江蘇省無錫市宜興屺亭中學(xué)2019年高三化學(xué)測試題含解析

1、江蘇省無錫市宜興屺亭中學(xué)2019年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向含有c(fecl3)=0.2mol/l、c(fecl2)=0.1mol/l的混合溶液中滴加稀naoh溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是a. 該分散系的分散質(zhì)為fe2o3b. 可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與na分離開c. 向沸水中逐滴滴加0.1mol/l fecl3溶液也可得到fe(oh)3膠體d. 加入naoh時發(fā)生的反應(yīng)可能為：fe2+2fe3+8oh

2、=fe3o4+4h2o參考答案：da三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，a錯誤；b膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾方法分離，b錯誤；c向沸水中滴加飽和 fecl3溶液可得到氫氧化鐵膠體，c錯誤；d氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：fe2+ +2fe3+ +8oh =fe3o4 +4h2o，d正確；答案選d。2. 下列關(guān)于實驗的敘述正確的是a. 石蕊試紙和ph試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕b. 滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤洗c. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，可直接在容量瓶中稀釋或溶解d

3、. 向沸水中滴加過量飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體參考答案：b略3. 某無色溶液中含有：k、ba2、cl、br、so32-、co32-、so42-中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象用ph試紙檢驗溶液的ph大于7向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振蕩，靜置ccl4層呈橙色向所得溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生過濾，向濾液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是()a可能含有的離子是       b肯定沒有的離子是c不能

4、確定的離子是       d肯定含有的離子是參考答案：d略4. 下列說法不正確的是鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條退色久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水a(chǎn)           b和            c和   

5、      d參考答案：d略5. 對某酸性溶液（可能含有br，so42，h2so3，nh4）分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入bacl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是（  ）abr    bso42    ch2so3    dnh4參考答案：略6. 根據(jù)已知條件，對物質(zhì)的性質(zhì)強弱判斷不正確

6、的是a.已知2c+sio2   si+2co，說明非金屬性：碳>硅b. 已知相同條件下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ha>hb，說明還原性：a- < b-   c. 已知，說明酸性：碳酸>苯酚d. 已知相同物質(zhì)的量濃度mcl和ncl兩種溶液中c(m+)>c(n+)，說明堿性：moh > noh參考答案：a略7. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（    ）a晶體硅是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，是光導(dǎo)纖維的主要成分b液氨汽化放出大量的熱，可用作制冷劑c在海輪外殼上安裝鋅塊以減緩船體腐蝕d明礬具有強氧化性，

7、常用于自來水的殺菌消毒參考答案：c8. 下列除雜方案正確的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法aco2(g)so2(g)飽和nahso4溶液、濃h2so4洗氣bnh4cl(aq)fe3(aq)naoh溶液過濾ccl2(g)hcl(g)飽和nahco3溶液、濃h2so4洗氣 dna2co3(s)nahco3(s)灼燒參考答案：d解析：a、co2(g)中的 so2(g)雜質(zhì)的除去應(yīng)選擇飽和nahco3溶液，錯誤；b、nh4cl(aq) 中fe3(aq)加入naoh溶液時可以除掉fe3，但同時nh4+也會參加反應(yīng)，錯誤；c、cl2(g) 中hcl(g)雜質(zhì)的除去可以選飽和nacl溶液，錯誤；d

8、、na2co3(s) 中nahco3(s)在加熱時nahco3(s)分解生成na2co3而除去，正確。9. 下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是a用圖1裝置制取干燥純凈的nh3b用圖2裝置制備fe(oh)2并能較長時間觀察其顏色c用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗d用圖4裝置測量cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積參考答案：bc略10. 某可充電的鋰離子電池以limn2o4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：li+limn2o4=li2mn2o4。下列說法正確的是a放電時，limn2o4發(fā)生氧化反應(yīng)   b放電時，正極反應(yīng)為：li+limn2o4+

