《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 課題3《離子》學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版》

1、學(xué)習(xí)內(nèi)容第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 離子 學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能1、了解原子核外電子是分排布的，認(rèn)識(shí)金屬、非金屬、稀有氣體元素的核外電子排布特點(diǎn)，進(jìn)一步了解元素的性質(zhì)跟原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。2、了解離子的形成過程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，認(rèn)識(shí)由離子形成的典型化合物。過程與方法 通過原子模型、圖表等使學(xué)生很直觀的感受到微觀粒子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。情感態(tài)度與價(jià)值觀初步建立科學(xué)物質(zhì)觀，增強(qiáng)對(duì)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是變化的等辯證唯物主義觀點(diǎn)的認(rèn)識(shí)。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)會(huì)畫118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，離子的形成過程。學(xué)習(xí)難點(diǎn)核外電子分層排布，原子、離子結(jié)構(gòu)圖的繪制，離子符號(hào)的書寫。導(dǎo)學(xué)過程自主空間一、課前先學(xué)1、核外

2、電子是 排布；2、元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與 關(guān)系密切。3、 叫離子，它分為 和 兩種。二、課堂探究1、原子核外面的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？運(yùn)動(dòng)是是否有規(guī)定的軌道？你能確定某一時(shí)刻電子在何位置嗎？2、什么叫電子層？3、核外電子電子層數(shù)及特點(diǎn)是什么？4、原子結(jié)構(gòu)示意圖如何畫？5、什么叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？6、離子是如何形成的？7、什么叫離子？陰陽(yáng)離子？8、總結(jié)物質(zhì)和構(gòu)成粒子之間的關(guān)系是什么？三、達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、看一看，選一選1、元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟原子的（ ）有關(guān)。a核電荷數(shù) b核外電子數(shù) c最外層電子數(shù) d電子層數(shù)2、某元素原子核外有三個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則該元素的核電荷數(shù)是（ ）a6 b

3、8 c14 d163、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（ ）a原子的最外層電子數(shù)不得超過8個(gè) b原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成c原子得到或失去電子，其電子層一定減少d最外層是8個(gè)電子的粒子一定是稀有氣體元素的原子4、下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陽(yáng)離子的是（ ）表示稀有氣體元素的原子（ ）二、想一想，填一填5、從118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出：（1）稀有氣體元素（氦除外）原子的最外層電子數(shù)是 ，這樣的結(jié)構(gòu)叫 結(jié)構(gòu)。（2）金屬元素原子的最外層電子數(shù)少于 個(gè)，因而在化學(xué)反應(yīng)中易 電子。（3）非金屬元素的原子最外層電子數(shù)多于 個(gè)，因而在化學(xué)反應(yīng)中易 電子。6、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為（如右圖所示）（1）x表示 ，該粒子有個(gè) 電子層，y與粒子的 關(guān)系密切。（2）當(dāng)xy=10時(shí)，該粒子為 （填“原子”、“離子”）。（3）當(dāng)y=1時(shí)，該