遼寧省葫蘆島市南票中學(xué)2019-2020學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、遼寧省葫蘆島市南票中學(xué)2019-2020學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙向kmno4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面已知：2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）選項    實驗現(xiàn)象    解釋或結(jié)論  a  a處變藍，b處變紅棕色    氧

2、化性：cl2br2i2  b  c處先變紅，后褪色    氯氣與水生成了酸性物質(zhì)  c  d處立即褪色    氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)  d  e處變紅色    還原性：fe2+cl aabbccdd參考答案： 考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì).專題：鹵族元素分析：cl2分別與ki、nabr作用生成i2、br2，a處變藍、b處變紅棕色，可證明氧化性：cl2i2、cl2br2，無法證明i2與br2之間氧化性的強弱；c處先變紅，說明氯氣與水生

3、成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了naoh；d處變紅說明cl2將fe2+氧化為fe3+，證明還原性：fe2+cl，反應(yīng)的離子方程式2fe2+cl2=2fe3+2cl；fe3+3scn=fe（scn）3；用fecl3與kclo在強堿性條件下反應(yīng)制取k2feo4，反應(yīng)的離子方程式為2fe3+3clo+10oh=2feo42+3cl+5h2o解答：解：a、cl2分別與ki、nabr作用生成i2、br2，a處變藍、b處變橙色，可證明氧化性：cl2i2、cl2br2，無法證明i2與br2之間氧化性的強弱，故a錯誤；b、氯氣與水反應(yīng)cl2

4、+h2o=h+cl+hclo，h+使試紙變紅，hclo具有漂白性，可使試紙褪色，則c處先變紅，后褪色，能證明氯氣與水生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，故b錯誤；c、cl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，紅色褪去可能是因為氫氧化鈉被消耗造成，也有可能是生成漂白性物質(zhì)，故不能證明一定是生成物質(zhì)具有漂白性，故c錯誤；d、cl2將fe2+氧化為fe3+，試紙變?yōu)榧t色，反應(yīng)的離子方程式2fe2+cl2=2fe3+2cl；fe3+3scn=fe（scn）3，證明還原性fe2+cl，故d正確；故選d點評：本題通過元素化合物知識，考查考生實驗?zāi)芰蛯嶒灛F(xiàn)象的分析、推斷能力，題目難度中等，注意把握氯氣以及其

5、它物質(zhì)的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)，把握離子檢驗方法和特征反應(yīng)的現(xiàn)象是關(guān)鍵2. 含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各項為通cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是ax0.4a，2fe2+cl22fe3+2cl-bx0.6a，2br+ cl2br2+2clcx=a，2fe2+2br+2cl2br2+2fe3+4cldx=1.5a，2fe2+4br+3cl22br2+2fe3+6cl  參考答案：b【解析】由于fe2的還原性強于br，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，cl2先氧化fe2,然后再氧化br。2fe2 + cl2 2fe3 + 2cl,2br +

6、cl2 br2 + 2cl，2febr2 + 3cl2 2fecl3 + 2br2 。當x/a 0.5時，cl2僅氧化fe2，故a項正確。當x/a 1.5時,fe2和br合部被氧化，d項正確；當介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進行疊加得總反應(yīng)。如b項，當x=0.5a時，cl2剛好把fe2全部氧化，而當x=0.6a，顯然cl2還要氧化br，而選項中沒有表示，故錯。  3. nacl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是（  ）a石灰乳與cl2的反應(yīng)中cl2既是氧化劑，又是還原劑b25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大c常溫下干燥

7、cl2能用鋼瓶貯運，所以cl2不與鐵反應(yīng)d圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：a【ks5u解析】a.2cl2+2ca(oh)2=ca(clo)2+cacl2+2h2o中氯氣既是氧化劑又是還原劑，正確；b.25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的小，錯誤；c.鐵可以在氯氣中燃燒，常溫下干燥的氯氣與鐵不反應(yīng),錯誤；圖中所示反應(yīng)有2個不是氧化還原反nacl+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4cl、2nahco3 = na2co3+h2o+co2，錯誤,選a。4. 從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關(guān)的是：地殼中的金

8、屬元素的含量；金屬活動性；金屬的導(dǎo)電性；金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性；a          b        c         d參考答案：d略5. 設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()常溫常壓下，17 g甲基(14ch3)所含的中子數(shù)為9na常溫常壓下，22.4 l no氣體的分子數(shù)小于na64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2na

9、個電子常溫常壓下，100 ml 0.5 mol/l的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05na標準狀況下，22.4 l二氯甲烷所含有的分子數(shù)為na常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4naa              b              c         &#

10、160;    d參考答案：c略6. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k、nh4+、cl、mg2、ba2、co32、so42，現(xiàn)取三份各100 ml溶液分別進行如下實驗：(1)第一份加入agno3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量naoh溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol(3)第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是a、k一定存在          

11、60;                b、100 ml溶液中含0.01 mol co32c、cl一定存在                           d、ba2一定不存在，mg2可能

12、存在參考答案：a略7. 化學(xué)源于生活，高于生活，服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識的敘述不正確的是（  ）氮氧化物不但能引起酸雨、光化學(xué)煙霧，還能破壞臭氧層不可用鋁制餐具長時間存放酸性、堿性食物晶體硅可用作通訊材料光導(dǎo)纖維為了使饅頭、銀耳等浩白、賣相好，可以用點燃硫磺法熏蒸它們用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀a.      b.                  

