(完整)高中無(wú)機(jī)化學(xué)方程式大全,推薦文檔

1、第1頁(yè)共 33 頁(yè)高中化學(xué)方程式大全一、非金屬單質(zhì)（F2, CI2, 02, S, N2, P, C, Si, H ）1.氧化性：F2+H2=2HF （ 陰暗處爆炸）F2+Xe（過(guò)量）=XeF22F2（過(guò)量）+Xe=XeF4（XeF4是強(qiáng)氧化劑，能將 Mn2+氧化為 MnO4nF2+2M=2MF n（M表示大部分金屬）2F2+2H2O=4HF+O2（水是還原劑）2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCI=2NaF+CI2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2Nal=2NaF+l27F2（過(guò)量）+I2=2IF7F2+CI2（等體積）=2CIF （CIF屬于類(lèi)鹵素：CIF+H

2、20=HF+HCI0 ）3F2（過(guò)量）+CI2=2CIF3（CIF3+3H2O=3HF+HCIO3）盧餓ICI2+H22HCI（將 H2在 Cl2點(diǎn)燃；混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸）CI2+PCI3PCl5Cl2+2Na 2NaCI占弊3CI2+2P 2PCI33Cl2+2Fe2FeCI3CI2+CUCuCl2Cl2+2FeCI2=2FeCI3（在水溶液中:Cl2+2Fe2+=2Fe3+3CI ）Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2Cl2+2Br =2CI +Br2Cb+2KI=2KCI+I2CI2+2I =2CI +I2第2頁(yè)共 33 頁(yè)3Cl2（過(guò)量）+2KI+3H2O=6HCI+KIO

3、3第3頁(yè)共 33 頁(yè)3CI2+ I+3H2O=6H+6CI+1035CI2+ I2+6H2O=2HIO3+10HCICl2+Na2S=2NaCI+SJCI2+S2=2CI +SJCI2+H2S=2HCI+SJ（水溶液中：CI2+H2S=2H+2CI+SJCI2+SO2+2H20=H2SO4+2HCI2、還原性S+O2SO2S+H2SO4（濃）3SO22H2OS+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2f+2H2O5CI2+I2+6H2O=10CI+103+12HCI2+SO2+2H2O=4H+SO42+2CICI2+H2O2=2HCI+OCI2+H2O2=2H+CI+O22O2+3FeFe3O4O

4、2+K=KO2S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnSS+FeFeS（既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取S+2Cu-Cu2S （只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取3S+2AI-Al2S3（只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取N2+3H催化劑2高溫高壓2NH占擺-也Mg3N2N2+3CaN2+3Ba-一 Ba3N2N2+6Na2Na3NN2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3NN2+2AI 2AINP4+6H2亠4PH3P+3NaNa3P2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH第4頁(yè)共 33 頁(yè)S+4H+6=6NO22H2O+ SQ-第5頁(yè)共 33 頁(yè)3S+4HNO3（稀 L 一 3SO2+4NO f+2

5、H2。3S+4H+4 NO3=3SO2+4NO 1+2H2O占2P+3X22PX3（ X 表示 F2, CI2, Br2）PX3+X2PX5P4+2OHNO3（濃）4H3PO4+2ONO21+4H2O2C+SiO2Si+2CO（制得粗硅）（SiCl4+2H2=Si（純）+4HCI）11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO 二一 CaC2+CON2+O22NOC+2F2CF4C+2CI2CCI4C+O2（足量/ CO22C+O2（少量廠；2COC+CO22COC+H2O CO+H2（生成水煤氣）Si（粗）+2CISi（粉）+OSiO2Si+cU-S

6、iC（金剛砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T（Si+2OH +H3.歧化反應(yīng)CI2+H2O=HCI+HCIO（加堿或光照促進(jìn)歧化:（CI2+H2O H+CI +HCIO ）Cb+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O（CI2+2OH =CI+CIO+H2O）Cl2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O3CI2+6KOH （濃）5KCI+KCIO3+3H2O3S+6NaOH 一 2Na2S+Na2SO3+3H2O（CI2+2OH三Cl+CIO+H2O）（3CI2+6OH 5CI+CIO3+3H2O）（3S+6OH - 2S2+SO32+3H2O）4P+3