9、e-=li2mn2o4    c充電時，limn2o4發(fā)生氧化反應(yīng)      d充電時，陽極反應(yīng)為：li+e-=li    參考答案：c略11. 生活中的一些問題涉及化學(xué)知識，下列敘述不正確的是       a糯米中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應(yīng)，就釀造成酒       b福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不能用來消毒飲用水    

10、0;  c棉花和人造絲的主要成分都是纖維素       d室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、甲苯等有機物會污染空氣參考答案：a略12. 下列說法不正確的是a在常溫下sio2(s)+2c(s)si(s)+2co(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的?h0b常溫下，nh4cl溶液加水稀釋，不變c向硅酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明na2sio3發(fā)生了水解d如圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化參考答案：d試題分析：a在常溫下sio2(s)+2c(s)si(s)+2co(g)反應(yīng)的?s0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，則g=h-ts

11、0，則該反應(yīng)的?h0，才可能使g=h-ts0成立，故a正確；b常溫下，nh4cl溶液加水稀釋，水解程度增大，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此 不變，故b正確；c硅酸鈉屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，溶液中滴加酚酞，溶液變紅，故c正確；d乙酸是弱電解質(zhì)，通入氨氣后生成乙酸銨，乙酸銨屬于強電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性增強，故d錯誤；故選d。13. 在2l恒容密閉容器中充入a(g)和b(g),發(fā)生反應(yīng)a(g)+b(g)2c(g)+d(s),所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(a)n( b)n(c)6000.300.200.307000.200.300.248

12、000.100.10a 下列說法不正確的是（   ）a. 實驗中，若5 min時測得n(b)=0.050mol,則0至5 min時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(a)=0.015mol/(l·min)b. 實驗中達到平衡后，增大壓強，a的轉(zhuǎn)化率不變，平衡常數(shù)不變c. 700時該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=4.0d. 實驗 中，達到平衡時，a>0.10參考答案：da. 實驗中，若5min時測得n(b)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)消耗b0.150mol，平均反應(yīng)速率v(a)=v(b)=0.015mol/(l·min)，故a

13、正確；b. 該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量不變化，實驗中達到平衡后，增大壓強，平衡不移動，a的轉(zhuǎn)化率不變，平衡常數(shù)不變，故b正確；c. 700時各物質(zhì)平衡濃度：c(a)= 0.04mol/l，c(b)=0.09mol/l，c(c)=0.12mol/l，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=4.0，故c正確；d. 實驗平衡時n(c)>實驗平衡時n(c)，表明升溫平衡左移，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。實驗中，達到平衡時，若a>0.10，則c(a)<0.025mol/l，c(b)<0.025mol/l，c(c)>0.05mol/l，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k>4.0，故d不正確。故選d。14. 25時，

14、取濃度均為0.1000 mol·l-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 ml，分別用0.1000 mol·l-1naoh溶液、0.1000 mol·l-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中ph隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是a根據(jù)滴定曲線可得，25時 ka(ch3cooh)kb (nh3·h2o) 10-5b當(dāng)naoh溶液和鹽酸滴加至20.00ml時，曲線和剛好相交c曲線：滴加溶液到10.00 ml時，溶液中:c(ch3coo)+ c(oh) c(ch3cooh) + c(h)d在逐滴加入naoh溶液或鹽酸至40.00ml的過程中，水的

15、電離程度先增大后減小參考答案：b15. 在fecl3，cucl2，fecl2的混合溶液中，fe3+，cu2+和fe2+的物質(zhì)的量之比為3：2：1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1：2：4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液fe3+的物質(zhì)的量之比為（）a2：1b1：2c1：3d1：4參考答案：c考點：離子方程式的有關(guān)計算  專題：計算題分析：因氧化性：fe3+cu2+fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中fe3+、cu2+和fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，說明fe3+有剩余，則cu2+沒有參加反應(yīng)，加入fe粉僅與fe3+反應(yīng)，假設(shè)原溶液中含有fe3+、cu2+、fe2+的

