山東省臨沂市大尚莊鄉(xiāng)中心中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試題含解析

1、山東省臨沂市大尚莊鄉(xiāng)中心中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知反應(yīng)：cl2+2kbr=2kcl+br2，kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o，2kbro3+cl2=br2+2kclo3，下列說法正確的是（）a上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)b氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?kbro3kclo3cl2br2c反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1d中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol參考答案：b考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算專題：

2、氧化還原反應(yīng)專題分析：a置換反應(yīng)中不僅有單質(zhì)生成還必須有單質(zhì)參加；b根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來判斷氧化性強(qiáng)弱；c先確定還原劑和氧化劑，再根據(jù)它們計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系式判斷；d氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等解答：解：a中生成物有單質(zhì)但反應(yīng)物沒有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，故a錯誤；b：cl2+2kbr=2kcl+br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，2kbro3+cl2=br2+2kclo3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯

3、酸鉀，總之，氧化性強(qiáng)弱順序是 kbro3kclo3cl2br2，故b正確；ckclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應(yīng)的的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故c錯誤；d還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應(yīng)式中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量=2×（50）mol=10mol，故d錯誤；故選b點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題的關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是c，注意該選項(xiàng)中不是所有氯化氫都參加氧化還原反應(yīng)，為易錯點(diǎn)2. 已知naclo溶液與ag反應(yīng)的產(chǎn)物為agcl、naoh和o2，下列說法正確的是a. 氧氣是還原產(chǎn)

4、物b. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1c. 反應(yīng)物中有水，且反應(yīng)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2d. 若生成4.48l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)o2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子參考答案：cnaclo 溶液與 ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 agcl、naoh 和 o2，ag、o元素的化合價升高，cl元素的化合價降低，由電子、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4ag+4naclo+2h2o4agcl+4naoh+o2；a反應(yīng)中o元素的化合價升高，氧氣是氧化產(chǎn)物，故a錯誤；b此反應(yīng)中naclo既是氧化劑，又是還原劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:4=3:2，

5、故b錯誤；c反應(yīng)物中有水，由反應(yīng)方程式4ag+4naclo+2h2o4agcl+4naoh+o2，可知水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，故c正確；d4. 48 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)o2的物質(zhì)的量為0.2mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，故d錯誤；答案為c。3. 如果把12c的相對原子質(zhì)量定義為24，以0.024kg12c所含的c原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時下列數(shù)值肯定不變的是    a濃硫酸的物質(zhì)的量濃度    b氯化鈉的溶解度    c氣體摩爾體積     &

6、#160;      d氧元素的相對原子質(zhì)量參考答案：b4. 用容量瓶配制250ml某物質(zhì)的量濃度溶液,該容量瓶必須是(  )a. 干燥的    b. 瓶塞不漏水的   c. 用欲配制的溶液潤洗過的  d. 容積為500ml的參考答案：b略5. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（  ）a含有na個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2lb25，1.01×105pa，32go2和o3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lh

7、2o含有的分子數(shù)為0.5nad在常溫常壓下，44gco2含有的原子數(shù)為3na參考答案：d考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、氦氣是單原子分子根據(jù)n=計(jì)算氦氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下v=nvm計(jì)算體積b、o2和o3都是有氧元素形成的物質(zhì)，32g混合氣體實(shí)際為氧原子的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算n（o），再根據(jù)n=nna計(jì)算n（o）c、氣體摩爾體積22.4l/mol的使用范圍是氣體d、根據(jù)n=計(jì)算n（co2），每個co2分子含有3個原子（1個c原子、2個o原子），再根據(jù)n=nna計(jì)算原子數(shù)解答：解：a、na個氦原子氦氣的物質(zhì)的量為=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1mol

8、5;22.4l/mol=22.4l，故a錯誤；b、32go2和o3的混合氣體所含o原子的物質(zhì)的量n（o）=2mol，所以32go2和o3的混合氣體所含o原子數(shù)為2mol×namol1=2na，故b錯誤；c、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4l/mol，故c錯誤；d、44gco2的物質(zhì)的量為=1mol，每個co2分子含有3個原子（1個c原子、2個o原子），所以44gco2含有的原子數(shù)為1mol×3×namol1=3a，故d正確故選：d點(diǎn)評：考查化學(xué)常用計(jì)量，難度不大，注意稀有氣體為單原子分子、b中o原子數(shù)目的求算6. 下列離子方程式書寫正確

9、的是（）a鋁粉投入到naoh溶液中：2al+2oh2alo2+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3c三氯化鐵溶液中加入鐵粉fe3+fe=2fe2+dfecl2溶液跟cl2反應(yīng)：2fe2+cl2=2fe3+2cl參考答案：d考點(diǎn)：離子方程式的書寫 專題：離子反應(yīng)專題分析：a、鋁粉投入到naoh溶液中產(chǎn)生氫氣；b、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式；c、離子反應(yīng)遵循電荷守恒；d、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價解答：解：a、鋁粉投入到naoh溶液中產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2；b、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應(yīng)改為：al3+3nh3

