高考化學(xué)第二輪專題突破復(fù)習(xí)電化學(xué)基礎(chǔ)專項訓(xùn)練

1、1 時間： 45 分鐘分值： 100 分一、選擇題 ( 每小題 5 分，共 50 分) 1化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是( ) a阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用b可以用si3n4、 al2o3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品c在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕d禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染解析： 阿司匹林是一種常見消炎藥，a正確； si3n4、al2o3熔沸點高，可制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品， b 正確；在入?？?，fe、cu 、 nacl 溶液構(gòu)成原電池，fe 作負(fù)極，加快了閘門的腐蝕， c錯；四乙基鉛易造成鉛污染，d正確。答案： c 2以 kcl 和 zn

2、cl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是( ) a未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程b因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系c電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率d鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護(hù)作用解析： 電鍍時 zn 為陽極， fe 為陰極 ，kcl、zncl2的混合溶液為電解質(zhì)溶液，若未通電，不存在 自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故不能構(gòu)成原電池，故 a錯；電鍍時， 導(dǎo)線中每通過2 mol電子，就會析出1 mol 鋅，通過的電量與析出的鋅量的關(guān)系確定，故b錯；電鍍時保持電流恒定， 則反應(yīng)的速率就不會改變，故升高溫度對反應(yīng)的速

3、率無影響，故c正確；鍍鋅層破損后，鋅與鐵可構(gòu)成原電池的兩個電極，鐵做正極受到保護(hù)，故d錯。答案： c 3(2012北京， 12) 人工光合作用能夠借助太陽能，用co2和 h2o制備化學(xué)原料。如圖是通過人工光合作用制備hcooh 的原理示意圖，下列說法不正確的是( ) a該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程b催化劑a 表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有o2產(chǎn)生c催化劑a 附近酸性減弱，催化劑b 附近酸性增強d催化劑b 表面的反應(yīng)是co22h 2e=hcooh 解析： 本題考查原電池原理，旨在考查學(xué)生對原電池工作原理中的分析理解能力。從圖示看， 太陽光照射下，發(fā)生反應(yīng) 2co2 2h2o=2hcooho2有電子發(fā)

4、生了轉(zhuǎn)移，故太陽能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能，a 項正確；催化劑a 失去電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，由co2和 h2o中元素化合價分析， 只有 o元素化合價能升高，生成 o2，所以催化劑a 處應(yīng)有 o2生成，b項正確；催化劑 a 處的電極反應(yīng)式為：2h2o 4e=4ho2，生成 h，酸性增強， c項錯； h移向催化劑 b 處， co2結(jié)合 h得電子發(fā)生反應(yīng)：co22h2e=hcooh，故生成hcooh，d項正確。點評：解答此類問題重點是理解原電池的基本原理，尤其是電極反應(yīng)式的書寫和電解質(zhì)溶液的酸堿性變化知識。答案： c 4研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在

5、海水中電池總反應(yīng)可表示為：5mno2 2ag 2nacl=na2mn5o102agcl。下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是( ) a正極反應(yīng)式：ag cle=agcl b每生成1 mol na2mn5o10轉(zhuǎn)移 2 mol 電子2 cna不斷向“水”電池的負(fù)極移動dagcl 是還原產(chǎn)物解析： 本題綜合考查原電池和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。正極反應(yīng)應(yīng)該得電子，因此a錯；原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子應(yīng)該向正極移動，c錯；ag 是反應(yīng)的還原劑，因此 agcl是氧化產(chǎn)物， d錯。答案： b 5某固體酸燃料電池以cshso4固體為電解質(zhì)傳遞h，其基本結(jié)構(gòu)見下圖， 電池總反應(yīng)可表示為2h2o2=

6、2h2o ，下列有關(guān)說法正確的是( ) a電子通過外電路從b 極流向 a 極bb 極上的電極反應(yīng)式為o22h2o4e=4ohc每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12l 的 h2dh由 a 極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b 極解析： 原電池反應(yīng)中，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。h2發(fā)生氧化反應(yīng)，a 極為負(fù)極， b 極為正極，負(fù)極反應(yīng)為2h24e=4h或2h24h 4e，正極反應(yīng)為o2 4h4e=2h2o或 o24h4e2h2o ，故 a、b項錯誤；該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.1 mol 電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12l h2，c項未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤。答案： d 6(2012

