(word完整版)高一化學-離子反應(yīng)習題以及答案

1、1一選擇題1、下列電離方程式錯誤的是（）A NaHC03=Na +H +CO32C MgCl2=Mg2+2ClB NaHSO4=Na +H +SO42D B a(OH )2=Ba2+20H2、離子方程式 CO32一+ 2H+= H2O + CO2f中的 CO32代表的物質(zhì)可以是（）A、CaCO3B、NaHCO33、下列化學方程式中，不能用離子方程式.BaCl2+NaaSQ=BaSOj +2NaCl C.BaCO+HSO=BaSOj+H2O+COfD. BaCl2+H2SQ=BaSOj+2HCI4 .下列各組離子反應(yīng)可用 + OH- H2O 表示的是（）A .氫氧化鋇和硫酸B .氫氧化鐵和鹽酸C

2、.硝酸和氫氧化鈉氫氧化鈉)CO32-+2H+=CO2?+H2OBa2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4J+Cu(OH)2JAg+Cu=Cu2+AgJ2Fe+6H+=2Fe3+3H2f6、下列離子方程式書寫正確的是（）A、 氧化銅與鹽酸反應(yīng)O2+2H =H2OB、 碳酸氫鈉溶于鹽酸： HCO3一+ H+= H2O + CO2fC、 硫酸氫鈉溶液與 NaOH 溶液混合：HSO4一+ OH一= H20 + SO42D、 石灰石溶于硝酸： CO32一+ 2H+= H2O + CO2f7 .下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A .向硝酸銀溶液中加鹽酸 Ag+AgClJB .碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反

3、應(yīng)：Ca （ HCO3）2+ 2H+-Ca2+ 2 出 0+ 2CO2fC .鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H + OH -H2OD .碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3+ 2H+- Mg2*+ H2O+ CO2f8.下列離子方程式中，正確的是A .碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng) Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2fB 稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) CO32一+ 2H+= CO2f+ H2OC 碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)CO32+ 2H+= CO2f+ H2OD大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2f+H2O9 .下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A、 氫氧化鋇溶液和

4、稀硫酸 Ba2+OH一+H+SO42=BaSO4J+2H2OB、 氯化鐵溶液中加鐵粉2Fe3+ Fe = 3Fe2+C、 過量 CO2通入 NaOH 溶液中 CO2+ 2OH一= CO32一+ H2OD、 少量 CO2通入 NaOH 溶液中 CO2+ OH一= HCO3一+ H2O10. 下列離子方程式中，正確的是A、氨氣通入醋酸CH3COOH + NH3= CH3COO一+ NH4+B .碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水Mg2+2HCO3一+Ca2+2OH一=CaCO3J+2H2O+MgCO3JC、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OD、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=

5、Cu2+H2f11.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 （）A.SOt. 0HJCHC、Na2CO3D、BaCO3Ba2+SO42=BaSO4JA.Ba(NO)2+HSQ=BaSOj+2HNOBD .硫酸氫鈉和5、 下列離子方程式，書寫正確的是（2B. Na C界：CO|D*SOf312、在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是(A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是Ba2+,Fe34,Br，NO3一B.Na+,Ca2+,HCOAl3+,NH4+,SO42：Na

6、+D.Na+,K+,18、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4JMg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是()A.Ag+、K+、NO3、HCO3B.K+、NH4+、NO3、SO42C.Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3D.K+、Mg2+、S42、Cl19、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略)，能引起離子濃度減小的是()A、HCO3B、ClC、OHD、Cu2+二寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學方程式。1.CI?+2OH=CU(OH)2J2.l4+OH=HO3.2H+CaCO=Ca+O+

7、COf4” 2H+也=H20 + C02f5. Cif+Fe=Fe!+Cu三.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)用稀硫酸清洗鐵銹(FaO)(2 )碳酸鈉溶液與鹽酸混合(3) 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合(4) 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳(5) 氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)(6 )鋅與硫酸銅反應(yīng)(7)硫酸鈉溶液中加入濃的氯化鈣溶液(8 )氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng))Cl-、CO32-MnO4-、SO42-13、在 PH=1 無色透明溶液中能大量共存的離子組是(Al3+、Ag+、NO3、CB.Mg2+、NH4+、NOBa2+、K+、S2、CD.Cu2+、Na+、NOA.C.N03、Cl)3、C3、SO

8、4214、A.C.()3,N03N03, SO4215、 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(Mg2*、H4、C1、OH一B . Na+ Ba2*、Na、H、Cl、CO2)CO；、NO324、A、Fe3+、K+、Cl、MnO4B、Ag+、Na+、NO3、ClC、Zn2+、Al3+、SO42、ClD、Ba2+、NH4+、Cl、HCO317、巳知某溶液中存在較多的H*、SO42、NO3,則該溶液中還可能大量存在的離子組是A.Al3+、CH3C00、ClB.Mg2+、Ba2+、BrC.Mg2+、Cl、ID.Na+、NH4JCl)D. K4、Cu2+NO3、4選擇題12345678910ACCC

9、DBBADBA111213141516171819BDBCBDDCDCAD7.A AgNO3B MgCl2C Cu SO4D NaOH8.2H+SO42+Ba2+1OH=Ba SO4J+2 H2O五、(1)因為 Ba(OH)2+H2SO4=Ba SO4J+H2O,水是極弱的電解質(zhì)，而 Ba SO4是沉淀，它們的導(dǎo)電能力 幾乎為零，所以燈泡熄滅。隨著H2SO4的量的加入，因為 H2SO4是強的電解質(zhì)，在水中 H2SO4=2H +SO42，產(chǎn)生了自由移動的離子，因此燈泡又亮了。(2)隨著 H2SO4的加入，溶液變成渾濁，有白色沉淀產(chǎn)生。(3) 如用 HCI 代替 H2SO4就看不到此效果了，因為

10、2HCI+B a(OH)2=BaCl2+H2O ,BaCl2是強電解質(zhì)， BaCl2=Ba2+2Cl1、CuS04+2NaOH=C u (O H )2J+Na2SO43、 2 HCl +CaCO3=Ca2+H2O +CO2T2、NaOH +HCl =H2O +NaCl4、2 HCI +Na2CO3=H2O +CO2f+2NaCl5、 CuCl2+Fe =FeCl2+Cu三、(1) 6H +Fe2O3=2Fe3+3H2O(2)CO32+2H+=H2O +CO2TSO4J(4) 2OH+CO2=CO32+H2O(6) Zn +Cu2=Zn2+Cu(8)CU(OH)2+2H =Cu2+H2O四1.離子，復(fù)分解，水、氣體、沉淀2.2H +CO32=H2O +CO2T3.(1) OHS2CO32SO32(3) Ba2/H ,Ag4.(1)Cu2(2) Ag Ag +Cl =AgClJ5.(1) H2SO42H +CO32=H