第26講　弱電解質(zhì)的電離平衡

1、第八章水溶液中的離子平衡第1講弱電解質(zhì)的電離平衡考綱要求1.理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡?？键c(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1強(qiáng)、弱電解質(zhì)(1)定義與物質(zhì)類別 (2)電離方程式的書(shū)寫(xiě)“強(qiáng)等號(hào)，弱可逆，多元弱酸分步離”強(qiáng)電解質(zhì)：如H2SO4：H2SO4=2HSO。弱電解質(zhì)：a一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOHCH3COOH。b多元弱酸，分步電離，分步書(shū)寫(xiě)且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步的電離程度，如H2CO3：H2CO3HHCO、HCOHCO。c多元弱堿，分步電離，一步書(shū)寫(xiě)。如Fe(OH)3：Fe(OH)3F

2、e33OH。酸式鹽：a強(qiáng)酸的酸式鹽如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO；熔融時(shí)：NaHSO4=NaHSO。b弱酸的酸式鹽：“強(qiáng)中有弱”，如NaHCO3：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。2弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立開(kāi)始時(shí)，v電離最大，而v結(jié)合為0。平衡的建立過(guò)程中，v電離>v結(jié)合。當(dāng)v電離v結(jié)合時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)電離平衡的特征(3)外界條件對(duì)電離平衡的影響溫度：溫度升高，電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大。濃度：稀釋溶液，電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大。同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小。實(shí)例展示實(shí)例

3、(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH>0改變條件平衡移動(dòng)方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋增大減小減弱不變加入少量冰醋酸增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉減小減小增強(qiáng)不變升高溫度增大增大增強(qiáng)增大加CH3COONa(s)減小減小增強(qiáng)不變【多維思考】稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都會(huì)減小嗎？ 提示：不是所有粒子濃度都會(huì)減小。對(duì)于弱酸或弱堿溶液，只要對(duì)其稀釋，電離平衡均會(huì)發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時(shí)，c(HA)、c(H)、c(A)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是減弱c(H)、c(A)的減小，但c(OH)會(huì)增大?！?/p>

4、感悟測(cè)評(píng)】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答：(1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：_。(2)a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序是_。(3)H的物質(zhì)的量最大的是_(填“a”“b”或“c”)。(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填字母序號(hào))。A加熱B.加很稀的NaOH溶液C加NaOH固體 D.加水E加CH3COONa固體 F加入鋅粒答案：(1)冰醋酸中無(wú)自由移動(dòng)的離子(2)b<a<c(3)c(4)ACEF弱電解質(zhì)的判斷方法要證明某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，關(guān)鍵在于一個(gè)“弱”字，即證明它只是部分電離或其溶液中存在電離平衡。以一元酸HA

5、為例，證明它是弱電解質(zhì)的常用方法有：角度依據(jù)(實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或現(xiàn)象)結(jié)論(1)酸溶液的pH0.1 mol·L1的HA溶液pH>1(室溫下)；將pH2的HA溶液稀釋100倍，稀釋后2<pH<4；向HA溶液中滴加2滴石蕊試液，溶液呈紅色，再加入少量NaA晶體，紅色變淺。HA是一元弱酸，是弱電解質(zhì)。其項(xiàng)還能證中(5)、(6) 明HA的：酸性比H2CO3弱(2)鹽溶液的pHNaA溶液的pH>7(室溫下)(3)溶液的導(dǎo)電 性0.1 mol·L1的HCl和HA溶液，前者的導(dǎo)電能力明顯更強(qiáng)(4)與金屬反應(yīng)的速率相同濃度的HCl和HA溶液，與相同(形狀、顆粒大小)的鋅?；?/p>

6、碳酸鹽反應(yīng)，前者的反應(yīng)速率快；相同pH的HCl和HA溶液，與相同(形狀、顆粒大小)的鋅?；蛱妓猁}溶液反應(yīng)，后者的反應(yīng)速率快。(5)其鈉鹽能與弱酸反應(yīng)生成HACO2通入NaA溶液中有HA生成：CO2NaAH2O=HANaHCO3或CO22NaAH2O=2HANa2CO3 HA是一元弱酸，是弱電解質(zhì)。其項(xiàng)還能證中(5)、(6) 明HA的：酸性比H2CO3弱(6)不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)HA溶液不與NaHCO3溶液反應(yīng)(7)中和能力分別取等體積等pH的酸HA溶液和鹽酸進(jìn)行中和滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)酸HA比鹽酸消耗的同濃度的NaOH溶液體積大考向弱電解質(zhì)的電離平衡125 時(shí)，把0.2 mol·L1的醋

