福建省福州市2016屆高考化學(xué)3月模擬試卷(含解析)

1、2016年福建省福州市高考化學(xué)模擬試卷（3月份）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1化學(xué)創(chuàng)造美好生活以下說法不正確的是（）A利用化學(xué)工藝調(diào)整織物孔隙直徑，可以制作出防水透氣面料B食品包裝內(nèi)常放置具有吸水性的化學(xué)藥品以保持干燥，如生石灰和硅膠C合金廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代建筑業(yè)，與金屬晶體的韌性、可塑性有關(guān)D使用無鉛汽油的汽車尾氣不會(huì)污染空氣2NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NAB1mol甲醇完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數(shù)均為NAD1 L 0.1m

2、ol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA3松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制如圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于它的說法正確的是（）A分子式為C10H19OB同分異構(gòu)體可能屬于醛類、酮類或酚類C能發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)D與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物4下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液不出現(xiàn)白色沉淀更難溶的物質(zhì)無法轉(zhuǎn)化為難溶的物質(zhì)C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈紫色I(xiàn)還原性強(qiáng)于ClD向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中

3、一定含有Fe2+AABBCCDD5硼氫化物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）燃料電池（DBFC），由于具有比能量高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葍?yōu)點(diǎn)，被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵?，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）A放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4B電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)D電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4+2H2O8eBO2+8H+6W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則下列說法

4、正確的是（）AZ元素的含氧酸是最強(qiáng)酸B原子半徑：XZC氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：WXDW與Y可以存在于同一離子化合物中7亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對(duì)纖維損傷小的特點(diǎn)其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用已知pOH=lgc（OH），經(jīng)測定25時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl沒有畫出），此溫度下，下列分析錯(cuò)誤的是（）AHClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=106B亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定CpH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c（HClO2）c（ClO2）c（ ClO2）c（ Cl）D同濃度的HClO2溶液和

5、NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2）+2c（OH）二、解答題（共3小題，滿分43分）8晶體硅是一種重要的非金屬材料，模擬制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2，沸點(diǎn)/SiHCl333.0SiCl457.6HCl84SiHCl3與過量H2在10001100反應(yīng)制得純硅可能用到的信息如下：已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃；步驟中粗硅與HCl反應(yīng)時(shí)會(huì)生成少量SiCl4；請(qǐng)回答下列問題：（1）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，依據(jù)上表所示沸點(diǎn)差異提純Si

6、HCl3該提純方法為（2）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：依次連接的合理順序?yàn)?；裝置D中g(shù)管的作用是；裝置B中的試劑是；裝置C中的燒瓶加熱的目的是裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為操作時(shí)應(yīng)先打開裝置（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)：將產(chǎn)品用稀鹽酸溶解，取上層清液后9稀土是我國戰(zhàn)略性資源氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料關(guān)于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題（1）為增大反應(yīng)速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石處理（2）焙燒過程中

7、產(chǎn)生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化，再用石灰乳中和；操作I中濾渣的主要成分是（3）操作II若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，需要的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等；所用萃取劑HT需具備的條件是HT不溶于水，也不和水反應(yīng)Ce3+不和萃取劑HT發(fā)生反應(yīng)Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水萃取劑HT的密度一定大于水（4）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ （水層）+6HT（有機(jī)層）2CeT3（有機(jī)層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向CeT3 （有機(jī)層）加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是（5）常溫下，含Ce3+溶液加堿調(diào)至pH=8時(shí)，c（Ce3+）=b molL1，已知C

8、e（OH）3的溶度積=a，則a和b的關(guān)系是（6）寫出Ce（OH）3懸濁液通入氧氣得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式：（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0molL1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Ce（OH）4的相對(duì)分子質(zhì)量為208，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字102013年，“霧霾”成為年度關(guān)鍵詞近年來，對(duì)“霧霾”的防護(hù)與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會(huì)問題霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)組成（1）機(jī)動(dòng)車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用

9、汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請(qǐng)寫出該過程的化學(xué)方程式：（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H若N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1CO（g）C（s）+O2（g）H2=+110.5kJmol1C （s）+O2（g）CO2（g）H3=393.5kJmol1則H=kJmol1（3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為47之間時(shí)電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原

