《高中試卷》2018-2019學(xué)年山東省日照市高二（上）期末化學(xué)試卷

1、2018-2019學(xué)年山東省日照市高二（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題本卷包括16小題，每小題2分，共48分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1（2分）中華文化有著深厚底蘊(yùn)，天工開(kāi)物載有“凡研消（kno3）不以鐵碾入石臼，相擊火生禍不可測(cè)。”下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）akno3屬于強(qiáng)電解質(zhì)bkno3是黑火藥的成分之ckno3的焰色為黃色dkno3易溶于水2（2分）由如圖所示的某反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是（）ah0b加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變c生成物比反應(yīng)物的總能量高d該反應(yīng)可能需要加熱3（2分）下列關(guān)于銅電極的敘述中正確的是（）a銅鋅原電池中銅是負(fù)極b在鐵上電鍍銅時(shí)用銅作陰極c用電解法精煉粗銅時(shí)純銅

2、作陰極d電解稀硫酸時(shí)用銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極產(chǎn)生氫氣4（2分）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)3x（g）2y（g）+z（g），下列能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）a壓強(qiáng)不再發(fā)生變化bh的數(shù)值不再變化c反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變dy的生成速率是z的生成速率的2倍5（2分）下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是（）a醋酸b醋酸鈉c乙醇d氯化鋇6（2分）常溫下，不能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）a0.1 moll 1ch3cooh溶液ph1bph1ch3cooh溶液稀釋100倍，ph3cch3cooh溶液與na2co3反應(yīng)生成co2d0.1moll1 ch3coona溶液的ph大于77（2分）對(duì)na、mg

3、、al的有關(guān)性質(zhì)的敘述不正確的是（）a原子半徑：namgalb電負(fù)性：namgalc第一電離能：namgald堿性：naohmg（oh）2al（oh）38（2分）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l四氯化碳的分子數(shù)約為nab氫氧燃料電池正極消耗22.4l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，則線(xiàn)路通過(guò)電子數(shù)目為2nac將1 molcl2通入水中，hclo、cl、clo粒子數(shù)之和為2nad惰性電極電解足量cuso4溶液，若加入0.1 molcuo可以復(fù)原，則電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2na9（2分）下列敘述中正確的是（）a若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，則反應(yīng)會(huì)在較短的時(shí)間內(nèi)完成b

4、反應(yīng)方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)c可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕d某溫度時(shí)n2（g）+3h2（g）2nh3正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k1k2110（2分）下列裝置不能正確完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)是（）abc裝置實(shí)驗(yàn)結(jié)合秒表測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定naoh溶液濃度測(cè)定中和熱鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)aabbccdd11（2分）根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（）a除去粗鹽中雜質(zhì)（mg2+、so42、ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋簄aoh溶液na2co3溶液bacl2溶液過(guò)濾后加鹽酸b在過(guò)程中將mgcl26h2o灼燒即可制得無(wú)水m

5、gcl2c過(guò)程中可以選擇氯氣作氧化劑d第步反應(yīng)的離子方程式為：br2+so2+2h2o2h+so42+2hbr12（2分）10 mll moll1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入少量的下列物質(zhì)，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（）acuso4（s）bch3coona（s）ckno3（aq）dna2co3 （aq）13（2分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a1.0 moll 1 kno3溶液：h+、fe2+、scn、so42b水電離出的c（h+）1012moll1溶液：k+、ba2+、no3、clc加入al能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、cl、so42dc（f

6、e3+）1.0moll1的溶液：na+、co32、s2、so4214（2分）某主族元素x的逐級(jí)電離能如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）ax元素最高價(jià)態(tài)可能為+3價(jià)bx可能a族元素cx為第五周期元素dx與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為x2+15（2分）表中是a、b、c、d、e五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（）元素abcde最低化合價(jià)42121電負(fù)性2.52.53.03.54.0a元素b、c、e原子半徑：bceb元素a、d、e的氫化物的穩(wěn)定性；adec元素b、d之間不可能形成化合物d元素d的基態(tài)原子最外層軌道中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子16（2分）如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中a、b、c均為雙原子氣態(tài)單質(zhì)，

7、分別由短周期主族元素x、y、z組成。其中單質(zhì)b含共用電子對(duì)數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個(gè)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）az元素位于第二周期第via族b可用排水法收集化合物乙c常溫下，ph12的化合物甲的水溶液中，水電離出的c（h+）1012moll1d化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有4種17（2分）一定溫度下將caco3放入密閉真空容器中，反應(yīng) caco3（s）cao（s）+co2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是（）a平衡向左移動(dòng)b壓強(qiáng)不變c平衡常數(shù)不變d固體總質(zhì)量不變18（2分）將1l含有0.400 molcuso4和0.200 molkcl

