化學(xué)方程式總結(jié)

1、第十一單元 鹽 化肥【考點(diǎn)聚焦】1.了解幾種常見(jiàn)的鹽的組成及其在生活中的主要用途2.學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作分離提純固體混合物3.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生4.掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法5.了解化學(xué)元素對(duì)于植物生長(zhǎng)的重要性及常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用【中考導(dǎo)向】1.試題特點(diǎn)：本單元的考點(diǎn)在中考約占10-20分，題型主要以選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題。2.試題熱點(diǎn)：常見(jiàn)鹽的性質(zhì)及用途、復(fù)分解反應(yīng)的條件及應(yīng)用、化學(xué)肥料的用途及鑒別?？键c(diǎn)梳理考點(diǎn)1 ：鹽的概念、分類(lèi)、命名1、 概念：鹽是有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的一類(lèi)化合物。2、 分類(lèi)：（1） 按金屬

2、陽(yáng)離子分類(lèi)為：鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等（2） 按酸根離子分類(lèi)為：鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等3、 命名：一般以無(wú)氧酸鹽和含氧酸鹽來(lái)進(jìn)行（1） 無(wú)氧酸鹽讀作“某化某”，如氯化鈉（2） 含氧酸鹽讀作“某酸某”如碳酸鈉考點(diǎn)2：幾種常見(jiàn)的鹽 （食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途）物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉（NaCl）食鹽的主要成分白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲

3、碳酸氫鈉(NaHCO3)小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多碳酸鈣(CaCO3)石灰石、大理石的主要成分白色固體，難溶于水建筑材料、補(bǔ)鈣劑。備注（1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑）（2）碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）（3）2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl

4、+ H2O+ CO2考點(diǎn)3：粗鹽的提純粗鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)：1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。2、實(shí)驗(yàn)儀器： 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺考點(diǎn)4：復(fù)分解反應(yīng)：1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2、特點(diǎn)：首尾交換，各元素的化合價(jià)不變。3、復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型 4、條件：有沉淀或氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生 金屬氧化物 + 酸 = 鹽 + 水

5、堿 + 酸 = 鹽 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 = 另一種鹽 + CO2+ H2O考點(diǎn)5：鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽（可溶）+ 金屬1 = 金屬2 + 新鹽（條件：金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） 反應(yīng)類(lèi)型：置換反應(yīng)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶銅”原理)2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2、鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 反應(yīng)類(lèi)型：復(fù)分解反應(yīng)H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +

6、CO2+ H2O 2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2 HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl 3、鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 反應(yīng)類(lèi)型：復(fù)分解反應(yīng)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀：藍(lán)色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：紅褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 現(xiàn)象：

7、澄清石灰水變渾濁4、 鹽 + 鹽 = 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 反應(yīng)類(lèi)型：復(fù)分解反應(yīng)NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀考點(diǎn)6：酸、堿、鹽的溶解性1、 酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨

8、可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸考點(diǎn)7：特殊離子鑒別離子種類(lèi)檢驗(yàn)方法（所加試劑）現(xiàn) 象Cl先加AgNO3溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀CO32先滴加稀HCl，再將氣體通入澄清的石灰水中有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁OH滴加無(wú)色酚酞試液試液變紅H滴加紫色石蕊試液試液變紅NH4先加堿溶液（溶液）加熱，再用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，試紙變藍(lán)考點(diǎn)3：化學(xué)肥料一、農(nóng)家肥料：含營(yíng)養(yǎng)元素種類(lèi)多，但含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。二、化學(xué)肥料：（1）含營(yíng)養(yǎng)元素種類(lèi)少，但含量多，肥

9、效較快，但成本較高，不合理使用會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)。（2）根據(jù)化肥中所含營(yíng)養(yǎng)元素的不同，可將化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥料和微量元素肥料。（3）要合理使用化肥，并注意與農(nóng)家肥配合使用。1、氮肥： （1）作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉發(fā)黃。（2）常用氮肥：含N量使用注意事項(xiàng)NH4HCO3 17.7%易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4 21.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl 26.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥（

10、有機(jī)物）NH3. H2O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3NaNO3（3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。2、磷肥： （1）作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果），抗旱抗寒，促進(jìn)作物提早成熟。 缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)。（2）常用磷肥： 磷礦粉 Ca3(PO4)2 鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過(guò)磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用。(如草木灰、熟石灰)重過(guò)磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 3、鉀肥： （1）作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃。 KCl（2）常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成

