河北省唐山市第十六中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、河北省唐山市第十六中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中，正確的是ah>0表示放熱反應(yīng)，h<0表示吸熱反應(yīng)b熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)cl mol h2so4與1mol ba(oh)2反應(yīng)生成baso4沉淀時放出的熱叫做中和熱d1 mol h2與0.5 mol o2反應(yīng)放出的熱就是h2的燃燒熱參考答案：b2. 向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120 ml 4 mol·l1的稀硝酸，恰好使混合物完全

2、溶解，放出1.344l no（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入kscn溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為 a0.24 mol      b0.21mol        c0.16 mol      d0.14 mol參考答案：b14.室溫下，將1.000mol·l1鹽酸滴入20.00ml 1.000mol·l1氨水中，溶液ph和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所

3、示。下列有關(guān)說法正確的是a. a點(diǎn)由水電離出的c(h)=1.0×1014mol/l b. b點(diǎn)：c(nh4)c(nh3·h2o)=c(cl)   c.c點(diǎn)：c(cl)= c(nh4) d.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是nh3·h2o電離吸熱參考答案：c略4. 在一真空密閉容器中，充入10mol n2和30mol h2，發(fā)生n2+3h2 2nh3反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)到平衡時，h2的轉(zhuǎn)化率為25。若在同一容器中在相同溫度下充入nh3，欲達(dá)到平衡時各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時充入nh3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時nh3的轉(zhuǎn)化率（ 

4、  ）a15mol、25  b20mol、50c20mol、75d40mol、80參考答案：c略5. 下列各圖象能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是 (    )a用一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣b向一定質(zhì)量的石灰石中加入過量的稀鹽酸c向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體d分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量參考答案：d略6. 關(guān)于原電池的敘述正確的是()a構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同金屬b原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置c在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鉛板上有5.18 g鉛溶解，正極上就有1 12

5、0 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體析出d原電池工作時，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)參考答案：b7. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：h（aq）oh（aq）h2o（l）h57.3kj·mol1。分別向1l 0.5mol·l1的ba（oh）2的溶液中加入 濃硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為h1、h2、h3，下列關(guān)系正確的是  ah1h2h3  bh1h2h3ch1h2h3   dh1h2h3參考答案：b略8. 將0.2mol·l1hcn溶液和0.1mol·l1的naoh溶液等體積混合后，溶液顯堿性

6、，下列關(guān)系式中正確的是ac (hcn)c (cn)                    bc (na)c (cn)cc (hcn)c (cn)c (oh)          dc (hcn)c (cn)0.1mol·l1參考答案：bd9. .將 和（甘油）以一定比例混合，測得混合物含碳51.3%，

7、那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（   ）a40%              b35%               c30%                d無法計算參考答案：a略10. 下列單體能在

8、一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成 的是()a.丙烯b.2-甲基-1,3-丁二烯c.乙烯和丙烯d.2-甲基-2-丁烯參考答案：b解析：根據(jù)鏈節(jié)上的c原子數(shù)目和鍵的類型可判斷其單體是二烯烴 。11. 下列各組離子一定能大量共存的是  a醋酸溶液中：k+、cu2+、na+、c1-、so2-  bph=ll的溶液中：hc03-、na+、nh3h20、n03-  c常溫下，c(h+ )/c(oh-)=10-12的溶液中：nh4+、fe2+、so42-、c10-  d在含有大量fe3+的溶液中：a13+、na+、s2-、br-參考答案：a略12. 下列分子的結(jié)構(gòu)為三角錐行

9、的是    a、nh3            b、o3             c、h2o             d、ch4 參考答案：a13. 已知含氧酸可用通式xom(oh)n來表示，如x是s，則m=2，n=2，則

10、這個式子就表示h2so4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是ah2seo3       bhmno4       ch3bo3          dh3po4 參考答案：b略14. 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(     )a2so2o22so3  h196.6 kj·mol1bh2(g)o2

11、(g)=h2o(l)   h285.8 kj·mol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h+571.6 kj·mol1dc(s)o2(g)=co2(g)     h393.5 kj·mol1參考答案：b略15. 下面的能級表示中正確的是   a1p         b2d          c3f &#

