上海市2020年高考化學(xué)預(yù)測(cè)試題及答案

1、1 上海市 2020 年高考化學(xué)預(yù)測(cè)試題及答案（試卷滿分100 分，考試時(shí)間60 分鐘）一、選擇題（共7 小題，每小題6 分，共 42 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 設(shè) na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a. 常溫常壓下，22.4l 的37cl2中所含的中子數(shù)為20nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.0g 甲烷所含c一 h鍵數(shù)目為2.0nac. 若將 1mol 氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為nad. 一定條件下，0.1moln2與足量 h2充分反應(yīng)，生成nh3分子數(shù)為0.2na2. w、x、y、z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中y元素在同周期中離子半徑最小；

2、甲、乙分別是元素y、z 的單質(zhì)；丙、丁、戊是由w 、x、y、z 元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01moll1戊溶液的ph大于 2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是a. 原子半徑： zyxw b. w、x、y、z 不可能同存于一種離子化合物中c. w 和形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵d. 比較 x、z 非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性3下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是a分子式為c5h10o2且能與 nahco3反應(yīng)放出氣體的結(jié)構(gòu)共有4 種b石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物c苯甲酸 () 分子中所有

3、原子可能位于同一平面d 1 mol 鹽酸美西律 () 最多可與3 mol h2發(fā)生加成4 q、w 、x、y 、z 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。w 、y是金屬元素， z 的原子序數(shù)是x的 2 倍。 q與 w 同主族，且q與 w形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。q與 x形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說法不2 正確的是a q與 x形成簡單化合物的分子為三角錐形b z 的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料c原子半徑y(tǒng)zxq d w與 x形成化合物的化學(xué)式為w3x 5. 室溫下，關(guān)于ph=11的 nh3h2o溶液，下列分析正確的是a. c(nh

4、3h2o)=10-3mol/l b. 由水電離出的c(h+)=10-11 mol/l c. 加入少量 nh4cl 固體， nh3h2o的電離平衡逆向移動(dòng)，kw值減小d. 加入等體積 ph=3 的鹽酸，所得溶液：c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-) 6新華網(wǎng)報(bào)道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了h2s廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如下圖所示。下列說法正確的是a電極 b 為電池負(fù)極b電路中每流過4 mol 電子，正極消耗44.8 l h2s c電極 b 上的電極反應(yīng)：o24e 4h=2h2o d電極 a 上的電極反應(yīng)：2h2s2o24e=s22h2

5、o 7常溫下，向20.00ml 0.1mol l1氨水中滴入0.1 mol l1鹽酸，溶液中由水電離出的c(h+)的負(fù)對(duì)數(shù) 1gc水(h+) 與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是a常溫下，kb(nh3h2o)約為 110 3bb20.00 cr、q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液均呈中性dr到 n、n到 q所加鹽酸體積相等3 二、非選擇題（共4 小題，共58 分）（一）必考題：包括3 題，共 43 分。8.(10 分 ) fecl2能直接用于污、廢水處理，作為還原劑和媒染劑，廣泛用于織物印染、顏料染、制造等行業(yè)，是一種重要的化工原料。（1）工業(yè)制備fecl2的方法為在具有一定濃度的鹽酸溶液中，逐漸加入

6、一定量的鐵屑進(jìn)行反應(yīng)。經(jīng)冷卻，過濾，在濾液中加入少許洗凈的鐵塊，充分?jǐn)嚢韬?，將溶液_，_，固液分離，快速干燥制得fecl2。（ 2）濾液中加入鐵塊的作用為_。査閱資料得知：可向熾熱廢鐵屑中通入氯化氫氣體生產(chǎn)無水氯化亞鐵。氯化亞鐵易水解，易被氧化。某化學(xué)小組用下列裝置（如圖）模擬上述過程制備無水氯化亞鐵。已知： 2nacl+h2so4（濃）na2so4+2hc l （3）按氣體從左向右的流向，該裝置的連接順序：a_f （填裝置接口字母，部分裝置可以重復(fù)使用）（ 4）a裝置中盛裝濃硫酸的裝置名稱為_，d裝置中的液體試劑為_。（ 5）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃a處的酒精燈，原因?yàn)開。（ 6）上述裝置中有一處錯(cuò)誤

7、，請(qǐng)改正：_。（ 7）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)剛制得的fecl2呈灰綠色，露置于空氣中逐漸變?yōu)椴菥G色，最后變?yōu)辄S色，查資料得知該黃色物質(zhì)為堿式氯化高鐵fe （oh ）2cl 該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。9.(15 分 ) 碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1) 有機(jī)物 m經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成n ，轉(zhuǎn)化過程如下：h88.6 kj mol1， 則 m與 n較穩(wěn)定的是 _。4 (2) 已知 ch3oh(l) 的燃燒熱為726.5 kjmol1，ch3oh(l) 1/2 o2(g)=co2(g) 2h2o(g) hakjmol1，則 a_726.5(

