2022年2022年化學選修三-人教版知識點總結(jié)

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學問點選修三學問點第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1 能級與能層構(gòu)造原理： 隨著核電荷數(shù)遞增,大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖次序填入核外電子運動軌道（能級） ,叫做構(gòu)造原理；能級交叉：由構(gòu)造原理可知,電子先進入4s 軌道,后進入3d 軌道,這種現(xiàn)象叫能級交叉； 說明：構(gòu)造原理并不為說4s 能級比 3d 能級能量低（實際上4s 能級比 3d 能級能量高） ,而為指這樣次序填充電子可以使整個原子的能量最低；（2）能量最低原理現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證明,原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子 的能量處于最低狀態(tài),簡稱能量最低原理；構(gòu)造原理和能量最低原理為從整體角度

2、考慮原子的能量高低,而不局限于某個能級；（3） 泡利（不相容）原理：基態(tài)多電子原子中,一個軌道里最多只能容納兩個電子,且電旋方向相反（用“”表示）,這個原理稱為泡利（pauli ）原理；（4） 洪特規(guī)章 ：當電子排布在同一能級的不同軌道（能量相同）時,總為優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,而且自旋方向相同,這個規(guī)章叫洪特（hund ）規(guī)章精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學問點洪特規(guī)章特例：當p.d.f 軌道填充的電子數(shù)為全空.半布滿或全布滿時,原子處于較穩(wěn)固的狀態(tài)；4. 基態(tài)原子核外電子排布的表示方法1 電子排布式用數(shù)字在能級符號的右上角說明該能級上排布的電子數(shù),這就為電子排布式

3、,例如k ： 1s22s22p63s23p64s1；為了防止電子排布式書寫過于繁瑣,把內(nèi)層電子達到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應稀有氣體的元素符號外加方括號表示,例如k： ar4s1 ； 外圍電子排布式（價電子排布式）2 電子排布圖軌道表示式為指將過渡元素原子的電子排布式中符合上一周期稀有氣體的 原子的電子排布式的部分（原子實）或主族元素.0 族元素的內(nèi)層電子排布省略后剩下的式子；每個方框或圓圈代表一個原子軌道,每個箭頭代表一個電子；如基態(tài)硫原子的軌道表示式為二.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.一個能級組最多所容納的電子數(shù)等于一個周期所包含的元素種類2n2；但一個能級組不一 定全部為能量相同的能級,

4、而為能量相近的能級；2.元素周期表的分區(qū)1 依據(jù)核外電子排布確定元素在周期表中位置的方法如已知元素序數(shù)z ,找出與之相近上一周期的惰性氣體的原子序數(shù)r,先確定其周期數(shù)；再根究 z r 的值,確定元素所在的列,依照周期表的結(jié)構(gòu)數(shù)出所在列對應的族序數(shù)；如已知元素的外圍電子排布, 可直接判定該元素在周期表中的位置； 如： 某元素的外圍電子排布為 4s24p4,由此可知,該元素位于 p 區(qū),為第四周期 a 族元素； 即最大能層為其周期數(shù), 最外層電子數(shù)為其族序數(shù), 但應留意過渡元素 副族與第族 的最大能層為其周期數(shù),外圍電子數(shù)應為其縱列數(shù)而不為其族序數(shù) 鑭系.錒系除外 ；（ 2）主族元素價電子數(shù)=族序

5、數(shù),副族元素iii b- viii族價電子數(shù) =族序數(shù)i b, ii b 價電子的最外層數(shù)=族序數(shù)（3）各區(qū)元素化學性質(zhì)及原子最外層電子排布特點s 區(qū) ns1-2p 區(qū) ns2np1-6.d 區(qū)（ n-1）d1-9 ns1-2 .ds 區(qū)（ n-1）d10ns1-2三.元素周期律1.電離能.電負性（ 1） 電離能為指氣態(tài)原子或離子失去1 個電子時所需要的最低能量,第一電離能為指電中性基態(tài)原子失去1 個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量；第一電離能數(shù)值越小,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學問點原子越簡單失去1 個電子；在同一周期的元素中,堿金屬 或第 a 族第一

6、電離能最小,稀 有氣體 或 0 族 第一電離能最大,同周期, 從左到右總體出現(xiàn)增大趨勢；（ be,n、p、mg 除外）同主族元素,從上到下,第一電離能逐步減?。煌辉拥钠浯坞婋x能比第一電離能要大（2）元素的電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大??；（3）電負性的應用判定元素的金屬性和非金屬性及其強弱 金屬的電負性一般小于1.8,非金屬的電負性一般大于1.8, 而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”如鍺.銻等 的電負性就在1.8 左右,它們既有金屬性,又有非金屬性；金屬元素的電負性越小,金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性越大,非金屬元素越活潑； 同周期自左到右,電負性逐步增大,同主族自上

