廣東省佛山市平洲高級中學2020年高一化學上學期期末試卷含解析

1、廣東省佛山市平洲高級中學2020年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 銅既不溶于稀硫酸，也不溶于nano3溶液，但可溶于其混合液。現(xiàn)將192gcu放入足量稀硫酸中，若要使銅完全溶解，理論上至少應(yīng)加入nano3的物質(zhì)的量為（    ）   a0.080 mol      b0.060 mol     c0.045 mol   &

2、#160; d0.020 mol參考答案：d略2. 下列化合物分別與溴（鐵作催化劑）反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代，所得一溴代物有三種同分異構(gòu)體的是（）a           bcd參考答案：ab解：a、根據(jù)對稱法，分子中苯環(huán)上有3種氫原子，苯環(huán)上的一溴代物有3種同分異構(gòu)體，故a正確；b、根據(jù)對稱法，分子中苯環(huán)上有3種氫原子，苯環(huán)上的一溴代物有3種同分異構(gòu)體，故b正確；c、根據(jù)對稱法，分子中苯環(huán)上有2種氫原子，苯環(huán)上的一溴代物有2種同分異構(gòu)體，故c錯誤；d、根據(jù)對稱法，分子中苯環(huán)上有1種氫原子，苯環(huán)

3、上的一溴代物有1種同分異構(gòu)體，故d錯誤；故選ab3. 已知在熱的堿性溶液中，naclo發(fā)生如下反應(yīng)：3naclo=2naclnaclo3。在相同條件下naclo2在熱的堿性溶液中也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是anacl、naclo3                     bnaclo3、naclo4      cnacl、naclo  

4、;                    dnaclo、naclo3參考答案：a略4. 在已經(jīng)處于化學平衡的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是   a反應(yīng)混合物的濃度  b. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率  c正、逆反應(yīng)速率    d體系的壓強參考答案：b5. 將百分比濃度為a，物質(zhì)的量濃度為c1 mol·l1的稀h2so4蒸發(fā)掉一定量的水，

5、使之質(zhì)量分數(shù)為2a，此時物質(zhì)的量濃度為c2 mol·l1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（    ）cac2c1           bc2c1              cc22c1            d無法確定參考答案：c略6. 如圖是研

6、究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝 置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取so2氣體,實驗現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是       a紫色石蕊溶液變藍色    b品紅溶液褪色    c溴水橙色褪去    d含酚酞的naoh溶液紅色變淺參考答案：a7. 檢驗氨氣可選用a濕潤的藍色石蕊試紙b干燥的紅色石蕊試紙c干燥的藍色石蕊試紙d濕潤的紅色石蕊試紙參考答案：d8. a、b、c、d四種金屬。將a與b用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b為正極。將a

7、、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 (    )a. d>c>a>b    b. b>a>d>cc. d>b>a>c    d. d>a>b>c參考答案：d試題分析：a與b用導線連接，浸入電解質(zhì)，b不易腐蝕，說明a作負極，b作正極，即a的金屬性強于b，將a和d投入到鹽酸中，d比a劇烈，說明d的金屬性強于a，將銅浸入b

8、的鹽溶液中，無明顯變化，說明b比銅活潑，把銅浸入c溶液中，有金屬c析出，說明銅比c活潑，綜上所述，金屬性強弱順序是d>a>b>c，故選項d正確。9. w、x、y、z均為短周期元素，w的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717；x與w同主族；y的原子序數(shù)是w和x的原子序數(shù)之和的一半；含z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()a氫化物的穩(wěn)定性：x>w            b原子及離子半徑：z>y>xc離子的還原性：x>w 

9、0;            d金屬性：y>z      參考答案：略10. 下列各組物質(zhì)，其分子數(shù)相同的是（   ）a1g h2 和8g o2                       

10、60; b1mol水和22.4l o2    c8g o2和3.01×1023個co2 分子          d18g水和1mol hcl參考答案：d略11. m2o7 x離子和s 2在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：m2o7x+3s2 +14h+ 2m3+ +3s+7h2o，則m2o7x離子中m的化合價是 a+2    b+3      c+4     d+6參考答案：d略12. 下列

11、各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是a. 膽礬、液態(tài)氧、黑火藥    b. 生石灰、白磷、熟石灰c. 干冰、鐵、氯化氫    d. 燒堿、氮氣、冰水混合物參考答案：aa、膽礬是硫酸銅晶體，為化合物，液態(tài)氧為單質(zhì)，黑火藥為碳粉、硫粉和硝酸鉀等的混合物，故a正確；b、熟石灰是氫氧化鈣的固體，屬于化合物，不是混合物，故b錯誤；c、氯化氫屬于化合物，不是混合物，故c錯誤；d、冰水混合物中只有一種分子，屬于化合物，冰水混合物，故d錯誤；故選a。13. 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是一個系統(tǒng)化的過程，其主干可分為四個步驟：觀察物質(zhì)的外觀；&#

