《初三化學(xué)溶解度教案示例二》

1、初三化學(xué)溶解度教案示例二從容說(shuō)課本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分。第一部分通過(guò)“活動(dòng)與探究”引出飽和溶液的概念，并由學(xué)生分析討論理解了飽和溶液的兩個(gè)前提條件，會(huì)判斷某物質(zhì)的溶液是否飽和，最后分析總結(jié)出飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。第二部分通過(guò)討論與探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相對(duì)大小，再以一個(gè)活動(dòng)與探究繪制溶解度曲線，鞏固和應(yīng)用溶解度概念。最后又討論引出了氣體溶解度的概念。教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)理解飽和溶液的涵義。(2)了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。2過(guò)程與方法(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。(2)學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。3情感態(tài)度與

2、價(jià)值觀(1)認(rèn)識(shí)矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。(2)樹(shù)立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)理解飽和溶液和溶解度的概念。教學(xué)難點(diǎn)1理解飽和溶液和溶解度的概念。2正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)、對(duì)比、歸納、練習(xí)、聯(lián)系實(shí)際。教具準(zhǔn)備教師用具：投影儀。學(xué)生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、坐標(biāo)紙。藥品：氯化鈉、硝酸鉀。課時(shí)安排2課時(shí)第一課時(shí)：飽和溶液。第二課時(shí)：溶解度。復(fù)習(xí)提問(wèn)在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義？學(xué)生回憶并作答引入新課在課題1溶液的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力

3、不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來(lái)從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力?；顒?dòng)探究(可投影展示以下內(nèi)容)1向盛有20水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？2向40克20水中加入氯化鈉，向100克20水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？3向100克20水中加入氯化鈉直至飽和，向100克20水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？學(xué)生活動(dòng)互相交流討論結(jié)果教

4、師總結(jié)定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：在一定溫度下，在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，溶液為飽和狀態(tài)。補(bǔ)充定量比較溶解能力大小時(shí)，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。引導(dǎo)結(jié)合上述總結(jié)及教師的補(bǔ)充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個(gè)要素。學(xué)生總結(jié)發(fā)言小結(jié)通過(guò)大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個(gè)條件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。引導(dǎo)請(qǐng)大家試著描述溶解度的概念。學(xué)生思考并發(fā)言(鼓勵(lì)學(xué)生用自己的語(yǔ)言描述)板書(shū)二、溶解度1固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。課堂練習(xí)(投影展示)(指導(dǎo)

5、學(xué)生完成)120時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6克，這句話的含義是什么？220時(shí)100克水中最多能溶解36克食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是 a食鹽的溶解度是36 b20時(shí)食鹽的溶解度是36克c食鹽的溶解度是100克 d食鹽的溶解度是36克3判斷下列說(shuō)法是否正確，并指明錯(cuò)誤原因。把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。( )20時(shí)10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。( )20時(shí)10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。( )20時(shí)36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20時(shí)食鹽的溶解度是36。( )4在60時(shí)5

6、0克水中溶解硝酸鉀55克恰好飽和。下列敘述正確的是 a硝酸鉀的溶解度是55克 b硝酸鉀的溶解度是110克c60時(shí)硝酸鉀的溶解度是55克 d60時(shí)硝酸鉀的溶解度是110克學(xué)生練習(xí)答案：120時(shí)100克水中最多能溶解硝酸鉀31.6克。 2b3×，未指明溫度。 ×，未指明溶劑的量。×，未指明溶液的狀態(tài)是飽和狀態(tài)。×，溶解度的單位應(yīng)該是“克”。 4d過(guò)渡理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說(shuō)的“易溶”“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？請(qǐng)看下面的資料。投影溶解度的相對(duì)大小(20時(shí)的溶解度)溶解度g一般稱為<0.01難溶0.011微溶110可溶>10易溶比一比，賽

7、一賽你能很快記住這些關(guān)系嗎？4人一小組，組內(nèi)競(jìng)爭(zhēng)，爭(zhēng)當(dāng)冠軍。學(xué)生活動(dòng)課堂練習(xí)1不溶物就是絕對(duì)不溶的物質(zhì)。這句話是否正確？220時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013克，所以碳酸鈣是_溶物質(zhì)。320時(shí)食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于_溶物質(zhì)。學(xué)生活動(dòng)(鼓勵(lì)學(xué)生在很短的時(shí)同內(nèi)迅速完成，可在組與組之間進(jìn)行比賽)答案：1不正確。通常所說(shuō)的不溶物即難溶物，溶解度<0.01 g。(請(qǐng)學(xué)生結(jié)合以下投影資料理解本題)2難3易投影為什么用銀器皿盛放的食品不易腐??？我國(guó)有些少數(shù)民族喜愛(ài)用銀制器皿盛放食物招待客人，以表示對(duì)客人的尊重。人們發(fā)現(xiàn)，牛奶等食物放入銀器皿后，不易腐敗，能夠保存比較長(zhǎng)的時(shí)間。這是為什么呢？一

