中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)分析 生活中常見的鹽

1、生活中常見的鹽一、基本考點(diǎn)考點(diǎn)1生活中常見的鹽（1）氯化鈉(nacl)：俗名：食鹽。存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。用途：a. 調(diào)味品，b. 配制生理鹽水，c. 工業(yè)原料，d. 工業(yè)上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，e. 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種等。（2）碳酸鈉(na2co2)：俗名：純堿、蘇打；用途：用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。（3）碳酸氫鈉(nahco3)：俗名：小蘇打；用途：在食品工業(yè)上用作食品添加劑，在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑。（4）碳酸鈣(caco3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及補(bǔ)鈣劑。考點(diǎn)2鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)

2、分解反應(yīng)（1）鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽與金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽；如zn+cuso4=znso4+cu。鹽和酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸；如：bacl2+h2so4=baso4+2hcl。鹽和堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿；如：cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4。鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽；如：nacl+agno3=agcl+nano3。（3）復(fù)分解反應(yīng)：定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。如naoh+hcl=nacl+h2o。發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。考點(diǎn)3

3、粗鹽提純粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），可以通過過濾的方法把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離。過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。粗鹽提純時，把粗鹽溶解在水里，經(jīng)過過濾，把泥沙等雜質(zhì)從食鹽水中除去，然后再通過蒸發(fā)結(jié)晶，得到食鹽晶體。粗鹽提純中需要的主要儀器有：托盤天平、量筒、鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿?？键c(diǎn)4、的檢驗(yàn)方法（1）的檢驗(yàn)方法：首先將待測樣品裝入試管中，再加稀鹽酸，若觀察到產(chǎn)生大量氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有。（2）的檢驗(yàn)方法：首先將待測樣品裝入試

4、管中，再加入ba(no3)2溶液和稀硝酸，若觀察到產(chǎn)生白色沉淀則樣品中含有。（3）的檢驗(yàn)方法：首先將待測樣品裝入試管中，再加入agno3溶液和稀硝酸，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品中含有。二、能力與綜合考點(diǎn)考點(diǎn)5單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn)）單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系可用圖11-24-1表示：三、創(chuàng)新考點(diǎn)考點(diǎn)6離子的共存（探究性考點(diǎn)）同一溶液中若離子之間符合下列三個條件之一就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子間便不能在溶液中大量共存。生成沉淀物：如cl與ag+，ba2+與，oh與cu2+、fe3+，與ca2+、ba2+等不能大量共存；生成氣體：如oh與，h+與、等不能共存；生成h2o：如h+與oh不能共存。另外還應(yīng)注意題中的附加條件，如溶液無色透