13、;      c.       d.參考答案：a略8. 已知電極上每通過96 500 c的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是（    ）a電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：ag+ + e- = ag b稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池

14、的電量為96.5 c c實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高。d若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連。參考答案：d略9.  參考答案：d10. 草酸二酯（cppo）結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)草酸二酯的說法錯誤的是：a草酸二酯屬于芳香族化合物b1mol草酸二酯最多可與4molnaoh反應(yīng)c草酸二酯難溶于水d草酸二酯的分子式為c26h24o8cl6參考答案：b略11. 右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)a、b、c、d、

15、e五種元素的敘述中，不正確的是（     ）  aa與b形成的陰離子可能有：ab3 2-、a2b4 2-be的氫化物的沸點比c的氫化物的沸點高cd在過量的b中燃燒的主要產(chǎn)物為db2da與e形成的化合物是非極性分子參考答案：b略12. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是                       &

16、#160;         常溫下，c(h+)/c(oh-)=1×10-12的溶液：k+、alo2、co32、na+加入苯酚顯紫色的溶液：k+、nh4+、cl、i中性溶液：fe3+、al3+、no3、so42使ph試紙變藍的溶液中：nh4+、na+、so42、cl無色溶液中：k+、al3+、no3、hco3a  b    c    d參考答案：c略13. 下列分類標準和分類結(jié)果不科學(xué)的是選項分類目標分類標準分類結(jié)果a化學(xué)反應(yīng)有

17、無離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)b有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)c化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子大小膠體、溶液和濁液d化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)參考答案：b略14. 下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是anaf               bmgi2            cnai    

18、;          dkbr參考答案：b15. 下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是                        a溴乙烷中滴入agno3溶液檢驗其中的溴元素：br-+ag+=agbr    b用醋酸除去水垢：caco3 + 2h+=ca2+ +

19、h2o + co2    c用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2cl- + 2h+ h2+ cl2    d實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫酸亞鐵銨（nh4）2so4·feso4·6h2o為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1  將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2  向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·l-1h2so4溶液，在60左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過

20、濾，得feso4溶液。步驟3  向所得feso4溶液中加入飽和（nh4）2so4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_（填儀器編號）鐵架臺  燃燒匙   錐形瓶 廣口瓶 研缽  玻璃棒    酒精燈在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_；在步驟3中，“一系列操作”依次為_、_和過濾；本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有fe3+雜質(zhì)。檢驗fe3+常用的試劑是_，可以觀察到得現(xiàn)象是_。參考答案：（1）；（2）抑制亞鐵離子的水解和氧化；（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；（4）

21、kscn溶液，溶液顯血紅色命題立意：實驗綜合能力考查，本題考查點有溶液加熱、過濾、固體溶解、蒸發(fā)（防水解）、結(jié)晶等一系列實驗。步驟1是溶液加熱和過濾操作，用不到；亞鐵離子在加熱過程中有水解，因而要加酸抑制亞鐵離子的水解；步驟3是抑制亞鐵離子的水解下的蒸發(fā)與結(jié)晶過程；思維拓展:實驗綜合題不僅僅要考查操作方面的內(nèi)容，也考查一些理論知識在實驗過程中的運用，因而實驗綜合題歷來是高考中的難點。操作要點在平時復(fù)習(xí)中注意積累，分析過程中可能要注意的問題，要緊扣實驗?zāi)康?，多方面考慮，才可確保萬無一失。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 參考答案：（1）cu  只有銅在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液

22、中均不溶解（2）是  剩余固體溶于氫氧化鈉溶液后質(zhì)量減少（3）fe2o3+6h+=2fe3+3h2o       cu+2fe3+=cu2+2fe2+(4)n(fe2o3):n(cu):n(sio2)=4：9:10略18. 現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算ph時假定溶液體積沒有變化）向其中一份固體中加入100 ml 2.0 mol·l1的naoh溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的ph14；向另一份固體中加入140 ml 4.0 mol

23、·l1的hcl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有h、fe2和al3三種陽  離子且ph0。   08050102。08050103.080201.計算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量。計算實驗產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）。參考答案：答案：實驗中用去n(naoh)100 ml×(2.0 mol·l11.0 mol·l1)0.1 mol 無論是al還是al2o3，與naoh溶液反應(yīng)后都生成naalo2，鋁熱劑中n(al)n(naoh)×20.2 mol， m(al)5.4 g         實驗所得溶液中，根據(jù)“電荷守恒”有n(h+)2×n(fe2+)3×n(al3+)n(cl)則n(fe2+)0.06 mol   鋁熱劑中n(fe2o3)n(fe2+)××20.06 mol，m(fe2o3)9.6 g 根據(jù)上述計算結(jié)果，反應(yīng)2alfe2o32feal2o3充分進行后所得固體混合物中含0.08 mol al和0.12 mol fe。