲基 -s-(n- 甲基氨基甲酰甲基) 二硫代磷酸酯的7 分子結(jié)構(gòu)為：，其中 n原子的雜化類(lèi)型為_(kāi) 。(5) 已知 p4(白磷 ) 為正四面體結(jié)構(gòu)，與氧氣

14、反應(yīng)生成非極性分子p4o10，其中 p在空間的相對(duì)位置不變，則p4o10中 鍵和 鍵的數(shù)目之比為_(kāi)。(6) 已知一種立方型fes2晶體的晶胞如圖所示， 則與體心 fe2+距離最近且等距離的s22的數(shù)目為 _。如可用晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系表示晶胞中各原子的位置，并稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，則該晶胞中體心fe2+的坐標(biāo)為 _ 。(7) 已知該立方型fes2晶體的晶胞參數(shù)為a pm ，密度為d gcm-3, 阿伏加德羅常數(shù)的值為na，則 a 與 d 的關(guān)系是a = _(用 d、na表示 a) 。六、有機(jī)推斷題12有機(jī)物 h是合成雌酮激素的中間體，一種由a制備 h的工藝流程如下：已知： i. ii.r

15、-cooh2soclrcocl(其中 r為烴基或氯 ) 。回答下列問(wèn)題：(1)b 中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。(2)d e的反應(yīng)類(lèi)型為 _。(3)f 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _。8 (4) 寫(xiě)出 b c的化學(xué)方程式：_。(5)e 的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有_種( 不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有 5 峰，峰面積之比為6：2：2：1：1 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。苯環(huán)上有2 個(gè)取代基；能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡和水解反應(yīng)。(6) 參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由甲苯為起始原料制備的合成路線：_( 無(wú)機(jī)試劑任選 ) 。參考答案1b 【解析】 a. 石油裂解、煤的干餾和氣化都有新物質(zhì)生成，都是化學(xué)變化，a正確；

16、 b. 為衛(wèi)星供電的太陽(yáng)能帆板( 與太陽(yáng)能電池原理相似)主要由硅制成， b錯(cuò)誤； c. 碘酒、 84 消毒液、75% 的酒精都能用來(lái)殺菌消毒，c正確； d. 混有揚(yáng)塵的空氣屬于膠體，能形成光亮的通路，d正確；答案選b. 點(diǎn)睛：二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，硅用作半導(dǎo)體材料。2c 【詳解】a從圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可，該分子的分子式為c28h38o7，a正確；b該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)，b正確；c該分子中紅色圈內(nèi)的2個(gè)碳原子，均為手性碳原子，c錯(cuò)誤；d1 mol 該物質(zhì)含有3 mol 羧基，與na2co3反應(yīng)生成nahco3時(shí)消耗 na2co3最多，即最多消耗 3 mol na

17、2co3，d正確；故選 c。3b 【詳解】a反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸，是氧化還原反應(yīng)，不能比較酸性強(qiáng)弱，a錯(cuò)誤；b黑色顆粒為碳，說(shuō)明碳元素化合價(jià)降低，二氧化碳表現(xiàn)氧化性，b正確；c亞鐵離子被酸性高錳酸鉀溶液氧化，表現(xiàn)還原性，但氯離子也能被氧化，故紫紅色褪色不能說(shuō)明是亞鐵離子反應(yīng)，c錯(cuò)誤；d該現(xiàn)象說(shuō)明淀粉還存在，或未水解或未水解完全，d錯(cuò)誤；故選 b。4d 【詳解】a用電解法精煉銅時(shí)，陽(yáng)極粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時(shí)鐵、鋅雜質(zhì)先放電，故電路中轉(zhuǎn)移電子為2mol 時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少不一定是64g，故 a項(xiàng)錯(cuò)誤；b在 na2co3溶液中，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)目

18、增多，所以 1l、0.1mol/lna2co3溶液中 , 陰離子數(shù)目大于0.1na，故 b項(xiàng)錯(cuò)誤；cph=13的 ba(oh)2溶液中 c(oh-)=w+c(h )k=0.1moll-1，但是不知道溶液體積，無(wú)法計(jì)算oh-離子的數(shù)目，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；dph=9的 na2co3溶液中， c(oh-)= w+c(h )k=10-5moll-1，oh-全部來(lái)自水的電離，溶液體積為 1l，所以 n(oh-）=10-5mol，數(shù)目為10-5na，故 d項(xiàng)正確；故答案選： d。5b 【分析】根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，z為帶一個(gè)負(fù)電荷的陰離子，m可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，x可以形成兩個(gè)共價(jià)鍵， w可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，y可以形