8、 填“”、“ ”或“” ) 。(3) 使 cl2和 h2o(g) 通過灼熱的炭層，生成hcl 和 co2，當(dāng)有1 mol cl2參與反應(yīng)時(shí)放出145 kj熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ 。(4) 火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、 鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4al(s) 3tio2(s) 3c(s)=2al2o3(s) 3tic(s) h 1176 kjmol1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol 電子放出的熱量為 _ 。(5) 已知拆開1 mol h h鍵、 1 mol n h鍵、1 mol n n 鍵分別需要的能量是a kj 、b kj 、c

9、 kj，則 n2與 h2反應(yīng)生成nh3的熱化學(xué)方程式為 _ 。(6) 通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(ch3och3) 。 c(s) h2o(g)=co(g) h2(g) h1akjmol 1 co(g)h2o(g)=co2(g) h2(g) h2bkjmol 1 co2(g) 3h2(g)=ch3oh(g)h2o(g) h3ckjmol1 2ch3oh(g)=ch3och3(g) h2o(g) h4dkjmol1則反應(yīng) 2co(g)4h2(g)=ch3och3(g) h2o(g) 的 h_ 。 ( 用含 a,b,c,d的式子表示 ) 10. （18 分）研究光盤金屬層含有的ag （其它金屬

10、微量忽略不計(jì)）、丟棄電池中的ag2o等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取ag的工業(yè)流程。請(qǐng)回答下列問題。（1）naclo溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為 _。（2）naclo溶液與 ag反應(yīng)的產(chǎn)物為ascl、naoh和 o2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。5 有人提出以hno3代替 naclo氧化 ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點(diǎn)是_。（ 3）操作的名稱為，簡述利用“操作”的裝置洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作_。（ 4）化學(xué)上常用10的氨水溶解agcl 固體， agcl 與 nh3h2o按 12 反應(yīng)可生成cl和一種陽離子 _的溶液（填陽離子的化學(xué)式

11、）。實(shí)際反應(yīng)中，即使氨水過量也不能將agcl 固體全部溶解，可能的原因是_。（ 5）常溫時(shí)n2h4h2o （水合肼）在堿性條件下能還原（4）中生成的陽離子，自身轉(zhuǎn)化為無害氣體 n2，理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到_g 的單質(zhì) ag。（ 6）廢舊電池中ag2o能將有毒氣體甲醛（hcho ）氧化成co2，科學(xué)家據(jù)此原理將上述過程設(shè)計(jì)為原電池回收電極材料ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式為_，負(fù)極的產(chǎn)物有 _。（二）選考題：共15 分。請(qǐng)考生從2 道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。11 (15 分) 銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途。（1）cu(nh3)4

12、so4中， n 、 o 、s三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?，其中基態(tài)銅微粒核外電子排布式為。氨分子中n原子的雜化方式與24so中 s原子的雜化方式（填“相同”或“不同”）。（2） 銅能與類鹵素(scn)2反應(yīng)生成 cu(scn)2， 1 mol (scn)2分子中含有 鍵的物質(zhì)的量為；類鹵素 (scn)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（hscn）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（hn=c=s ）的沸點(diǎn)，其原因是 _ 。（3）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀m ，m的結(jié)構(gòu)單元如圖所示。晶體中每個(gè)氯離子周圍距離最近的銅離子數(shù)目為。12. (15分) 福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物，可通

13、過以下方法合成：6 回答下列問題：(1) 物質(zhì) a的含氧官能團(tuán)的名稱為_；bc 的轉(zhuǎn)化屬于 _反應(yīng) ( 填反應(yīng)類型 ) (2) 上述流程中設(shè)計(jì)ab 步驟的目的是_；f分子中共平面的原子最多有_個(gè)。(3)d 與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4) 福酚美克具有多種同分異構(gòu)體寫出其中符合下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式：_和_。含有 conh2；能與 fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)目有4 個(gè)。(5) 參照上述合成路線和信息，以乙醇為原料( 無機(jī)試劑任選 ) ，設(shè)計(jì)制的合成路線：_。7 參考答案一、選擇題（共7 小題，每小題6 分，共 42 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.b 2

14、.c 3，b 4.b 5,b 6.d 7.b 二、非選擇題（共4 小題，共58 分）8. （ 1）蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶（ 2）防止 fe2+被氧化（ 3） d e b c d e （ 4）分液漏斗水（ 5）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止fe 被氧化為 fe3+（ 6）將 d裝置中的直導(dǎo)管改為倒扣的漏斗（ 7） 4fecl2+o2+6h2o=4fe （oh ）2cl+4hcl 9(1)m (2) (3) 2cl2(g) 2h2o(g) c(s)=4hcl(g)co2(g) h 290 kj mol 1(4) 98 kj (5)n2(g) 3h2(g)=2nh3(g) h (3a+c- 6b) kj mol1 (6)(2b+2c+d) kj mol1 10. (1) 水浴加熱 (2) 4ag+ 4naclo + 2h2o = 4agcl + 4naoh +