(完整word版)九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期中復(fù)習(xí)提綱(良心出品必屬精品)

1、word 資料可編1輯九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)復(fù)習(xí)提綱緒言化學(xué)的概念：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。 目前人類(lèi)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，但人類(lèi)發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過(guò)3000萬(wàn)種。到了近代，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)；意大利物理學(xué)家、 化學(xué)家阿伏伽德羅提出了分子的概念。原子論和分子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。第一單元走進(jìn)化學(xué)世界第一節(jié)物質(zhì)的變化和性質(zhì)、物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化定義沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化n生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化常見(jiàn)現(xiàn)象物質(zhì)的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化，可能 有發(fā)光、放熱等

2、現(xiàn)象出現(xiàn)顏色改變、放出氣體、生成沉淀等， 并吸熱、放熱、發(fā)光等本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成實(shí)質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的分子是否發(fā)生變化聯(lián)系發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定同時(shí)發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時(shí)不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué) 變化。、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定義物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以表現(xiàn)出來(lái) 的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點(diǎn)、沸 點(diǎn)、熔點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、 活潑性、酸性、堿性、毒性等區(qū)別這種性質(zhì)是否需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)第二節(jié) 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)一、蠟燭石蠟不溶于水，石蠟密度小于水。 蠟燭燃燒時(shí)的火焰分三層，包括外

3、焰、中焰和內(nèi)焰。用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)兩端先碳化，說(shuō)明外焰溫度最高點(diǎn)燃蠟燭后，用干冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說(shuō)明蠟燭 燃燒產(chǎn)生水；向燒杯中倒word 資料可編入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明蠟燭燃燒產(chǎn) 生二氧化碳。熄滅蠟燭時(shí)產(chǎn)生的白煙是凝固的石蠟蒸氣。蠟燭燃燒的表達(dá)式：石蠟+氧氣丄舉二氧化碳+水二、做“對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實(shí)驗(yàn)時(shí)，最重要的是做對(duì)比實(shí) 驗(yàn)。第三節(jié)走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一、儀器的連接1.把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水潤(rùn)濕，然 后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，使它插入。2.連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻 璃管插入膠

4、皮管。3.在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在 桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器。二、實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則1.不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任 何藥品的味道。2.注意節(jié)約藥品。應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明 用量，一般應(yīng)該按最少量（12mL取用液體。固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。3.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶， 也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室, 要放入指定的容器內(nèi)。三、固體藥品的取用1.固體藥品通常保存在廣口瓶里。2.固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時(shí)先使試管傾斜，把藥匙小心地 送至試管底部，然后使試管直立。（“一傾、二送

5、、三直立”）3.塊狀藥品一般用鑷子夾取。操作時(shí)先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入 容器口以后，再把容器慢慢豎立起來(lái)，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的 底部，以免打破容器。（“一橫、二放、三慢豎”4.用過(guò)的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。四、液體藥品的取用液體藥品通常盛放在細(xì)口瓶中。 廣口瓶、細(xì)口瓶等都經(jīng)過(guò)磨砂處理，目的是增大 容器的氣密性。1.取用不定量（較多）液體一一直接傾倒 使用時(shí)的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）：a.細(xì)口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實(shí)驗(yàn)臺(tái)或污染藥品】：b.瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失】C.細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標(biāo)簽

6、】；d.倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標(biāo)簽朝向外面【防 止藥品潮解、變質(zhì)】。2.取用不定量（較少）液體一一使用膠頭滴管使用時(shí)的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）：a.應(yīng)在容器的正上方垂直滴入；膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管 或污染試劑】；b.取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】 ；c.用過(guò)的試管要立即用清水沖洗干凈；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也 不能交叉使用。3.取用一定量的液體一一使用量筒word 資料可編3輯使用時(shí)的注意事項(xiàng)：a.當(dāng)向量筒中傾倒液體接近所需刻度時(shí)，停止傾倒，余下部分用膠頭滴管 滴加藥液至所需刻度線(xiàn)；b.