19、成四個(gè)共價(jià)鍵，且m 、w 、x、y、z 均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，所以m為 h，w為 c，x為 o ，y為 si，z 為 cl?！驹斀狻縜氯氣的氧化性強(qiáng)于硅單質(zhì)，所以a正確；bh、c、o形成的二元酸h2co3、h2c2o4以及其他多種二元羧酸，b錯(cuò)誤ch、c、cl 三種元素可組成通常為氣態(tài)的化合物，如ch3cl， c正確；dsi 和 o 、 cl 形成二氧化硅和sicl4，所有原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，d正確；答案選 b 6a 【詳解】a根據(jù)圖示可知：a為直流電源的負(fù)極，糠醛在陰極表面得到電子被還原為糠醇，a錯(cuò)誤；b根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引，通電時(shí)雙極性膜將水解離為

20、h+和 oh-，陽(yáng)離子 h+向負(fù)電荷較多的陰極室方向移動(dòng)，b正確；c在陽(yáng)極室，糠醛失去電子被氧化為糠酸，反應(yīng)方程式為：+2mno2+oh-+2mnooh，c正確；d電解時(shí)，陽(yáng)極上mnooh 失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生mno2，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為mnooh-e-=mno2+h+，d正確；故合理選項(xiàng)是a。7b 【詳解】ac(ha)=c(a-) 時(shí)，k(ha) -+c(a )c(h )c(h )c(ha) =10-4.75，常溫下 k(ha)數(shù)量級(jí)約為10-5，故 a正確；b當(dāng)c（h2b）=c（h3b）時(shí)，ka1=c（h）=10-2.5，c（h2b）=c（hb2）時(shí)，ka2=c（h）=10-7.2

21、，hb2的電離程度更小，則ka3 10-7.2，h2b的水解平衡常數(shù)kh=142.51010=10-11.5ka2=10-7.2，說(shuō)明 h2b的水解程度小于電離程度，常溫下 0.01mol/l 的 nah2b溶液的 ph 小于 7 ，故 b錯(cuò)誤；c滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，naoh 溶液滴定 ha 溶液應(yīng)選擇酚酞作為指示劑，故c正確；d當(dāng)橫坐標(biāo)為 37.50時(shí)，溶液為na2hb 、nah2b等物質(zhì)的量混合物，溶液中存在電荷守恒c(h+)+c(na+)=3c(b3-)+2c(hb2-)+c(h2b-)+c(oh-) ，物料守恒：2c(na+)=3c(h3b)+3c(h2b-)+3c(hb2-)+3c(

22、b3-) ，將 2，得2c(h+)+c(h2b-)+3c(h3b)=2c(oh-)+3c(b3-)+c(hb2-) ，故 d正確；故選 b?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷及弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確酸性強(qiáng)弱判斷方法、電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，c為解答易錯(cuò)點(diǎn)，注意指示劑的選擇原則，d為難點(diǎn)，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用。8放電時(shí)， li+從負(fù)極材料中脫出，經(jīng)電解質(zhì)溶液向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中2licoo2+6h+h2o2=2li+2co2+o2+4h2o 沿玻璃棒向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后重復(fù)操作23 次 98.00% 92

23、加水稀釋?zhuān)芤后w積增大co(h2o)62+、cocl42-、 cl-濃度都減小， co(h2o)62+和 cl-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于cocl42-的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則瞬間 qck，平衡逆向移動(dòng)，使得溶液呈粉紅色【分析】經(jīng)過(guò)放電處理后，負(fù)極 li 放電形成li+，最終轉(zhuǎn)移到正極材料中，可提高 li 元素的回收率，經(jīng)過(guò)浸出還原，正極材料中相關(guān)元素轉(zhuǎn)化為ni2+、co2+、mn2+、li+，加入 naoh 調(diào)節(jié) ph至 11，可將 ni2+、co2+、mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，最終在濾液中加入na2co3得到 li2co3產(chǎn)品?！驹斀狻?1) 放電時(shí)， 負(fù)極 li 放電形成li+，從負(fù)極材料中脫出，經(jīng)電解

24、質(zhì)溶液向正極移動(dòng)并參與正極反應(yīng)進(jìn)入正極材料中，所以放電能提高li 回收率；(2) 由圖示知， licoo2浸出還原后生成li+、co2+，co元素化合價(jià)由 +3 價(jià)被還原為 +2 價(jià)，故此時(shí) h2o2作還原劑，反應(yīng)后生成o2，初步確定反應(yīng)為：licoo2+ h2o2li+co2+o2，根據(jù)得失電子守恒配平得：2licoo2+ h2o22li+2co2+1o2，根據(jù)流程知可在左邊添加6 個(gè) h+配平電荷守恒，右邊添加h2o配平元素守恒，配平后方程式為：2licoo2+6h+h2o2=2li+2co2+o2+4h2o；(3) 洗滌沉淀具體操作為：沿玻璃棒向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后

