物質在水中的溶解_2

1、物質在水中的溶解第七節(jié)按溶液是否能夠繼續(xù)溶解某種溶質，分為和；按溶解的 溶質的量的多少，溶液分為和。飽和溶液：，不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種 溶質的飽和溶液。不飽和溶液：，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這 種溶質的不飽和溶液。下列有關飽和溶液的說法中，錯誤的是A、某物質的飽和溶液就是指一定溫度下，一定質量的溶劑中不能再溶解該物質的溶液。除了 “在一定溫度下”， 還應該說明一定量的溶劑里。B、當溫度不變時，飽和溶液蒸發(fā)水分，析出晶體后， 剩下的溶液是不飽和溶液c、飽和溶液的溶劑一定是水D、飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下可以相互轉飽和溶液和不飽和溶液之間如何相互轉化？若要將某物質的不飽

2、和溶液，變成飽和溶液，一定能 實現(xiàn)的是A.增加溶劑B.降低溫度c .增加溶質D.倒出部分溶 如何區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液？ TC時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液，另一 瓶為不飽和溶液，下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩瓶溶液的 是A、加一定量的水 B、加入少量硝酸鉀晶體 c、略降低溫 度D、TC時，蒸發(fā)少量水飽和溶液與溶液的濃稀有什么關系？下列關于溶液的說法，正確的是A、不飽和溶液一定是稀溶液，飽和溶液一定是濃溶液B、升高溫度可以使接近飽和的石灰水達到飽和c、不飽和溶液加溶質一定可以轉化為飽和溶液D、飽和溶液升高溫度一定可以轉化為不飽和溶液E、在一定溫度下，同一種固體溶于同一種溶劑里，它 的飽和

3、溶液比不飽和溶液濃在相同條件下，不同的物質的溶解能力是不同，我們用 溶解度來表示物質的溶解能力。溶解度：在下，溶劑里達到時，所溶解溶質的質量為該 物質在這種溶劑里的溶解度。溶解度的數(shù)值越大，表明該溫 度下，物質的溶解能力。 20C時，硝酸鉀的溶解度是 31.6克,表示的含義是判斷題：硝酸鉀的溶解度是 31.6克. 20C時,在50克水中溶解了 18克食鹽達到飽和，所以 20 C時,食鹽的溶解度是18克. 50C時,100克水中溶解了 80克硝酸鉀，所以在50C 時,硝酸鉀的溶解度是80克. 80C時,100克水中最多溶解了169克硝酸鉀，所以80 C時，硝酸鉀的溶解度是 169 C . 20

4、C時,50克水中最多溶解 18克氯化鈉;50 C時,50克水中最多溶解硝酸鉀42.75克,所以硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉.20 C時，物質溶解能力的等級劃分0C物質的溶解度10克以上1 10克0.01-1克小于0.01 克溶解度等級影響固體溶解大小的因素有、和，而與溶質、溶劑的量 的多少無關固體物質的溶解度大小跟下列哪一因素無關A、溶劑的種類B、溶質的種類c、溶劑的量D、溫度將20C時的氯化銨飽和溶液升至50C, 定發(fā)生改變的是A、溶液的質量B、溶質的質量分數(shù)c、溶質的質量D、氯化銨的溶解度固體溶解度曲線上任意一點表示A、溶液達到飽和時溶質的克數(shù)B、該溫度下，一定量的溶劑里最多能溶解溶質的克數(shù)

5、c、該溫度下，100克溶劑里最多能溶解溶質的克數(shù)E、無任何意義根據右圖所示的物質溶解度曲線圖，回答以下問題：當溫度高于t2 C時，A、B、c三種物質溶解度由小到大 的順序是；P點表示；A、B、c的溶解度為B>A>c的溫度范圍是；圖中示出的是三種物質 X、y、Z的溶解度曲線。當它 們的溶液接近飽和時，分別通過加溶質、蒸發(fā)、升溫三種手 段均可使之變?yōu)轱柡偷氖茿 X溶液 B、y溶液c、Z溶液D、X、y混合溶液溶質的質量分數(shù)的計算溶質的質量分數(shù)=溶液加水稀釋前后：濃X濃溶液中溶質的質量分數(shù) =稀X 稀溶液中溶質的質量分數(shù)前=后濃溶液變成稀溶液需加水的質量為下列各組硝酸鉀溶液中，硝酸鉀的質量

6、分數(shù)不等于10%的是A、50g的硝酸鉀溶于450g水中B、0.5g硝酸鉀溶于4.5g水中c、0.01g硝酸鉀溶于100L水中D、10g硝酸鉀溶于90g水中從100克10%的氯化鈉溶液中取出 20克溶液，其質量 分數(shù)為A 2%B 20%c 10%D 5% 20C時氯化鈉的溶劑度是36克，在此溫度下，配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)是A36%B25%c36.5% 不能確定把100L濃度為35 %的濃鹽酸稀釋5510倍，則稀釋后 溶液中所含溶質的質量是。A.減小10倍B.增大10倍c .增大11倍D.不會變化現(xiàn)有不飽和的硝酸鉀溶液，在恒溫及溶劑質量不變 的條件下，向其中加入硝酸鉀晶體，則加入質量與溶液

7、中溶 質的質量分數(shù)變化的函數(shù)圖正確的是保持溫度不變，在 100克水中逐漸加入硝酸鉀晶體， 則加入的硝酸鉀質量與溶液的質量分數(shù)變化函數(shù)圖像正確 的是1、配制一定溶液的溶質質量分數(shù)。某學生配制100克質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，其全部過程如下圖所示。按要求填空:、配制過程中需要實驗器材：計算配制此溶液需要氯化鈉克，水為毫升。用稱取所需要的氯化鈉， 放入燒杯中；用量取所需的水， 并倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌。待氯化鈉完全 溶解時，5%的氯化鈉溶液就配制好了。玻璃棒的作用是請概括出該實驗的三個步驟，并指出圖中的錯誤：步：，第二步：，第三步：。圖中錯處：。1、關于溶液質量分數(shù)的計算題型 20C時，5克食鹽放入100克水中充分溶解后，溶質 質量分數(shù)為。 20C時，5克食鹽放入5克水中充分溶解后，溶質質 量分數(shù)為。某溫度下，將某物質溶液恒溫蒸發(fā)10克水，析出6克固體；再恒溫蒸發(fā)15克水，又析出12克固體。則此溫度 下，該物質的溶解度是。在一定溫度時，食鹽飽和溶液的質量是12克，把它蒸干后，得食鹽3.2克，計算該溶液溶質的質量分數(shù)是多少？ 把100g質量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液和 50g質量分數(shù)為 40 %的硝酸鉀溶液混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多 少？把50千克溶質的質量分數(shù)為 98%勺濃硫酸稀釋成溶質 的質量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要水多少千克？配制20%的硫酸溶液490克，