7、讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線(xiàn)與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平 【讀數(shù)時(shí)若仰視，則讀數(shù)偏低；讀數(shù)時(shí)若俯視，則讀數(shù)偏高一一倒液體時(shí)仰視，則量取的液體偏多；倒液體時(shí)俯視，則量取的液體偏少】。五、物質(zhì)的加熱1.使用酒精燈時(shí)的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）a.絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】；b.絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應(yīng)該用火柴點(diǎn)燃【防止失火】：c.用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內(nèi)酒精燃 燒，發(fā)生危險(xiǎn)】；d.如果灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋。e.酒精燈內(nèi)酒精含量不能少于酒精燈容量的1/4,也不能多于酒精燈容量的2/3。2.用于加熱的儀器液

8、體：試管、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶（使用后三者加熱時(shí)需要石棉網(wǎng)）。 固體：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。3.給試管加熱的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）a.試管外壁不能有水【防止試管炸裂】；b.加熱時(shí)要有試管夾。夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾持 部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上；c.如果加熱固體，試管口應(yīng)略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部 使試管炸裂】；如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45角。d.如果加熱液體，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3【防止液體沸騰時(shí)濺出 傷人】；e.加熱時(shí)先預(yù)熱，使試管在火焰上移動(dòng)，待試管均勻受熱后，再將火焰固 定在盛

9、放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。f.試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】：g.燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】；h.加熱時(shí)試管不要對(duì)著有人的方向【防止液體沸騰時(shí)濺出傷人】。i.加熱完畢時(shí)要將試管夾從試管口取出；六、聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔。第二單元 我們周?chē)目諝獾谝还?jié)空氣一、拉瓦錫測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn)二百多年前，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫通過(guò)實(shí)驗(yàn)，得出了空氣由氧氣和氮?dú)饨M成， 其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)原理】P+QP2Q【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙； 放熱； 冷卻后打開(kāi)彈簧夾， 水沿著導(dǎo)管

10、進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體； 空氣中 氧氣的體積約占空氣總體積的1/5空氣的成分氣體氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜 質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%四、混合物和純凈物混合物純凈物定義兩種或多種物質(zhì)混合而成的物 質(zhì)叫混合物。只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純 凈物。特點(diǎn)組成混合物的各種成分之間沒(méi) 有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保 持著原來(lái)的性質(zhì)。純凈物可以用化學(xué)式來(lái)表示。 但是，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有 的。常見(jiàn)實(shí) 例空氣、溶液、合金、鐵銹、加 碘鹽、天然氣、自來(lái)水、礦泉 水等能用化學(xué)式表示的

11、所有物質(zhì) 冰水混合物、水蒸氣、銅銹也 是純凈物五、空氣是一種寶貴的資源1.氮?dú)狻疚锢硇再|(zhì)】無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動(dòng)植物 呼吸。【用途】制硝酸和化肥的重要原料（這一點(diǎn)可以證明空氣中含有氮?dú)猓?用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡充氮延長(zhǎng)使用壽命、食物充氮 防腐）；3醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)；4超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能。4.word 資料可編輯.word 資料可編5輯2.稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱(chēng)）【物理性質(zhì)】沒(méi)有顏色，沒(méi)有氣味的氣體，難溶于水。通電時(shí)能發(fā)出不同顏 色的光?！净瘜W(xué)

12、性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體?！居猛尽?用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡中充入稀有氣體使燈 泡耐用）；2用作光源（如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓虹燈等）；3用于激光技術(shù)； 氦氣可作冷卻劑； 氙氣可作麻醉劑。第二節(jié)氧氣氧氣的性質(zhì)【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無(wú)色無(wú)味的，液 態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍(lán)色的?！净瘜W(xué)性質(zhì)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。一、氧氣的檢驗(yàn)方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星 的木條復(fù)燃，證明是氧氣。二、氧氣與常見(jiàn)物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式（表達(dá)式）磷產(chǎn)生大量白煙、放熱BQ木炭1木炭在空氣中燃燒

13、時(shí)持續(xù)紅熱，無(wú)煙無(wú)焰；木炭在 氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白光2放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+(=CO硫1在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán) 紫色火焰2放熱、生成有刺激性氣味的氣體S+SQ氫氣1純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰2放熱、生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體占燃2H+C 2HQ鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體3Fe+2(=FQC4鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉 末2Mg+澧2MgQ汞銀白色液體逐漸變成紅色2Hg+(= 2HgQ一氧化碳產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣 體2CQ+ 2CQ蠟燭火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能

14、使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟+氧氣竺水+二氧化碳三、探究實(shí)驗(yàn)1.【注意事項(xiàng)】1用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。2將細(xì)鐵絲盤(pán)成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。3把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)4待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒word 資料可編6輯時(shí)消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。5由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使 氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。6集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的 生

