2015年安徽省高考化學(xué)試卷

1、2015年安徽省高考化學(xué)試卷一、選擇題：1（6分）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A分子式為C3H2O3B分子中含6個鍵C分子中只有極性鍵D8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO22（6分）下列有關(guān)實驗的選項正確的是（）A配制0.10molL1NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mLAABBCCDD3（6分）下列有關(guān)說法正確的是（）A在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解BFe（OH）3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象CH2、SO2、CO2三種氣體

2、都可用濃H2SO4干燥DSiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物4（6分）下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A該溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個5（6分）等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g），下圖曲線a表示該反應(yīng)在T時N2的濃度隨時間的

3、變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化下列敘述正確的是（）AT時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=BT時，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小C曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H06（6分）某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是（）選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化

4、D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH氧化了MgAABBCCDD7（6分）25時，在10mL濃度均為0.1molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A未加鹽酸時：c（OH）c（Na+）=c（NH3H2O）B加入10mL鹽酸時：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C加入鹽酸至溶液pH=7時：c（Cl）=c（Na+）D加入20mL鹽酸時：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）二、非選擇題8（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素（1）Si位于元素周期表第 周期第 族；（2）N

5、的基態(tài)原子核外電子排布式為 ；Cu的基態(tài)原子最外層有 個電子；（3）用“”或“”填空：原子半徑電負性熔點沸點Al SiN O金剛石 晶體硅CH4 SiH4（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生0t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是 ，溶液中的H+向 極移動t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是 9（16分）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛，以下是TPE的兩條合成路線（部分試劑和反應(yīng)條件省略）：（1）

6、A的名稱是 ；試劑Y為 ；（2）BC的反應(yīng)類型是 ；B中官能團的名稱是 ，D中官能團的名稱是 ；（3）EF的化學(xué)方程式是 ；（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：屬于萘（）的一元取代物；存在羥甲基（CH2OH），寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式： ；（5）下列說法正確的是 a、B的酸性比苯酚強 b、D不能發(fā)生還原反應(yīng)c、E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫 d、TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴10（14分）硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺（沸點：33）；（1）在第步反應(yīng)

7、加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100以上并通入氬氣，該操作的目的是 ，原料中的金屬鈉通常保存在 中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有 、 、玻璃片和小刀等；（2）請配平第步反應(yīng)的化學(xué)方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2 NaBH4+ Na2SiO3（3）第步分離采用的方法是 ；第步分出NaBH4并回收溶劑，采用的方法是 ；（4）NaBH4（s）與H2O（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和H2（g）在25、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 11（14分）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1molL1的Ba（NO3）2溶液中

8、，得到了BaSO4沉淀為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：假設(shè)一：溶液中的NO3假設(shè)二：溶液中溶解的O2；（1）驗證假設(shè)一該小組設(shè)計實驗驗證了假設(shè)一，請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1：在盛有不含O2的25mL0.1molL1BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 假設(shè)一成立實驗2：在盛有不含O2的25mL0.1molL1Ba（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 （2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖實驗1中溶液pH變小的原因是 ；V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原

9、因是（用離子方程式表示） （3）驗證假設(shè)二請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）：（4）若假設(shè)二成立，請預(yù)測：在相同條件下，分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者 （填“大于”或“小于”）后者，理由是 2015年安徽省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：1（6分）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A分子式為C3H2O3B分子中含6個鍵C分子中只有極性鍵D8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2【分析】A、為

10、有機物的結(jié)構(gòu)簡式，其中頂點省略的是C原子，每個C原子均形成4對共價鍵，每個O原子形成2對共價鍵，C原子價鍵不飽和的用H原子補充，據(jù)此判斷分子式；B、單鍵即為鍵，依據(jù)此結(jié)構(gòu)簡式判斷鍵的個數(shù)；C、相同原子之間形成非極性共價鍵，不同原子之間形成極性共價鍵，據(jù)此解答；D、依據(jù)C的完全燃燒產(chǎn)物為二氧化碳，依據(jù)此有機物物質(zhì)的量判斷標準狀況下生成二氧化碳的體積【解答】解：A、，此有機物中含有3個C、3個O和2個H，故分子式為：C3H2O3，故A正確；B、此分子中存在4個CO鍵、1個C=O雙鍵，還存在2個CH鍵，1個C=C雙鍵，總共8個鍵，故B錯誤；C、此有機物中存在C=C鍵，屬于非極性共價鍵，故C錯誤；D、