8、的水溶液，用情性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出25.6gcu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）a5.60lb6.72lc4.48ld3.36l19（2分）下列關(guān)于離子方程式的評(píng)價(jià)正確的是（）選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)a將1 mol cl2通入到含2 mol fei2的溶液中2fe2+cl22fe3+2cl正確；fe2+的還原性強(qiáng)于ib用惰性電極電解mgcl2溶液：2cl+2h2o2oh+h2+cl2錯(cuò)誤；應(yīng)生成mg（oh）2沉淀c過(guò)量so2通入到naclo溶液中so2+h2o+clhclo+hso3正確；h2so3的酸性強(qiáng)于hclodmg（hco3）2溶液與足量的naoh溶液反

9、應(yīng)mg2+2hco3+2ohmgco3+2h2o正確；mgco3比mg（oh）2更難溶aabbccdd20（2分）常溫下，用0.1000 moll1 naoh溶液滴定2000ml0.1000moll1ch3cooh溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是（）a點(diǎn)所示溶液中：c（ch2cooh）c（na+）c（ch3coo）b點(diǎn)所示溶液中：c（na+）c（ch3cooh）+c（ch3coo）c點(diǎn)所示溶液中：c（oh）c（ch3cooh）+c（h+）d滴定中可能出現(xiàn)：c（ch3coo）c（h+）c（oh）c（na+）21（2分）在溶液中，反應(yīng)a+2bc分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為

10、c（a）0.100moll1、c（b）0.200moll1 及c（c）0moll1，反應(yīng)物a的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）a與比較，可能加入催化劑b與比較，可能是增大了壓強(qiáng)c實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)b的轉(zhuǎn)化率為40%d該反應(yīng)的h022（2分）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）a放電過(guò)程中右槽溶液顏色逐漸由紫色變?yōu)榫G色b放電過(guò)程中氫離子的作用之一是參與正極反應(yīng)c充電過(guò)程中左槽溶液逐漸由藍(lán)變黃d充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中c（h+）的變化量為lmol23（2分）某二元弱

11、酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為h2a）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：h2ah+ha；hah+a2已知相同濃度時(shí)的電離度a（h2a）a（ha），現(xiàn)有下列四種溶液：0.0 1moll1的h2a溶液0.01moll1的naha溶液0.02moll1的hcl與0.04moll1的naha溶液等體積混合液0.02moll1的naoh與0.02moll1的naha溶液等體積混合液下列說(shuō)法中不正確的是（）a溶液一定顯堿性bc（h2a）最大的是cc（a2）最小的是dc（h+）最大的是24（2分）如圖是某溫度下，將足量的baso4固體溶于一定量水中達(dá)到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入 na2co3使c（co32）增大過(guò)

12、程中，溶液中c（ba2+）和c（so42）的變化曲線(xiàn)。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是（）a該溫度下baso4的ksp2.5×109mol2l2b圖中表示c（ba2+）的曲線(xiàn)是mpc反應(yīng) baso4（s）+co32（aq）baco3（s）+so42（aq）的平衡常數(shù)k0.04d如用1lna2co3溶液將0.1molbaso4固體完全轉(zhuǎn)化為baco3，則原na2co3溶液濃度至少為2.5moll125（2分）溫度t時(shí)，在3個(gè)體積相同的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h41kjmol1，其起始時(shí)投料、各物質(zhì)的量及其達(dá)平衡過(guò)程體系熱量的變化如表所示

13、：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過(guò)程體系熱量的變化（均為正值）coh2o（g）co2h2140032.8kj8200q10014q2下列說(shuō)法中不正確的是（）a容器中熱量變化：q165.6kjb平衡后容器中各組分體積分?jǐn)?shù)相同c三個(gè)容器達(dá)平衡時(shí)，中的co、中的h2o（g）、中的co2的轉(zhuǎn)化率相等d保持相同條件，向平衡后的容器中再加入0imolco和0.4molco2（g），平衡不移動(dòng)二、非選擇題共50分26（12分）已知x、y、z、w、q、r六種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息x基態(tài)原子的錄外層電子排布式為nsmnpn+1y基態(tài)原子的l層上有2個(gè)未成