15、成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。四、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。2.分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解 反應(yīng)。3.化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”。五、氧化反應(yīng)1.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型2.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系：氧化反應(yīng)I化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)3.氧化反應(yīng)包括劇烈氧化和緩慢氧化。劇烈氧化會(huì)發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會(huì)發(fā)光, 如動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。第三節(jié)制取氧氣一、氣體制取裝置1.氣體

16、發(fā)生裝置加熱固體制備汽俸固港常溫反應(yīng)制備 T 休力卩熱固體制備氣體的裝置（見(jiàn)上圖）反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱。裝置氣密性的檢查方法：將導(dǎo)氣管的出口浸沒(méi)在水中，雙手緊握 試管。如果水中出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明裝置氣密性良好。 （原理：氣體的熱 脹冷縮）加熱時(shí)的注意事項(xiàng)：絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。 絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。word 資料可編7輯禁止用嘴吹滅酒精燈。 加熱結(jié)束時(shí)， 酒精燈的火焰應(yīng)該用燈 帽蓋滅。鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱。試管口要略向下傾斜,防止冷凝水回流熱的試管底部使試管 炸裂。試管內(nèi)

17、導(dǎo)管應(yīng)稍露出膠塞即可。如果太長(zhǎng)，不利于氣體排出。停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防 止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。選擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的彎管。固液混合在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置(見(jiàn)上圖)反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物中有固體和液體，反應(yīng)不需要加熱裝置氣密性的檢查方法：在導(dǎo)管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾 緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則表明裝 置氣密性良好。要根據(jù)實(shí)際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。裝置(a)的特點(diǎn)：裝置簡(jiǎn)單，適用于制取少量的氣體；容易 造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。裝置(b)的特點(diǎn)：便于隨時(shí)添加藥品。 裝置

18、(c)的特點(diǎn)：可以控制反應(yīng)速率。裝置(d)的特點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。(希望停止反 應(yīng)時(shí)，用彈簧夾夾住橡皮管。這時(shí)由于試管內(nèi)的氣壓大于外界大 氣壓，試管內(nèi)的液面會(huì)下降)如果使用長(zhǎng)頸漏斗，注意長(zhǎng)頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下， 形成液封，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出。使用分液漏斗時(shí)無(wú)需 考慮這個(gè)問(wèn)題。選擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮 塞，(b)(c)(d)裝置使用雙孔橡皮塞。固體藥品通過(guò)錐形瓶口加入，液體藥品通過(guò)分液漏斗加入。2.氣體收集裝置排水法收集氣體的裝置(見(jiàn)右圖)適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應(yīng)。注意事項(xiàng):集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的

19、氣體不純。應(yīng)當(dāng)?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體，否則收集到 的氣體不純。在氣泡連續(xù)均勻放出之前，導(dǎo)氣管管口不應(yīng)伸入到集氣瓶 如果瓶口出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明氣體收集滿(mǎn)。如果需要較干燥的氣體，請(qǐng)不要使用排水法。氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則 收集到的氣體不純。收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應(yīng)該朝上；如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應(yīng)該朝下。 向上排空氣法收集氣體的裝置（見(jiàn)右圖）適用情況：氣體密度大于空氣（相對(duì)分子質(zhì)量大于29），且不與 空氣word 資料可編8輯中的成分反應(yīng)。要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。 密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集

20、。暫存氣體時(shí)，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以 了。向下排空氣法收集氣體的裝置（見(jiàn)右圖）適用情況：氣體密度小于空氣（相對(duì)分子質(zhì)量小于29），且不與 空氣中的成分反應(yīng)。要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。 密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。暫存氣體時(shí)，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。導(dǎo)氣管屬于發(fā)生裝置。把導(dǎo)氣管畫(huà)在收集裝置中，是為了更好地說(shuō)明問(wèn) 題。二、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣1.加熱高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)原理：2KMnO MnO+MnO+QT發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，所以選擇加熱固體制備 氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可