7、KOH （濃）+3H2O=PH3T3KH2PO2（4P+3OH+3H3f+3H2PO2JP40lO（常寫(xiě)成 P2O5）第6頁(yè)共 33 頁(yè) -曰3C+SiO2SiC+2C0f、金屬單質(zhì) （Na,Mg,AI,Fe,Cu ）的還原性2Mg+O2廣 2MgOMg+S MgS 2Cu+S 亠 CU2S （Cu2S 只能由單質(zhì)制備）Mg+2H2OMg（OH）2+H2f2AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2f2AI+6H2AI+6H2SO4（濃）=AI2（SO4）3+3SO2+6H2O （AI,Fe 在冷，濃的 H2SO4,HNO3中鈍化）AI+4HN03（?。?AI（NO3）3+NO f+2H2

8、OAI+4H+NO3=Al3+NO 1+2H2O2Na+H22NaH2Na+02Na2O24Na+02=2Na2O2Na+S=Na2S （爆炸）2Na2O+O L2Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2f2Na+2H2O=2Na+2OH 齊 H2f2Na+2NH3=2NaNH2+H2f2Na+2NH3=2Na+2NH2+H2f4Na+TiCI4NaCI+TiMg+CI2：MgCI2Mg+Br MgBr22Mg+TiCI 4Ti+2MgCI 2Mg+2RbCI三 MgCI2+2Rb占拱2Mg+CO2- 2MgO+C2Mg+SiO 宀 2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4

9、=MgSO4+H2f2AI+3CI22AICI3（Mg+2H+=Mg2+H2f4AI+3O2=2AI2O3（常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒）4AI（Hg）+3O2+2xH2O=2（AI2O3.XH2O）+4Hg（鋁汞齊）2AI+Cr2O3AI2O3+26 （鋁熱反應(yīng)）2AI+Fe2O3-Al2O3+2Fe2AI+6HCI=2AICI3+3H2f2AI+6H+=2AI3+3H2f+=2AI3+3H2f4AI+3MnO2AI2O3+3Mn2AI+3FeO第7頁(yè)共 33 頁(yè)2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f2AI+2OH +2H2O=2AIO2+3H2f占tit曰2Fe+

10、3Br2=2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O 2FeO （煉鋼過(guò)程）Fe+I 2Fel2Fe+SFeS （FeS 既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2fFe+2HCI=FeCI2+H2fFe+2H+=Fe2+H2fFe+CuCI2=FeCI2+CuFe+Cu2+=Fe2+CuJFe+S nCI4=FeCI2+S nCI2（鐵在酸性環(huán)境下，不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCI2=FeCI2+SnJFe+Sn2+=Fe2+SnJ三.非金屬氫化物（HF,HCI,H2O,H2S,NH3）金屬氫化物（NaH）1、還原性:4HCI（濃）+MnO2M

11、nCI2+CI2f+2H2OA4H+2CI 4MnO2-Mn2+CI2f+2H2O4HCI（濃）+PbO2PbCI2+CI2f+2H2O4H+2CI +PbO2Pb2+CI2f+2H2O4HCI（g）+O22CI2+2H2O16HCI+2KMnO4=2KCI+2MnCI2+5CI2f+8H2O16 H+10CI-+2MnO4=2Mn2+5CI2f+8H2O6HCI+KCIO3=KCI+3CI2f+3H2O6H+5CI +CIO3=3CI2f+3H2O14HCI+K2Cr2O7=2KCI+2CrCI3+3CI2f+7H2O第8頁(yè)共 33 頁(yè)14H+6CI +Cr2O72=2Cr3+5CI21+7

12、H2O2H2O+2F2=4HF+O22HCI+F2=2HF+CI2（F2氣與 HCI、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存）2HBr+CI2=2HCI+Br2（CI2氣與 HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存）2H2S+3O2（足量）一 2SO2+2H2O 2H2S+O2（少量）2S J+2H2O2H2S+SO2=3S 2H2OH2S+H2SO4（濃）=SJ+SO2f+2H2O3H2S+2HNO3（?。?3SJ+2NO T+4H2O3H2S+2H+2NO3=3SJ+2NO f+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5SJ+8H2O5H2S+2MnO4+

13、6H+=2Mn2+5SJ+8H2O3H2S+K262O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3SJ+7H2O3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S J+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+ SO2+ OH加熱2NH3+3CuO -3Cu+N2+3H2O2NH3+3CI2=N2+6HCI8NH3+3CI2=N2+6NH4CINH3+NaNO2+HCI=NaCI+N22H2ONH3+NO2+H+=N2T+2H2O第9頁(yè)共 33 頁(yè)4NH3+6NO=5N2+6H2O （用氨清除 NO）NaH+H2O=NaOH+H

