2022年完整版,浙江省高中化學學業(yè)水平考試知識點總結(jié)

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載高中化學學業(yè)水平測試學問點總結(jié)專題一物質(zhì)的分類.結(jié)構(gòu).反應及試驗基本操作一. 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化溶液混合物膠體濁液有機化合物物質(zhì)化合物純潔物無機化合物非金屬單質(zhì)金屬二.化學反應的類型1.四種基本反應類型：化合反應.分解反應.置換反應.復分解反應2.四種基本反應類型與氧化仍原反應的關系：置換反應肯定為氧化仍原反應,復分解反應肯定不為氧化仍原反應,化合反應.分解反應可能為氧化仍原反應3.氧化仍原反應本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特點：化合價的轉(zhuǎn)變（判定氧化仍原反應的依據(jù)）概念：氧 氧化劑 - 得 得電子 - 降 化合價降低 -仍 發(fā)生仍原反應. 被仍原.得到仍原產(chǎn)

2、物 仍 仍原劑 - 失 失電子 - 升 化合價上升 - 氧（發(fā)生氧化反應.被氧化.得到氧化產(chǎn)物）表示方法：雙線橋失 去 2e-100-12 kbr + cl2 = br 2 +2kcl精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載三.物質(zhì)的量得 到 2e-精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1.定義：表示肯定數(shù)目微粒的集合體的物理量；符號： n單位：摩爾2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg 12c 中所含有的碳原子數(shù)；用na表示；約為 6.02x10 23n3.微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關系：公式： n=na4.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；用 m表示 單位： g/mol數(shù)值上等于

3、該物質(zhì)的式量m精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載5.質(zhì)量與物質(zhì)的量的關系：公式：n=6.體積與物質(zhì)的量的關系：公式：n=mv標準狀況下, 1mol 任何氣體的體積都約為22.4lvm精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載7.阿伏加德羅定律：同溫同壓下,相同體積的任何氣體土都含有相同的分子數(shù)8.物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量；符號cb 單位： mol/lnb9.物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關系：公式：cb=v1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關系：公式：10.物質(zhì)的量濃度的配制：配制前要檢查容量瓶為否漏水步驟： .運算 m

4、=c×v×m . 稱量 .溶解. 轉(zhuǎn)移（洗滌 2-3次 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）. 定容 . 搖勻 .裝瓶貼簽四.分散系溶 液膠體濁液1.分散質(zhì)大?。?nm）<1nm1nm 100nm>100nm2.膠體的性質(zhì)：丁達爾現(xiàn)象（光亮的通路）用于區(qū)分溶液與膠體3.電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的化合物酸： hcl .h2so4.hno 3.h 3po 4.h2so3 等電解質(zhì)堿： naoh.koh .baoh 2.caoh 2.cuoh 2.mgoh 2.aloh 3.feoh 3 等鹽： na2co3 .nahco 3.caco3.baso4 .na2so4 .n

5、acl .agcl活潑金屬氧化物： na 2o.cao.al 2 o3.zno4.非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物非金屬氧化物：co.co 2.no.no 2.p2o5.so2 .so3非電解質(zhì)多數(shù)有機物：蔗糖.酒精.甲烷非酸性的非金屬氫化物：nh 3五.物質(zhì)的分別與提純1.過濾法：適用于分別一種組分可溶,另一種不溶的固態(tài)混合物如：粗鹽的提純2.蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異3.蒸餾法：適用于分別各組分互溶,但沸點不同的液態(tài)混合物；如：酒精與水的分別主要儀器：蒸餾燒瓶冷凝器4.分液：分別互不相容的兩種液體5.萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同如： ccl

6、4 萃取碘水中的碘,萃取后靜止分層,上層呈無色下層呈紫紅色,不用酒精萃??；六.離子的檢驗焰色反應鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃）cl - 檢驗 ：先加稀硝酸酸化,再加硝酸銀,會產(chǎn)生白色沉淀4so2- 檢驗 :先加鹽酸酸化,再加氯化鋇,會產(chǎn)生白色沉淀精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4nh+檢驗 :加入 naoh加熱產(chǎn)憤怒體使潮濕的紅色石蕊試紙變藍精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載fe3+檢驗：加入kscn溶液顯現(xiàn)血紅色；加堿顯現(xiàn)紅褐色沉淀2+fe 檢驗：加入kscn溶液不變色,連續(xù)加入氯水變成血紅色；加堿顯現(xiàn)白色沉淀,快速變成灰綠色最終變成紅褐色；al 3+