7、酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是()A溶液中OH的物質(zhì)的量濃度B溶液的導(dǎo)電能力C溶液中DCH3COOH的電離程度答案：B2稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2OVNHOH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是 ()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體AB.C D.答案：C3H2S水溶液中存在電離平衡H2SHHS和HS HS2。若向H2S溶液中 ()A加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小D加入少量硫酸銅晶體(忽略體積變化)，溶液中

8、所有離子濃度都減小解析：加水促進(jìn)H2S的電離，由于溶液體積增大，氫離子濃度減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)反應(yīng)：2H2SSO2=3S2H2O，當(dāng)SO2過(guò)量，溶液顯酸性，因H2SO3酸性比H2S強(qiáng)，故pH減小，錯(cuò)誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2H2S=2HClS，平衡向左移動(dòng)，生成了強(qiáng)酸，溶液pH減小，C項(xiàng)正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)H2SCu2=CuS2H，H濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C4關(guān)于常溫下，pH2的醋酸溶液，下列敘述正確的是 ()Ac(CH3COOH)0.01 mol/LBc(H)c(CH3COO)C加水稀釋100倍后，pH4D加入醋酸銨固體，可抑制醋酸的電離解析：pH2的醋酸溶液中，c(H

9、)0.01 mol/L，醋酸是弱酸，部分發(fā)生電離，故c(CH3COOH)大于0.01 mol/L，A錯(cuò)誤；醋酸電離產(chǎn)生的c(H)c(CH3COO)，但在溶液中水也可以電離產(chǎn)生H，故c(H)>c(CH3COO)，B錯(cuò)誤；加水稀釋后醋酸的電離程度增大，故加水稀釋100倍后，溶液的pH<4，C錯(cuò)誤；加入醋酸鈉固體后，c(CH3COO)增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，D正確。答案：D【速記卡片】勒夏特列原理適用于電離平衡應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理平衡向“削弱”這種改變的方向移動(dòng)，移動(dòng)結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變?？键c(diǎn)二電離平衡常數(shù)1表達(dá)式(1)對(duì)于一元弱酸HAHAHA，平衡常數(shù)K；(2

10、)對(duì)于一元弱堿BOHBOHBOH，平衡常數(shù)K。2意義相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì)越強(qiáng)。3特點(diǎn)(1)多元弱酸是分步電離的，各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2，所以其酸性主要決定于第一步電離。4意義【多維思考】在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因。提示：K(CH3COOH)1.7×105；K(H2CO3)4.4×107。醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強(qiáng)，較強(qiáng)的酸可制備較弱的酸?！靖形驕y(cè)評(píng)】判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱。()(2)不同濃度的

11、同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同。()(3)電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大。()(4)溫度不變，向NH3·H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，電離平衡常數(shù)減小。()(5)電離平衡常數(shù)大的酸溶液中的c(H)一定比電離平衡常數(shù)小的酸溶液中的c(H)大。()(6)H2CO3的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka。()答案：(1)(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算以弱酸HX為例：(1)已知c(HX)和c(H)，求電離平衡常數(shù) HX HX起始： c(HX) 0 0平衡：c(HX)c(H) c(H) c(H)則：K由于

12、弱酸只有極少一部分電離，c(H)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)c(H)c(HX)，則K，代入數(shù)值求解即可。(2)已知c(HX)和電離平衡常數(shù)，求c(H)HXHX起始： c(HX) 0 0平衡： c(HX)c(H) c(H)c(H)則：K由于K值很小，c(H)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)c(H)c(HX)，則：c(H)，代入數(shù)值求解即可?？枷蛞挥嘘P(guān)電離平衡常數(shù)的定性分析125 時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示；化學(xué)式CH3COOH H2CO3HClO電離平衡常數(shù) 1.7×105 K14.3×107 K25.6×10113.0×108請(qǐng)回答下

13、列問(wèn)題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1的下列四種物質(zhì)的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的順序是_(填字母)。(5)常溫下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，填寫(xiě)下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)_；_；_；_。答案：(1)CH3COOH>H

14、2CO3>HClO(2)CO>ClO>HCO>CH3COO(3)ClOCO2H2O=HClOHCO(4)a>b>d>c(5)變小不變變大不變考向二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計(jì)算2已知室溫時(shí)，0.1 mol·L1某一元酸HA在水中有1.0%電離，此酸的電離平衡常數(shù)為_(kāi)。解析：HA HA 0.1x x xx0.1×1.0%103(mol·L1)Ka105。答案：1053在25 下，將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_(填“酸”“堿”或