7、而下,電負性逐步減??；（4）電離能的應用依據(jù)電離能數(shù)據(jù)確定元素核外電子的排布如：確定元素在化合物中的化合價判定元素金屬性強弱2.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律3.對角線規(guī)章在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)為相像的,如其次章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一.共價鍵1.共價鍵的本質(zhì)及特點共價鍵的本質(zhì)為在原子之間形成共用電子對,其特點為具有飽和性和方向性；2.共價鍵的類型精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學問點按成鍵原子間共用電子對的數(shù)目分為單鍵.雙鍵.三鍵；按共用電子對為否偏移分為極性鍵.非極性鍵；按原子軌道的重疊方式分為 鍵和 鍵,前者的電子云具有軸對稱性,后者的電

8、子云具有鏡像對稱性；3.鍵參數(shù)鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol 化學鍵釋放的最低能量,鍵能越大,化學鍵越穩(wěn)固；鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距,鍵長越短,共價鍵越穩(wěn)固；鍵角：在原子數(shù)超過2 的分子中,兩個共價鍵之間的夾角；鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響鍵長越短,鍵能越大,分子越穩(wěn)固4.等電子原理： 原子總數(shù)相同.價電子總數(shù)相同的分子具有 相像的化學鍵特點,它們的很多性質(zhì)相近 ；常見的等電子體：co 和 n2二.分子的立體構(gòu)型1分子構(gòu)型與雜化軌道理論雜化軌道的要點當原子成鍵時, 原子的價電子軌道相互混雜,形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道；雜化軌道數(shù)不同,軌道間的夾角不同,形成分子的空間外形不

9、同2 分子構(gòu)型與價層電子對互斥模型價層電子對互斥模型說明的為價層電子對的空間構(gòu)型,而分子的空間構(gòu)型指的為成鍵電子對空間構(gòu)型,不包括孤對電子；1 當中心原子無孤對電子時,兩者的構(gòu)型一樣；2 當中心原子有孤對電子時,兩者的構(gòu)型不一樣；3.配位化合物（ 1）配位鍵與極性鍵.非極性鍵的比較：都屬共價鍵（2）配位化合物定義：金屬離子或原子 與某些分子或離子稱為配體 以配位鍵結(jié)合形成的化合物；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學問點電離方程式： znnh34so4=znnh342+ so42-協(xié)作物內(nèi)界穩(wěn)固不電離參與化學反應,外界電離后參與反應三.分子的性質(zhì)1.分子間作用力的比較2

10、分子的極性1 極性分子 ：正電中心和負電中心不重合的分子；2 非極性分子 ：正電中心和負電中心重合的分子；3溶解性1 “ 相像相溶 ”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑如存在氫鍵,就溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好；2 “相像相溶”仍適用于分子結(jié)構(gòu)的相像性,如乙醇和水互溶,而戊醇在水中的溶解度明顯減小4手性精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學問點具有完全相同的組成和原子排列的一對分子,如左手和右手一樣互為鏡像,在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象5 無機含氧酸分子的酸性無機含氧酸可寫成homron ,假如成酸元素r 相同,就 n 值越大,

11、r 的正電性越高,使roh 中 o 的電子向r 偏移,在水分子的作用下越易電離出h,酸性越強,如hclo hclo2 hclo3 hclo4第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一.晶體常識1.晶體與非晶體比較2.獲得晶體的三條途徑熔融態(tài)物質(zhì)凝固；氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固（凝華）；溶質(zhì)從溶液中析出；3.晶胞晶胞為描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元；晶胞在晶體中的排列呈“無隙并置”；4.晶胞中微粒數(shù)的運算方法均攤法如某個粒子為n 個晶胞所共有,就該粒子有1/n 屬于這個晶胞；中學中常見的晶胞為立方晶胞精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學問點1/81/41/21 留意：在使用“均攤法 ”運算晶胞中粒

12、子個數(shù)時要留意晶胞的外形二.四種晶體的比較2 晶體熔.沸點高低的比較方法（1）不同類型晶體的熔.沸點高低一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體； 金 屬晶體的熔.沸點差別很大,如鎢.鉑等熔.沸點很高,汞.銫等熔.沸點很低；（2）原子晶體由共價鍵形成的原子晶體中,原子半徑小的鍵長短,鍵能大,晶體的熔.沸點高 如熔點：金剛石碳化硅硅（3）離子晶體一般地說, 陰陽離子的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,就離子間的作用力就越強,相應的晶格能大,其晶體的熔.沸點就越高；（4）分子晶體分子間作用力越大,物質(zhì)的熔.沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔.沸點反常的高；組成和結(jié)構(gòu)相像的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,熔.沸點越高；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學問點組成和結(jié)構(gòu)不相像的物質(zhì)（相對分子質(zhì)量接近）, 分子的極性