新人教版_高一化學(xué)原電池知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)復(fù)習(xí)資料

1、原電池復(fù)習(xí)一、原電池基本知識(shí)：必須掌握（兩套裝置、一個(gè)原理、四種化學(xué)電源）單液原電池 雙液原電池基本裝置構(gòu)成條件兩極一液一連接、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。兩極兩液雙連接自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。優(yōu)點(diǎn)電流強(qiáng)度大 (1) 能量轉(zhuǎn)化率高（氧化劑和還原劑不接觸）(2) 電流持續(xù)、穩(wěn)定缺點(diǎn)(1) 能量轉(zhuǎn)化率低（氧化劑和還原劑直接接觸）(2) 電流不穩(wěn)定。電流強(qiáng)度小工作原理電極名稱判斷1、由電極材料判斷（通?；顫娊饘僮鲐?fù)極）2、由電極反應(yīng)判斷（通常由電極現(xiàn)象判斷電極反應(yīng)。如：通常質(zhì)量減小的電極為負(fù)極，質(zhì)量增加或有氣體產(chǎn)生的電極為正極）3、由工作原理判斷（電子、電流、離子的移動(dòng)方向）電極反 應(yīng)式的書寫負(fù)極：氧化反應(yīng) +

2、后續(xù)反應(yīng)正極：還原反應(yīng) +后續(xù)反應(yīng)總反應(yīng)式書寫應(yīng)用設(shè)計(jì)化學(xué)電源：（必須掌握四種化學(xué)電源電極反應(yīng)式的書寫）（1）鋅錳堿性干電池（2）銀鋅紐扣電池（3）氫氧燃料電池（酸性和堿性）（4）鉛蓄電池加快反應(yīng)速率金屬的腐蝕和保護(hù)常見的電池及電極反應(yīng)書寫方法一、一次電池1鋅錳干電池負(fù)極材料： zn 筒；正極材料：碳棒；電解液：?mno2 、nh4cl? 以及 zncl2 和淀粉等負(fù)極： zn - 2e = zn2+ 正極： 2nh4+ + 2mno2 + 2e - = 2nh3 + mn2o3 + h2o 總反應(yīng)： 2nh4+ + 2mno2 + zn = mn2o3 + zn2+ + 2nh3 + h2o

3、 2堿性鋅錳電池（簡(jiǎn)稱堿錳電池）用 koh 電解質(zhì)溶液代替上述nh4cl溶液作電解質(zhì)溶液， 電池的能量和放電電流都能得到顯著的提高。負(fù)極： zn + 2oh- - 2e = zn(oh)2 正極： 2mno2 + 2h2o + 2e - = 2mno(oh) + 2oh- 3ag-zn原電池（紐扣電池）負(fù)極材料： zn；正極材料： ag2o ；電解質(zhì)溶液： koh 溶液負(fù)極： zn + 2oh- - 2e -= zno + h2o 正極： ag2o + h2o + 2 e -= 2ag + 2oh- 總反應(yīng)： zn + ag2o = zno + 2ag 4zn-空氣電池負(fù)極材料： zn；正極材

4、料：石墨；電解質(zhì)溶液：koh 溶液負(fù)極： 2zn + 4oh- -4e - = 2zno + 2h2o 正極： o2 + 2h2o + 4e - = 4oh- 二、二次電池1鉛蓄電池負(fù)極材料： pb；正極材料： pbo2 ；電解質(zhì)溶液： h2so4 溶液負(fù)極： pb + so42- - 2e - = pbso4 正極： pbo2 + 4h+ + so42- + 2e - = pbso4 + 2h2o 總反應(yīng)： pb + pbo2 + 4h+ +2so42- = 2pbso4 + 2h2o 2堿性鎳鎘電池負(fù)極材料： cd ；正極材料： nio(oh)；電解質(zhì)溶液： koh 溶液負(fù)極： cd +

5、2oh- - 2e - = cd(oh)2 正極： 2nio(oh) + 2h2o + 2e - = 2ni (oh)2 + 2oh- 總反應(yīng)： cd +2nio(oh) + 2h2o = cd(oh)2 + 2ni (oh)2 3氫鎳課充電電池負(fù)極材料：石墨；正極材料：nio(oh)；電解質(zhì)溶液： koh 溶液負(fù)極： h2 + 2oh- - 2e - = 2h2o 正極： 2nio(oh) + 2h2o + 2e - = 2ni (oh)2 + 2oh- 總反應(yīng)： h2 +2nio(oh) = 2ni (oh)2 4鋰電池負(fù)極材料： li ；正極材料：石墨；電解質(zhì)：lialcl4 、socl

6、2 負(fù)極： li - 2e - = li+ 正極： 2socl2 + 4e - = 4cl- + s + so2 總反應(yīng)： 4li + 2socl2 = 4licl + s + so2 三、燃料電池（連續(xù)電池）1氫氧燃料電池負(fù)極材料和正極材料都是石墨（碳網(wǎng)） ；電解質(zhì)溶液有酸性、中性和堿性溶液幾種?？偡磻?yīng)： 2h2 + o2 = 2h2o 酸式：負(fù)極： 2h2 - 4e -= 4h+ 正極： o2 + 4h+ + 4e - = 2h2o 中性：負(fù)極： 2h2 - 4e -= 4h+ 正極： o2 + 2h2o + 4e - = 4oh- 堿式：負(fù)極： 2h2 + 4oh- - 4e -= 4h