7、檢驗：加入naoh先顯現(xiàn)白色沉淀隨著naoh過量沉淀消逝 七.原子結(jié)構(gòu)2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載原子核質(zhì) 子 z精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載z1.原子a x中 子 n = a-z核外電子 z2.質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)3.核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =原子核外電子數(shù) =原子序數(shù)4.同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱1 h2 h3 h精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載八.離子反應111精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1.發(fā)生的條件： （ 1）生成難溶物 沉淀 （ 2）生成揮發(fā)性的物質(zhì) 氣體 （ 3）生成難電離物質(zhì) 水等2.書寫

8、步驟： . 寫 . 改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式,難溶難電離的物質(zhì),氣體.單質(zhì).氧化物保留化學式）. 刪 . 查（電荷守衡,原子個數(shù)守恒）強酸： hcl .h 2so4.hno 3強堿： naoh.koh .baoh 2+-易溶易電離的物質(zhì)含 na+.k +.nh 4 .no3 的鹽除 baso4 外的硫酸鹽易溶鹽除 agcl 外的氯化物碳酸鈉.碳酸鉀.碳酸銨.全部碳酸氫鹽磷酸鈉.磷酸鉀.磷酸銨.全部磷酸氫鹽弱酸： h 2s.h2 so3.ch 3cooh .弱堿： nh 3 · h2 o.mgoh2.cuoh2.aloh 3難溶難電離物難溶物： caco3 .baco3 .bas

9、o4.agcl .cuoh 2.mgoh 2.feoh 3單質(zhì)： o2.h 2.fe.mg.al氣體： co2.so2.h 2s氧化物： cao.fe2o3.cuo.so3.p2o5.h2o專題二氯.鈉一氯氣1. 物理性質(zhì)：氯氣為黃綠色.有刺激性氣味.能溶于水.密度比空氣大.易液化的有毒氣體；2.化學性質(zhì)：氯氣具有強氧化性（1）能跟金屬（如na.fe.等）： 2na + cl 22na cl2fe+3cl 22fecl 3（2）和水的反應： cl 2 + h2o=hcl+hclo次氯酸的性質(zhì)： （弱酸性.不穩(wěn)固性.強氧化性）氯水易見光分解方程式2hclo=2hcl+o2,儲存的新制氯水含cl

10、2.hclo.hcl 等成分；（3）與堿的反應：2naoh+c2l=nacl+naclo+h2o（用于尾氣處理及制漂白液）2caoh2+2cl 2 =cacl2 +caclo 2+2h2 o 制漂白粉 3溴.碘的提取1 2ki + c1 2 =2kcl + i 22 2ki + br 2 = 2kbr+i 2 32kbr + cl 2 =2kcl+br 2二.鈉1鈉的物理性質(zhì)：銀白色.有金屬光澤的固體,熱.電的良導體,質(zhì)軟.密度小.熔點低2鈉的化學性質(zhì)鈉與水反應現(xiàn)象及說明：?。海ㄕf明鈉的密度比水的密度?。┤郏海ㄕf明鈉的熔點低；該反應為放熱反應）游：（說明有氣體產(chǎn)生）響：（說明有氣體產(chǎn)生）紅：溶

11、液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液呈堿性）；化學方程式為2na+2h 2o=2naoh+h 2 , 離子方程式為2na+2h 2o=2na + +2oh -+h 2；與氧氣反應： 4na+o2 =2na2o2na+o2na2o2三.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式na2co 3nahco 3俗名純堿蘇打小蘇打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸鈉小精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載熱穩(wěn)固性穩(wěn)固不穩(wěn)固： 2nahco 3na2co3 +h 2o+co2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - -

12、- 歡迎下載與鹽酸反應na2co 3+2hcl=2nacl+h 2o+co 2比 na2co3 猛烈nahco 3+hcl=nacl+h 2o+co 2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載與 naoh 反應nahco 3+naoh= na 2 co3 +h2o相互轉(zhuǎn)化除雜： na2co3 固體（ nahco 3）充分加熱na2co 3 溶液（ nahco 3 ）naoh鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法：加熱顯現(xiàn)氣體為碳酸氫鈉專題三鋁.鐵.硅一.鋁及其化合物鋁為地殼中最多的金屬元素,主要為以化合態(tài)存在；1. 鋁的性質(zhì)化學性質(zhì)：鋁為比較活潑的金屬,具有較強的仍原性與氧氣反應常溫下與空氣