14、對(duì)的p電子z基態(tài)原子的m層上s、p電子個(gè)數(shù)相等w位于第4周期b族q元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)半充滿(mǎn)r元素基態(tài)原子的m層全充滿(mǎn)，n層沒(méi)有成對(duì)電子只有一個(gè)未成對(duì)電子請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：（1）元素x原子核外共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）元素x、y的第一電離能較大的是 （填元素符號(hào)）。（3）元素x、y、z的電負(fù)性最小的是 （填元素名稱(chēng)）。（4）元素w的基態(tài)原子核外電子排布式為 。（5）元素q在周期表中位置為 ，元素r基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 。27（12分）碳酸鹽燃料電池，以一定比例li2co3和 na2co3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（co、h2的體

15、積比為3：l）直接作燃料，其工作原理如圖所示，并以此電源用于工業(yè)生產(chǎn)。（1）h2（g）、co（g）的燃燒熱h分別為285.8kjmol1、283.0kjmol1'，1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)吸熱2.44kj，則電池總反應(yīng)3co（g）+h2（g）+2o2（g）3co2（g）+h2o（g）的h kjmol1，b電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 （2）若以此電源生產(chǎn)新型硝化劑n2o5，裝置如圖所示。已知兩室加入的試劑分別是a。硝酸溶液b。n2o4+無(wú)水硝酸，則左室加入的試劑應(yīng)為 （填“a”或“b“），其電極反應(yīng)式為 。（3）若以此電源用惰性電極電解足量的硝酸銀溶液，陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為5.4g，則陽(yáng)極產(chǎn)

16、生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 l電解后溶液體積為500ml，溶液的ph約為 。28（12分）h2c2o4為二元弱酸，且具有還原性.20時(shí)，改變0.1moll1 h2c2o4溶液的ph，溶液中的h2c2o4、hc2o4、c2o42的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（x）隨ph的變化如圖所示已知（x）（1）ka1（h2c2o4） 。（2）0.1moll1 nahc2o4溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（3）已知20時(shí)k（ hcooh）1.77×104，向 hcoona溶液中加入少量h2c2o4，反應(yīng)的離子方程式是 。kmno4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于kmno4的強(qiáng)氯化性，它的溶液很容易被空

17、氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，因此使用前須用h2c2o42h2o配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定（已知：5h2c2o4+2kmno4+3h2so410co2+2mnso4+k2so4+8h2o）。（4）準(zhǔn)確量取一定體積的kmno4溶液需要使用的儀器是 。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，該kmno4溶液的物質(zhì)的量濃度為 moll1實(shí)驗(yàn)序號(hào)消耗0.0001moll1的h2c2o4溶液的體積/ml待測(cè)kmmo4溶液的體積/ml129.9025.00230.0025.00330.1025.00（6）在上述滴定過(guò)程中，下述操作可導(dǎo)致被測(cè)定的kmno4濃度偏高的是 。a未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管b達(dá)到

18、滴定終點(diǎn)，讀數(shù)時(shí)俯視液面c盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未潤(rùn)洗d滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失29（14分）（1）在恒溫恒容條件下，將一定量no2和n2o4的混合氣體通入容積為2l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2no2（g）n2o4（g）h0反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。010min的平均反應(yīng)速率：v（no2） moll1min 1。a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)速率v（正）v（逆）的點(diǎn)是 上述反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)，繼續(xù)向容器內(nèi)充入一定量no2，重新達(dá)到平衡后，混合氣體中no2的體積分?jǐn)?shù)將 （填“增大不變”或“減小”）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)k （結(jié)果

19、保留1位小數(shù)）。（2）一定溫度下恒容容器中，反應(yīng)2n2o（g）2n2（g）+o2（g），在碘蒸氣存在時(shí)能大幅度提高n2o的分解速率，反應(yīng)歷程為第一步i2（g）2i（g） （快反應(yīng)）第二步i（g）+n2o（g）n2（g）+lo（g） （慢反應(yīng)）第三步io（g）+n2o（g）n2（g）+o2（g）+i（g）（快反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)n2o分解速率方程vkc（n2o）c（i2）0.5（k為速率常數(shù)）下列表述正確的是 （填標(biāo)號(hào)）an2o分解反應(yīng)中，k（含碘）k（無(wú)碘）b第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用c第二步活化能比第三步大di2濃度與n2o分解速率無(wú)關(guān)（3）fdaniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研

20、究了25時(shí)n2o5（g）分解反應(yīng)：，其中no2二聚為n2o4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如表所示（t時(shí)，n2o5（g）完全分解）t/min0408016026013001700p/kpa36.040.542.645.949.261.262.364.025時(shí)2no2（g）n2o4g）反應(yīng)的平衡常數(shù)kp kpa1；t200min時(shí)，測(cè)得體系中p（n2o4）6.5kpa，則此時(shí)的n2o5轉(zhuǎn)化率為 （計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。2018-2019學(xué)年山東省日照市高二（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題本卷包括16小題，每小題2分，共48分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1（2分