14、2T（生氫劑）NaH+H2O=Na+OH+H2f加熱4NaH+TiCI4-Ti+4NaCI+2H2fCaH2+2H2O=Ca（OH）2妊 2H2f2、酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O （可測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量， 玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H2f2HF+CaCI2=CaF2+2HCIH2S+Fe=FeS 妊 H2fH2S+CUCI2=CuS 2HCI （弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng)）H2S+CU2+=CuS 2H+H2S+2AgNO3=Ag2S J+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S J+2H+H2S+HgCI2=HgS J+2HCIH2S+Hg2+=HgS 2H+H2S

15、+Pb（N03）2=PbS J+2HNO3（鉛試紙檢驗(yàn)空氣中 H2S）H2S+Pb2+=PbSJ+2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2f銀器在空氣中變黑的原因）2NH3（液）+2Na=2NaNH2+H2f（NaNH2+H2O=NaOH+NH3f3. NH3的堿性：NH3+HX=NH4X （X : F、Cl、Br、I、S）NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H+=NH4+4NH3+3O2（純氧）一 2N2+6H2O4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O第10頁(yè)共 33 頁(yè)2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCI+H2O+CO2=NaHCO3+NH4CI （

16、侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）NH3+H2S=NH4HSNH3+H2S=NH4+HS-4. 不穩(wěn)定性：第11頁(yè)共 33 頁(yè)四非金屬氧化物（SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、CI2O、CI2O3、CI2O5、CI2O7、CIO2）1、低價(jià)態(tài)的還原性：（SO2、CO、NO）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（這是 SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）催化劑2SO2+O 2 加熱2SO3SO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO

17、和 NO2）NO+NO2+2OH =2NO22、氧化性:SO2+2H2S=3S+2H2O加熱SO3+2KI - K2SO3+I22+2KOH （不能用淀粉 KI 溶液鑒別溴蒸氣和 NO2）2HFH2+F22H2O2=2H2O+O22HCI-H2+CI2H2S“ H2+S2HI H2+I2催化劑2NH3一-N2+3H2SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCISO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HICI2+SO2+2H2O=4H+SO42+2CIBr2+SO2+2H2O=4H+SO42+2BrI2+SO2+2H2O=4H+SO42+21-2CO

18、+O2點(diǎn)理2CO2加熱CO+CuOCu+CO2加熱3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2催化劑CO+H2O加熱CO2+H2NO2+2KI+H2O=NO+I2H2+O2第12頁(yè)共 33 頁(yè)4NO2+H2S=4NO+SO3+H2OCO+2Mg 2MgO+C（CO2不能用于撲滅由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃燒的火災(zāi)）SiO2+2H2* Si+2H2OSiO2+2Mg -2MgO+Si3、與水的作用：SO2+H20=H2SO3SO3+H2O=H2SO4SO3+H2O=2H+SO42-3N02+H2O=2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O=2HNO3N2O5+H2O=2H+2N

19、O3-P2O5+H2O(冷水)=2HPO3P2O5+3H2O(熱水)=2H3PO4（P2O5 極易吸水，可作氣體干燥劑）P2O5+3H2SO4(濃)=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3CI2O+H2O=2HCIOCI2O7+H2O=2HClO4CI2O7+H2O=2H+2ClO4-4.與堿性物質(zhì)的作用SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+ H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2硫酸工業(yè)尾氣處理)SO2+Ca(OH)2=CaSO3H2O (不能用澄清石灰水鑒別 SO2和 CO2.可用品紅鑒別)S

20、O3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4J+H2O2NO2+Cu 4CuO+N2N2O+Zn - ZnO+N2第13頁(yè)共 33 頁(yè)CO2+NH3+H2O=NH4HCO3催化劑CO2+2NH3(過(guò)量)+H2O=(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O第14頁(yè)共 33 頁(yè)CO2+2NH3亠（NH2）2CO+H2O（工業(yè)制取尿素）CO2+2NaOH(過(guò)量)=Na2CO3+H2OCO2+3H2O+AIO2=AI(OH)3妊 CO32CO2(足)+NaAIO2+2H2O=AI(OH)3J+NaHCO3CO2+2H2O+AIO2=AI(OH)3J-HCO3-CO2+

21、C6H5ONa+H2O=C6H5OH J+NaHCO3CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH J+HCO3SiO2+CaO 二CaSiO3(煉鋼造渣)SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H20（常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃）NO+NO2+2OH=2NO3+H2O2OH-+CO2=CO32+H2OCO2(過(guò)量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)=CaCO3+H2O 2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2CO2(不足)+2NaAIO2+3H2O=2AI(OH)OH-+CO2=HCO3-Ca2+2 OH +CO2=CaCO3