8、般認(rèn)為，銀是不溶于水的。但實(shí)際上，絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)幾乎沒(méi)有。把食物放入銀器皿后，總有極微量的銀溶解于水，因此水中就有了銀離子。銀離子能有效地殺死細(xì)菌，因此食物就能保存較長(zhǎng)的時(shí)間。過(guò)渡我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？投影幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/0102030405060708090100溶解 度/gnacl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8kcl27.631.034.037.040.042.645.548.351.1s4.056.7nh4cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.67

9、1.3 77.3kno313.320.931.645.863.985.5110138169202246教師指引上述是表示溶解度的一種方法：列表法。轉(zhuǎn)折列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們尋找另一種表示方法?；顒?dòng)與探究(投影展示)繪制溶解度曲線1用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上。2繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)？為什么？3從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25和85時(shí)的溶解度。4從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息？學(xué)生活動(dòng)

10、學(xué)生討論發(fā)言(教師可引導(dǎo)學(xué)生分析活動(dòng)中的2、4兩個(gè)內(nèi)容)討論結(jié)果2溶解度曲線比較直觀。因?yàn)槲覀兛梢詮娜芙舛惹€上得知：不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度，曲線相交時(shí)的含義，能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小，曲線的走向。325時(shí)nacl的溶解度是33克，kcl的溶解度是34克，nh4cl的溶解度是38克，kno3的溶解度是38克。85時(shí)nacl的溶解度為37克，kcl的溶解度為51克，nh4cl的溶解度是68克，kno3的溶解度是186克。4可得到以下信息：曲線與曲線的交點(diǎn)表示了兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。例：68時(shí)nano3與kno3溶解度相同，都是134克。物質(zhì)的溶解度隨溫度升高

11、而增大。投影設(shè)問(wèn)從這一溶解度曲線能得到什么不同信息？回答ca(oh)2的溶解度隨溫度升高而減小。小結(jié)板書(shū)2溶解度曲線：(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。過(guò)渡研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？投影討論：1打開(kāi)汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？2喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝。這說(shuō)明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？3對(duì)于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便？學(xué)生討論后發(fā)言

12、1氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)系。壓強(qiáng)減小，溶解度減??；壓強(qiáng)增大，溶解度增大。2氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。4對(duì)于氣體物質(zhì)，我們通常測(cè)量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便。引導(dǎo)由于固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，所以溶解度的概念中強(qiáng)調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些因素呢？學(xué)生討論發(fā)言一定溫度、一定壓強(qiáng)。教師指出我們只研究壓強(qiáng)為101 kpa時(shí)的溶解度，所以規(guī)定壓強(qiáng)為101 kpa。引導(dǎo)對(duì)于固體物質(zhì)，通常研究質(zhì)量，所以選擇“在100克溶劑里”為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。而對(duì)于氣體物質(zhì)，研究體積比較方便，那研究溶解度時(shí)應(yīng)如何規(guī)定標(biāo)

13、準(zhǔn)，定義氣體的單位？討論師生總結(jié)選擇“在1體積水里”作為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解氣體的體積。投影板書(shū)3氣體的溶解度：(1)定義：在壓強(qiáng)為101 kpa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)五因素：101 kpa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減?。唤档蜏囟?，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大；減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。課堂練習(xí)1在0時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024。這句話的含義是什么？2加熱冷水時(shí)，當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，為什么水中常有氣泡冒出？天氣悶熱時(shí)，魚(yú)塘里的魚(yú)為什么總是接近水面游動(dòng)？學(xué)生回答1壓強(qiáng)為101

14、 kpa和溫度為0時(shí)，1體積水里最多能溶解0.024體積氮?dú)狻?溫度升高時(shí)，氣體的溶解度減小。所以：水受熱時(shí)有氣泡冒出。魚(yú)塘水中溶氧量減少，魚(yú)總是接近水面游動(dòng)。本課小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對(duì)大小、溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過(guò)活動(dòng)與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的外在因素，我們還可以利用已學(xué)知識(shí)解決生活中的一些問(wèn)題。作業(yè)習(xí)題3、5、6、8課后的家庭小實(shí)驗(yàn)制取明礬晶體板書(shū)設(shè)計(jì)二、溶解度1固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。2溶解曲線：(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨

15、溫度變化的曲線。(2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。3氣體的溶解度(1)定義：在壓強(qiáng)為101 kpa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)五因素：101 kpa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大；減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。考題回顧1(2020年甘肅)在其他條件不變的情況下，要使硝酸鉀的溶解度增大，應(yīng)采取的措施是 a升高溫度 b降低溫度 c加入溶質(zhì) d加入溶劑2(2020年江蘇南京)目前市場(chǎng)上銷售的汽水飲料大多是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w。打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與_有關(guān)。喝了汽水后，常常會(huì)打嗝，這說(shuō)明氣體的溶解度還與_有關(guān)。3(2