10、為Na2S2O4Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一請(qǐng)寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式：（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若在T1、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為計(jì)算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的

11、量分?jǐn)?shù)）若在T2，其他條件不變的情況下測得壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則T1T2（填“”、“”、“=”）；其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc（正）與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為vc（正）vA逆） （填“”、“”、“=”）【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】（共1小題，滿分15分）11MnO2和鋅是制造干電池的主要原料電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解，MnO2在電解池的陽極析出90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少

12、量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為主要原料，經(jīng)過除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過電解同時(shí)獲得MnO2和鋅簡化流程框圖如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：軟錳礦、閃鋅礦 濾液A Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+ZnSO4、MnSO4溶液 Zn+MnO2+產(chǎn)品D已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列問題：（1）步驟中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，請(qǐng)寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和Fe

13、S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：、（2）步驟加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為（用化學(xué)符號(hào)表示）（3）步驟物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2，其作用是另外一種固體物質(zhì)可為（4）步驟中電解過程中MnO2在極析出，該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為產(chǎn)品D的化學(xué)式為，該物質(zhì)對(duì)整個(gè)生產(chǎn)的意義是【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】12 2015年10月中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)青蒿素（C15H22O5）的結(jié)構(gòu)如圖1所示請(qǐng)回答下列問題：（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是，在基態(tài)O原子中，核外存在對(duì)自旋相反的電子 （2）下列關(guān)于青

14、蒿素的說法正確的是（填序號(hào)）a青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵b在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面c圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子均只以鍵與其它原子成鍵（3）在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程中，可采用NaBH4作為還原劑，其制備方法為：4NaH+B（OCH3）3NaBH4+3CH3ONaNaH為晶體，如圖2是NaH晶胞結(jié)構(gòu)，則NaH晶體的配位數(shù)是，若晶胞棱長為a則Na原子間最小核間距為B（OCH3）3中B采用的雜化類型是寫出兩個(gè)與B（OCH3）3具有相同空間構(gòu)型的分子或離子NaBH4結(jié)構(gòu)如圖3所示結(jié)構(gòu)中存在的作用力有【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】13將貓薄荷中分離出的荊芥內(nèi)酯與等物質(zhì)的量的氫氣進(jìn)行加成

15、，得到的二氫荊芥內(nèi)酯是一種有效的驅(qū)蟲劑，可用于商業(yè)生產(chǎn)如圖為二氫荊芥內(nèi)酯的一種合成路線：已知A（C10H16O）的結(jié)構(gòu)中有一個(gè)五元環(huán)，核磁共振氫譜顯示其側(cè)鏈上有四個(gè)不同環(huán)境的氫，且峰面積比為1：2：3：3回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，B含有的官能團(tuán)的名稱是（2）B與CH3OH發(fā)生的反應(yīng)類型是，C與HBr發(fā)生的反應(yīng)類型是（3）由D生成二氫荊芥內(nèi)酯的化學(xué)方程式為（4）D在某催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)生成一種高聚物，其結(jié)構(gòu)簡式為，若該高聚物平均相對(duì)分子質(zhì)量約為20000，則其平均聚合度約為（填標(biāo)號(hào)）a.54b.108 c.119 d.1332016年福建省福州市高考化學(xué)模擬試卷（3月份）參考答案與

16、試題解析一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1化學(xué)創(chuàng)造美好生活以下說法不正確的是（）A利用化學(xué)工藝調(diào)整織物孔隙直徑，可以制作出防水透氣面料B食品包裝內(nèi)常放置具有吸水性的化學(xué)藥品以保持干燥，如生石灰和硅膠C合金廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代建筑業(yè)，與金屬晶體的韌性、可塑性有關(guān)D使用無鉛汽油的汽車尾氣不會(huì)污染空氣【考點(diǎn)】綠色化學(xué)【專題】化學(xué)應(yīng)用【分析】A利用化學(xué)工藝調(diào)整織物孔隙直徑使水分子不能通過； B生石灰能與水反應(yīng)，硅膠能吸水；C金屬晶體具有韌性和可塑性；D現(xiàn)在機(jī)動(dòng)車燃料都變?yōu)榱藷o鉛汽油，主要是含鉛汽油在燃燒的尾氣中含有重金屬鉛【解答】解：A利用化學(xué)工藝調(diào)整