16、物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)反應(yīng)后溶液中離子比例關(guān)系計算fe3+離子物質(zhì)的量變化，結(jié)合方程式計算解答：解：因氧化性：fe3+cu2+fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中fe3+、cu2+和fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，說明fe3+有剩余，則cu2+沒有參加反應(yīng)，加入fe粉僅與fe3+反應(yīng)，設(shè)原溶液中含有fe3+、cu2+、fe2+的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，反應(yīng)后fe3+、cu2+和fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，則反應(yīng)后fe3+、cu2+、fe2+的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、4mol，故反應(yīng)的fe3+的物質(zhì)的量為3mol1mol=2mol

17、，則：  2fe3+fe=3fe2+2mol  1mol  3mol故參加反應(yīng)的fe的物質(zhì)的量為1mol，參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中fe3+的物質(zhì)的量之比為1mol：3mol=1：3，故選c點評：本題考查混合物的計算，關(guān)鍵是正確判斷離子的氧化性強弱，判斷反應(yīng)的程度，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計算二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）（一）下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是          a配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。b在配制

18、一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用 10 ml的量筒量取5.0 ml液體溶質(zhì)時俯視讀數(shù)c用天平稱量20.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量d10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50的硫酸溶液e配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容時仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度（二）現(xiàn)有下列儀器或用品：a鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）b錐形瓶c.滴定管 d燒杯（若干） e玻璃棒 f.膠頭滴管 g托盤天平（含砝碼）h濾紙i量筒j漏斗 k溫度計。現(xiàn)有下列試劑：anaoh固體  b碳酸鈉溶液  c氯化鎂溶液  d蒸餾水試填空：（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)（虛線刻度

19、）不正確的是           a是量筒，讀數(shù)為1.5mlb是量筒，讀數(shù)為2.5mlc是滴定管，讀數(shù)為2.50mld是溫度計，讀數(shù)是2.52.配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，還缺少的儀器是                         &#

20、160;         （3）除去 mg（oh）2中混有的少量 ca（oh）2  ，可以用的試劑是：       （選填序號），操作方法是       、       洗滌。完成上述操作，上述儀器或用品用到的有         （從上述儀器或用品中

21、選擇，并填上相應(yīng)序號）。（三）用酸式滴定管準確移取25.00ml某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·l -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：  naoh起始讀數(shù)naoh終點讀數(shù)第一次      0.10ml    25.20ml第二次      0.30ml    25.20ml   (1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 

22、60;           mol·l-1. (2)達到滴定終點的標志是                                   

23、;                    （3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是                  。    a. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有nacl雜質(zhì)   

24、; b. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確    c. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗d. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液e. 未用標準液潤洗堿式滴定管參考答案：（16分）（一）d  （二）（1）ad  （2）藥匙、容量瓶（3）cd（2分，漏一個為0分）溶解、過濾（2分），adehj（2分，漏一個扣1分）（三）（1）0.20mol/l   （2）無色變?yōu)闇\紅色且30s不變色  （3）ade略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分） （1）配平氧化還原反

25、應(yīng)方程式：c2o42-+mno4-+h+co2+mn2+h2o  （2）稱取6.0 g含h2c2o4·2h2o、khc2o4和k2so4的試樣，加水溶解，配成250ml溶液。量取兩份此溶液各25ml，分別置于兩個錐形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/lnaoh溶液至20ml時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的h的物質(zhì)的量為            mol。 第二份溶液中滴加0.10mol/l的酸性高錳酸鉀溶液至16ml時反應(yīng)

26、完全，此時溶液顏色由     變?yōu)?#160;     。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為          mol。 原試樣中h2c2o4·2h2o的質(zhì)量分數(shù)為             。khc2o4的質(zhì)量分數(shù)為            。參考答案：答案：（1）5   2   16   10   2   8      （2）0.005   無色  紫紅色  0.004    21%  64%。   18. (8分)常溫下，將20.0 g 14%的nacl溶液與30.0 g 24%的nacl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm