河南省洛陽市新安縣第五高級中學2021年高一化學模擬試卷含解析

1、河南省洛陽市新安縣第五高級中學2021年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 1 mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2l（標準狀況下）。它在光照的條件下，進行一氯取代后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物，該烴是a.               b. c.         

2、60;           d. 參考答案：ab2. 聚丙烯酸酯的結構簡式可表示為             ，由丙烯酸酯加聚得到。下列關于聚丙烯酸酯的說法不正確的是（   ）  a屬于高分子化合物             

3、;         b鏈節(jié)為ch2ch  c單體為ch2=chcoor                   dn為聚合度參考答案：略略3. 主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的()a. 相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)    b. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)c. 相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù) &#

4、160;  d. 電子層數(shù)和次外層電子數(shù)參考答案：b主族元素最外層電子數(shù)決定了在元素周期表中的主族序數(shù),電子層數(shù)決定了周期序數(shù)。4. 用na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）a.25,1.01×105pa,64gso2中含有的分子數(shù)為2nab.常溫常壓下，11.2l cl2含有的分子數(shù)為0.5nac.標準狀況下，11.2ln2和co的混合氣體的質(zhì)量為28gd.1mol含有的電子數(shù)為10na參考答案：d略5. 對下列實驗事故或廢棄藥品的處理方法正確的是（     ）a. 當有大量氯氣泄漏時

5、，人應沿順風方向疏散b. 金屬鈉意外著火時，應用干燥的沙土蓋滅c. 當少量濃硫酸沾在皮膚上，應立即用氫氧化鈉溶液沖洗d. 酒精失火用水澆滅參考答案：ba氯氣有毒且密度大于空氣，能對人的呼吸道產(chǎn)生損害，當大量氯氣泄漏時，應逆風疏散，故a錯誤；b鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應生成氧氣，加速鈉的燃燒，鈉和水也能發(fā)生反應生成氫氣，所以應該用干燥的沙土蓋滅，故b正確；c皮膚上不小心沾上濃硫酸，應用抹布擦拭，再立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的nahco3溶液，故c錯誤；d酒精失火不能用水澆滅，應該用濕抹布或沙土蓋滅，故d錯誤；故選b。6. 下列事實與膠體性質(zhì)無關的是（）a在豆?jié){里加入鹽

6、鹵做豆腐b在河流入海口易形成沙洲c一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側面可以看到一條光亮的通路d三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：d【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系【分析】可根據(jù)膠體的性質(zhì)來分析解答向膠體中加入電解質(zhì)可以使膠體凝聚，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應【解答】解：a、豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關，故a錯誤；b、河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關，故b錯誤；c、蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，所以與膠體有關，與膠體有關，故c錯

7、誤；d、主要發(fā)生了復分解反應，與膠體性質(zhì)無關，與膠體無關，故d正確；故選d7. 將過量的co2分別通入：cacl2溶液；na2sio3溶液；ca（clo）2溶液ca（oh）2溶液，最終有沉淀析出的是a、b、c、d、參考答案：b8. 下列微粒半徑大小比較正確的是(   )a. na+<mg2+<al3+<o2-b. s 2- >cl->na+ >al 3+c. na<mg<al<sd. cs<rb<k<na參考答案：b試題分析：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越大半徑越小。al3+mg2+o2na，故a

8、錯誤；s2 clna+al3+，故b正確；na>mg>al>s，故c錯誤；csrbkna，故d錯誤。9. n2h4是一種高效清潔的火箭燃料。025 mol n2h4（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出1335 kj熱量。則下列熱化學方程中正確的是                      （    ）   

9、a1/2 n2h4（g）+ 1/2 o2（g） 1/2 n2（g）+ h2o（l）       h=+257kj·mol1    bn2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（l）    h1335kj·mol1    cn2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）  h+534kj·mol1    dn2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g） 

10、   h534kj·mol1參考答案：d略10. 下列對0.3mo1/lna2so4溶液敘述不正確的是（       ）a1l溶液中含0.3na個na+          b1l溶液中含na+和so42-總數(shù)為0.9nac2l溶液中含有0.6na個so42-       d2l溶液中na+的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/l參考答案：a略11. 下列實驗操作或事

11、故處理中，做法不正確的是a.不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛b.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液c.不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅d.配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸參考答案：d略12. 一個12c原子的質(zhì)量為akg，一個12c16o2分子的質(zhì)量為bkg，若以12c16o2中的一個氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量標準，則12c16o2的相對分子質(zhì)量為       a      &

12、#160;              b                     c               

13、60;     d參考答案：b略13. 第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”，1體積“可燃冰”可貯藏100200體積的天然氣?！翱扇急笔且环N晶體，晶體中平均每46個h2o分子構建成8個籠，每個籠內(nèi)可容納1個ch4分子或1個游離的h2o分子。若晶體中每8個籠有6個容納了ch4分子，另外2個籠被游離的h2o分子填充。下列有關“可燃冰”的敘述中不正確的是             

14、0;                 a“可燃冰”也可能成為人類未來的重要能源b“可燃冰”是一種比較潔凈的能源c“可燃冰”為水可能變成油提供了有利的證據(jù)d“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷參考答案：c14. 下列措施，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的是()    a多加煤以使爐火更旺    b把煤炭做成大煤球    c把煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤&