15、“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_。解析：氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系為c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液顯中性。Kbc(NH)·c(OH)/c(NH3·H2O)(0.005 mol·L1×107 mol·L1)/(a/2 mol·L10.005 mol·L1)109/(a0.01) mol·L1。答案：中 mol·L14常溫下，將a mol·L1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中

16、滴加等體積的b mol·L1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka_。答案：考點(diǎn)三強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較濃度均為0.01 mol·L1的鹽酸與醋酸pH均為2的鹽酸與醋酸pH或物質(zhì)的量濃度pH(HCl)2< pH(CH3COOH)c(HCl)0.01 mol·L1<c(CH3COO H)開(kāi)始時(shí)與金屬反應(yīng)的速率鹽酸>醋酸鹽酸醋酸體積相同時(shí)與過(guò)量的堿反應(yīng)時(shí)消耗堿的量鹽酸醋酸鹽酸<醋酸體積相同時(shí)與過(guò)量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量鹽酸醋酸鹽酸<醋酸c(Cl)與c(CH3COO)大小c(Cl)&g

17、t;c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COO)分別加入固體NaCl、CH3COONa后pH變化鹽酸不變；醋酸變大鹽酸不變；醋酸變大加水稀釋10倍后pH(HCl)3<pH(CH3COOH)pH(HCl)3>pH(CH3COOH)>2溶液的導(dǎo)電性鹽酸>醋酸鹽酸醋酸【感悟測(cè)評(píng)】1體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列敘述錯(cuò)誤的是()A與NaOH完全中和時(shí)，醋酸所消耗的NaOH多B分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多C兩種溶液的pH相等D分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl)<n(CH3COO)答案：B2pH12的NaO

18、H溶液與氨水：(1)c(NaOH)_c(NH3·H2O)(填“>”“<”或“”)。(2)加水稀釋10倍后，兩溶液的pH各是多少？(3)若稀釋后兩溶液的pH仍然相等，則加水量有何關(guān)系？答案：(1)<(2)NaOH溶液：pH11；氨水：12>pH>11(3)加水量：NaOH溶液小于氨水設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明電解質(zhì)為弱電解質(zhì)的兩個(gè)角度(以CH3COOH為例)(1)若有與CH3COOH比較的強(qiáng)電解質(zhì)(如HCl)，應(yīng)從與已知強(qiáng)電解質(zhì)比較的角度設(shè)計(jì)，如配制與已知強(qiáng)電解質(zhì)等物質(zhì)的量濃度溶液比較導(dǎo)電性或在相同條件與鋅、碳酸氫鈉反應(yīng)比較反應(yīng)速率等。(2)若沒(méi)有與CH3COOH比較的

19、強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)從CH3COOH自身性質(zhì)的角度設(shè)計(jì)，如證明醋酸溶液中c(CH3COOH)c(H)、存在電離平衡CH3COOHCH3COOH以及CH3COONa溶液的pH>7等?？枷蛞粡?qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較1pH2的兩種一元酸X和Y的溶液，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為VX、VY，則 ()AX為弱酸，VX<VYB.X為強(qiáng)酸，VX>VYCY為弱酸，VX<VY D.Y為強(qiáng)酸，VX>VY解析：分析圖象可知，X、Y兩種酸的溶液稀釋10倍，X的pH增大1，則X為強(qiáng)

20、酸，Y的pH增大的范圍小于1，則Y為弱酸，c(Y)>c(X)，體積相同的pH2的X、Y兩種酸的溶液被NaOH溶液滴定至pH7，則Y消耗的NaOH溶液多。答案：C2現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號(hào)pH111133溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸鹽酸A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)>c(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：>>>DV1 L與V2 L混合，若混合后溶液pH7，則V1<V2解析：A項(xiàng)，加入CH3COONa后抑制了醋酸的電離，c(H)減小，pH增大，而鹽酸中加入CH3COON

21、a后發(fā)生反應(yīng)CH3COOH=CH3COOH，c(H)減小，pH增大，該項(xiàng)正確；B項(xiàng)，兩溶液等體積混合反應(yīng)后，醋酸過(guò)量，c(H)>c(OH)，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)，加水后溶液的pH10，溶液的pH介于10和11之間，溶液的pH4，溶液的pH介于3和4之間，該項(xiàng)正確；D項(xiàng)，兩溶液等體積混合反應(yīng)后，溶液顯堿性，若溶液呈中性，溶液需要稍過(guò)量，故V1>V2，該項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D【速記卡片】搭建思維平臺(tái)法比較酸(堿)的強(qiáng)弱我們?cè)谧鲇嘘P(guān)強(qiáng)酸與弱酸、強(qiáng)堿與弱堿比較的試題時(shí)，不妨用假設(shè)法給自己搭建一個(gè)平臺(tái)，用這個(gè)平臺(tái)進(jìn)行分析。如第1題，分別加水稀釋10倍，假設(shè)無(wú)平衡移動(dòng)，則X、Y溶液的pH均為3，對(duì)照?qǐng)D象知