12、160; 實驗和觀察；  解釋和結(jié)論； 預測物質(zhì)的性質(zhì)。排列順序正確的是a.     b.     c.     d. 參考答案：c研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是觀察物質(zhì)的外觀預測物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計實驗實驗和觀察解釋和結(jié)論。故c正確。14. 銅是人類認識并應(yīng)用最早的金屬之一，我國是最早使用銅器的國家之一。鐵與人類生活密切相關(guān)，幾乎無處不在，是地殼中含量僅次于鋁的金屬。某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，設(shè)計了如下實驗方案：(1)將鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出(2)鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成fecl

13、3和cucl2(3)足量的鐵粉和銅粉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)分別生成feso4和cuso4(4)將銅片置于fecl3溶液中銅片逐漸溶解(5)把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生(6)把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生以上實驗方案設(shè)計合理的有()a兩種  b三種c四種  d五種參考答案：a15. 質(zhì)量相同的na、mg、al、zn分別放入足量的稀鹽酸中，在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣最多的是（     ）  a.na 

14、60;             b.mg                c.al             d.zn參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）石油資源緊張曾是制約中國

15、發(fā)展轎車事業(yè)，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素。據(jù)揚子晚報報道，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”。乙醇(化學式為c2h5oh)完全燃燒生成co2和h2o。(1)寫出乙醇完全燃燒的化學方程式                          。(2)乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有co生成。用下圖裝置確證乙醇燃燒產(chǎn)物有co、co2、h2o，應(yīng)將乙醇燃燒

16、產(chǎn)物依次通過，按氣流從左至右順序填裝置編號                   。(3)實驗時可觀察到裝置中a瓶的石灰水變渾濁。a瓶溶液的作用是         ；b瓶溶液的作用是             ；c瓶溶液的作

17、用是                。(4)裝置的作用是，裝置中所盛的是        溶液，作用是        。(5)裝置中所盛的固體藥品是            ，它可以確證的產(chǎn)物是 

18、;         。參考答案：(1)c2h5oh+3o22co2+3h2o      (2)(3)驗證co2存在  除去混合氣體中的co2 證明co2已被除盡(4)將co氧化成co2  澄清石灰水  檢驗由co與cuo反應(yīng)所生成的co2，從而確定有c0氣體    (5)無水硫酸銅  h2o三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分） co與co2的混合氣體18g，在標準狀況下體積為1

19、1.2 l，其中co2的質(zhì)量為_，co的物質(zhì)的量為_,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_。參考答案： 11g   0.25mol   36g/mol18. 100ml硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50ml4mol?l1的naoh溶液，恰好完全中和，然后再向反應(yīng)后的混合溶液中加入足量bacl2溶液，可得到得沉淀11.65g求：（1）混合溶液中h+的物質(zhì)的量濃度（2）原混合溶液中所含hno3的質(zhì)量為多少？參考答案：（1）混合溶液中h+的物質(zhì)的量濃度是2mol/l；（2）原混合溶液中所含hno3的質(zhì)量為6.3g考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算分析：（1）強酸和氫氧

20、化鈉反應(yīng)的離子方程式為h+oh=h2o，據(jù)此計算氫離子濃度；（2）硫酸與氯化鋇發(fā)生h2so4+bacl2=2hcl+baso4，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可計算硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)naoh的物質(zhì)的量和硫酸的物質(zhì)的量可計算硝酸的物質(zhì)的量解答：解：（1）強酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為h+oh=h2o，恰好反應(yīng)，說明氫離子的物質(zhì)的量和oh的物質(zhì)的量相等，50ml=0.05l，即氫離子物質(zhì)的量為：4mol/l×0.05l=0.2mol；故濃度為：=2mol/l，答：混合溶液中h+的物質(zhì)的量濃度是2mol/l；（2）混酸中只有硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，11.65g為生成硫酸鋇的質(zhì)量，則：h2so4+b

21、acl2=2hcl+baso41mol  233gn     11.65g所以n=0.05mol，故混合液中硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以有0.05mol×2+n（hno3）=0.2mol，解得n（hno3）=0.1mol，故硝酸的質(zhì)量為：0.1mol×63g/mol=6.3g答：原混合溶液中所含hno3的質(zhì)量為6.3g點評：本題主要考查的是混合物的計算，找出氫離子與氫氧根的物質(zhì)的量的關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵19. 用na2so3可以治理工業(yè)so2尾氣污染，這是一種治理so2尾氣污染比較新穎的方法。具體操作是：將含有

22、so2氣體的工廠尾氣通入到na2so3溶液中，使其吸收含有尾氣中的so2氣體；將富集有so2氣體的溶液加熱，即可使其中的so2氣體逸出，這些so2氣體可以應(yīng)用于制取h2so4。該方法中na2so3可以循環(huán)使用，符合綠色化學的基本原則。請根據(jù)上述信息解答下列試題：（1）寫出、兩步的化學方程式                                             ；          &#