15、#160;   d把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒參考答案：d略15. 已知x、y、z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，x原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，y和z可以形成兩種以上常溫下呈氣態(tài)的化合物，則下列說法錯誤的是a. x、y、z三種元素可以組成一種鹽b. y和z可以組成一種y和z的質(zhì)量比為7:8的化合物c. 由x、y、z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒都有2種d. x和z可以組成原子個數(shù)比分別為1:1和2:1常溫下為液態(tài)的兩種化合物參考答案：c試題分析：已知x、y、z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，x原子

16、的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，則x應該是h；而z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，所以z是o；y和z可以形成兩種以上常溫下呈氣態(tài)的化合物，則y是n。ax、y、z三種元素可以組成一種鹽，例如硝酸銨等，a正確；by和z可以組成一種y和z的質(zhì)量比為7:8的化合物，即為no，b正確；cn和o之間不可能組成的具有10電子的微粒，c錯誤；dx和z可以組成原子個數(shù)比分別為1:1和2:1常溫下為液態(tài)的兩種化合物，即為h2o和h2o2，d正確，答案選c。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為驗證氧化性：cl2fe3+so2，某小組用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和a中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗

17、完畢）實驗過程如圖：打開彈簧夾k1k4，通入一段時間n2，再將t型導管插入b中，繼續(xù)通入n2，然后關閉k1、k3、k4打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給a加熱當b中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾k2打開活塞b，使約2ml的溶液流入d試管中，檢驗其中的陽離子打開彈簧夾k3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾k3更新試管d，重復過程，檢驗b溶液中的離子（1）過程的目的是     （2）棉花中浸潤的溶液為     作用是      （3）a中發(fā)生反應的化學方

18、程式     （4）導致步驟中溶液變黃的離子反應是     用   （寫試劑化學式）檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是    （5）能說明氧化性fe3+so2的離子方程式是      （6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性cl2fe3+so2的是   （填“甲”“乙”“丙”） 過程b溶液中含有的離子過程b溶液中含有的離子甲   

19、60; 有fe3+無fe2+有so42乙   既有fe3+又有fe2+有so42丙     有fe3+無fe2+有fe2+ 參考答案：（1）排出裝置中的氧氣；（2）氫氧化鈉溶液；吸收cl2、so2，防止污染空氣；（3）mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o；（4）2fe2+cl22fe3+2cl；kscn；溶液變紅；（5）2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+；（6）乙丙 【考點】性質(zhì)實驗方案的設計【分析】a裝置為制取氯氣的裝置，b裝置為氯氣氧化亞鐵離子的裝置，b中盛放氯化亞鐵溶液，c

20、裝置制備二氧化硫（1）裝置中存在氧氣，會氧化亞鐵離子，在溶液中可以氧化二氧化碳；（2）cl2、so2有毒污染空氣，應有尾氣處理；（3）濃鹽酸與二氧化錳再加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣與水；（4）當b中溶液變黃時即氯氣將二價鐵氧化成三價鐵離子，用kscn溶液檢驗；（5）根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于還原劑的氧化性結合三價鐵離子氧化二氧化硫生成二價鐵和硫酸根書寫離子方程式；（6）氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，也強于還原劑的氧化性；甲b可能有存在溶解的氯氣氧化so2；乙b中存在fe3+、fe2+，說明cl2氧化性強于fe3+，且沒有cl2剩余，后有so42能說明fe3+氧化性強于s

21、o2；丙b中存在fe3+，說明cl2氧化性強于fe3+，后生成了fe2+，只能是fe3+被so2還原【解答】解：（1）裝置中存在氧氣，會對實驗結果產(chǎn)生影響，故先排盡裝置中的空氣，故答案為：排出裝置中的氧氣；（2）cl2、so2有毒污染空氣，應有尾氣處理，裝置中的棉花需要浸潤強堿溶液吸收cl2、so2，防止污染空氣；故答案為：氫氧化鈉溶液；吸收cl2、so2，防止污染空氣；（3）a中發(fā)生反應為制備氯氣，反應方程式為：mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o，故答案為：mno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o；（4）當b中溶液變黃時即氯氣將二價鐵氧化成三價鐵離子，離子方程式

22、為：2fe2+cl22fe3+2cl，用kscn溶液檢驗三價鐵離子，現(xiàn)象是溶液變紅；故答案為：2fe2+cl22fe3+2cl；kscn；溶液變紅；（5）根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于還原劑的氧化性，則能說明氧化性fe3+so2的離子方程式是三價鐵離子氧化二氧化硫生成二價鐵和硫酸根，則離子方程式為：2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+，故答案為：2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+；（6）理論依據(jù)是氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，也強于還原劑的氧化性；甲b可能有存在溶解的氯氣氧化so2，故錯誤；乙b中存在fe3+、fe2+，說明cl2氧化性強

23、于fe3+，且沒有cl2剩余，故后有so42能說明fe3+氧化性強于so2，故正確；丙b中存在fe3+，說明cl2氧化性強于fe3+，后生成了fe2+，只能是fe3+被so2還原，故正確；故選：乙丙三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (8分)向由cu、cu2o和cuo組成的混合物中，加入10 ml 6 mol·l-1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同時收集到標準狀況下no 224 ml。請回答以下問題：（1）寫出cu2o與稀硝酸反應的化學方程式          

24、60;                                  。（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為                    。（3）若原混合物中有0.01molcu，則其中cu2o的物質(zhì)的量為                   ， cuo的物質(zhì)的量為