22、J+H2OOH 齊 CO2=HCO3-CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO33J-Na2CO3SiO2+Na2CO3：Na2SiO3+CO2（制取玻璃）SiO2+CaCO3- CaSiO3+CO2（制取玻2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH=NO3+NO2-H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （制取硝酸工業(yè)尾氣吸收）第15頁(yè)共 33 頁(yè)五.金屬氧化物1低價(jià)態(tài)的還原性6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2+2H2OFeO+4H+NO3=Fe3+NO 2T+2H2O2. 氧化性：Na2O2+2Na2Na2O

23、 （此反應(yīng)用于制備 Na2O）MgO , AI2O3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為Mg , Al. 般通過(guò)電解制 Mg 和 Al.Fe2O3+3H22Fe+3H20（制還原鐵粉）Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H 宀 Cu+H2O2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+I6H+4I=6Fe2+8H2O+2I2Fe2O3+FeL3FeO（煉鋼過(guò)程中加入廢鋼作氧化劑）FeO+C 匕一 Fe+CO （高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié) C 含量）2FeO+Si 匚 2Fe+SiO2（高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié) Si 含量）3. 與水的作用：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2Na+2OH-

24、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2f（此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2H2O2的制備可第16頁(yè)共 33 頁(yè)利用類(lèi)似的反應(yīng)：BaO2+H2SO4（?。?BaSO4+H2O2）MgO+H2O=Mg（OH）2（緩慢反應(yīng)）4.與酸性物質(zhì)的作用：第17頁(yè)共 33 頁(yè)Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCI=2NaCI+H2ONa2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2fNa2O2+H2SO4（冷,稀）=Na

25、2SO4+H2O2MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2+H2OAI2O3+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2OAl2O3+6H+=2AI3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2OAI2O3+2OH=2AIO2丐 H2OFeO+2HCI=FeCI2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCI=FeCI2+2FeCI3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O六.含氧酸1、氧化性：4HCIO3+3H2S=3H2SO4+4HCICIO3+3H2S

26、=6H+SO42+CI-HCIO3+HI=HIO3+HCI（AI2O3兩性第18頁(yè)共 33 頁(yè)CIO3+I =103+CI3HCI0+HI=HI03+3HCI3HCI0+I-=I03+3H+CI-HCIO+H2S03=H2S04+HCIHCI0+H2S03=3H+S042-+CI-HCI0+H202=HCI+H20+02fHCI0+H202=H+CI+H20+02f（氧化性:HCI0HCI02HCI03HCI04,但濃,熱的 HCI04氧化性很強(qiáng)）2H2S04（濃）+CC02f+2S02f+2H202H2S04（濃）+S3S02f+2H20H2S04+Fe（AI）室溫下鈍化6H2S04（濃）+

27、2Fe =Fe2（S04）3+3S02f+6H202H2S04（濃）+Cu CuS04+S02f+2H20H2S04（濃）+2HBr=S02f+Br2+2H20 （不能用濃硫酸與 NaBr 制取 HBr）H2S04（濃）+2HI=S02f+I2+2H2O（不能用濃硫酸與 Nal 制取 HI）H2SO4（稀）+Fe=FeSO4+H2f2H+Fe=Fe2+H2fH2SO3+2H2S=3S J+3H2O4HN03（濃）+C CO2T+4N02f+2H2O6HN03（濃）+S H2SO4+6NO2f+2H2O5HN03（濃）+P 亠 H3PO4+5NO2f+H2O5HN03（?。?3P+2H2O3H3

28、PO4+5NOf第19頁(yè)共 33 頁(yè)5H+5N03-+3P+2H20 一 3H3PO4+5NOfONHe+boszHCXI+boszM+bOSUIAICXIuuubOUIAIyCXI+eoszHgON H+ QOS+HzuzozH+eoszHOZH+boszHUIOZH+eoszHOS+H 寸Ao+eoszHCXIboswHCXIuuzo+eoszHCXIX+&0OS+H 寸H+zx+eoszH(zszo底H2OH2S2O3基 H2O+S SO2 f（在加熱或酸性條件下分解）七.堿1低價(jià)態(tài)的還原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32.與酸性物質(zhì)的作用：2NaOH+SO