21、以選 擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選 擇向上排空氣法收集氣體的裝置。步驟：1查：檢查裝置的氣密性。2裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團(tuán)棉花，并用帶導(dǎo)管 的橡皮塞塞緊試管。3定：將試管固定在鐵架臺(tái)上。4點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。5收：根據(jù)所選的收集裝置來(lái)確定氣體的收集方法。6移：把導(dǎo)管移出水槽。7熄：熄滅酒精燈。驗(yàn)滿(mǎn)：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明氣體收集滿(mǎn)了。 （用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條 復(fù)燃，說(shuō)明氧氣收集滿(mǎn)了。檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸

22、入到集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明 注意事項(xiàng)：停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中 的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。加熱高錳酸鉀時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀被吹入導(dǎo)管，word 資料可編9輯使導(dǎo)管堵塞。棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會(huì)導(dǎo)致發(fā)生裝置爆炸2.分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣反應(yīng)原理：2HO竺二2HO+OT（催化劑可換成硫酸銅溶液）發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱，所以選擇固液 混合在常溫下制取氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選 擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)

23、生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選 擇向上排空氣法收集氣體的裝置。驗(yàn)滿(mǎn)：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明氣體收集滿(mǎn)了。 （用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條 復(fù)燃，說(shuō)明氧氣收集滿(mǎn)了。檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明不能用加熱過(guò)氧化氫溶液的方法制取氧氣！因?yàn)榧訜徇^(guò)氧化氫溶液時(shí)， 過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣和水蒸氣一起逸出， 水蒸氣的干擾會(huì)使帶火星的木 條不能復(fù)燃。3.加熱氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)原理：2KCIQ壬2KCI+3OT發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。驗(yàn)滿(mǎn)：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明氣體收集滿(mǎn)了。

24、（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條 復(fù)燃，說(shuō)明氧氣收集滿(mǎn)了。檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣三、催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué) 反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫 催化作用。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后不改變，其反應(yīng)過(guò)程中有可能改變。不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的催化劑，同一化學(xué)反應(yīng)也可能有幾種催化劑。 生物體內(nèi)的酶屬于催化劑。四、氧氣的工業(yè)制法實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者

25、的根本區(qū) 別?？諝庵屑s含21%勺氧氣，是制取氧氣的廉價(jià)易得的原料。 第一種制法（分離液態(tài)空氣法）:在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。 由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低， 在-196C的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍(lán)色的鋼瓶里。第二種制法：利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過(guò)具有富集氧氣功能的 薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。第三單元 自然界的水第一節(jié)水的組成一、水的物理性質(zhì)純凈的水是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味、沒(méi)有味道的液體。在101kPa時(shí)，水的凝固點(diǎn)是0C,沸點(diǎn)是100C,4C時(shí)密度最大，為1g/mL。水的電解實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖）【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】1通電后，電

26、極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣 體，與正極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積大， 體積比約為1:2，質(zhì)量比約為8 1。2與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管 內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】1水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣：2水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的元素種類(lèi)沒(méi)有變化）；3化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分?！咀⒁馐马?xiàng)】1通電時(shí)，必須使用直流電。2預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。3負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣。物質(zhì)的分類(lèi)廠(chǎng)混

27、合物單質(zhì)（由同種元素組成的純凈物）L純凈物Ju化合物（由不同種元素組成的純凈物）第二節(jié)分子和原子分子和原子的異同分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì)質(zhì)量小、體積??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。10.word 資料可編輯廣氧化物（由兩種元素組成的化合物中, 其中一種元素是氧元素的是氧化物）.酸、堿、鹽、有機(jī)物word 資料可編11輯1.所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是 由分子構(gòu)成的。2.在受熱的情況下

28、，粒子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。3.物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小。4.氣體容易壓縮是因?yàn)闃?gòu)成氣體的粒子的間隔較大。5.不同液體混合后總體積小于原體積的和，說(shuō)明粒子間是有間隔的。6.一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原 子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。驗(yàn)證分子運(yùn)動(dòng)的探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入 一個(gè)小燒杯C,加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住 置于大燒杯外。觀(guān)察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】分子是不斷運(yùn)動(dòng)的?！咀⒁馐马?xiàng)】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅

29、。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出 氨氣。三、從微觀(guān)角度解釋問(wèn)題1.用分子觀(guān)點(diǎn)解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒(méi)有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時(shí)水分子的間隔變大，但水分 子本身沒(méi)有變化，故為物理變化）化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（電解水時(shí)水分子變成 了新物質(zhì)的分子，故為化學(xué)變化）2.純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成， 混合物由不同種分子構(gòu)成。3.分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子， 不同種原子結(jié)合成化合物分子。4.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再 分。5.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變