11、分為K2CO3）， 呈堿性。K2SO4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)。4、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種 KNO3NH4H2PO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4)2HPO4 三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響：1、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響：（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)。（2）大氣污染：NO2、NH3、H2S、 SO2 。（3）引起水體污染 ：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。2、合理使用化肥：（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類(lèi)選擇化肥。 （2）農(nóng)家肥和化肥合理配用。四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法：氮 肥鉀 肥磷 肥看外觀白色晶體灰白色粉末加 水全部溶于水大多

12、數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲加Ca(OH)2研磨放出氨氣不放出氨氣五、NH4+的檢驗(yàn)：試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O· 初中化學(xué)離子符號(hào)及化學(xué)用語(yǔ)的含義常見(jiàn)離子名稱和符號(hào)：氫離子:H+；      鈉離子:Na+；      鉀離子:K+；       銀離子:Ag+；    

13、 鎂離子:Mg2+；鈣離子:Ca2+；    銅離子:Cu2+；    亞鐵離子:Fe2+；   鋇離子:Ba2+；   鋅離子:Zn2+；汞離子:Hg2+；   鋁離子:A13+；     鐵離子:Fe3+；氯離子:C1-；    氟離子:F-；        氧離子:O2-；     

14、  硫離子:S2-；銨根離子:NH4+；    氫氧根離子:OH-；     碳酸根離子:CO32-；硝酸根離子:NO3-；  硫酸根離子:SO42-；化學(xué)用語(yǔ)的含義：· 一、 元素符號(hào)、化學(xué)式、離子符號(hào)前面的數(shù)字表示幾個(gè)某原子或幾個(gè)某分子或幾個(gè)某離子：    例：下列符號(hào)中“2”所表示的含義：    2SO3：表示2個(gè)三氧化二硫分子    2H：表示2個(gè)氫原子 &#

15、160;  2SO42-：表示2個(gè)硫酸根離子二、 元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)某分子中含幾個(gè)某原子：    例：下列符號(hào)中“2”的含義：    SO2：表示一個(gè)二氧化硫分子 中含有2個(gè)氧原子    H2：表示一個(gè)氫氣分子中含有2個(gè)氫原子三、 元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示某離子帶幾個(gè)單位正（負(fù)）電荷（數(shù)字先寫(xiě)，正負(fù)號(hào)后寫(xiě)，1可省略）如H-、NO3-：    例：下列符號(hào)中“2”的含義：  &#

16、160; CO32-：表示碳酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷    Ca2+：表示鈣離子帶2個(gè)單位正電荷    SO42-：表示硫酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷四、元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示某物質(zhì)中某元素的化合價(jià)（正負(fù)號(hào)先寫(xiě)，數(shù)字后寫(xiě)，1不能省略）；+1      -2如：  H2O；H2SO4；    例：下列符號(hào)中“2”的含義：+2CuSO4：表示硫酸銅中銅元素的化合價(jià)為+2價(jià)   

17、60;   -2CO：表示一氧化碳中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)+2BaCO3：表示碳酸鋇中鋇元素的化合價(jià)為+2價(jià)決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定原子的質(zhì)量的微粒是質(zhì)子和中子決定原子的原子量的微粒是質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)原子變成離子后一定不發(fā)生改變的有：元素種類(lèi)；原子種類(lèi)；原子質(zhì)量；相對(duì)原子質(zhì)量；質(zhì)子數(shù)；核電荷數(shù)；一定發(fā)生改變的有：原子的帶電量；核外電子數(shù)；最外層電子數(shù)；可能發(fā)生改變的有：電子層數(shù)；不帶電的微粒有：原子；分子；中子；帶電的微粒有：原子核；質(zhì)子；電子；離子；帶正電的微粒有：原子核；質(zhì)子；陽(yáng)離子；帶負(fù)電的微粒有：電子；陰離子；在原子中：

18、                 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)在離子中：                 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)電子數(shù)在陽(yáng)離子中：          &#

19、160;      質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)>電子數(shù)在陰離子中：                 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)<電子數(shù)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化：                一定不發(fā)生改變的有： &