29、2（少量）=Na2SO3+H2OOH+SO2=SO32+H2ONaOH+SO2促）=NaHSO3OH-+SO2（足）=HSO3-2NaOH+SiO2=Na2SQ3+H2OOH-+SiO2=SiO32+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AIO2+H2O2KOH+C12=KCI+KCIO+H2OCI2+2OH -=CI+CIO+H2ONaOH+HCI=NaCI+H2OH+OH =H2ONaOH+H2S（足）=NaHS+H2OOH+H2S=HS+H2O2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O第24頁(yè)共 33 頁(yè)20H+H2S=S2+2H2O3NaOH+

30、AICI3=AI(0H)33NaCl30H+AI3+=AI(OH)3JNaOH+AI(OH)3=NaAI02+2H2O ( AICI3和 AI(OH)3哪個(gè)酸性強(qiáng)？)OH+AI(OH)3=AIO2+2H2OCa(OH)2+2NH4CI 丄 2CaCI2+2NH31+2H2O (實(shí)驗(yàn)室制 NH3)NaOH+NH4CINaCI+NH3f+H2OMg(OH)2+2NH4CI=MgCI2+2NH3H2O(AI(OH)3+NH4CI 不溶解)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4J+2H2O2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4J2H2O3.不穩(wěn)定性：Mg(OH)2MgO+H2O2AI(OH)3AI

31、2O3+3H2O2Fe(OH)3亠 Fe2O3+3H2OCu(OH) ”CuO+H2O2AgOH=Ag2O+H2O八、鹽1.氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe=3FeCI22Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu=2FeCI2+CuCI2(用于雕刻銅線路版)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2FeCI3+Zn (少量)=2FeCI2+ZnCI22Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+FeCI3+Ag=FeCI2+AgCIJ2Fe3+CI-+2Ag=2Fe2+2AgCIJ第25頁(yè)共 33 頁(yè)Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4J(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng)2FeCl

32、3+H2S=2FeCI2+2HCI+SJ2Fe3+H2S=2Fe2+2H+SJ第26頁(yè)共 33 頁(yè)2FeCl3+2KI=2FeCI2+2KCI+I2FeCI2+Mg=Fe+MgCI2Fe2+Mg=Fe+MgNaNO2+NH4CI=NaCI+N2T+2H2O (實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)?NH4+NO2. 還原性：2FeCI2+3CI2=2FeCI3(在水溶液中不需加熱)2Fe2+3CI2=2Fe3+6CI-3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO 胖 3S+4H203S2-+8H+2NO3-=2NO 1+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO f+H2O3SO32-

33、+2H+2NO3-=3SO42-+2NOf+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4(Na2SO3在空氣中易變質(zhì))Na2SO3+S -Na2S2O3Na2S+CI2=2NaCI+S 匕在水溶液中)S2-+CI2=2CI-+SJ3. 與堿性物質(zhì)的作用：Ca(OH)2+CuSO4=CU(OH)2J+CaSO4J(波爾多液)MgCI2+2NH3H2O=Mg(OH)2J+2NH4CIMg2+2NH3H2O=Mg(OH)2J+2NH4+AICI3+3NH3H2O=AI(OH)3J+3NH4CIAl3+3NH3H2O=AI(OH)2J+3NH4+FeCI3+3NH3H2O=Fe(OH)3J+3NH4CI

34、2Fe3+2I-=2Fe2+I22+2-=N2f+2H2O第27頁(yè)共 33 頁(yè)Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3J+3NH4+CuSO4+2NH3H2O(不足)=Cu(OH)2J+(NH4)2SO4第28頁(yè)共 33 頁(yè)Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)22NH4+Cu(OH)2+4NH3H2O=CU(NH3)4(OH)2+4H2OCu(0H)2+4NH3H20=CU(NH3)42+20H-+4H2O 銅氨溶液CUSO4+4NH3H2O(足)=CU(NH3)4SO4+4H2OCU2+4NH3H20=CU(NH3)42+4H2OAgNO3+2NH3H20=Ag(NH3)2NO3+2H2OAg

35、+2NH3H20=Ag(NH3)2+2H2O總方程式銅氨溶液AgNO3+NH3H20=Ag0HNH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑Ag2O+4NH3H20=2Ag(NH3)2+20H-+3H20銀氨溶液總方程式總方程式Na3P04+2HCI=Na2HPO4+2NaCIPO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCI=NaH2P04+NaCIHP042-+H+=H2PO4-NaH2P04+HCI=H3P04+NaCIH2P04-+H+=H3PO4Na2C03+HCI=NaHC03+NaCICO32-+HNaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2fHC03-+H+=C02f+H2O第2