11、8.6g該有機物的物質(zhì)的量為：=0.1mol，由于未指明標準狀況，故生成的二氧化碳的體積不一定是6.72L，故D錯誤，故選：A?！军c評】本題主要考查的是有機物結(jié)構(gòu)簡式的判斷，涉及分子式書寫、化學(xué)鍵類型判斷、有機物的燃燒等，綜合性較強，但是難度不大2（6分）下列有關(guān)實驗的選項正確的是（）A配制0.10molL1NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mLAABBCCDD【分析】A、容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解固體，溶解固體需在燒杯中進行；B、二氧化碳為酸性氣體，和強堿反應(yīng)形成鹽，CO既不溶于堿也不溶于水；C、苯的密

12、度小于水，萃取后的溶液應(yīng)位于分液漏斗的上層，上層溶液從上口倒出；D、滴定管的0刻度在上方，據(jù)此讀數(shù)即可【解答】解：A、溶解固體藥品應(yīng)用燒杯，不能直接在容量瓶中溶解，故A錯誤；B、CO不與水和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而二氧化碳可以與氫氧化鈉反應(yīng)，利用此裝置可以除去CO中混有的二氧化碳，故B正確；C、苯萃取碘水中的碘，在分液漏斗的上層，應(yīng)從上口倒出，故C錯誤；D、滴定管的0刻度在上方，此圖中正確讀數(shù)應(yīng)為11.80mL，故D錯誤，故選：B?！军c評】本題主要考查的是實驗室中常見儀器的使用以及簡單實驗操作，還考查了儀器的讀數(shù)等，難度不大3（6分）下列有關(guān)說法正確的是（）A在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、Na

13、HCO3固體都能發(fā)生分解BFe（OH）3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象CH2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥DSiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物【分析】A、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；B、氫氧化鐵膠體為紅褐色；C、濃硫酸具有酸性、強氧化性、吸水性和脫水性，所以濃硫酸不能干燥還原性氣體、堿性氣體，據(jù)此分析解答；D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以與堿反應(yīng)生成鹽和水【解答】解：A、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，加熱不分解，故A錯誤；B、Fe（OH）3膠體為紅褐色、透明，不是無色，故B

14、錯誤；C、H2、SO2、CO2三種氣體均不與濃硫酸反應(yīng)，故能利用濃硫酸干燥，故C正確；D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但和氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特性，故D錯誤，故選C?！军c評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，熟練掌握濃硫酸、二氧化硅的性質(zhì)、常見膠體的顏色與性質(zhì)等基礎(chǔ)知識是解題關(guān)鍵，題目難度不大4（6分）下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A該溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl

15、O+2H+Cl+2Fe3+H20D向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個【分析】A、次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存；B、銀離子與氯離子生成AgCl白色難溶沉淀，故而不能電離共存；C、NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子；D、次氯酸具有氧化性，濃鹽酸具有還原性，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，據(jù)此解答即可【解答】解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存，故A錯誤；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯離子，與銀離子反應(yīng)生成白色難溶沉淀，

16、故不能大量共存，故B錯誤；C、NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20反應(yīng)矛盾，故C錯誤；D、濃鹽酸中Cl由1價升高到0價，次氯酸中Cl由+1價降低到0價，故每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，故D正確，故選D?！军c評】本題主要考查的是溶液中離子的判斷，涉及離子共存、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)原理等，綜合性較強，容易出錯的是C選項，沒有注意原溶液的酸堿性5（6分）等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g），下圖曲線a表示該反應(yīng)在T時N2的濃度隨時間的變化，曲線b

17、表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化下列敘述正確的是（）AT時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=BT時，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小C曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H0【分析】A、依據(jù)氮氣的濃度變化，找出三段式，計算平衡常數(shù)即可；B、此容器為恒容密閉容器，=，據(jù)此判斷即可；C、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；D、由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快，若是升高溫度，氮氣的平衡濃度減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【解答】解：A、N2（g）+O2（g）2NO（g），起（mol/L） c0 c0 0轉(zhuǎn)（mol/L） c0 c1 c