21、）中華文化有著深厚底蘊(yùn)，天工開(kāi)物載有“凡研消（kno3）不以鐵碾入石臼，相擊火生禍不可測(cè)?！毕铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是（）akno3屬于強(qiáng)電解質(zhì)bkno3是黑火藥的成分之ckno3的焰色為黃色dkno3易溶于水【解答】解：akno3在水溶液中完全電離出鉀離子和硝酸根離子，故a正確；b主要成分是硝酸鉀、硫磺、炭，故b正確；ckno3的焰色為紫色，故c錯(cuò)誤；d硝酸鉀易溶于水，故d正確，故選：c。2（2分）由如圖所示的某反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是（）ah0b加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變c生成物比反應(yīng)物的總能量高d該反應(yīng)可能需要加熱【解答】解：a為吸熱反應(yīng)，則h0，故a正確；b加入催化劑，不能改變反應(yīng)

22、物、生成物的總能量，則不可以改變反應(yīng)的焓變，故b錯(cuò)誤；c由圖象可知生成物比反應(yīng)物的總能量高，故c正確；d反應(yīng)是否吸熱與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，該反應(yīng)可能需要加熱，故d正確。故選：b。3（2分）下列關(guān)于銅電極的敘述中正確的是（）a銅鋅原電池中銅是負(fù)極b在鐵上電鍍銅時(shí)用銅作陰極c用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陰極d電解稀硫酸時(shí)用銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極產(chǎn)生氫氣【解答】解：a銅鋅原電池中，活潑性較強(qiáng)的為負(fù)極，則zn為負(fù)極、cu為正極，故a錯(cuò)誤；b在鍍件上電鍍銅時(shí)，鍍件為陰極，陽(yáng)極為鍍層金屬，所以可用金屬銅作陽(yáng)極，故b錯(cuò)誤；c用電解法精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則純銅作陰極，粗銅為陽(yáng)極，故c正確；d電解稀硫酸

23、制h2、o2時(shí)，若銅作陽(yáng)極，則陽(yáng)極銅放電，陽(yáng)極生成的為銅離子，不會(huì)生成氣體，所以陽(yáng)極應(yīng)該為惰性電極，故d錯(cuò)誤；故選：c。4（2分）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)3x（g）2y（g）+z（g），下列能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）a壓強(qiáng)不再發(fā)生變化bh的數(shù)值不再變化c反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變dy的生成速率是z的生成速率的2倍【解答】解：a反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，則反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)不變，所以壓強(qiáng)在反應(yīng)中始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b反應(yīng)的焓變與方程式有關(guān)，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，所以不能根據(jù)焓變判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；c反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變時(shí)，正

24、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，y的生成速率都是z的生成速率的2倍，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故選：c。5（2分）下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是（）a醋酸b醋酸鈉c乙醇d氯化鋇【解答】解：a、加入醋酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動(dòng)，抑制了水的電離，故a錯(cuò)誤；b、醋酸鈉溶液中醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，水的電離程度增大，碳酸氫鈉促進(jìn)了水的電離，故b正確；c、加入乙醇，乙醇為非電解質(zhì)，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響，故c錯(cuò)誤；d、加入氯化鋇，鋇離子和氯離子都不影響水的電離，故d錯(cuò)誤；故選：b。6（2分）常溫下，不能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)

25、是（）a0.1 moll 1ch3cooh溶液ph1bph1ch3cooh溶液稀釋100倍，ph3cch3cooh溶液與na2co3反應(yīng)生成co2d0.1moll1 ch3coona溶液的ph大于7【解答】解：a0.1 moll 1ch3cooh溶液ph1，說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離，為弱酸，故a不選；bph1的ch3cooh溶液稀釋100倍，ph3，石墨醋酸溶液中存在電離平衡，又電離出氫離子，能石墨醋酸為弱酸，故b不選；cch3cooh溶液與na2co3反應(yīng)生成co2，可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，不能證明醋酸為弱酸，故c選；d該鹽水溶液顯堿性，由于naoh是強(qiáng)堿，醋酸根水解而成堿性，0.1moll