17、織物孔隙直徑使水分子不能通過，可以制作出防水透氣面料，故A正確； B生石灰能與水反應(yīng)，硅膠能吸水，可做干燥劑，故B正確；C金屬晶體具有韌性和可塑性，廣泛應(yīng)用于現(xiàn)代建筑業(yè)，故C正確；D現(xiàn)在機(jī)動(dòng)車燃料都變?yōu)榱藷o鉛汽油，主要是含鉛汽油在燃燒的尾氣中含有重金屬鉛，漂浮在空氣底層，尤其對(duì)兒童的健康影響最大正確，故D錯(cuò)誤故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大2NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NAB1mol甲醇完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和2

18、2.4L氯仿所具有的微粒數(shù)均為NAD1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、求出乙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙醇中含8條共價(jià)鍵來分析；B、1mol甲醇燃燒消耗1.5mol氧氣；C、標(biāo)況下氯仿為液態(tài)；D、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中不能完全電離【解答】解：A、46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，而乙醇中含8條共價(jià)鍵，故含8NA條，故A錯(cuò)誤；B、1mol甲醇燃燒消耗1.5mol氧氣，而氧氣反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，故1.5mol氧氣轉(zhuǎn)移6mol電子即6NA個(gè)，故B正確；C、標(biāo)況下氯仿為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量

19、和微粒個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大3松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制如圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于它的說法正確的是（）A分子式為C10H19OB同分異構(gòu)體可能屬于醛類、酮類或酚類C能發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)D與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含OH、碳碳雙鍵，結(jié)合酚、烯烴的性質(zhì)來解答【解答】解：A由

20、結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H18O，故A錯(cuò)誤；B含OH和1個(gè)碳碳雙鍵，不能形成苯環(huán)，同分異構(gòu)體不可能為酚類，故B錯(cuò)誤；C含雙鍵可發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng)，含OH可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D與氫氣加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含6種H（不含OH），則有6種一氯化物，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇和烯烴的性質(zhì)及同分異構(gòu)體判斷，題目難度不大4下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液不出

21、現(xiàn)白色沉淀更難溶的物質(zhì)無法轉(zhuǎn)化為難溶的物質(zhì)C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈紫色I(xiàn)還原性強(qiáng)于ClD向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+AABBCCDD【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】A鎂能與氫離子反應(yīng)生成氫氣； B可能反應(yīng)生成白色沉淀；C同一氧化還原中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；DKSCN和鐵離子反應(yīng)生成血紅色液體，和亞鐵離子不反應(yīng)，氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子【解答】解：A鎂能與氫離子反應(yīng)生成氫氣，無法確定是氨氣，故A錯(cuò)誤； B氯離子濃度大時(shí)，可能反應(yīng)生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C氯氣氧化碘離子生成碘

22、單質(zhì)，該反應(yīng)中碘離子是還原劑、氯離子是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以I的還原性強(qiáng)于Cl，故C正確；DKSCN和鐵離子反應(yīng)生成血紅色液體，和亞鐵離子不反應(yīng)，氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以應(yīng)該先加入KSCN然后加入氯水，防止鐵離子干擾實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、沉淀轉(zhuǎn)化、還原性比較以及離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)性質(zhì)，明確常見離子性質(zhì)的特殊性、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)時(shí)要排除其它離子干擾，易錯(cuò)選項(xiàng)是D5硼氫化物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）燃料電池（DBFC），由于具

23、有比能量高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葍?yōu)點(diǎn)，被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵兀涔ぷ髟砣鐖D所示，下列說法正確的是（）A放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4B電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)D電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4+2H2O8eBO2+8H+【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池【專題】電化學(xué)專題【分析】以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4+8OH8e=BO2+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電

24、子被還原生成OH，電極反應(yīng)式為H2O2+2e=2OH，結(jié)合原電池的工作原理和解答該題【解答】解：A負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2，電極反應(yīng)式為BH4+8OH8e=BO2+6H2O，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，故A正確；B電極b采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH，MnO2既作電極材料又有催化作用，故B錯(cuò)誤；C原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故C錯(cuò)誤；D負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2，電極反應(yīng)式為BH4+8OH8e=BO2+6H2O，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池工作原理，涉及電