13、中的氧氣反應生成牢固的氧化膜,所以鋁有良好的抗腐蝕才能4al+3o2=2al2 o3與非氧化性酸反應2al+6hcl=2alcl 3 +3h2 2al+3h 2so4=al 2 （so4）3 +3h2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強堿反應2al + 2 naoh + 2h2o=2naalo2 +3h2（唯獨一個金屬與強堿溶液的反應）鋁熱反應2al+ fe 2o32 fe + al 2o3 焊接鐵軌 、制難熔金屬2al 2o3 （兩性氧化物）與硫酸反應al 2o3+3h 2so 4=al 2（so4）3+3h 2o與氫氧化鈉反應al 2o3+2naoh=2naalo 2+h2o離子方程式al 2o

14、3+2oh -=2alo 2 -+h2o3. al （oh ）3 （兩性氫氧化物）與酸反應 al （oh ）3 +3hcl=3alcl 3+3h 2o與氫氧化鈉反應al （ oh） 3+naoh=naalo 2+2h 2o離子反應 : al （oh ）3 +oh -=alo 2-+2h 2oal （ oh） 3 試驗室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應4明礬：十二水合硫酸鋁鉀kalso 42 ·12h2 o 易溶于水,溶于水后顯酸性,為由于al 3+3h 2o=aloh 3+3h +,因此明礬常用作凈水劑,為由于鋁離子水解生成氫氧化鋁.而氫氧化鋁具有吸附性,吸取了水中懸浮物而下沉；二.鐵及

15、其化合物1鐵的化學性質(zhì)與氧氣反應3fe+2o2fe3o4與非金屬反應2fe+3cl 22fecl3fe+sfes與水反應3fe+4h 2ogfe3o4+4h 2與酸反應fe+h2so4 = feso4+ h 2 4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載與鹽反應fe+cuso4=feso4+cu2氧化鐵：與酸反應fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h 2o3fe3+ 和 fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化2+3+3+2+fefefefe加氧化劑加仍原劑2fecl2 +cl2=2fecl 32fecl3 +fe=3fecl 2cu+2fecl3=cucl 2 +2fecl 24氫氧化鐵：制備:fe

16、cl3 +3naoh=feoh 3 +3nacl與酸反應：fe（ oh） 3+3hcl=3 fe cl 3 +3h 2o受熱分解： 2fe（ oh ）3fe2o 3+3h 2o 5氫氧化亞鐵：制備:fecl + naoh=feoh + nacl與酸反應：fe（oh） + hcl= fe cl+3h 2o在空氣中氧化：fe（oh ） + o 2+ h2 o =feoh 3專題四硫.氮一.二氧化硫的性質(zhì)與作用1.物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大；2.化學性質(zhì)（1）與水反應so2+h 2o=h 2so3 可逆反應h2 so3 的不穩(wěn)固性2h 2so3 +o2 =2h 2so4（2）

17、仍原性2so2+o 22so3（3）漂白性： so2 能使品紅溶液褪色、但為不能使指示劑褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì),該物質(zhì)不穩(wěn)固（臨時性漂白）；氯水永久性漂白原理： hclo具有強氧化性3.酸雨： ph5.6正常性雨水ph 值大約為 6 ,水中溶解有co2硫酸性酸雨的形成緣由：so2來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒；（次要）含硫金屬礦物的冶煉.硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源,對含硫燃料進行脫硫處理,提高環(huán)境愛護的意識常見的環(huán)境愛護問題：酸雨：so2 ；溫室效應： co 2 ；光化學煙霧： no 2 ；臭氧層空洞：氯氟烴；白色垃圾：塑料垃圾；室內(nèi)污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；co

18、 與 no 與血紅蛋白結(jié)合有毒 ；電池：重金屬離子污染二.硫酸的制備與性質(zhì)1.制硫酸原理： so3 轉(zhuǎn)化為硫酸so3+h2o=h 2so42.硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：作干燥劑,不能干燥堿性氣體nh 3脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去；再用大量的水沖洗（ 3）濃硫酸的強氧化性與銅反應： 2h 2so4（濃） +cucuso4+so2 +2h 2o與碳反應： c+2h 2so4（濃）so2 + co2+2h 2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載常溫下,濃硫酸使鐵鋁鈍化一.核外電子排布專題五原子結(jié)構(gòu)與周期表精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1元素：