7、安徽， 11) 某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開k2，閉合 k1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開k1，閉合 k2，發(fā)現(xiàn)電流表a指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是 ( ) a斷開 k2，閉合 k1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2h2cl=通電cl2 h2b斷開 k2，閉合 k1時，石墨電極附近溶液變紅c斷開 k1，閉合 k2時，銅電極上的電極反應(yīng)式為cl22e=2cld斷開 k1，閉合 k2時，石墨電極作正極解析： 本題考查了原電池和電解池的判斷、電極反應(yīng)式的書寫及產(chǎn)物的判斷等。當(dāng)斷開k2，閉合 k1時為電解池，由于兩極都有氣泡冒出，故相當(dāng)于惰性電極電解飽和食鹽水，故銅作陰極而石墨作陽

8、極，陽極反應(yīng)為2cl2e=cl2，電池總反應(yīng)的離子方程式為2cl2h2o=電解h2 cl2 2oh，石墨為陽極，銅為陰極，因此石墨電極處產(chǎn)生cl2，在銅電極處產(chǎn)生 h2，電極附近c(oh) 增大， 溶液變紅， a、b都錯； 當(dāng)斷開 k1，閉合 k2時組成原電池，銅作負(fù)極而石墨做正極，石墨電極電極反應(yīng)式為cl22e=2cl，c項錯誤， d項正確。點評：本題通過對原電池和電解池的判斷、電極反應(yīng)式的書寫及產(chǎn)物的判斷來考查學(xué)生分析問題解決問題的能力。答案： d 71 l 某溶液中含有的離子如下表：離子cu2al3no3cl物質(zhì)的量濃度(mol/l) 1 1 a1 3 用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3

9、 mol e通過時 ( 忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象) ，下列說法正確的是( ) a電解后溶液的ph0 ba3 c陽極生成1.5 mol cl2d陰極析出的金屬是銅與鋁解析： 根據(jù)離子的放電順序及電子守恒可知：陰極1 mol銅離子先放電，然后1 mol氫離子放電 ( 鋁離子不放電) ， 陽極 1 mol cl全放電，然后由水電離出的oh放電， 消耗 2 mol，結(jié)合陰極，最終溶液中產(chǎn)生氫離子濃度為1 mol/l ，故 a正確， d不正確，陽極氯離子放電只能產(chǎn)生0.5 mol氯氣， c不正確；根據(jù)電荷守恒可推知a應(yīng)等于 4。答案： a 8鉛蓄電池的工作原理為pbpbo22

10、h2so4=2pbso42h2o 研讀下圖，下列判斷不正確的是( ) ak閉合時， d 電極反應(yīng)式：pbso42h2o 2e=pbo24hso24b當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時， i 中消耗的h2so4為 0.2 mol ck閉合時，中so24向 c 電極遷移dk閉合一段時間后，可單獨作為原電池，d 電極為正極解析： 由圖可知， 為原電池， a 為正極， b 為負(fù)極， 為電解池， c 為陰極， d 為陽極。k閉合后， d 電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，a對；當(dāng)電路中通過0.2 mol電子時，有0.1 mol的 pb參加反應(yīng)，由題中化學(xué)方程式可知消耗h2so4的量為 0.2 mol，b對；在電解池中，

11、陰離子向陽極 (d 極) 移動， c錯； k閉合一段時間后，陽極生成pbo2，陰極上是pb，所以可單獨作為原電池， d對。答案： c 9有人設(shè)計出利用ch4和 o2的反應(yīng)，用鉑電極在koh溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于ch4在 o2中燃燒，則下列說法正確的是( ) 每消耗 1 mol ch4可以向外電路提供8 mol e負(fù)極上 ch4失去電子，電極反應(yīng)式：ch410oh8e=co237h2o 負(fù)極上是o2獲得電子，電極反應(yīng)式為o2 2h2o4e=4oh電池放電后，溶液ph不斷升高abc d解析： 本題是考查原電池原理在燃料電池中的具體應(yīng)用，首先要判斷出電池的正負(fù)極，其方法是確定在該電極上