12、160;         d4 s 參考答案：d略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)現(xiàn)有a、b、c、d、e、f六種化合物,已知它們的陽離子有k+、ag+、ca2+、ba2+、fe2+、al3+,陰離子有cl-、oh-、ch3coo-、no3、so42、co32,現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·l-1的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗:測得溶液a、c、e呈堿性,且堿性為a>e>c;向b溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;向d溶液中滴加ba(no3)2溶液,無明顯現(xiàn)象;

13、向f溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。已知:氨水中形成的agoh能溶于氨水形成可溶性的ag(nh3)2oh。根據(jù)上述實(shí)驗現(xiàn)象,回答下列問題:(1)寫出下列六種化合物的化學(xué)式:a、b、c、d、e、f。(2)實(shí)驗中生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式                         ,沉淀迅速變成灰綠色,最后

14、變成紅褐色的化學(xué)反應(yīng)方程式是               。參考答案：(1)ba(oh)2agno3ca(ch3coo2)alcl3k2co3feso4；(2)fe2+2nh3·h2ofe(oh)2+2nh4+；4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3解析：測得溶液a、c、e呈堿性,三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液,水解呈堿性的溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中含有的弱酸根離子有ch3coo-和co32,根據(jù)堿性a>e>c,則

15、a只能為強(qiáng)堿,溶液中含有大量的oh-離子。根據(jù)ph關(guān)系可知,e為碳酸鹽,含有co32,c為醋酸鹽,含有ch3coo-。陽離子中能夠與co32形成可溶性鹽的只能是k+,e為k2co3。oh-離子與ag+,ca2+,fe2+,al3+等離子不能大量共存,a只能為ba(oh)2。c中含有ch3coo-,陽離子中的強(qiáng)堿陽離子只有ca2+,所以c為ca(ch3coo)2。向b溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失,則b中含有銀離子,根據(jù)溶解性可知,b只能為硝酸銀溶液。向d溶液中滴加ba(no3)2溶液,無明顯現(xiàn)象,說明d中不含so42離子。向f溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成

16、灰綠色,最后變成紅褐色,說明f中含有fe2+離子。該過程中的離子反應(yīng)方程式為fe2+2nh3·h2ofe(oh)2+2nh4+,4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3。綜上分析可知,a為ba(oh)2,b為agno3,c為ca(ch3coo)2,d為alcl3,e為k2co3,f為feso4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一定溫度下，10l密閉容器中加入5.0molso2、4.5molo2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時o2的濃度為0.30mol/l。請計算（寫出計算過程）：（1）10min內(nèi)so2的轉(zhuǎn)化率；（2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時的壓強(qiáng)之比(最簡整數(shù)比)

17、 ；（3）平衡常數(shù)k。參考答案：解：10l密閉容器在10min內(nèi)各物質(zhì)濃度發(fā)生的變化如下：               2so2   +   o2    2so3   起始濃度（mol/l）  0.50      0.45       0 

18、  變化濃度（mol/l）  0.30      0.15      0.30    平衡濃度（mol/l）  0.20      0.30      0.30（1）10min內(nèi)so2的轉(zhuǎn)化率為：  （2）同溫同壓下： 容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時的壓強(qiáng)之比為：   （3）平衡常數(shù)（單位可以不帶）答：（略） 略18.

19、 （6分）現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)遵循可持續(xù)發(fā)展原則，利用淀粉、纖維素等可再生資源合成多種化工產(chǎn)品。（1）以淀粉為原料可制取香料乙酸乙酯，生產(chǎn)流程為部分鏈狀葡萄糖分子在水溶液中通過分子內(nèi)加成反應(yīng)，以六元環(huán)或五元環(huán)的形式存在，其中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)為，則葡萄糖在水溶液存在的五元環(huán)結(jié)構(gòu)為_。若用1 000 kg含(c6h10o5)n 90%的淀粉(雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料制取乙酸乙酯。生產(chǎn)中，淀粉的水解率為90%，乙醇的產(chǎn)率為85%，酯化反應(yīng)中乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率均為90%。計算生產(chǎn)中得到的乙酸乙酯的質(zhì)量(kg)。（2）纖維素的結(jié)構(gòu)可表示為(c6h7o2)(oh)3n。10.00 g脫脂棉花(纖維素含量為100%)與乙