7、2o 正極： o2 + 2h2o + 4e - = 4oh- 2熔融鹽燃料電池負(fù)極材料和正極材料都是石墨（碳網(wǎng)） ；電解質(zhì)： li2co3，nico3 混合物；co為負(fù)極燃?xì)?，空氣和co2 為正極助燃?xì)庳?fù)極： 2co + 2co32- - 4e - = 4co2 正極： o2 + 2co2 + 4e - = 2co32- 總反應(yīng)： 2co + o2 = 2co2 3甲醇 -氧燃料電池負(fù)極材料和正極材料都是石墨（碳網(wǎng)） ；電解質(zhì)： h2so4 負(fù)極： ch3oh + h2o - 6e - = co2 + 6h+ 正極： 1.5o2 + 6h+ + 6e - = 3h2o 總反應(yīng)： ch3oh +

8、 1.5o2 = co2 + 2h2o 四、al- 空氣- 海水電池負(fù)極材料： al；正極材料： pt、fe網(wǎng)；電解質(zhì)溶液：海水負(fù)極： 4al - 12e - = 4al3+? 正極： 3o2 + 6h2o + 12e - = 12oh- 總反應(yīng)： 4al +3o2 + 6h2o = 4al(oh)3 五、電極反應(yīng)書寫方法1根據(jù)電池的裝置書寫負(fù)極：（1）若負(fù)極材料本身被氧化，其電極反應(yīng)式有兩種情況：一種是負(fù)極金屬失電子后生成的金屬陽(yáng)離子不與電解質(zhì)溶液的成分反應(yīng)，此時(shí)的電極反應(yīng)可表示為 m-ne -=mn+ ；另一種是負(fù)極金屬失去電子后生成的金屬陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液的成分反應(yīng)， 此時(shí)的電極反應(yīng)要將

9、金屬失電子的反應(yīng)、金屬陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液的反應(yīng)疊加在一起，如：鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)：pb + so42- - 2e - = pbso4。（2）若負(fù)極材料本身不反應(yīng)，如燃料電池。在書寫負(fù)極反應(yīng)時(shí)，要將燃料失電子的反應(yīng)及其產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的反應(yīng)疊加在一起書寫，如：氫氧燃料電池（koh 溶液）的負(fù)極反應(yīng)為： 2h2 + 4oh- - 4e -= 4h2o。正極：首先應(yīng)判斷在正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)。 a. 當(dāng)負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，在正極上發(fā)生的電極反應(yīng)的物質(zhì)是電解質(zhì)溶液中的某種微粒；b. 當(dāng)負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，在正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是溶解在電解質(zhì)溶液

10、中的o2 （此時(shí)即：考慮氧氣參與正極反應(yīng)） 。然后再根據(jù)具體情況寫出正極反應(yīng)式，在書寫時(shí)也要考慮正極反應(yīng)產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的問(wèn)題，若要反應(yīng)，也要書寫疊加式。即：書寫電極反應(yīng)時(shí)應(yīng)根據(jù)具體的情況把反應(yīng)物處理為該情況下的穩(wěn)定形式。2根據(jù)原電池反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式a. 找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)，確定正負(fù)極產(chǎn)物。b. 利用電荷守恒和原子守恒關(guān)系寫出電極反應(yīng)式。c. 驗(yàn)證：兩電極反應(yīng)式相加所得式子和原化學(xué)方程式比較，檢驗(yàn)是否書寫正確。典型例題題型一、基本原理的考查1、下列關(guān)于原電池的敘述,錯(cuò)誤的是（）a.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬b.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置c.在原電池

11、中 , 電子流出的一極是負(fù)極 , 發(fā)生氧化反應(yīng)d.原電池放電時(shí) , 電流的方向是從負(fù)極到正極2、在原電池構(gòu)成的閉合回路中，關(guān)于電子和陰、陽(yáng)離子運(yùn)動(dòng)方向的描述正確的是 ( ) a電子從原電池的負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線移向正極 b電子從原電池的正極通過(guò)導(dǎo)線移向負(fù)極c陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng) d陽(yáng)離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng) 3在盛有稀 h2so4 的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）a正極附近的 so42 離子濃度逐漸增大 b 電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片c正極有 o2逸出 d銅片上有 h2逸出4 將 mg條、al 條平行插入一定濃度的naoh 溶液中，用電器連接成原電池。此電池工作時(shí)，

12、下列敘述中正確的是( ) amg比 al 活潑， mg失去電子被氧化成mg2+ bal 條表面雖有氧化膜，但可不必處理c 該電池的內(nèi)、外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的dal 是電池負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出5、左下圖是 zn和 cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記下了一些記錄。在卡片上，描述合理的是( ) abcd 6 （08廣東卷）用銅片、銀片、cu (no3)2 溶液、 agno3 溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂 -kno3的 u型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為： ag+e-=ag

13、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入 agno3 溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同a bcd7 （08 廣東卷）電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（）a鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)b氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躢氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化d太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅8. （72011安徽高考 12）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5mno2 2ag2nacl=na2mn5o102agcl，下列“水

14、”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是： a. 正極反應(yīng)式： agcle=agcl b. 每生成 1 mol na2mn5o10轉(zhuǎn)移 2 mol 電子 c.na 不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) d. agcl 是還原產(chǎn)物9 （05上海卷）關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）a 銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生b 銅片質(zhì)量逐漸減少c 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片d氫離子在銅片表面被還原10鉛蓄電池的兩極分別為pbpbo2 ，電解液為硫酸，工作時(shí)反應(yīng)為pb+pbo2+2h2so4 2pbso4+2h2o，下列結(jié)論正確的是（） apb為正極被氧化bso42- 只向 pbo2極移動(dòng)c電解液密度不斷減小d溶液的 ph值不斷減小11(07 海南卷 ) 依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2ag(aq) cu(s) = cu2 (aq) 2ag(s) 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 電 極x 的 材 料 是 _； 電 解 質(zhì) 溶 液 y 是_；(2) 銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；x電極上發(fā)