河北省保定市鐵道部建廠局中學2020-2021學年高一化學上學期期末試題含解析

1、河北省保定市鐵道部建廠局中學2020-2021學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在同溫同壓下，11.5 g氣體a所占的體積和8 go2 所占的體積相同，則氣體a的相對分子質量為（  ）a、46            b、28        c、44     &#

2、160;        d、64   參考答案：a略2. 綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是 太陽能  風能  石油  煤  潮汐能  木材a     b     c     d參考答案：d3. 欲配制密度為1.10 g

3、3;cm-3、濃度為6 mol·l-1的稀鹽酸，在體積為100 ml、密度為1.19 g·cm-3、濃度為12 mol·l-1的濃鹽酸中需加蒸餾水        (   )a. 200 ml    b. 100 ml    c. 101 ml    d. 120 ml參考答案：c試題分析：設需要加入水的體積為vml，依據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量、溶質的質量保持不變得：×6=1

4、00×12；解得：v=101ml；故選c。4. 已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學性質氟元素原子的核外電子排布示意圖為，下列原子中，與氟元素原子的化學性質相似的是()參考答案：d略5. 下列粒子半徑大小比較正確的是()a. na<mg2<al3<o2    b. s2>cl>na>al3c. na<mg<al<s    d. cs<rb<k<na參考答案：b試題分析：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質子數(shù)越大半徑越小。alm

5、gona，故a錯誤；s clna+al，故b正確；na>mg>al>s，故c錯誤；csrbkna，故d錯誤。6. 下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項abcd物質mgcl2co2hclnaoh所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物參考答案：c7. 下列物質以苯為原料，通過加成反應制得的是    a. 硝基苯       b. 溴苯     c.甲苯&

6、#160;      d.環(huán)己烷參考答案：d略8. 酸雨形成的主要原因是(   )a. 汽車排出大量尾氣                                    b.

7、 自然界中硫化物分解c. 工業(yè)上大量燃燒含硫燃料                          d. 可燃冰燃燒參考答案：c略9. 物質的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然              

8、;                   a.具有相同數(shù)目的原子        b. 具有相同數(shù)目的分子   c. 都占22.4 l                d.具有相同摩爾質

9、量參考答案：b略10. 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是a. 反應的活化分子數(shù)b. 反應的活化分子百分數(shù)c. 化學平衡常數(shù)d. 化學反應速率參考答案：c【詳解】a、升高溫度，分子吸收能量，活化分子百分數(shù)增大，從而導致活化分子數(shù)目增大，a錯誤；b、升高溫度，分子吸收能量，活化分子百分數(shù)增大，從而導致活化分子數(shù)目增大，b錯誤；c、若正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，化學平衡常數(shù)減小，若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大，c正確；d、升高溫度活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率一定加快，d錯誤；故選：c。 11. 下列有機物不是同分異構體的是a.

10、  葡萄糖與果糖        b.  蔗糖與麥芽糖c.  淀粉與纖維素        d.  正丁烷與異丁烷參考答案：c12. 下列敘述正確的是()a水果電池是高效環(huán)保的家用電池b燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池c化學電源的反應基礎是氧化還原反應d手機上用的鋰離子電池屬于一次電池參考答案：c解析水果電池工作時間短且效率低；燃料電池不污染環(huán)境；根據(jù)氧化還原反應和原電池反應原理，制造了多種多樣的化學電源；手機

11、上用的鋰離子電池充電后繼續(xù)使用，屬于二次電池。13. 下列關于乙酸性質的敘述中，正確的是a乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應，產生co2氣體b乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色c乙酸在溫度低于16.6時，就凝結成冰狀晶體d乙酸不能與金屬鈉反應放出氫氣參考答案：ac14. 用固體naoh配制一定物質的量濃度的naoh溶液，下列操作正確的是a稱量時，將固體naoh直接放在天平左盤上b將稱量好的固體naoh放入容量瓶中，加蒸餾水溶解c定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分d將燒杯中溶解固體naoh所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中參考答案：d略15. 下列敘述正

