北京市重點(diǎn)中學(xué)2012-2013學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)Word版無答案

1、20122013 學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)高一化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 na23 s32 fe56 cl 35.5 mn55 第 i 卷選擇題每題只有一個(gè)正確答案每題 2 分 共 48 分1下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）a硬鋁b黃銅c鋼鐵d水銀2下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是（）a氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化b物質(zhì)的量：物質(zhì)的質(zhì)量大小c電解質(zhì)：溶液是否導(dǎo)電d分散系：兩種物質(zhì)構(gòu)成體系3導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放so2有關(guān)的是（）a酸雨b臭氧層空洞c溫室效應(yīng)d水體富營(yíng)養(yǎng)化4硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質(zhì)的是（）a陶瓷餐具b石英鐘表c計(jì)算

2、機(jī)芯片d光導(dǎo)纖維5下列物質(zhì)的俗名與其化學(xué)式和類別相符的是（）選項(xiàng)俗名化學(xué)式類別a 純堿naoh 堿b 膽礬cuso45h2o 混合物c 熟石灰ca(oh)2堿d 水玻璃na2sio3鹽6危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)不合理的是（）a硫酸 腐蝕品b汽油 易燃液體c氯氣 易燃?xì)怏wd高錳酸鉀 氧化劑7下列事故或藥品的處理正確的是（）a少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗b大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)c不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用大量水撲滅d將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道8下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（）

3、afe(oh)3膠體是純凈物bfe(oh)3膠體粒子直徑在1100 nm 之間c膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)d將飽和fecl3溶液滴加到沸水中長(zhǎng)時(shí)間加熱制得fe(oh)3膠體9設(shè) na表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（）ana個(gè)氧分子和na個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于8：1 b11.2l h2中含有的原子數(shù)為na個(gè)c54g h2o 中含有分子數(shù)為3na個(gè)d1mol/l na2so4溶液中離子數(shù)為3na個(gè)10已知 500 ml 鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.2mol cl和 0.2 mol so42，則此溶液中h的物質(zhì)的量濃度是（）a0.8 mol/l b1.0 mol/l c1.

4、2 mol/l d 1.6mol/l 11制備硅單質(zhì)時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：（1）sio22c 高溫si 2co（ 2）si 2cl2加熱sicl4（3）sicl4 2h2高溫si 4hcl 下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是 （）a （1） （3）為置換反應(yīng)b （1） （2） （3）均為氧化還原反應(yīng)c （2）為化合反應(yīng)d三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原12下列說法不正確的是（）a用焰色反應(yīng)可鑒別nacl和 kcl b氫氟酸可用于刻蝕玻璃，是利用sio2酸性氧化物的性質(zhì)c濃硫酸可使蔗糖變黑，是利用濃硫酸的脫水性d在食品包裝袋中放入硅膠防止食品變質(zhì)，是利用硅膠的吸水性13下列溶液中可以大量共存

5、的離子組是（）amg2、k、cl、 so42boh、 cl、na、nh4ccu2、no3、oh、cld h、 k、fe2、no314以下關(guān)于鈉及其化合物的敘述中正確的是（）a金屬鈉是活潑金屬，應(yīng)保存在冷水中b鈉原子和鈉離子具有相同的化學(xué)性質(zhì)c鈉投入水中熔化成小球，說明鈉的熔點(diǎn)低，且反應(yīng)放熱d剛切開的金屬鈉為銀白色，在空氣中很快變暗，生成過氧化鈉15下列解釋過程或事實(shí)的方程式正確的是（）a久置的濃硝酸會(huì)發(fā)黃：2hno3no2+h2o b用催化法處理汽車尾氣中的co和 no：co + no 催化劑c + no2cnaoh 溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：sio2 + 2oh- = sio32- +

6、 h2o d紅熱的鐵絲迅速插入水中：2fe + 6h2o 2fe(oh)3+3h216下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）a氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 6h+ 2fe3+ +3h2o b碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：caco3 2h ca2co2 h2o c硫酸與氯化鋇反應(yīng)：so42ba2 baso4d氯氣通入水中：cl2h2o 2hclclo17下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是（）ao2b cl2cso2d nh318下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色不會(huì)發(fā)生變化的是（）acl2通入氯化亞鐵溶液中b碘化鉀溶液滴入淀粉溶液中c so2通入酸性高錳酸鉀溶液中d so2通入品紅溶液中19常溫下，下列溶液可用

7、鐵制或鋁制容器盛裝的是（）a濃鹽酸b濃硝酸c稀硫酸d稀鹽酸20下列各組物質(zhì)中，a 到 b，b 到 c 不能一步完成的是（）選項(xiàng)a b c a fe fecl2fecl3b no no2hno3c al naalo2al(oh)3d si sio2h2sio321下列裝置能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 22為了除去粗鹽中的ca2+、 mg2+、so42-可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過濾；加過量氫氧化鈉；加適量鹽酸；加足量碳酸鈉溶液；加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是( ) abcd 23下列溶液中離子的檢驗(yàn)方法和結(jié)論相符的一組是( ) 序號(hào)檢驗(yàn)方法結(jié)論a 向一種未知溶液中加入硝酸酸化