20、#160;              元素種類(lèi)；原子種類(lèi)；原子質(zhì)量；相對(duì)原子質(zhì)量；原子個(gè)數(shù)；質(zhì)子數(shù)；核電荷數(shù)；                一定發(fā)生改變的有：           

21、0;    分子種類(lèi)；物質(zhì)種類(lèi)；各物質(zhì)的質(zhì)量；· 初中化學(xué)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象匯總1碳在氧氣中充分燃燒C + O2  CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，生成一種無(wú)色氣體，放出熱量2硫粉在空氣(或氧氣)中燃燒S + O2   SO2現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體，放出熱量在氧氣中：發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體，放出熱量3磷在空氣中燃燒4P + 5O2   2P2O5現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放出熱量4鐵絲在氧氣中燃燒3Fe + 2O2   Fe3O4現(xiàn)象

22、：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，放出熱量5鎂在空氣中燃燒2Mg + O2  2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體，放出熱量6實(shí)驗(yàn)室用雙氧水（過(guò)氧化氫）制氧氣2H2O2   2H2O + O27加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）制氧氣2KC1O3   2KC1 + 3O28加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4 = K2MnO4  + MnO2+ O29水的電解2H2O  2H2 + O210氫氣中空氣中燃燒2H2  + O2   2H2O現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。1

23、1加熱氧化汞粉末2HgO =2Hg + O212鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe + CuSO4  = Cu + FeSO4  現(xiàn)象：鐵表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。13碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)Na2CO3  + 2HC1 = 2NaC1  + H2O + CO2現(xiàn)象：產(chǎn)生一種無(wú)色氣體14碳在氧氣中充分燃燒C + O2 CO215碳在氧氣中不充分燃燒2C + O2 2CO16木炭還原氧化銅高溫C + 2CuO = 2Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色（澄清石灰水變白色渾濁）17木炭還原氧化鐵高溫2Fe2O3  + 3C = 4Fe +

24、3CO218實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳CaCO3  + 2HC1=CaC12  + H2O + CO219工業(yè)上制取二氧化碳高溫CaCO3 = CaO + CO220二氧化碳通入紫色石蕊試液CO2  + H2O = H2CO3      現(xiàn)象：紫色石蕊變成紅色21加熱上述紅色溶液H2CO3  = H2O + CO2 現(xiàn)象：紅色溶液又變成紫色22二氧化碳通入澄清石灰水CO2  + Ca(OH)2  = CaCO3+ H2O  現(xiàn)象：澄清石灰水變白色渾濁23二氧化碳通過(guò)熾熱的炭層高溫CO

25、2  + C =2 CO24一氧化碳在空氣中燃燒2CO + O2 2CO2  現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量25一氧化碳還原氧化銅CO + CuO = Cu + CO2  現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色（澄清石灰水變白色渾濁）26甲烷在空氣中燃燒CH4  + 2O2 CO2  + 2H2O現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，（燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，澄清石灰水變白色渾濁）27乙醇（酒精）在空氣中燃燒C2H5OH + 3O2 2CO2  + 3H2O28甲醇在空氣中燃燒2CH3OH + 3O2 2CO2  + 4H2O29鋅和稀鹽酸反應(yīng)Zn + 2HC1

26、 = ZnC12  + H2現(xiàn)象：鋅表面產(chǎn)生無(wú)色氣體，鋅粒逐漸溶解30鎂和稀鹽酸反應(yīng)Mg + 2HC1 = MgC12 + H31鐵和稀鹽酸反應(yīng)Fe + 2HC1 = FeC12  + H232鋁和稀鹽酸反應(yīng)2A1 + 6HC1 = 2A1C13  + 3H233鋅和稀硫酸反應(yīng)Zn + H2SO4  = ZnSO4  + H234鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg + H2SO4  = MgSO4 + H235鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe + H2SO4 = FeSO4  + H2現(xiàn)象：鐵表面產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液由無(wú)色變成淺綠色36鋁和稀硫酸反應(yīng)2A1 + 3H2SO4  = A12(SO4)3  + 3H237鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)2Al + 3CuSO4  = A12(SO4)3 +3Cu現(xiàn)象：鋁表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。38銅和硝酸銀溶液反應(yīng)2AgNO3+ Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。39一氧化碳還原氧化鐵高溫Fe2O