12、發(fā)生的是失電子還是得電子反應(yīng)，若發(fā)生的是失電子反應(yīng)則是原電池的負(fù)極反之是正極。ch4在鉑電極上發(fā)生類似于ch4在 o2中的燃燒反應(yīng)， 即 ch2co2，嚴(yán)格講生成的co2還與 koh 反應(yīng)生成k2co3，化合價升高，失去電子，是電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為 ch48e10oh=co237h2o,1 mol ch4參加反應(yīng)有8 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移， o2在正極上發(fā)生反應(yīng)，獲得電子，電極反應(yīng)為o22h2o4e=4oh。雖然正極產(chǎn)生oh，負(fù)極消耗oh，但從總反應(yīng)ch42o2 2koh=k2co33h2o可看出是消耗koh ，所以電池放電時溶液的ph不斷下降，故正確，錯誤。答案： a 10家蠅的雌性信息素

13、可用芥酸( 來自菜籽油 ) 與羧酸 x在濃 naoh 溶液中進(jìn)行陽極氧化得到。電解總反應(yīng)式為4 c21h41cooh x4naoh c23h46 2na2co32h2o 芥酸雌性信息素h2則下列說法正確的是( ) ax為 hcooh b電解的陽極反應(yīng)式為c21h41cooh x2e2h2o c23h462co26hc電解過程中，每轉(zhuǎn)移a mol 電子，則生成0.5 a mol 雌性信息素d陰極的還原產(chǎn)物為h2和 oh解析： a項根據(jù)原子守恒可判斷 x為 c2h5cooh；b項由于電解質(zhì)溶液為濃naoh ，因此陽極反應(yīng)式應(yīng)為c21h41cooh x2e6ohc23h462co23 4h2o ；

14、c項根據(jù)電解總反應(yīng)可知每生成 1 mol 雌性信息素轉(zhuǎn)移2 mol 電子，則c項正確； d項陰極的還原產(chǎn)物為h2， oh并非氧化還原產(chǎn)物。答案： c 二、非選擇題(共 50 分) 11(12 分) 如圖裝置中， a、b中電極為多孔的惰性電極；c、d為夾在濕的na2so4濾紙條上的鉑夾， a、b 為電源兩極。在a、b中充滿 koh溶液后使其倒立于盛有koh 溶液的水槽中。切斷k1，閉合 k2、k3，通直流電，電解一段時間后a 、 b中均有氣體產(chǎn)生，如圖所示。(1) 電源的 a 極為 _( 填“正極”或“負(fù)極”)(2) 在濕的 na2so4濾紙條中心滴kmno4溶液，現(xiàn)象是_。(3) 寫出 a中電

15、極反應(yīng)式：_ 。(4) 若電解一段時間后a、b中均有氣體包圍電極，此時切斷k2、k3，閉合 k1，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時b極的電極反應(yīng)式為_ 。解析： (1) 由圖示得電解時b中產(chǎn)生氣體的體積是a中的 2 倍，而電解koh溶液的本質(zhì)是電解水，故a中生成的是氧氣，a 為陽極， b為陰極； a 為負(fù)極、 b 為正極； c 作陰極、 d作陽極。 (2)mno4向陽極移動， 故紫色移向d鉑夾。 (3)a 中是 oh放電。 (4) 中構(gòu)成了氫氧燃料電池， koh 溶液作電解質(zhì)溶液，b作負(fù)極， h2失去電子后與oh結(jié)合生成水。答案： (1) 負(fù)極(2) 紫色向 d鉑夾靠近(3)4oh4e=o2 2h2

16、o (4)h22e2oh=2h2o 12(12 分)znmno2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是zncl2nh4cl 混合溶液。(1) 該電池的負(fù)極材料是_。電池工作時， 電子流向 _( 填“正極”或“負(fù)極”) 。(2) 若 zncl2nh4cl 混合溶液中含有雜質(zhì)cu2，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是_ 。欲除去 cu2，最好選用下列試劑中的_( 填代號 ) 。anaoh b zn c fe d nh3h2o (3)mno2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的mnso4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是_ 。若電解電路中通過2 mol 電子， mno2的理論產(chǎn)量為 _g。解 析： 本題考查電化學(xué)知