25、極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫，注意化合價(jià)的變化6W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則下列說法正確的是（）AZ元素的含氧酸是最強(qiáng)酸B原子半徑：XZC氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：WXDW與Y可以存在于同一離子化合物中【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族

26、，則X為O元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24，而且W的原子序數(shù)小于O，Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，所以W的原子序數(shù)為2417=7，即W為N元素；結(jié)合元素化合物性質(zhì)判斷和元素周期律分析解答【解答】解：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，則X為O元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24，而且W的原子序數(shù)小于O，Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，所以W的原子序數(shù)為2417=7，即W為N元素；A、Z為Cl元素，C

27、l元素的最高價(jià)含氧酸是最強(qiáng)酸，其它價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性不一定強(qiáng)，如HClO是弱酸，故A錯(cuò)誤；B、電子層越多，原子半徑越大，所以O(shè)Cl，即原子半徑：XZ，故B錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)N，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：WX，故C錯(cuò)誤；D、N與S可以存在于同一離子化合物中，如硫酸銨中含有N、S，故D正確故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識(shí)，題目難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵7亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對(duì)纖維損傷小的特點(diǎn)其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂

28、白作用已知pOH=lgc（OH），經(jīng)測定25時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl沒有畫出），此溫度下，下列分析錯(cuò)誤的是（）AHClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=106B亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定CpH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c（HClO2）c（ClO2）c（ ClO2）c（ Cl）D同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2）+2c（OH）【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A、HClO2的電離平衡常數(shù)K=結(jié)合圖示數(shù)據(jù)來計(jì)算；B、由圖可以得出：堿性條件下ClO2濃度高；C、根據(jù)圖知，pH=

29、7時(shí)，c（HClO2）c（ ClO2）；D、依據(jù)電中性原則得出：c（H+）+c（Na+）=c（ClO2）+c（OH），依據(jù)物料守恒得出：2c（Na+）=c（ClO2）+c（HClO2），據(jù)此解答即可【解答】解：A、HClO2的電離平衡常數(shù)K=，觀察圖象可以看出，當(dāng)pOH=8時(shí)，pH=6，c（ClO2）=c（HClO2），因此HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=106，故A正確；B、由圖可以得出：堿性條件下ClO2濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，故B正確；C、根據(jù)圖知，pH=7時(shí)，存在c（HClO2）c（ ClO2），則微粒濃度大小順序是c（ ClO2）c（HClO2）c（ ClO2）c（

30、 Cl），故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)電中性原則得出：c（H+）+c（Na+）=c（ClO2）+c（OH） ，依據(jù)物料守恒得出：2c（Na+）=c（ClO2）+c（HClO2） ，聯(lián)立消去鈉離子：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2）+2c（OH），故D正確；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度稍大，正確分析、理解題中信息及圖象數(shù)據(jù)是解答本題關(guān)鍵，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系二、解答題（共3小題，滿分43分）8晶體硅是一種重要的非金屬材料，模擬制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2，沸

31、點(diǎn)/SiHCl333.0SiCl457.6HCl84SiHCl3與過量H2在10001100反應(yīng)制得純硅可能用到的信息如下：已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃；步驟中粗硅與HCl反應(yīng)時(shí)會(huì)生成少量SiCl4；請(qǐng)回答下列問題：（1）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，依據(jù)上表所示沸點(diǎn)差異提純SiHCl3該提純方法為分餾（2）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：依次連接的合理順序?yàn)镈BCAE；裝置D中g(shù)管的作用是平衡壓強(qiáng)；裝置B中的試劑是濃硫酸；裝置C中的燒瓶加熱的目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2Si+3HCl

32、操作時(shí)應(yīng)先打開裝置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因?yàn)镾iHCl3容易在空氣自燃，實(shí)驗(yàn)中還要注意先通一段時(shí)間H2排盡裝置中的空氣（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)：將產(chǎn)品用稀鹽酸溶解，取上層清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色【考點(diǎn)】硅和二氧化硅【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)，采用分餾方法提純SiHCl3；（2）依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍轰\與硫酸制備氫氣，干燥干燥后通入用熱水浴加熱SiHCl3，在石英管中反應(yīng)生成硅和氯化氫，最后進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此排序；裝置D中g(shù)管連接分液漏斗與燒瓶，起平衡壓強(qiáng)的作用；濃硫酸干燥氫氣；通過水浴加熱使滴入燒瓶中的SiHC