8、的bacl2溶液，未知溶液中一定含有so42a收集氨氣b分離碘和泥沙c分離水和苯d實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水有白色沉淀生成b 向一種未知溶液中滴加naoh 溶液，產(chǎn)生白色沉淀未知溶液中一定含有al3+c 向一種未知溶液中加入鹽酸酸化的agno3溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有cld 向一種未知溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體不能確定未知溶液中一定含有 co3224把含有氧化鐵的鐵絲投入足量的稀硫酸中，直到固體全部溶解。經(jīng)分析，溶液中無fe3+，且生成的fe2+與反應(yīng)產(chǎn)生的h2的物質(zhì)的量之比為3：1。則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為( ) a1：2 b2：5 c3：2

9、d 4：1 第二部分非選擇題（共 52 分）25 （ 3 分）已知反應(yīng)：3cl2+8nh3=n2+6nh4cl在常溫下很容易進(jìn)行，化工廠可利用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。在該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是（填化學(xué)式） ；作為還原劑的物質(zhì)是（填化學(xué)式） ；若反應(yīng)中消耗了3 molcl2，則被氧化的nh3的物質(zhì)的量為mol。26 （ 10 分）有以下6 種物質(zhì)，結(jié)合相關(guān)問題填空：al fecl3溶液so2堿石灰氨氣naoh 固體（1）能導(dǎo)電的是（填序號(hào)，以下同）；屬于非電解質(zhì)的是；常用作干燥劑的是。（2）與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）向溶液中加入ki 溶液后，用ccl4萃取， ccl4層呈紫色，寫出該

10、反應(yīng)過程的離子方程式：。（4）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備，并探究的性質(zhì)（部分儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)室制備的化學(xué)方程式為。收集 時(shí)，請(qǐng)你選擇進(jìn)氣口（填“ a”或“ b” ） 。若觀察到裝置b中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明具有的性質(zhì)是。將產(chǎn)生的氨氣緩慢通入溶液中，觀察到的現(xiàn)象是。27 （ 4 分）甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是；寫出“”轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：。（2）若乙溶液中加入kscn溶液，有血紅色出現(xiàn)， 則甲物質(zhì)是：；寫出“丙甲”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：。28 （ 9 分）某同學(xué)用10moll-1硫酸，按下列步

11、驟配制250ml 0.1moll-1h2so4溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題。（1）填寫下表空白：實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題計(jì)算所需濃硫酸的體積需取濃硫酸ml 量取濃硫酸需要用到的儀器是：稀釋濃硫酸將濃硫酸并攪拌轉(zhuǎn)移待溶液冷卻至室溫，將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至中定容該步驟的正確操作是：。（2）上述實(shí)驗(yàn)步驟中缺少了一步，它應(yīng)是。（3）在進(jìn)行步操作時(shí)，不慎將溶液濺到容量瓶外，則配制溶液的濃度將_(填寫偏高、偏低、不影響。下同)；若配制時(shí)容量瓶沒有干燥，則配制溶液濃度將_；在定容時(shí)，俯視刻度線，則配制溶液濃度將_。29 （ 5 分）胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲： （1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解

12、；（ 2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（ 3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（ 4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙： （1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持34 小時(shí)。 （2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用。 （3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。（1）請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成份是（填化學(xué)式） ；乙中含有的主要化學(xué)成份是（填化學(xué)式） 。（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份受熱分解的化學(xué)方程式：。（3）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：。（4）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成份與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。30 （ 11 分）下圖的各方框表示

13、有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下 a、c、d 為無色氣體， b 為液體， c 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，a、b、c 的物質(zhì)的量之比為 1：1：1。（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：x：；b：；f：。（2）寫出 ad 變化的反應(yīng)方程式：，若有 1mol na2o2完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。（3）寫出 g e 變化的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（4）將等物質(zhì)的量的e、f 混合氣通入naoh 溶液中，恰好被吸收，生成一種鈉鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）實(shí)驗(yàn)室里，檢驗(yàn)x 中陽離子的方法是。（6）120時(shí)， x物質(zhì)完全分解的產(chǎn)物的平均相對(duì)分子量是。 （保留一位小數(shù)）31 （ 4 分）合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類。（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用 fecl3溶液作 “腐蝕劑”刻制印刷電路，寫出該過程的離子方程式。（2）次氯酸不穩(wěn)定，工業(yè)上將其制成鹽，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸，寫出工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式。（3） “綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)路線。若以銅、硫酸為主要原料制取硫酸銅，請(qǐng)你設(shè)計(jì)復(fù)合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)路線（用化學(xué)方程式表示） 。32 （ 6 分）實(shí)驗(yàn)室用如下圖裝