17、識，意在考查學(xué)生靈活運用原電池，電解池原理的能力。(1)zn為活潑金屬，易失去電子，為負(fù)極；電池工作時，電子由負(fù)極流向正極。(2) 鋅比銅活潑， zn 與 cu2反應(yīng)生成cu ，zn與 cu構(gòu)成原電池， 加快反應(yīng)速率； 欲除去 cu2，naoh能與 zncl2、nh4cl 反應(yīng)， fe 能加快鋅的腐蝕，nh3h2o能與 zncl2反應(yīng)，因此選b。(3) 電解5 酸化的 mnso4溶液時，陰極h先放電，電極反應(yīng)式為2h2e=h2； mnso4mno2，轉(zhuǎn)移了 2 mol 電子，此時理論上產(chǎn)生的mno2質(zhì)量為 87 g 。答案： (1)zn( 或鋅 ) 正極(2) 鋅與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加

18、快鋅的腐蝕b (3)2h2e=h287 13(14 分)(2012 福建， 24)(1) 電鍍時，鍍件與電源的_極連接。(2) 化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用_( 填“氧化劑”或“還原劑”) 與之反應(yīng)。某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液ph 變化如下圖所示。該鍍銅過程中，鍍液ph 控制在12.5 左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：_ 。(3) 酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：銅礦cu22co3、含鐵元素的雜質(zhì)過量 h2so4過濾含cu2、fe3、fe2的溶液 用nh4hco3調(diào)高 ph至1520( )( ) 少量mno242so4過濾

19、cuso4黃銨鐵礬nh4fe3426( )( )步驟 ( ) 中 cu2(oh)2co3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。步驟 ( ) 所加試劑起調(diào)節(jié)ph作用的離子是_( 填離子符號 ) 。在步驟 ( ) 發(fā)生的反應(yīng)中，1 mol mno2轉(zhuǎn)移2 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為_ 。步驟 ( ) 除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為3fe3nh42so246h2o=nh4fe3(so4)2(oh)6 6h過濾后母液的ph 2.0 ，c(fe3) amoll1，c(nh4) bmoll1，c(so24) dmoll1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k_( 用含a、b、d的代數(shù)式表示 ) 。解析： 本題以流程圖的形式考查了

20、電化學(xué)平衡常數(shù)、物質(zhì)的制備與提純等知識，同時考查了學(xué)生識圖能力。(1) 電鍍時，待鍍件與電源的負(fù)極相連，溶液中的鍍層金屬離子得到電子在鍍件上析出。(2) 化學(xué)鍍的原理就是利用置換反應(yīng)將鍍層金屬離子從溶液中置換出來，從銅鹽中置換出銅通常用fe 等還原劑。由圖可看出溶液ph 低于 9 時，反 應(yīng)速率為0，因此可調(diào)節(jié)ph略小于 9 即可使反應(yīng)停止。(3) cu2(oh)2co3溶于 h2so4的反應(yīng)為cu2(oh)2co32h2so4=2cuso4 co2 3h2o 。加入的nh4hco3中的 nh4水解顯酸性， hco3水解顯堿性，且可以與溶液中的h反應(yīng)，故起調(diào)節(jié)ph作用的離子是hco3。溶液中具

21、有還原性的只有fe2，再 根據(jù) 1 mol mno2轉(zhuǎn)移 2 mol 電子，即可寫出相應(yīng)的離子方程式為mno22fe2 4h=mn22fe32h2o。氫離子濃度為102， 各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)6 計量數(shù)次冪的乘積得到k1012a3bd2。答案： (1) 負(fù)(2) 還原劑調(diào)節(jié)溶液ph在 8 9 之間(3) cu2(oh)2co32h2so4=2cuso4co2 3h2o hco3mno22fe24h=mn22fe32h2o 1012a3bd214(12 分) 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示(1) 溶液 a的溶質(zhì)是 _；(2) 電解飽和食鹽水的離子

22、方程式是_ 。(3) 電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的ph在 23，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用：_ _。(4) 電解所用的鹽水需精制，去除有影響的ca2、mg2，nh4，so24c(so24)c(ca2) 。精制流程如下 ( 淡鹽水和溶液a來自電解池 ) ：鹽泥 a 除泥沙外，還含有的物質(zhì)是_。過程中將nh4轉(zhuǎn)化為 n2的離子方程式是_ 。baso4的溶解度比baco3的小。過程中除去的離子有_。經(jīng)過程處理，要求鹽水c 中剩余 na2so3的含量小于5mg /l ，若鹽水b 中 naclo的含量是 7.45 mg /l ，則處理 10m3鹽水 b，至多添加10% na2so3溶液 _kg( 溶液體積變化忽略不計 ) 。解