12、確的是（    ）a. 吸熱反應發(fā)生過程中需要不斷地從外界獲得能量，放熱反應發(fā)生過程中不需要外界能量b. 是放熱反應還是吸熱反應要由反應物、生成物所具有的總能量的相對大小決定c. 若反應a(g)=b(g)是放熱的，說明a物質比b物質穩(wěn)定，分子內共價鍵鍵能a比b大d. 同溫同壓下，h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)在光照和點燃條件下的放出的熱量不同參考答案：b【詳解】a.吸熱反應發(fā)生過程中需要不斷從外界獲得能量，但是放熱反應過程中往往開始需要吸收能量，比如h2和o2需要點燃，此過程需要吸收能量，a項錯誤；b一個化學反應是吸熱的還是放熱的，取決于反應物和生成物的

13、總能量的相對大小，b項正確；c一般情況下，物質能量越低越穩(wěn)定，a轉化成b是放熱的，a的能量更高，a更不穩(wěn)定，c項錯誤；d一個反應的熱效應取決于反應物和生成物的能量差，與反應條件無關，d項錯誤；本題答案選b。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究，已知fecl3在100左右時升華。 abcde （1）裝置的連接順序為a bcf（2）裝置d的作用     ；試劑x為     （3）硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，原因是 &

14、#160;     （4）b中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是          （5）將所得fecl3固體溶于水，則該溶液呈  （填“中性”、“酸性”或“堿性”）參考答案：（1）g；h；d；e；（2）吸收過量的氯氣；飽和食鹽水；（3）防止堵塞；（4）a中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱b；（5）酸性 【考點】氯氣的實驗室制法【分析】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫

15、和水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去氯化氫和水蒸氣，得到純凈干燥的氯氣，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵（1）排列順序為氣體的制取洗氣干燥氯氣和鐵的反應尾氣處理；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，依據(jù)氯化氫與氯氣在飽和食鹽水中溶解度不同，選擇飽和食鹽水除雜；氯氣有毒，能與堿反應，可以用堿石灰吸收過量的氯氣；（3）fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，導氣管口較細，易堵塞；（4）利用生成的氯氣排出裝置中的空氣來分析；（5）氯化鐵為強酸弱堿鹽，溶于水，三價鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫；【解答】解：（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫和水，濃硫酸具

16、有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取洗氣干燥氯氣和鐵的反應尾氣處理，所以裝置連接順序為aghdebcf，故答案為：g；h；d；e；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶液水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以選擇飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；氯氣有毒，能與堿反應，可以用堿石灰吸收過量的氯氣；故答案為：吸收過量的氯氣；飽和食鹽水；（3）fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，棕褐色煙冷卻易生成固體，導氣管口較細，易堵塞，所以硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，故答案為：防止堵塞；（4）b中的反應開始前，需排除裝置

17、中的空氣，防止氧氣和鐵反應生成鐵的氧化物而產生雜質，所以b中的反應開始前，必須排除裝置中的空氣，其方法是a中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱b，故答案為：a中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱b；（5）氯化鐵為強酸弱堿鹽，溶于水，三價鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫，溶液顯酸性；故答案為：酸性【點評】本題考查了制備實驗方案中的有關知識，難度不大，明確氯氣制備原理及性質是解題關鍵，側重考查學生對基礎知識的應用能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.  取na2co3和nahco3混合物9.5 g，先配成稀溶液，然后向該溶液中加入9.

18、6 g堿石灰，充分反應后，ca2+ 、hco3-、co32-恰好均轉化為沉淀。再將反應器內水蒸干，可得20 g白色固體。(1) 原混合物中na2co3、nahco3質量各是多少？(2) 堿石灰中cao和naoh質量各是多少？參考答案：na2co3:5.3g,   nahco3:4.2g    cao:5.6g,   naoh:4.0g18. 某溫度下，在45.7g水中溶解14.3g na2co3 .10h2o恰好達到飽和，該溶液密度為1.50g /cm3，求：（1）該溫度下na2co3溶解度；（2）該溶液中na2co3的物質的量濃度；（3）取出20.0 ml該溶液，稀釋成濃度為0.500 mol/l的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？參考答案： （1）9.69g  （2）1.25mol/l    (2)50.0ml略19.