30、化過(guò)程中，分子裂變成原子，原子重新組合， 形成新物質(zhì)的分子。四、物質(zhì)的組成1.宏觀(guān)角度：水是由氫元素和氧元素組成的。鐵是由鐵元素組成的。2.微觀(guān)角度：水是由水分子構(gòu)成的（水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持）。 水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。鐵是由鐵原子構(gòu)成的（鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持）。3.水在化學(xué)變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。4.物質(zhì)、元素用于宏觀(guān)角度分析問(wèn)題，分子、原子、離子用于在微觀(guān)角度備注A B兩個(gè)小燒杯中，另取A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯word 資料可編分析問(wèn)題。宏觀(guān)和微觀(guān)不可以混淆。第三節(jié)水的凈化一、 水的凈化方法1.過(guò)濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分

31、離。具體操作見(jiàn)“二、過(guò)濾”。2.吸附沉降：常用明磯、活性炭對(duì)水中的雜質(zhì)吸附而沉降。明磯是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對(duì)懸浮雜 質(zhì)吸附沉降，以達(dá)到凈水的目的?；钚蕴烤哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附 溶于水的色素和異味。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物， 活性炭不能降低水的硬度?；钚蕴?jī)羲鞯娜胨谠趦羲鞯南旅?，可以使凈水效果更好?.蒸餾：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對(duì)較高，得到的蒸餾水 可以看成是純凈物。4.殺菌：在水中加入適量的藥物進(jìn)行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣（Ch）、氧化氯（C1O2）等。凈化方法除去不溶于水的雜 質(zhì)除去可溶于水的雜

32、 質(zhì)降低水的硬度凈化程度靜置沉淀VXX低過(guò)濾VXX吸附VVX蒸餾VVV高5.自來(lái)水廠(chǎng)凈水時(shí)，需要經(jīng)過(guò)沉淀、過(guò)濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是 沒(méi)有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學(xué)變化， 其余都屬于物理變化。二、 過(guò)濾（見(jiàn)下圖）【實(shí)驗(yàn)器材】帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、燒杯【注意事項(xiàng)】1.操作時(shí)注意“一貼、二低、三靠”?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤(rùn)濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒(méi) 有氣泡（保證過(guò)濾效率）?！岸汀保簽V紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過(guò)濾的液體會(huì)直 接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）。“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用

33、：引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過(guò) 濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液沿?zé)?壁流下，防止滴下的液滴四處迸濺）。過(guò)濾時(shí)先過(guò)濾上層清液，后過(guò)濾下層濁液。若先過(guò)濾下層濁液，濾紙上將會(huì) 殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過(guò)濾上層清液時(shí)，不溶物會(huì)阻礙清液的通過(guò)，影 響過(guò)濾速度。2.如果兩次過(guò)濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過(guò)濾時(shí)液面高 于濾紙邊緣。硬水的軟化12輯word 資料可編13輯1.硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水 軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。2.硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量 的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水

34、是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是 硬水。3.硬水在加熱或長(zhǎng)久放置時(shí)會(huì)有水垢生成，化學(xué)方程式為：Ca（HC2=CaCd +HO+Cd4.硬水的危害： 用硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂又洗不干凈衣物，時(shí)間長(zhǎng)了還會(huì)使衣物變硬。2鍋爐用水硬度高了十分危險(xiǎn)，因?yàn)殄仩t內(nèi)結(jié)垢之后不僅浪費(fèi)燃料，而且會(huì)使鍋爐內(nèi)管道局部過(guò)熱，易引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引起 爆炸。3長(zhǎng)時(shí)間飲用硬水有害健康。5.硬水的軟化方法：煮沸和蒸餾。制取蒸餾水的裝置如右圖所示。1在燒瓶底部要加幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸。2加熱前按照?qǐng)D3連接好裝置，使各連接部分嚴(yán)密不透氣。3加熱燒瓶時(shí)不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過(guò)導(dǎo)管直接流到試管 里。4棄去開(kāi)始餾出的部分液體，收集到10mL左右蒸餾水時(shí)，停止加熱第四節(jié)愛(ài)護(hù)水資源一、水資源現(xiàn)狀1.地球表面約71%被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲(chǔ)