36、9頁(yè)共 33 頁(yè)ZnSO4+2NH3H20(不足)=Zn(0H)2(NH4)2S04Zn2+2NH3-H20=Zn(0H)22NH4+Zn(0H)2+4NH3H20=Zn(NH3)4(0H)2+4H2OZnS04+4NH3H20(足)=Zn(NH3)4S04+4H2OZn2+4NH3-H20=Zn(NH3)42+4H2O4.與酸性物質(zhì)的作用：強(qiáng)酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸3Na2CO3+2AICI3+3H20=2Al(0H)3J+3C02f第30頁(yè)共 33 頁(yè)3Na2CO3+2FeCI3+3H2O=2Fe(OH)3妊 3C02+6NaCI(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))3CO32-+2Fe3+3H

37、2O=2Fe(OH)3J+3C02f3NaHC03+AICI3=AI(OH)33CO2f（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)）3HCO3-+AI3+=2AI(OH)33CO2f3NaHCO3+FeCI3=Fe(OH)3J+3CO2f（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)）3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3J+3CO2f3Na2S+AI2(SO4)3+6H2O=2AI(OH)3J+3H2Sf（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)）3S2-+2AI3+3H2O=2AI(OH)33H2Sf3NaAIO2+AICI3+6H2O=4AI(OH)33NaCI（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)）3AIO2-+AI3+6H2O=4AI(OH)3J3NaAIO2

38、+FeCI3+6H2O=3AI(OH)3J+Fe(OH)3J+3NaCI3AIO2-+Fe3+6H2O=3AI(OH)3J+Fe(OH)3JNaAIO2+NH4CI+2H2O=AI(OH)3J+NH3H2O+NaCIAIO2-+NH4+2H2O=AI(OH)3J+NH3H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2f(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2f2Na2CO3促)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的 SO2不能用 Na2CO3洗氣)2CO32-

39、+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2第31頁(yè)共 33 頁(yè)NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2（CO2中的 SO2可能用 NaHCO3洗氣）2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl=H2SiO3J+NaCI或 Na2SiO3+2HCI+H2O=H4SiO42NaClSiO32-+2H+=H2SQ3J或 SiO32-+2H+H2O=H4SQ4JNa2SiO3+

40、CO2+2H2O=H2SQ3J+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4J-CO32-5.鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)Na2SO4+BaCI2=BaSO4J+2NaCI（沉淀不溶于鹽酸、硝酸）SO32-+Ba2+=BaSO4JNa2SO3+BaCI2=BaSO3J+2NaCI （沉淀溶于鹽酸，在硝酸中生成新的沉淀，沉淀不消失）SO32-+Ba2+=BaSO3JNa2CO3+BaCI2=BaCO3J+2NaCI（沉淀溶于鹽酸、沉淀消失）CO32-+Ba2+=BaCO3JNa2CO3+CaCI2=CaCO3J+2NaCI（NaHCO3不反應(yīng)）CO32-+Ca2+=CaCO3JAgNO3+NaC

41、I=AgCIJ+NaNO3AgNO3+NaBr=AgBr J+NaNO3AgNO3+KI=AgCIJ+KNO33AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4J+3NaNO3Ag+CI-=AgCIJAg+Br-=AgBrJAg+I-=AgIJ3Ag+PO43-=Ag3PO4JCu2+S2-=CuSJ第32頁(yè)共 33 頁(yè)CuSO4+Na2S=CuSJ+Na2SO4FeCI3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCIFe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血紅色，用于 Fe3+的特性檢驗(yàn))6.不穩(wěn)定性：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S J+SO2H2OS2O32-+2H+=SJ+SO2f+H2ON

42、H4CNH3f+HCIfNH4INH3f+HIf2HI=H2+|2NH4INH3f+H2f+I2fNH4HCO3NH3f+H2O+CO2f2KNO32KNO2+O2f2Cu(NO3)32CUO+4NO2f+O2fI光照一2AgNO32Ag+2NO2f+O2 f(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2T+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2f+4NO2f+02T+20H2O f(硝酸銨爆炸反應(yīng))2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2f2KClO 32KCI+3O2f2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2fCa(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2fCaCO3-CaO+CO2fMgC

43、O3二：MgO+CO2f九、電離方程式第33頁(yè)共 33 頁(yè)1.酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4=2H+SO42-或：H2SO4+2H2O=2H3O+SO42-HNO3=H+NO3-或：HNO3+H2O=H3O+NO3-(以下雷同)HCl=H+CIHBr=H+BrHI=H+I223H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO4HPO4H+PO4HFH+F2H2SO3H+HSO3HSO3H+SO3CH3COOH =H+CH3COOH2CO3H+HCO3HCO3