33、l3氣化，與氫氣混合均勻；SiHCl3和氫氣反應(yīng)有硅單質(zhì)生成，根據(jù)硅的顏色判斷D裝置中的顏色變化；反應(yīng)溫度較高，普通玻璃會(huì)軟化；SiHCl3和H2反應(yīng)生成硅和氯化氫；氫氣是可燃性氣體，易產(chǎn)生爆炸，為防止安全事故的發(fā)生，所以先通一段時(shí)間H2，將裝置中的空氣排盡；（3）鐵能夠與氫氧化劑反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀顯紅色，據(jù)此檢驗(yàn)鐵元素的存在【解答】解：（1）SiHCl3（沸點(diǎn)33.0）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6）和HCl（沸點(diǎn)84.7），由于沸點(diǎn)差別較大，可以通過分餾除去雜質(zhì)，故答案為：分餾；平衡壓強(qiáng)；濃硫酸；使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化；（2）依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍轰\與硫酸制

34、備氫氣，干燥干燥后通入用水冷卻的SiHCl3，在石英管中反應(yīng)生成硅和氯化氫，最后進(jìn)行尾氣處理，所以正確的順序?yàn)镈BCAE；裝置D中g(shù)管連接分液漏斗與燒瓶，起平衡壓強(qiáng)的作用；濃硫酸干燥氫氣；通過水浴加熱使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化，與氫氣混合均勻；故答案為：DBCAE；高溫下，SiHCl3和氫氣反應(yīng)生成硅單質(zhì)，硅單質(zhì)是灰黑色固體，所以D裝置中的現(xiàn)象是：石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體；反應(yīng)方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl，故答案為：SiHCl3+H2Si+3HCl；氫氣是可燃性氣體，易產(chǎn)生爆炸，為防止安全事故的發(fā)生，所以先通一段時(shí)間H2，將裝置中的空氣排盡，所以應(yīng)先打開D；故答案為：D；因

35、為SiHCl3容易在空氣自燃，實(shí)驗(yàn)中還要注意先通一段時(shí)間H2排盡裝置中的空氣；因?yàn)镾iHCl3容易在空氣自燃，實(shí)驗(yàn)中還要注意先通一段時(shí)間H2排盡裝置中的空氣；（3）鐵能夠與氫氧化劑反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸鉀顯紅色，要檢驗(yàn)鐵單質(zhì)的存在可以：先滴加氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色；故答案為：先滴加氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的有關(guān)知識(shí)，鐵離子的檢驗(yàn)，明確實(shí)驗(yàn)原理和目的是解題關(guān)鍵，題目難度中等9稀土是我國戰(zhàn)略性資源氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料關(guān)于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種，其中一種提取鈰的

36、工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題（1）為增大反應(yīng)速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石粉碎成細(xì)顆粒處理（2）焙燒過程中產(chǎn)生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化，再用石灰乳中和；操作I中濾渣的主要成分是CaF2、CaSO4（3）操作II若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，需要的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒等；所用萃取劑HT需具備的條件是HT不溶于水，也不和水反應(yīng)Ce3+不和萃取劑HT發(fā)生反應(yīng)Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水萃取劑HT的密度一定大于水（4）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ （水層）+6HT（有機(jī)層）2CeT3（有機(jī)層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向CeT3

37、（有機(jī)層）加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動(dòng)（5）常溫下，含Ce3+溶液加堿調(diào)至pH=8時(shí)，c（Ce3+）=b molL1，已知Ce（OH）3的溶度積=a，則a和b的關(guān)系是a=1018b（6）寫出Ce（OH）3懸濁液通入氧氣得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0molL1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%C