26、1 ch3coona溶液的ph大于7能證明醋酸為弱酸，故d不選；故選：c。7（2分）對(duì)na、mg、al的有關(guān)性質(zhì)的敘述不正確的是（）a原子半徑：namgalb電負(fù)性：namgalc第一電離能：namgald堿性：naohmg（oh）2al（oh）3【解答】解：a同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這幾種元素同一周期且原子序數(shù)namgal，則原子半徑：namgal，故a正確；b同一周期元素，電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，這幾種元素同一周期且原子序數(shù)namgal，則電負(fù)性namgal，故b正確；c同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第iia族、第va族第一電離能大于其

27、相鄰元素，這幾種元素同一周期且原子序數(shù)namgal，則第一電離能naalmg，故c錯(cuò)誤；d元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物堿性越強(qiáng)，這幾種元素同一周期且原子序數(shù)namgal，則金屬性namgal，所以堿性naohmg（oh）2al（oh）3，故d正確；故選：c。8（2分）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l四氯化碳的分子數(shù)約為nab氫氧燃料電池正極消耗22.4l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，則線(xiàn)路通過(guò)電子數(shù)目為2nac將1 molcl2通入水中，hclo、cl、clo粒子數(shù)之和為2nad惰性電極電解足量cuso4溶液，若加入0.1 molcuo可以復(fù)原，則電解

28、時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2na【解答】解：a標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101kpa），四氯化碳是液態(tài)，氣體摩爾體積vm22.4l/mol不適用于該物質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l四氯化碳的分子數(shù)不是na，故a錯(cuò)誤；b氫氧燃料電池正極電極方程式為o24e+2h2o4oh，22.4l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）o2也就是1molo2，則線(xiàn)路通過(guò)電子數(shù)目為4na，故b錯(cuò)誤；c氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，所以hclo、cl、clo粒子數(shù)之和小于2na，故c錯(cuò)誤；d根據(jù)反應(yīng)原理：2cu2+2h2o2cu+o2+4h+，1mol銅離子變成銅單質(zhì)，得到2mol電子，0.1 molcuo可以復(fù)原，說(shuō)明反應(yīng)的銅

29、離子的物質(zhì)的量為0.1mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2na，故d正確，故選：d。9（2分）下列敘述中正確的是（）a若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，則反應(yīng)會(huì)在較短的時(shí)間內(nèi)完成b反應(yīng)方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)c可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕d某溫度時(shí)n2（g）+3h2（g）2nh3正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k1k21【解答】解：a、若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度很大，不能說(shuō)明反應(yīng)速率很快，故a錯(cuò)誤；b、反應(yīng)的自發(fā)方向由ghts判斷，與溫度有關(guān)，故b錯(cuò)誤；c、電解池中連接電源負(fù)極的陰極受保護(hù)，應(yīng)將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極

30、相連以保護(hù)它不受腐蝕，故c錯(cuò)誤；d、n2（g）+3h2（g）2nh3正反應(yīng)的平衡常數(shù)為k1，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為k2，則k1k21，故d正確；故選：d。10（2分）下列裝置不能正確完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)是（）abc裝置實(shí)驗(yàn)結(jié)合秒表測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定naoh溶液濃度測(cè)定中和熱鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)aabbccdd【解答】解：a秒表測(cè)定時(shí)間，針筒測(cè)定氣體的體積，則圖中裝置可測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率，故a不選；b鹽酸溶液呈酸性，應(yīng)該用酸式滴定管盛放，圖中滴定管為堿式滴定管，故b選；c攪拌、溫度的測(cè)定及隔熱均合理，則圖中裝置用于測(cè)定中和熱合理，故c不選；d弱酸性或中性條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，nacl

31、溶液呈中性，則鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，故d不選；故選：b。11（2分）根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（）a除去粗鹽中雜質(zhì)（mg2+、so42、ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋簄aoh溶液na2co3溶液bacl2溶液過(guò)濾后加鹽酸b在過(guò)程中將mgcl26h2o灼燒即可制得無(wú)水mgcl2c過(guò)程中可以選擇氯氣作氧化劑d第步反應(yīng)的離子方程式為：br2+so2+2h2o2h+so42+2hbr【解答】解：a粗鹽精制過(guò)程中加入的藥品順序?yàn)閎acl2溶液naoh溶液na2co3溶液過(guò)濾后加鹽酸，如果在過(guò)濾沉淀前加入過(guò)量bacl2溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b因氯化鎂

32、水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)，不能將mgcl26h2o灼燒即可制得無(wú)水mgcl2，應(yīng)在hcl氣流中加熱，故b錯(cuò)誤；c海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，過(guò)程中可以選擇氯氣作氧化劑，故c正確；d第步反應(yīng)是二氧化硫具有還原性，能還原溴單質(zhì)生成溴離子，二氧化硫被氧化為硫酸，br2+so2+2h2o4h+so42+2br，故d錯(cuò)誤；故選：c。12（2分）10 mll moll1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入少量的下列物質(zhì)，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（）acuso4（s）bch3coona（s）ckno3（aq）dna2co3