18、0 c1 2（c0 c1 ）平（mol/L） c1 c1 2（c0 c1 ）故K=，故A正確；B、反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，那么密度=不變，故B錯誤；C、由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；D、由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快（變化幅度大），氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H0，故D錯誤，故選A?！军c評】本題主要考查的是化學(xué)平衡建立的過程，涉及平衡常數(shù)的計算、平衡移動原理的應(yīng)用、催化劑對平衡的影響等，綜合性較強，有一定難度6

19、（6分）某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是（）選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH氧化了MgAABBCCDD【分析】A氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍；B氫氣燃燒發(fā)出淡藍色的火焰；CPH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化；D

20、若是氫氧根氧化了Mg，則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體【解答】解：A氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，可以證明氣體中含有氨氣，故A正確；B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，可以證明氫氣的存在，故B正確；CPH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；D、若是氫氧根氧化了Mg，則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結(jié)論不合理，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查了元素化合物知識，熟悉鎂、氯化銨、碳酸氫鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)檢驗方法的積累7（6分）25時，在10mL濃度均為0.1molL1的NaOH和N

21、H3H2O混合溶液中滴加0.1molL1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A未加鹽酸時：c（OH）c（Na+）=c（NH3H2O）B加入10mL鹽酸時：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C加入鹽酸至溶液pH=7時：c（Cl）=c（Na+）D加入20mL鹽酸時：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）【分析】氫氧化鈉為強堿，在水溶液中完全電離，一水合氨為弱堿，在水溶液中部分電離，相同體積與濃度的氫氧化鈉與一水合氨其中和能力是相同的，據(jù)此分析解答即可?！窘獯稹拷猓篈、NaOH和NH3H2O混合溶液中，NaOH完全電離，NH3H2O部分電離，因此c（OH）0.1mol/L，c（Na+）

22、=0.1mol/L，c（NH3H2O）0.1mol/L，故c（OH）c（Na+）c（NH3H2O），故A錯誤；B、在此混合溶液中加入10mL鹽酸，存在電中性原則：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（Cl），由于等體積等濃度混合，故c（Na+）=c（Cl），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH），故B正確；C、加入鹽酸至pH=7時，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl），即c（Cl）c（Na+），故C錯誤；D、加入20mL鹽酸時，此時溶液恰好為氯化鈉與氯化銨的混合溶液，此時溶液呈酸性，即存在c（H+）c（OH），那么c（NH4+

23、）+c（Na+）c（Cl），故D錯誤，故選B?！军c評】本題主要考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，易錯點為C，注意酸堿中和滴定的實驗原理。二、非選擇題8（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族；（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3；Cu的基態(tài)原子最外層有1個電子；（3）用“”或“”填空：原子半徑電負性熔點沸點AlSiNO金剛石晶體硅CH4SiH4（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中

24、有紅棕色氣體產(chǎn)生0t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是2H+NO3+e=NO2+H2O，溶液中的H+向正極移動t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al的進一步反應(yīng)【分析】（1）Si原子序數(shù)為14，有3個電子層，最外層電子數(shù)為4；（2）N的原子序數(shù)為7，共排布3個能層；Cu為29號元素，和核外電子排布式為：Ar3d104s1，據(jù)此解答即可；（3）同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大；元素的非金屬性越強，其電負性越大；晶體類型相同的，原子半徑越小，熔點越高；分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，據(jù)此解答即可；（4）依據(jù)

25、題意，0t1時，原電池的負極是Al片，且有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明溶液中的硝酸根在正極放電，據(jù)此解答即可；電流發(fā)生改變，即原電池的正負極發(fā)生改變，據(jù)此分析原因即可【解答】解：（1）Si原子序數(shù)為14，有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Si處于第三周期第IVA族，故答案為：三；IVA；（2）N的原子序數(shù)為7，共排布3個能層，其核外電子排布式為：1s22s22p3，Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，故其最外層電子數(shù)為1，故答案為：1s22s22p3；1；（3）同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，由于原子序數(shù)AlSi，故半徑Al