19、含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱；核素：含有肯定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2核外電子排布規(guī)律： 最外層最多只能容納8 個電子（氦原子為2個）；次外層最多只能容納18個電子；5精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 倒數(shù)第三層最多只能容納32 個電子；每個電子層最多只能容納2n2個電子；另外,電子總為盡先排布在能量最低的電子層里；31 18 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而出現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律為元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必定結(jié)果（1） 隨著原子核電荷數(shù)的遞

20、增原子的最外層電子電子排布出現(xiàn)周期性變化除1.2 號元素外,最外層電子層上的電子重復顯現(xiàn) 1 遞增 8 的變化（2）元素的金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強,反之也如此；金屬性 ： na mg al ,氫氧化物堿性強弱為naoh > mgoh 2> aloh 3 ；元素的非金屬性越強、最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性越強,反之也如此；非金屬性 ： si <p< s< cl ,h 3po4 為弱 酸, h 2so4 為 強 酸, hclo 4 為最強酸； h 3po4 <h2so4<hclo 4; 元素的非金屬性越強,形成的氫

21、化物越穩(wěn)固；氫化物的穩(wěn)固性為sih 4<ph 3<h 2s<hcl5元素周期表短周期1.2.3周期長周期 4.5.6（1）結(jié)構(gòu)不完全周期7主 族 a a族副族 b b第族 8 . 9.100族 惰性氣體（2）周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)（3）每一周期從左向右,原子半徑逐步減小；主要化合價從+1 +7（f.o 無正價）,金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強；每一主族從上到下,原子半徑逐步增大；金屬性逐步增強,非金屬性逐步減弱；6化學鍵：使原子相互結(jié)合或使離子相互結(jié)合的猛烈的相互作用力精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰.陽離子

22、結(jié)合的相互作用離子化合物：陰.陽離子通過靜電作用相成的化合物離子鍵：活潑的金屬與活潑的非金屬（2） 共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的猛烈的相互作用共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物非極性鍵：相同的非金屬元素之間極性鍵不同的非金屬元素之間7電子式含有離子鍵的一定為離子化合物精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 1）寫出以下物質(zhì)的電子式：h 2cl2n 2hclh 2oco2nh 3ch 4nacl6精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載mgcl 2naoh用電子式表示以下物質(zhì)的形成過程：（1）hcl ：（ 2）nacl ：專題六化學反應速率.化學平穩(wěn)及電化學一.

23、化學反應速率1 定義：化學反應速率為用來衡量化學反應進行快慢的物理量,常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載濃度的增加來表示,其數(shù)學表達式可表示為vc單位 mol/ （ l· s）t精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載留意：各 物 質(zhì) 表 示 的 速 率 比 等 于 該 反 應 方 程 式 中 相 應 的 計 量 系 數(shù)比2影響化學反應速率的因素（ 1）內(nèi)因：反應物的性質(zhì)（主要）（ 2）外因其他條件不變時溫度：溫度越高反應速率越快壓強：對于有氣體參與的反應,增加壓強化學反應速率越快濃度：濃度越大反應速率越快催化劑：使用正催化劑化

24、學反應速率增大其他：反應接觸面積的大小.固體反應物的顆粒大小.光照 . 超 聲 波 . 電 磁 波 . 溶 劑等對反應速率也有影響；二. 化學反應限度1. 可逆反應：在同一條件下,既可以想正反應方向進行,同時又可以想逆反應方向進行；可逆反應有肯定限度,反應物不行能完全轉(zhuǎn)化為生成物；高溫高壓催化劑7精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載例如： n2+3h22nh3化學平穩(wěn)狀態(tài)：在肯定條件下的可逆反應里,當正反應速率等于逆反應速率,反應物和生成物的濃度不再變化的狀態(tài)三.化學反應中的能量 1放熱反應：化學上有熱量放出的化學反應反應物的總能量>生成物的總能量斷開化學鍵所吸取的能量小于形成