38、e（OH）4的相對(duì)分子質(zhì)量為208，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；演繹推理法；物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】（1）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知，為增大反應(yīng)速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石粉碎成細(xì)顆粒處理；（2）氟碳鈰礦用硫酸強(qiáng)化焙燒得濾液中含有氟離子、鈰離子、硫酸等，加入碳酸鈣會(huì)生成硫酸鈣和氟化鈣等難溶物，據(jù)此答題；（3）操作II為分液，分液需要的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒等；萃取的目的是將溶液中的Ce3+萃取出來，根據(jù)萃取劑的要求選擇；（4）根據(jù)平衡2Ce3+ （水層）+6HT（有機(jī)層）2CeT3（有機(jī)層）+6H

39、+（水層）可知，加入酸平衡向逆反應(yīng)方程移動(dòng)，據(jù)此分析；（5）根據(jù)溶度積=c3（OH）c（Ce3+），結(jié)合pH=8及c（Ce3+）=b molL1，可計(jì)算出a和b的關(guān)系；（6）根據(jù)流程結(jié)合元素守恒可知Ce（OH）3結(jié)合氧氣和水生成Ce（OH）4，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；（7）根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系式Ce（OH）4FeSO4，根據(jù)FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液中FeSO4的物質(zhì)的量可計(jì)算出Ce（OH）4的質(zhì)量，進(jìn)而確定Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；【解答】解：（1）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知，為增大反應(yīng)速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石粉碎成細(xì)顆粒處理，故答案為：粉碎成細(xì)顆粒；（2）氟碳鈰礦用硫酸強(qiáng)化焙燒得濾液中

40、含有氟離子、鈰離子、硫酸等，加入碳酸鈣會(huì)生成硫酸鈣和氟化鈣等難溶物，所以操作I中濾渣的主要成分是CaF2、CaSO4，故答案為：CaF2、CaSO4；（3）操作II為分液，分液需要的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒等；萃取的目的是將溶液中的Ce3+萃取出來，根據(jù)萃取劑的要求選擇可知，HT要不溶于水，也不和水反應(yīng)、Ce3+不和萃取劑HT發(fā)生反應(yīng)、Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水，故選，故答案為：分液漏斗；（4）根據(jù)平衡2Ce3+ （水層）+6HT（有機(jī)層）2CeT3（有機(jī)層）+6H+（水層）可知，混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動(dòng)，故答案為：混合液中加

41、入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動(dòng)；（5）根據(jù)題意，溶液中c（OH）=106 molL1，根據(jù)溶度積=c3（OH）c（Ce3+）可知a=（106）3b，所以a=1018b，故答案為：a=1018b；（6）根據(jù)流程結(jié)合元素守恒可知Ce（OH）3結(jié)合氧氣和水生成Ce（OH）4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4，故答案為：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4；（7）根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系式Ce（OH）4FeSO4，F(xiàn)eSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液中FeSO4的物質(zhì)的量為0.025×0.1mol=0.0025mol，所以Ce（O

42、H）4的質(zhì)量為0.0025mol×208g/mol=0.52g，則樣品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=95%，故答案為：95%【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、物質(zhì)的分離子操作、化學(xué)平衡的移動(dòng)、氧化還原反應(yīng)的書寫及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，是對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，對(duì)學(xué)生綜合應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力要求較高，答題時(shí)注意守恒的方法及平衡的思想的運(yùn)用，題目難度中等102013年，“霧霾”成為年度關(guān)鍵詞近年來，對(duì)“霧霾”的防護(hù)與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會(huì)問題霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)組成（1）機(jī)動(dòng)車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用

43、選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請(qǐng)寫出該過程的化學(xué)方程式：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H若N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1CO（g）C（s）+O2（g）H2=+110.5kJmol1C （s）+O2（g）CO2（g）H3=393.5kJmol1則H=746.5kJmol1（3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸

44、收形成NaHSO3溶液，在pH為47之間時(shí)電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一請(qǐng)寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式：2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若在T1、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2

45、的轉(zhuǎn)化率為45%計(jì)算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=24300 （Mpa）1（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）若在T2，其他條件不變的情況下測得壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則T1T2（填“”、“”、“=”）；其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc（正）與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為vc（正）vA逆） （填“”、“”、“=”）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；反應(yīng)熱和焓變；反應(yīng)速率的定量表示方法【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題【分析】（1）C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，可以得到無毒的氣體氮?dú)夂投趸迹唬?）×2+×2得到2NO（g）