44、H+CO3H2SH+HSHSH+S2HNO 2H+NO2C6H5OH=H+C6H5O-(苯酚不是酸，顯酸性)HCN H+CNHCIO=H+CIOH2OH+OH2H2OH3O+OH2.堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、AI(OH)3、NH3H2O)NaOH=Na+OHKOH=K+OHBa(OH)2=Ba2+2OHMg(OH) 2=Mg2+2OHAI(OH) 3AI3+3OH 酸式電離：AI(OH) 3 H+ AIO2+H 2O第34頁(yè)共 33 頁(yè)NH3HzO NH4+2OHCa(OH)2=Ca2+2OH(澄清石灰水)第35頁(yè)共 33 頁(yè)Ca（OH）2Ca2+2OH（石灰

45、懸濁液）3.鹽的電離（NaCI、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2（SO4）3、CuSO4、AICI3、AgNO3、CHsCOONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、 NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaCIO、AgCI、CaCO3） NaCI=Na+CINa2SO4=2Na+ SO4NaHSO4=H+Na+ SO：Na2SO3=2Na+ SO2NaHSO3=Na+HSO3-（錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě)：NaHSO3=Na+H+SO42-）MgSO4=Mg2+ SO2Al2（SO4）3=2

46、AI3+3 SO2CuSO4=Cu2+SO2AICI3=AI3+3CIAgNO3=Ag+NO3CH3COONa=CH3COO+Na+NH4NO3=NH4+NO3-FeCl3=Fe3+3CINa2CO3=2Na+ CO2Na2S=2Na+SNaHS=Na+HS（錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě)：NaHS=Na+H+S）NaHCO3=Na+ HCO3（錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě)：NaHCO3=Na+H+ CO3）2第36頁(yè)共 33 頁(yè)NaH2PO4=Na+H2PO4第37頁(yè)共 33 頁(yè)23Na2HPO4=2Na+HPO4（錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě)：Na2HPO4=2Na+H+PO4）3Na3PO4=3Na+PO4KI=K+lNaBr=Na+BrNaClO

47、=Na+CIOAgCIHAg+CI（難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離）CaCO3Ca2+CO；（錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě)：CaCO3=Ca2+CO：）22CaSO4=Ca2+SO4（錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě)：CaSO4=Ca2+SO4）3、熔融電離NaCI-Na+ClMgCI2Mg2+2ClNa2O2Na+O2AI2O32AI3+3O2十、水解反應(yīng)1.單水解-可逆水解CUSO4+2H2O=CU(OH)2+H2SO4(金屬活動(dòng)順序表中 Mg2+以后的陽(yáng)離子均水解)NaHCO3+H2O=H2CO3+NaOH （NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解）Na2CO3+H2NaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH

48、-NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH（第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加）Na2SO3+H2NaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OH-NaHSO3+H2O=H2SO3+NaOH（第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加）NH4CI+H2ONH3H2O+HCINH4+H2OH+NH3H2OFeCI3+3H2O=Fe（OH）3+3HCIFe3+3H2O=Fe（OH）3+3HAICI3+3H2O=AI（OH）3+3HCIAl3+3H2OAI（OH）3+3H第38頁(yè)共 33 頁(yè)HSO3-+H2OH2SO3+OH-Na2S+H2ONaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OH第39頁(yè)共 3

49、3 頁(yè)NaHS+H2O=H2S+NaOH(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)HS-+H2OH2S+OH-Na3PO4+H2O=Na2HPO4+NaOHNa2HPO4+H2O=NaH2PO4+NaOH2.雙水解NH4F+H2OHF+NH3H2OAI2S3+6H2O=AI(OH)3H2ST(隔絕空氣，密封保存)Mg3N2+6H2O=Mg(OH)2J+NH3 f(隔絕空氣，密封保存)Na3P+3H2O=3NaOH+PH3f(隔絕空氣，密封保存)Zn3P2+6H2O=Zn(OH)2J+PH3fZn3P2一種老鼠藥， PH3居 U 毒神經(jīng)毒齊 U )CaC2+2H2O=Ca(OH)3J+C2H2f隔絕

50、空氣，密封保存)C2H5ONa+H2O=C2H5OH+WOH十一、電解及電極方程式1.電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽(yáng)極是惰性電極條件下的電 解電解.木2NaCl+2H2O2NaOH+H2f+CI2fPO43-+ H2HPO42-+ H2OH2PO4-+OHNaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHH2PO4-+ H2OH3PO4+OHCH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2。CH3COOH+OHC6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHC6H5O-+H2OC6H5OH+OHCH3COONH4+H20；CH3COOH+NHH2O第40頁(yè)共