33、（aq）【解答】解：azn可以置換出cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故a 錯(cuò)誤；b加入ch3coona溶液，溶液被稀釋?zhuān)掖姿岣c溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故b正確；c硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成no，故c錯(cuò)誤；d加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)是二氧化碳，氫離子總量較小，生成氫氣的量減少，故d錯(cuò)誤。故選：b。13（2分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a1.0 moll 1 kno3溶液：h+、fe2+、scn、so42b水電離出的c（h+）1012moll1溶液：k+、

34、ba2+、no3、clc加入al能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、cl、so42dc（fe3+）1.0moll1的溶液：na+、co32、s2、so42【解答】解：a酸性條件下no3具有強(qiáng)氧化性，可氧化fe2+，不能大量共存，故a錯(cuò)誤；b水電離出的c（h+）1012moll1溶液，可能呈酸性或堿性，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故b正確；c加入al能放出h2的溶液，可能呈酸性或堿性，堿性條件下mg2+、nh4+不能大量存在，故c錯(cuò)誤；ds2與fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故d錯(cuò)誤。故選：b。14（2分）某主族元素x的逐級(jí)電離能如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）ax元素最高價(jià)態(tài)可能

35、為+3價(jià)bx可能a族元素cx為第五周期元素dx與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為x2+【解答】解：結(jié)合電離能圖知，第三電離能和第四電離能之間的差距最大，所以該原子最外層有3個(gè)電子。a、x元素最外層有3個(gè)電子，所以在化合物中通常顯+3價(jià)，故a正確；b、x元素最外層有3個(gè)電子，屬于第a族元素，故b錯(cuò)誤；c、該原子最外層有3個(gè)電子，屬于第a族元素，不能確定周期序數(shù)，故c錯(cuò)誤；d、該主族元素最外層有3個(gè)電子，在反應(yīng)中容易失去電子，所以與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為x3+，故d錯(cuò)誤；故選：a。15（2分）表中是a、b、c、d、e五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是（）元素abcde最低化合價(jià)4212

36、1電負(fù)性2.52.53.03.54.0a元素b、c、e原子半徑：bceb元素a、d、e的氫化物的穩(wěn)定性；adec元素b、d之間不可能形成化合物d元素d的基態(tài)原子最外層軌道中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子【解答】解：由以上分析可知a為c元素，b為s元素，c為cl元素，d為o元素，e為f元素。a一般來(lái)說(shuō)，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則素b、c、e原子半徑：bce，故a正確；b非金屬性foc，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故b錯(cuò)誤；c元素b、d之間可形成二氧化硫或三氧化硫，故c錯(cuò)誤；dd為o元素，價(jià)層電子為2s22p4，p軌道有4個(gè)電子，其中2個(gè)電子自旋狀

37、態(tài)相同，故d錯(cuò)誤。故選：a。16（2分）如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中a、b、c均為雙原子氣態(tài)單質(zhì)，分別由短周期主族元素x、y、z組成。其中單質(zhì)b含共用電子對(duì)數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個(gè)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）az元素位于第二周期第via族b可用排水法收集化合物乙c常溫下，ph12的化合物甲的水溶液中，水電離出的c（h+）1012moll1d化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有4種【解答】解：a由以上分析可知z為o元素，位于第二周期第via族，故a正確；b乙為no，不溶于水，可用排水法收集，故b正確；c甲為nh3，水溶液呈堿性，可抑制水的電離，則常溫下，ph12的化合物甲的水溶液中，水電離出的c（h

38、+）1012moll1，故c正確；d甲為nh3，對(duì)應(yīng)的水溶液中存在nh3、nh3h2o、h2o、nh4+、h+、oh等粒子，故d錯(cuò)誤。故選：d。17（2分）一定溫度下將caco3放入密閉真空容器中，反應(yīng) caco3（s）cao（s）+co2（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是（）a平衡向左移動(dòng)b壓強(qiáng)不變c平衡常數(shù)不變d固體總質(zhì)量不變【解答】解：a縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故a正確；b平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強(qiáng)不變，故b正確；c化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故c正確；d平