26、Si；元素的非金屬性越強，其電負性越大，由于非金屬性O(shè)N，故電負性NO；晶體類型相同的，原子半徑越小，熔點越高，由于C的原子半徑小于Si的原子半徑，故熔點：金剛石晶體硅；分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，由于SiH4相對分子質(zhì)量大于CH4，故沸點CH4SiH4，故答案為：；（4）0t1時，原電池的負極是Al片，溶液中產(chǎn)生紅棕色氣體是二氧化氮，故正極反應(yīng)方程式為：2H+NO3+e=NO2+H2O，此時溶液中的氫離子移向正極，一段時間后，由于Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，導(dǎo)致原電池中Al作正極，Cu作負極，故答案為：2H+e+NO3=NO2+H2O；正；Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化

27、膜阻止了Al的進一步反應(yīng)【點評】本題主要考查的元素位構(gòu)性的關(guān)系、原電池工作原理，涉及電負性大小比較、原子半徑大小比較等，難度不大，注意整理9（16分）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛，以下是TPE的兩條合成路線（部分試劑和反應(yīng)條件省略）：（1）A的名稱是甲苯；試劑Y為酸性高錳酸鉀溶液；（2）BC的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；B中官能團的名稱是羧基，D中官能團的名稱是羰基；（3）EF的化學(xué)方程式是；（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：屬于萘（）的一元取代物；存在羥甲基（CH2OH），寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：；（5）下列說法正確的是ada、B的酸性

28、比苯酚強 b、D不能發(fā)生還原反應(yīng)c、E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫 d、TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴【分析】（1）由A的分子式與B的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸；（2）對比B、C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C；由B、D結(jié)構(gòu)可知，含有的官能團分別為羧基、羰基；（3）E的分子式為C13H11Br，F(xiàn)的分子式為C13H12O，對比E的結(jié)構(gòu)與F的分子式可知，E中Br原子被OH取代生成F；（4）D的分子式為C13H10O，不飽和度為9，W是D的同分異構(gòu)體屬于萘（）的一元取代物，存在羥甲基（CH2OH），萘環(huán)不飽和度為7，則側(cè)鏈存在碳碳三鍵，故側(cè)鏈為CCCH2OH，萘有2種化學(xué)環(huán)境

29、不同的H原子，據(jù)此書寫；（5）a羧基酸性大于酚羥基；bD含有苯環(huán)與羰基，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；cE中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子；dTPE只有含有C、H2種元素，屬于烴，含有苯環(huán)，屬于芳香烴，含有碳碳雙鍵，屬于烯烴【解答】解：（1）由A的分子式與B的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，故答案為：甲苯；酸性高錳酸鉀溶液；（2）對比B、C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C；由B、D結(jié)構(gòu)可知，含有的官能團分別為羧基、羰基，故答案為：取代反應(yīng)；羧基；羰基；（3）對比E的結(jié)構(gòu)與F的分子式可知，E中Br原子被OH取代生成F，反應(yīng)方程式為，故答案為：；（4）D的分子式為C13H10O，不飽

30、和度為9，W是D的同分異構(gòu)體屬于萘（）的一元取代物，存在羥甲基（CH2OH），萘環(huán)不飽和度為7，則側(cè)鏈存在碳碳三鍵，故側(cè)鏈為CCCH2OH，萘有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，符合條件的W有：，故答案為：；（5）a羧基酸性大于酚羥基，故a正確；bD含有苯環(huán)與羰基，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，故b錯誤；cE中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，故c錯誤；dTPE只有含有C、H2種元素，屬于烴，含有苯環(huán)，屬于芳香烴，含有碳碳雙鍵，屬于烯烴，故d正確，故選：ad【點評】本題考查有機物的合成，注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)與分子式進行分析解答，是對有機化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查，難度不大10（14分）硼氫化鈉（NaBH4）

31、在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺（沸點：33）；（1）在第步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100以上并通入氬氣，該操作的目的是除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣，原料中的金屬鈉通常保存在煤油中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀等；（2）請配平第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：1NaBO2+2SiO2+4Na+2H21NaBH4+2Na2SiO3（3）第步分離采用的方法是過濾；第步分出NaBH4并回收溶劑，采用的方法是蒸餾；（4）NaBH4（s）與H2O（l）反應(yīng)