46、+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），據(jù)此計(jì)算反應(yīng)的焓變；（3）電解反應(yīng)中陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)原理來回答書寫；（4）反應(yīng)平衡常數(shù)K=；結(jié)合化學(xué)三行計(jì)算列式，依據(jù)圖中A點(diǎn)時(shí)，氣體物質(zhì)的量0.085，依據(jù)開始和A點(diǎn)氣體物質(zhì)的量之比列式計(jì)算，轉(zhuǎn)化率=×100%；圖中B點(diǎn)，依據(jù)化學(xué)三行列式計(jì)算用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)；先拐先平溫度高，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，溫度越高反應(yīng)速率越大【解答】解：（1）C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，可以得到無毒的氣體氮?dú)夂投趸?，?C3H6+18NO=6CO2

47、+6H2O+9N2；故答案為：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2；（2）×2+×2得到2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），反應(yīng)的焓變=2（+110.5kJmol1）+2（393.5kJmol1）（180.5kJmol1）=746.5kJmol1，故答案為：746.5kJmol1；（3）電解反應(yīng)中陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O，故答案為：2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O；（4）2SO2（g）+O2（g）2SO3，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故答案為：；依據(jù)化學(xué)三行列式計(jì)算，設(shè)氧氣消耗物質(zhì)的量為x，

48、2SO2（g）+O2（g）2SO3起始量（mol） 2a a 0變化量（mol） 2x x 2x平衡量（mol）2a2x ax 2x圖中A點(diǎn)時(shí)，氣體物質(zhì)的量0.085，則=，x=0.45aSO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=45%，故答案為：45%；圖中B點(diǎn)，依據(jù)化學(xué)三行列式計(jì)算，設(shè)氧氣消耗物質(zhì)的量為y， 2SO2（g）+O2（g）2SO3起始量（mol） 2a a 0變化量（mol） 2y y 2y平衡量（mol）2a2y ay 2yB點(diǎn)氣體物質(zhì)的量為 0.007，則=，y=0.9a，平衡常數(shù)K=（）=24300（MPa）1，故答案為：24300（MPa）1；圖象分析可知，先拐先平溫度高則

49、T1T2，C點(diǎn)是平衡狀態(tài)，A點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vC（正）與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為vC（正）vA（逆） 故答案為：，【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析應(yīng)用，圖象變化和數(shù)值的計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度中等【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】（共1小題，滿分15分）11MnO2和鋅是制造干電池的主要原料電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解，MnO2在電解池的陽極析出90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Al2O3和Si

50、O2雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為主要原料，經(jīng)過除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過電解同時(shí)獲得MnO2和鋅簡化流程框圖如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：軟錳礦、閃鋅礦 濾液A Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+ZnSO4、MnSO4溶液 Zn+MnO2+產(chǎn)品D已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列問題：（1）步驟中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，請(qǐng)

51、寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S+6H2O（2）步驟加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學(xué)符號(hào)表示）（3）步驟物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+另外一種固體物質(zhì)可為Zn（OH）2（4）步驟中電解過程中MnO2在陽極析出，該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+產(chǎn)品D的化學(xué)式為H2SO4，該物質(zhì)對(duì)整個(gè)生產(chǎn)的意義是用

52、于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環(huán)使用【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】（1）MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，且Fe元素化合價(jià)升高；（2）濾液A中含金屬離子，加Zn發(fā)生置換反應(yīng)；（3）由轉(zhuǎn)化可知，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀；（4）步驟中電解過程中MnO2應(yīng)在陽極生成，因Mn元素失去電子，陰極上Zn得到電子，得到的硫酸可循環(huán)使用【解答】解：（1）MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，且Fe元素化合價(jià)升高，由電子、原子守恒可知，反應(yīng)

53、分別為MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S+6H2O，故答案為：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O；MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S+6H2O；（2）由濾液AZn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+，可知加Zn置換出Cu、Cd，故答案為：Cu、Cd；（3）由轉(zhuǎn)化可知，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，其中一種為MnO2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+；另外一種固體物質(zhì)可為Zn（OH）2（Mn（OH）2、ZnCO3、MnCO3等）促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；Zn（OH）2；（4）因Mn元素失去電子，可知步驟中電解過程中MnO2在陽極析出，該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為