10、?h2oal（oh）3+3nh4+，故b錯誤；c、三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為：2fe3+fe=3fe2+，故c錯誤；d、氯氣能加亞鐵離子氧化到最高價，即2fe2+cl2=2fe3+2cl，故d正確故選d點(diǎn)評：本題考查學(xué)生離子方程式書寫的正誤判斷，該題型是現(xiàn)在高考的熱點(diǎn)，難度不大7. 下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而成的是  afecl2          bhf          cfe3o4 

11、;       dcucl2參考答案：a略8. 粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗(yàn)鉀元素的存在，需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色反應(yīng)等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是a. 稱量b. 溶解c. 蒸發(fā)d. 焰色反應(yīng)參考答案：b【詳解】a.測定草木灰中的碳酸鉀的含量需要稱量草木灰樣品的質(zhì)量和最后蒸發(fā)所得固體的質(zhì)量，由于碳酸鉀容易潮解，故應(yīng)將所稱量的固體放在小燒杯中稱量，故不規(guī)范；b.草木灰在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，故規(guī)范；c.在蒸發(fā)皿中加熱時應(yīng)用玻璃棒攪拌，故不規(guī)范；d.鉀元素用焰色反應(yīng)觀察時應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃，故不規(guī)范。故選b。9.

12、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g)，在673k、30mpa下，n(nh3)和 n(h2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是a. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小b. 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡c. 點(diǎn)d(t1時刻)和點(diǎn)e(t2時刻)處n(n2)不一樣d. 點(diǎn)e處反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：d【分析】在n2（g）+3h2（g）2nh3（g）反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再改變。【詳解】a項(xiàng)、濃度越大，反應(yīng)速率越快，由圖可知，a點(diǎn)氫氣濃

13、度大，則點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，故a錯誤；b項(xiàng)、點(diǎn)c處正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)到t1時達(dá)到平衡，則點(diǎn)c處沒有達(dá)到平衡，故b錯誤；c項(xiàng)、點(diǎn)d（t1時刻）和點(diǎn)e（t2時刻）處，均為平衡狀態(tài)，則n（n2）一樣，故c錯誤；d項(xiàng)、點(diǎn)e處n(nh3)保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故d正確。故選d。10. 下列說法正確的是  (     )a0,101kpa時，1molo2和n2的混合氣體的總體積約為22.4lb標(biāo)準(zhǔn)狀況下，o2的體積約為22.4l c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol的ccl4的體積約為11.2ld標(biāo)準(zhǔn)狀況下，co2的氣體摩爾體積為22.4l

14、參考答案：a略11. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 a硬鋁          b黃銅          c鋼鐵         d水銀參考答案：d略12. 在下列元素中,原子半徑最小的是ac            

15、0;  bn               co          df參考答案：d13. 依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷中正確的是a同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子ba族元素的金屬性比a族元素的金屬性強(qiáng)c向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成,可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱d主族元素的最高正化合價等于該元素原子的核外電子數(shù)參考答案：c14.

16、下列元素不屬于第三周期的是a. 溴b. 硫c. 磷d. 鈉參考答案：a【詳解】第三周期，從左到右，元素依次是鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，不包含溴，故答案選a。15. 短周期元素x、y、z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。x與y、z位于相鄰周期，z原子最外層電子數(shù)是x原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是ax的氫化物溶于水顯酸性by的氧化物是離子化合物cz的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)dx和z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 酸性高錳酸鉀溶液是常見的氧化劑。實(shí)驗(yàn)室需要480ml&

17、#160;濃度為0.12mol/l 的kmno4溶液和500ml 濃度為0.5mol/l 的h2so4溶液。根據(jù)兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序號 )，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)a.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水b.配制kmno4溶液時,把稱好的kmno4固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm 處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。c.配制h2so4溶液時，容量瓶用蒸餾水選凈后，還要用0.5mol/lh2s

18、o4溶液潤洗，方可使用。d.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取kmno4固體的質(zhì)量為（4） 配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是(填序號)a.未洗滌燒杯、玻璃棒b.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容c.定容時仰視刻度線d.量筒量取濃硫酸仰視刻度線。參考答案：（1）bd  500ml容量瓶、玻璃棒  （2）bc  （3）9.5g  （4）bd解析：（1）配制一定濃度的溶液過程中，一定不會用到燒瓶和分液漏斗，答案選bd；需要用500ml容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，攪拌或引流

19、用的是玻璃棒，還缺少500ml容量瓶和玻璃棒；（2）a容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水，選項(xiàng)a正確；b容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，選項(xiàng)b錯誤；c容量瓶不能潤洗，否則會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，選項(xiàng)c錯誤；d定容結(jié)束后，需要進(jìn)行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，選項(xiàng)d正確。答案選bc；（3）實(shí)驗(yàn)室需要480ml 濃度為0.12mol/l 的kmno4溶液，需要配制500ml 0.12mol/l的溶液，需要kmno4的質(zhì)量為：m=cvm=0.12mol/l×0.5l×158g/mol=9.5g；（4）a、未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致硫酸的量偏小，使溶液濃度偏低，選項(xiàng)a錯誤；b、在燒杯中稀釋濃硫酸時放出熱，所以立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使得溶液的體積膨脹，等到冷卻到室溫，使得溶液的體積變小，所以使溶液濃度偏高，選項(xiàng)b正確；c、定容時仰視，使得溶液的體積變大，所