39、衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的質(zhì)量減小，則固體的總質(zhì)量增大，故d錯(cuò)誤。故選：d。18（2分）將1l含有0.400 molcuso4和0.200 molkcl的水溶液，用情性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出25.6gcu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）a5.60lb6.72lc4.48ld3.36l【解答】解：溶液中n（cu2+）0.400mol，n（cl）0.200mol，電解一段時(shí)間后，析出cu的物質(zhì)的量n（cu）0.4mol，陰極發(fā)生cu2+2ecu，即cu2+放電完全，可知陰極得到0.8mol電子，陽(yáng)極發(fā)生：2cl2ecl2、4oh4eo2+2h2o，則生成n（cl2）n

40、（cl）0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則生成氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.6mol，生成氧氣0.15mol，所以陽(yáng)極共生成0.25mol氣體，體積為5.60l，故選：a。19（2分）下列關(guān)于離子方程式的評(píng)價(jià)正確的是（）選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)a將1 mol cl2通入到含2 mol fei2的溶液中2fe2+cl22fe3+2cl正確；fe2+的還原性強(qiáng)于ib用惰性電極電解mgcl2溶液：2cl+2h2o2oh+h2+cl2錯(cuò)誤；應(yīng)生成mg（oh）2沉淀c過(guò)量so2通入到naclo溶液中so2+h2o+clhclo+hso3正確；h2so3的酸性強(qiáng)于hclodmg（hco3）2溶液與足量的naoh溶液反應(yīng)

41、mg2+2hco3+2ohmgco3+2h2o正確；mgco3比mg（oh）2更難溶aabbccdd【解答】解：a將1 mol cl2通入到含2 mol fei2的溶液中：2i+cl22cl+i2，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故a不選；b用惰性電極電解mgcl2 溶液離子方程式：mg2+2cl+2h2o mg（oh）2+h2+cl2，評(píng)價(jià)正確，故b選；chclo有強(qiáng)氧化性，能夠氧化so2，正確的離子方程式為：so2+h2o+clocl+so42+2h+，離子方程式錯(cuò)誤，故c不選；dmg（hco3）2溶液與足量naoh溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為mg2+2hco3+4ohmg（oh）2+2h2o+2co32，故d不選；故

42、選：b。20（2分）常溫下，用0.1000 moll1 naoh溶液滴定2000ml0.1000moll1ch3cooh溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是（）a點(diǎn)所示溶液中：c（ch2cooh）c（na+）c（ch3coo）b點(diǎn)所示溶液中：c（na+）c（ch3cooh）+c（ch3coo）c點(diǎn)所示溶液中：c（oh）c（ch3cooh）+c（h+）d滴定中可能出現(xiàn)：c（ch3coo）c（h+）c（oh）c（na+）【解答】解：a點(diǎn)所示溶液中，為等量的醋酸和醋酸鈉溶液，溶液為酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于ch3coo的水解程度，則平衡時(shí)溶液中c（ch3coo）c（ch3cooh），故a錯(cuò)誤；b

43、點(diǎn)所示溶液中，naoh的體積小于20ml，為醋酸和醋酸鈉溶液，則c（na+）c（ch3coo）+c（ch3cooh），故b錯(cuò)誤；c點(diǎn)所示溶液，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，水解顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒：c（oh）c（ch3cooh）+c（h+），故c正確；d若c（h+）c（ch3coo）c（na+）c（oh），陽(yáng)離子電荷總數(shù)大于陰離子電荷總數(shù)，違反電荷守恒，故d錯(cuò)誤，故選：c。21（2分）在溶液中，反應(yīng)a+2bc分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（a）0.100moll1、c（b）0.200moll1 及c（c）0moll1，反應(yīng)物a的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）a與比較

44、，可能加入催化劑b與比較，可能是增大了壓強(qiáng)c實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)b的轉(zhuǎn)化率為40%d該反應(yīng)的h0【解答】解：a根據(jù)圖知，與比較，所帶反應(yīng)時(shí)間，但是達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)中c（a）相等，說(shuō)明改變條件平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，所以改變的條件是加入催化劑，故a正確；b該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)速率，所以改變的條件不可能是壓強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；c初始加入的反應(yīng)物濃度之比等于其計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)a、b的轉(zhuǎn)化率相等，a的轉(zhuǎn)化率×100%40%，則b的轉(zhuǎn)化率為40%，故c正確；d與比較，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c（a）較小，說(shuō)明改變條件時(shí)平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)

45、，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，h0，故d正確；故選：b。22（2分）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）a放電過(guò)程中右槽溶液顏色逐漸由紫色變?yōu)榫G色b放電過(guò)程中氫離子的作用之一是參與正極反應(yīng)c充電過(guò)程中左槽溶液逐漸由藍(lán)變黃d充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中c（h+）的變化量為lmol【解答】解：a放電時(shí)，該裝置為原電池，左槽作正極，右槽作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則v元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以溶液顏色逐漸由紫色變?yōu)榫G色，故a正確；b放電時(shí)，該裝置為原電池，左槽作正極，右槽作負(fù)極