25、，重復(fù)操作 23 次；(4)co2+浸出率 =-317.64 g/ml?10 l/ml? 50 ml 100%=98.00%5.000 g?18.00%；(5) co(h2o)62+中配體 h2o與中心 co2+形成配位鍵 （屬于 鍵） ，故 1 個(gè) h2o周?chē)纬? 個(gè) 鍵，所以該配離子中含 鍵數(shù)目 =36=18， cocl42-中配體 cl-與 co2+之間形成配位鍵，故該配離子中含 鍵數(shù)目 =4，所以兩者 鍵數(shù)目比為9：2；加水稀釋?zhuān)芤后w積增大，co(h2o)6 2+、cocl42-、cl-濃度都減小，co(h2o)6 2+和 cl-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于cocl42-的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則瞬

26、間qck，平衡逆向移動(dòng)，使得溶液呈粉紅色。9恒壓滴液漏斗平衡壓強(qiáng)，保證反應(yīng)混合液能夠順利滴下藥品、儀器均需干燥；整個(gè)裝置不漏氣； 取用氯化鋁要快等( 三個(gè)寫(xiě)兩個(gè)或其他合理答案即可) 水浴加熱除去有機(jī)層中的酸性雜質(zhì)除去有機(jī)層中的水將水層中的對(duì)甲基苯乙酮更多的萃取出來(lái)，提高產(chǎn)率不能 85% 【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)得知儀器x 的名稱(chēng)，恒壓滴液漏斗可以平衡壓強(qiáng)，保證反應(yīng)混合液能夠順利滴下。要防止水解，就需要在無(wú)水的環(huán)境中，因此本實(shí)驗(yàn)需要干燥環(huán)境。步驟溫度要控制在95，最好采用水浴加熱。有機(jī)層中含有鹽酸，除掉酸的過(guò)程中含有水份。主要利用多次萃取提高萃取率。步驟中減壓蒸餾時(shí)應(yīng)選用直形冷凝管；先計(jì)算甲苯的物質(zhì)的量

27、和乙酸酐的物質(zhì)的量，得到理論上生成產(chǎn)品物質(zhì)的量，再計(jì)算產(chǎn)品的產(chǎn)率?！驹斀狻扛鶕?jù)實(shí)驗(yàn)得知儀器x 的名稱(chēng)為恒壓滴液漏斗，與普通的分液漏斗相比，本實(shí)驗(yàn)采用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為保證反應(yīng)混合液能夠順利流下；故答案為：恒壓滴液漏斗；平衡壓強(qiáng)，保證反應(yīng)混合液能夠順利滴下。要防止水解，就需要在無(wú)水的環(huán)境中，因此本實(shí)驗(yàn)中的氯化鋁若水解則會(huì)影響催化效率，除了使用干燥管的措施外，還應(yīng)該采取藥品、儀器均需干燥；整個(gè)裝置不漏氣；取用氯化鋁要快等措施防止水解；故答案為：藥品、儀器均需干燥；整個(gè)裝置不漏氣；取用氯化鋁要快等( 三個(gè)寫(xiě)兩個(gè)或其他合理答案即可) 。步驟溫度要控制在95，因此最適宜的加熱方式為水浴加熱；故答案為：

28、水浴加熱。有機(jī)層中含有鹽酸，因此步驟中加入10% 的氫氧化鈉溶液的目的為除去有機(jī)層中的酸性雜質(zhì)，除掉鹽酸后，則物質(zhì)中含有水份，因此加入無(wú)水硫酸鎂的目的為除去有機(jī)層中的水；故答案為：除去有機(jī)層中的酸性雜質(zhì)；除去有機(jī)層中的水。步驟中水層每次用5ml甲苯萃取兩次并將所有甲苯層合并，主要利用多次萃取提高萃取率，因此其目的為將水層中的對(duì)甲基苯乙酮更多的萃取出來(lái)，提高產(chǎn)率；故答案為：將水層中的對(duì)甲基苯乙酮更多的萃取出來(lái)，提高產(chǎn)率。步驟中減壓蒸餾時(shí)所需的冷凝裝置不能用球形冷能管，應(yīng)選用直形冷凝管；甲苯的物質(zhì)的量為 25ml 0.8669g ? ml-192 g ? mol-1=0.2356mol ，乙酸酐的