32、生成NaBO2（s）和H2（g）在25、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）H=216.0kJ/mol【分析】NaBO2、SiO2、Na和H2在一定條件下反應(yīng)生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；NaBH4可溶于異丙胺，根據(jù)知，中加入的溶劑是異丙胺，NaBH4溶解于異丙胺、Na2SiO3不溶于異丙胺，難溶性固體和溶液采用過濾方法分離，通過過量得到濾液

33、和濾渣，濾渣成分是Na2SiO3；異丙胺沸點：33，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4，（1）為防止安全事故發(fā)生和防止NaBH4水解，在第步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100以上并通入氬氣，從而排出空氣和水蒸氣；原料中的金屬鈉通常保存在煤油中，需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀等；（2）該反應(yīng)中H元素化合價由0價變?yōu)?價、Na元素化合價由0價變?yōu)?1價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；（3）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法；熔沸點相差較大的可以采用蒸餾方法；（4）n（NaBH4）=0.1mol，在25、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4（s）放熱

34、21.6kJ，則消耗1molNaBH4（s）放熱216.0kJ，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式【解答】解：NaBO2、SiO2、Na和H2在一定條件下反應(yīng)生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；NaBH4可溶于異丙胺，根據(jù)知，中加入的溶劑是異丙胺，NaBH4溶解與異丙胺、Na2SiO3不溶于異丙胺，難溶性固體和溶液采用過濾方法分離，通過過量得到濾液和濾渣，濾渣成分是Na2SiO3；異丙胺沸點：33，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4，（1）NaBH4常溫下能與

35、水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；鈉極易和空氣中氧氣、和水反應(yīng)，鈉的密度大于煤油，為隔絕空氣和水，原料中的金屬鈉通常保存在煤油中；實驗室取用少量金屬鈉時，需要鑷子夾取鈉、用濾紙吸煤油，所以實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀等，故答案為：除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣；煤油；鑷子、濾紙；（2）該反應(yīng)中H元素化合價由0價變?yōu)?價、Na元素化合價由0價變?yōu)?1價，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，故答案為

36、：1；2；4；2；1；2；（3）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，中加入的溶劑是異丙胺，NaBH4溶解與異丙胺、Na2SiO3不溶于異丙胺，所以第步分離采用的方法是過濾；熔沸點相差較大的可以采用蒸餾方法，異丙胺沸點：33，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4，故答案為：過濾；蒸餾；（4）NaBH4（s）與H2O（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和H2（g），n（NaBH4）=0.1mol，在25、101kPa下，每消耗0.1molNaBH4（s）放熱21.6kJ，則消耗1molNaBH4（s）放熱216.0kJ，則熱化學(xué)方程式為NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4

37、H2（g）H=216.0kJ/mol，故答案為：NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）H=216.0kJ/mol【點評】本題考查物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識綜合應(yīng)用能力，涉及物質(zhì)分離提純、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)、實驗基本操作等知識點，綜合性較強且較基礎(chǔ)，難點是分析流程圖中發(fā)生的反應(yīng)、基本操作等，題目難度中等11（14分）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1molL1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：假設(shè)一：溶液中的NO3假設(shè)二：溶液中溶解的O2

38、；（1）驗證假設(shè)一該小組設(shè)計實驗驗證了假設(shè)一，請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1：在盛有不含O2的25mL0.1molL1BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體無現(xiàn)象假設(shè)一成立實驗2：在盛有不含O2的25mL0.1molL1Ba（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體生成白色沉淀（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖實驗1中溶液pH變小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3；V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）3SO2+2H2O+2NO3=2NO+4H+3SO42（3）驗證假設(shè)二請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）：（4）若假設(shè)二成立，請預(yù)測：在相同條件下，分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者小于（填“大于”或“小于”）后者，理由是反應(yīng)的離子方程式表明，足量的O2和NO3分別氧化相同的H2SO3，生成的H+的物質(zhì)的量前者大于后者【分析】（1）根據(jù)強酸制取弱酸的原理，亞硫酸是弱酸不能制備鹽酸，故實驗1無現(xiàn)象；二氧化硫溶于水后生成H2SO3，亞硫酸電離出氫離子：H2SO32H+SO