22、X為強(qiáng)酸，然后再根據(jù)平衡移動(dòng)可分析出Y為弱酸?？枷蚨?qiáng)、弱電解質(zhì)的圖象分析3(2018·山東臨沂模擬)向體積均為1 L、pH2的鹽酸和醋酸溶液中分別投入0.2 g Ca，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是()解析：醋酸是弱酸，向1 L pH均等于2的醋酸和鹽酸中投入0.2 g Ca時(shí)，鹽酸恰好完全反應(yīng)，但是醋酸過(guò)量，所以B圖象符合。答案：B4濃度均為0.10 mol·L1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH)相

23、等D當(dāng)lg 2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大解析：A.根據(jù)圖象可知，0.1 mol·L1 MOH溶液的pH13，說(shuō)明MOH完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，而ROH溶液的pH<13，說(shuō)明ROH為弱電解質(zhì)，所以MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，正確；B.ROH為弱堿，溶液越稀越易電離，所以ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，正確；C.兩溶液無(wú)限稀釋下去，則相當(dāng)于純水，所以它的氫氧根離子濃度相等，正確；D.當(dāng)lg2時(shí)，MOH溶液的pH11，ROH溶液的pH10，MOH溶液中不存在電離平衡；而ROH溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動(dòng)，則c(R)濃度增大，而升高溫度，對(duì)c(M)無(wú)影響，所以比值減

24、小，錯(cuò)誤。答案：D考向三判斷弱酸(堿)的方法5為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1 mol·L1醋酸溶液、0.1 mol·L1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pHa，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_，理由是_。(2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解

25、質(zhì)，判斷的依據(jù)是_。(3)丙分別取pH3的鹽酸和醋酸各10 mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？ _，請(qǐng)說(shuō)明理由：_。(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實(shí)驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。答案： (1)a>1因醋酸是弱酸，不能完全電離(2)鹽酸的pH5，醋酸的pH<5(3)正確由于醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離，c(H)變化小，產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽酸快(4)將CH3COONa晶體、NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液，再分別滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液變淺紅

26、色，NaCl溶液不變色【速記卡片】判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測(cè)0.1 mol·L1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)，如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1<pH<2。角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象： (1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。 (2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測(cè)其pH。現(xiàn)象：pH>7。 1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”

27、)(1)(2017·高考江蘇卷，14B)用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等 ()(2)(2016·高考全國(guó)卷，13A)向0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小()(3)(2016·高考上海卷，6)能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7()(4)(2016·高考江蘇卷，7D)室溫下，稀釋0.1 mol·L1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)()(5)(2015·高考重慶卷，3A)

28、稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度()(6)(2015·高考重慶卷，3C)25 時(shí)，0.1 mol·L1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱()(7)(2015·高考江蘇卷，11B)室溫下，pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7()(8)(高考山東卷)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中：A.水的電離程度始終增大()，B.先增大再減小()答案：(1)×(2)

29、15;(3)(4)×(5)×(6)(7)×(8)××2填空(高考組合)(1)(2017·高考全國(guó)卷，12改編)二元弱酸H2A在溶液中的電離：_ (寫(xiě)出電離方程式)。(2)(2016·高考全國(guó)卷，26(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(kāi)(已知：N2H4HN2H的K8.7×107；Kw1.0×1014)。(3)(2016·高考海南卷，14(4)已知：Kw1.0×1014，Al(OH)3AlOHH2OK2.0×1013。Al(OH)3溶

30、于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_。(4)(2015·高考海南卷，16(1)氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)開(kāi)(用離子方程式表示)；0.1 mol·L1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度_(填“增大”或“減小”)。答案：(1)H2AHAH，HAA2H(2)8.7×107(3)20(4)NH3·H2ONHOH降低增大3(2017·高考全國(guó)卷)改變0.1 mol·L1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)。下列敘述錯(cuò)誤的是()ApH1.2時(shí)， c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7時(shí)， c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2時(shí)， c(HA)c(A2)c(H)解析：A.根據(jù)圖象