25、化學鍵所放出的能量2吸熱反應：化學上吸取熱量的化學反應生成物的總能量 >反應物的總能量斷開化學鍵所吸取的能量大于形成化學鍵所放出的能量常見的放熱反應：燃燒.酸堿中和反應.金屬與酸或水的反應.氧化鈣與水常見的吸熱反應：通常需要高溫或者加熱的反應（c+co2 ）.氫氧化鈣與氯化銨晶體反應四.化學能與電能的轉(zhuǎn)化原電池定義：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化仍原反應較活潑的金屬發(fā)生氧化反應,電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬或非金屬導體（正極）電極反應鋅- 銅原電池負極：zn-2e=zn2+正極： +總反應： + + + + 專題七有機化合物一.化石燃料化石燃料：煤.石油.自然氣自然氣

26、的主要成分：ch4二.甲烷（正四周體）1.分子式： ch4結(jié)構(gòu)式：電子式甲烷的存在：沼氣.坑氣.自然氣2.化學性質(zhì)一般情形下,性質(zhì)穩(wěn)固,跟強酸.強堿或強氧化劑不反應8精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（1）.氧化性點燃ch4+2o2co2+2h2 o； h<0ch4 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）.取代反應取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應光照光照ch 4+cl 2ch 3cl+hclch 3cl+cl 2ch 2cl 2+ hcl光照光照ch 2cl 2+cl 2chcl 3+ hclchcl 3+cl 2ccl 4+ hcl

27、（3）主要用途：化工原料.化工產(chǎn)品.自然氣.沼氣應用三.乙烯1.乙烯分子式： c2h4結(jié)構(gòu)簡式： ch2 =ch2結(jié)構(gòu)式6個原子在同一平面上2.物理性質(zhì)常溫下為無色.無味氣體,比空氣略輕,難溶于水3.化學性質(zhì)（1）氧化性可燃性現(xiàn)象：火焰較光明,有黑煙緣由：含碳量高可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應現(xiàn)象：溴水褪色或者溴的四氯化碳溶液褪色催化劑ch2=ch2+h2 och3 ch2 oh3 加聚反應聚合反應：由相對分子量小的化合物相互結(jié)合成相對分子量很大的化合物；這種由加成發(fā)生的聚合反應叫加聚反應乙烯聚乙烯

28、4.用途：（1）.石油化工基礎原料（ 2）.植物生長調(diào)劑劑催熟劑評判一個國家乙烯工業(yè)的進展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學工業(yè)的重要標志之一四.苯（1）結(jié)構(gòu)（2）物理性質(zhì)無色有特別氣味的液體,熔點5.5 沸點 80.1 ,易揮發(fā),不溶于水易溶于酒精等有機溶劑（3）化學性質(zhì)氧化性a燃燒9精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載點燃2c6h6 +15o212co2 +6h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載b不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色取代反應用途：基礎化工原料.用于生產(chǎn)苯胺.苯酚.尼龍等五.乙醇1.結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式： ch3ch2oh官能團 -oh2.化學性質(zhì)（1）氧化性可燃性精品

29、學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載點燃ch3ch2 oh+3o22co2+3h2 o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載催化氧化催化劑2ch3 ch2 oh+o22 ch3cho+2h2o（2）與鈉反應2ch3 ch2 oh+2na2ch3ch2ona +h23.用途：燃料.溶劑.原料,75%（體積分數(shù)）的酒精為消毒劑六.乙酸 1.結(jié)構(gòu)分子式： c2h4o2,結(jié)構(gòu)簡式： ch3cooh2.化學性質(zhì)-+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（1）酸性； ch3coohch3coo+h2ch3 cooh+n2cao32ch3 coona+2ho+co2 （2）酯化反應醇和

30、酸起作用生成酯和水的反應叫酯化反應酸性 :ch3 cooh>2hco3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載ch3ch2oh+ch3coohch3cooc2hch3+h2o反應類型：取代反應反應實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用： （1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（2）吸取揮發(fā)出來的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度總結(jié)：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載-ch 2 ch 2- n-聚乙烯ch 2=ch 2乙烯ch 3ch 2oh乙醇ch 3cho乙醛ch 3 cooh乙酸精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載七.酯油脂ch 2brch 2brch 3cooch 2ch 3乙酸乙酯精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載油：植物油（液態(tài)）不飽和高級脂肪酸的甘油酯油脂脂：動物脂肪（固態(tài)）飽和高級脂肪酸的甘油酯10精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載油脂在酸性和堿性條件下水解反應皂化反應：油脂在堿性條件下水解反應甘油用途：（1）食用（ 2）制肥皂.甘油.人造奶油.脂肪酸等八