29、物質(zhì)的量為3.4ml1.08g ? ml-1102 g ? mol-1=0.036mol ，顯然甲苯過(guò)量，理論上生成產(chǎn)品0.036mol ，故產(chǎn)品的產(chǎn)率為14.1g100%85%0.036mol134g mol；故答案為：不能；85% 。10 - 198kjmol-1該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 1050k前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，no轉(zhuǎn)化率增大 20% p1p2p3 160 【詳解】(1) 已知： 2no(g)+o2(g)=2no2(g) h1=-113kj/mol 6no2(g)+o3(g)=3n2o5(g) h2=-227kj/mol 4no2(g)+o2(g)=2n2o5(

30、g) h3=-57kj/mol 根據(jù)蓋斯定律，12( +2+3)，得到反應(yīng)是no(g)+o3(g)=no2(g)+o2(g) 的h4=12(-113kj/mol-227kj/mol 2-57kj/ mol3)= -198kj ? mol-1；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)一般容易自發(fā)進(jìn)行，在熱力學(xué)上趨勢(shì)大；(2) 在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的no氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g) h=bkj/mol ， 1050k 前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，no轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，1050k前反應(yīng)中no的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大；設(shè)一氧化氮的初

31、始物質(zhì)的量為2mol，在 1100k時(shí)，no的轉(zhuǎn)化率 (no)=40% ，列出三段式；22(mol)200(mol)c(s)+2no(g)n (0.80.40.4(mol)1.20.40g)+co (g).4開(kāi)始變化平衡co2的體積分?jǐn)?shù)為0.4mol1.2mol+0.4mol+0.4mol=20% ；(3) 2co(g)+2no(g)=n2(g)+2co2(g) ，由 no的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系，在相同的溫度下，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，正向移動(dòng)，no的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故p1p2p3；由圖像可知，溫度升高，no的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岬姆磻?yīng)，達(dá)到平

32、衡后，僅升高溫度，有利于平衡逆向移動(dòng)，k 正增大的倍數(shù)k 逆增大的倍數(shù)；在 1l 的密閉容器中充入1molco和 1molno ，在一定溫度下達(dá)到平衡，a 點(diǎn)的 no的平衡轉(zhuǎn)化率為 80% ，列出三段式；22(mol)1100(mol)0.80.80.40.8(mol)0.20.20.40.82co(g)+2no(g)n (g)+2co (g)開(kāi)始變化平衡平衡時(shí)，v正=v逆， k正c2(no)? c2(co)=k逆c(n2)? c2(co2)，kk正逆=22222c nccocnocco=222(0.8)(00.4.2)(0.2)=160?！军c(diǎn)睛】計(jì)算kk正逆時(shí)，利用平衡時(shí)的正逆反應(yīng)速率相等這

33、個(gè)信息，為易錯(cuò)點(diǎn)。11 d clps nh3分子間存在著氫鍵 sp3 4:1 6 (12，12，12) 3a480dn1010【詳解】(1)mn 為 25 號(hào)元素，位于元素周期表的第四周期第b族，為過(guò)渡元素，屬于d 區(qū)，基態(tài)錳原子的價(jià)電子排布式為3d54s2，因此價(jià)電子排布圖為；(2) 同周期從左往右第一電離能增大，第a族、 a族比同周期相鄰主族元素大，則p、s、cl 三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)閏lps；(3)nh3的沸點(diǎn)高于ph3，原因是nh3分子間存在著氫鍵；(4)中 n原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+5-321=4，n原子的雜化類(lèi)型為 sp3雜化；(5) 已知 p4( 白磷 ) 為正四面

34、體結(jié)構(gòu)，與氧氣反應(yīng)生成非極性分子p4o10，其中 p在空間的相對(duì)位置不變， 其空間構(gòu)型為，有 12 個(gè) p-o單鍵，4 個(gè) p=o雙鍵，單鍵為 鍵，每個(gè)雙鍵由1 個(gè) 鍵和 1 個(gè) 鍵構(gòu)成，則 p4o10中 鍵和 鍵的數(shù)目之比=(12+4):4=4:1；(6) 由晶胞可知與體心fe2+距離最近且等距離的s2-2在面心，數(shù)目為6；體心 fe2+到原點(diǎn) (0 ，0，0) 的橫縱坐標(biāo)均為12，則該晶胞中體心fe2+的坐標(biāo)為 (12，12，12) ；(7)fes2晶胞中 fe 的個(gè)數(shù) =1+1214=4，s的個(gè)數(shù) =(612+818) 2=8，則 1 個(gè)晶胞的質(zhì)量為a564+328ng=a480ng，1 個(gè)晶胞的體積為 (a10-10)3cm3，則a480ng =(a10-10)3cm3d gcm-3，因此可得a=3a480dn1010。12羰基、羧基取代反應(yīng)+hno3濃硫酸+h2o 12 酸性高錳酸鉀2socl3 2(ch ) culi。【分析】a和發(fā)生取代反應(yīng)生成b ，因此 a是苯，