46、，氫離子通過(guò)交換膜定向移入左槽，該電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為vo2+2h+evo2+h2o，所以氫離子的作用之一是參與正極反應(yīng)，故b正確；c充電過(guò)程中，左槽為陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為vo2+h2oevo2+2h+，所以左槽溶液逐漸由藍(lán)變黃，故c正確；d充電時(shí)，左槽發(fā)生的反應(yīng)為vo2+h2ovo2+2h+e，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為3.01×1023個(gè)即為0.5mol電子時(shí)，生成氫離子為1mol，此時(shí)氫離子參與正極反應(yīng)，通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使電流通過(guò)溶液，溶液中離子的定向移動(dòng)可形成電流，通過(guò)0.5mol電子，則左槽溶液中n（h+）的變化量為1mol0.5mol0.5mol，

47、故d錯(cuò)誤；故選：d。23（2分）某二元弱酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為h2a）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：h2ah+ha；hah+a2已知相同濃度時(shí)的電離度a（h2a）a（ha），現(xiàn)有下列四種溶液：0.0 1moll1的h2a溶液0.01moll1的naha溶液0.02moll1的hcl與0.04moll1的naha溶液等體積混合液0.02moll1的naoh與0.02moll1的naha溶液等體積混合液下列說(shuō)法中不正確的是（）a溶液一定顯堿性bc（h2a）最大的是cc（a2）最小的是dc（h+）最大的是【解答】解：a溶液為0.02mol/l的naoh與0.02mol/l的naha溶液等體積混合液，反應(yīng)恰好產(chǎn)

48、生na2a，a2水解使溶液呈堿性，故a正確；b從和去對(duì)比c（h2a），中反應(yīng)恰好產(chǎn)生起始時(shí)等量的naha和h2a，中僅存在與等量的h2a，顯然中naha的存在抑制h2a的電離，所以c（h2a）最大的是，故b正確；c為0.0 1mol/l的h2a溶液，逐級(jí)電離逐級(jí)抑制，所以c（a2）最小的是，故c正確；d從和去對(duì)比c（h2a），中反應(yīng)恰好產(chǎn)生起始時(shí)等量的naha和h2a，中僅存在與等量的h2a，顯然中naha的存在抑制h2a的電離，則c（h+）最大的是，故d錯(cuò)誤，故選：d。24（2分）如圖是某溫度下，將足量的baso4固體溶于一定量水中達(dá)到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入 na2co3

49、使c（co32）增大過(guò)程中，溶液中c（ba2+）和c（so42）的變化曲線(xiàn)。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是（）a該溫度下baso4的ksp2.5×109mol2l2b圖中表示c（ba2+）的曲線(xiàn)是mpc反應(yīng) baso4（s）+co32（aq）baco3（s）+so42（aq）的平衡常數(shù)k0.04d如用1lna2co3溶液將0.1molbaso4固體完全轉(zhuǎn)化為baco3，則原na2co3溶液濃度至少為2.5moll1【解答】解：a由題給圖象數(shù)據(jù)可知ksp（baso4）1×105×1×1051.1×1010，ksp（baco3）c（ba2+）

50、×c（co32）0.5×105×5×1042.5×109，故a錯(cuò)誤；b當(dāng)生成baco3沉淀時(shí)，促進(jìn)baso4的電離，溶液中c（so42）增大，c（ba2+）減小，則mp為c（so42）的變化曲線(xiàn)，mn為c（ba2+）的變化曲線(xiàn)，故b錯(cuò)誤；c反應(yīng)baso4（s）+co32（aq）baco3（s）+so42（aq）的平衡常數(shù)k0.04，故c正確；d由圖象可知當(dāng)c（co32）大于2.5×104moll1時(shí)，c（so42）增大，說(shuō)明開(kāi)始有baco3沉淀生成，故d錯(cuò)誤，故選：c。25（2分）溫度t時(shí)，在3個(gè)體積相同的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h41kjmol1，其起始時(shí)投料、各物質(zhì)的量及其達(dá)平衡過(guò)程體系熱量的變化如表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過(guò)程體系熱量的變化（均為正值）coh2o（g）co2h2140032.8kj8200q10014q2下列說(shuō)法中不正確的是（）a容器中熱量變化：q165.6kjb平衡后容器中各組分體積分?jǐn)?shù)相同c三個(gè)容器