51、33 頁(yè)(-)2H2O+2e-=H2T+2OH-或 2H+2e-=H2f什)2CI-2e-=Cl2f電解2CI-+2H2O20H-+H2f+CI2fCuCI2-Cu+CI2f(-)Cu2+2e-=CuJ(+)2CI-2e-=CICu2+2CI-Cu J+CI2f2CuS04+2H2O2CuJ+02f+2H2SO4(-)2Cu2+ 4e-=2CuJ(+)2H2O - 4e-=021+4H+或:：4OH-4e-=021+2H2OOH2Cu2+2H20竺2CuJ+02f4H+電解2H2O2H2f+O2f(-)4H+4e-=2H2f什)40H-4e-=02f+2H2O中性電解4H20-4H+40H2H

52、20H2f+02f酸性水解：(-)4H+4e-=2H2f什)2H2O-4e-=02f+4H+40H-4e-=02f+2H2O2H20-H2f+02f堿性水解：(-)4H2O+4e-=2H2f+40H-或：4H+4e-=2H2f第41頁(yè)共 33 頁(yè)(+)4OH-4e-=O21+2H2O電麟2H20-H2f+02f2.電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽(yáng)極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液鍍銅：CuS04電鍍液鍍件(-)Cu2+2e-=CuJ純銅(+) Cu -2e-=Cu2+鍍鋅：ZnSO4電鍍液鍍件(-)Zn2+2e-=ZnJ純鋅(+) Zn -2e=Zn2+鍍銀：AgNO3電鍍液鍍件(-)Ag+e-

53、=AgJ純銀(+) Ag -e=Ag+鍍鎳：NiSO4電鍍液鍍件(-)Ni2+2e-=NiJ純鎳(+) Ni -2e=Ni2+3、熔融狀態(tài)下的電解：電解2NaCI(熔融) 2Na+CI2f(-)2Na+2e-=2Na(+)2CI-4e-=CI21電解2Na+2CI-(熔融)2Na+CI2T電解2AI203(熔融)4AI+2O2f(-)4AI3+12e=4AI(+)6O2-I2e-=3O2T第42頁(yè)共 33 頁(yè)熔融電蔚4AI3+6O j ：卜.4AI+3O2T第43頁(yè)共 33 頁(yè)電解NaHF2(熔融一H2I+F2f(-)2H+2e =H2f(+)2F-2e-=F2f十二、原電池反應(yīng)X Y(電解質(zhì)

54、溶液)或 X/電解質(zhì)溶液/Y (1)不可逆電池蘇打電池：Zn Cu(H2SO4)Zn 極(-)Zn -2e=Zn2+(氧化反應(yīng))Cu 極(+) 2H+2e-=H2f(還原反應(yīng))離子方程式Zn+2H+=H2f-Zn2+化學(xué)方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f鐵碳電池：Fe C(H2CO3)Fe 極(-)Fe -2e=Fe2+(氧化反應(yīng))C 極(+) 2H+2e-=H2f(還原反應(yīng))離子方程式Fe+2H+=H2f+Fe2+(析氫腐蝕)鐵碳電池：Fe C(H2O、O2)Fe 極(-)2Fe -4e=2Fe2+(氧化反應(yīng))C 極(+) O2+2H2O+4e-=4 OH(還原反應(yīng))化學(xué)方程式2F

55、e+O2+2H2O=2Fe(OH)2(吸氧腐蝕)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (鐵銹的生成過(guò)程)鋁鎳電池：Al Ni(NaCl 溶液、O2)2HF電辭H2T+F2T第44頁(yè)共 33 頁(yè)Ni 極什）302+6H2O+12e-=12 OH（還原反應(yīng)）化學(xué)方程式4AI+3O2+6H2O=4AI（OH）3（海洋燈標(biāo)電池）干電池：Zn MnO2（NH4CI 糊狀物）NH4CI+H2O=NH3H2O+HCIZn 極（-）Zn -2e=Zn2+（氧化反應(yīng)）Cu 極（+） 2MnO2+2H+2e-=Mn2O3+H2O （還原反應(yīng)）化學(xué)方程式 Zn+2NH4CI+2MnO2=ZnCI2+Mn2O3+2NH3f可逆電池鉛蓄電池：Pb PbO2（濃硫酸）放電Pb 極 （-）Pb+H2SO4Ee-=PbSO4+2H+（氧化反應(yīng)）PbO2極（+）PbO2+H2SO4+2H